2026年山西省人教版高中化学必修第一册第4单元测试题

2026年山西省人教版高中化学必修第一册第4单元测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第4单元“物质结构与性质”的学习中，下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是（）原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道，且同一层电子的运动状态完全相同，多电子原子核外电子总是成对出现，原子最外层电子数不超过8个。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，根据构造原理，电子排布遵循能量最低原理；②错误，同一层电子运动状态不完全相同，如2p轨道有三种空间取向；③错误，多电子原子最外层电子数可超过8个，如P元素；④错误，H原子核外电子为1个，不存在最外层。故选A。2.第4单元提到“化学键是相邻原子间强烈的相互作用”，下列关于化学键的描述中，不属于化学键范畴的是（）离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，分子间作用力是分子间的吸引力。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，离子键通过阴阳离子静电吸引形成；②正确，共价键通过电子共享形成；③正确，金属键是金属阳离子与自由电子的强相互作用；④错误，分子间作用力属于分子间作用而非化学键。故选D。3.第4单元“元素周期律”指出，同一周期元素从左到右，下列性质变化趋势错误的是（）原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，原子半径随核电荷数增大而减小；②正确，非金属性与得电子能力正相关；③错误，第VA族、第IIA族元素第一电离能反常增大；④正确，金属性与失电子能力正相关。故选C。4.第4单元实验“焰色反应”中，下列操作或现象描述正确的是（）钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，焰色反应属于物理变化。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，钠焰色为黄色；②正确，钾焰色为紫色；③正确，钾的紫色易被钠的黄光干扰需蓝色钴玻璃过滤；④正确，焰色反应无新物质生成属于物理变化。故选D。5.第4单元“化学能与热能”指出，下列反应中属于放热反应的是（）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氢氧化钡与氯化铵晶体混合，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，镁与稀硫酸反应。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，碳燃烧为放热反应；②错误，氢氧化钡与氯化铵反应吸热；③正确，酸碱中和为放热反应；④正确，金属与酸反应为放热反应。故选A。6.第4单元“分子结构”中，下列分子空间构型判断正确的是（）BeCl₂为直线形，H₂O为V形，CH₄为正四面体，NH₃为平面三角形。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，Be价层电子对数为2且不含孤对电子；②正确，O价层电子对数为4含2对孤对电子；③正确，C价层电子对数为4且不含孤对电子；④错误，N价层电子对数为4含1对孤对电子，为三角锥形。故选A。7.第4单元实验“用pH试纸测定溶液pH”中，下列操作规范的是（）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸伸入待测液中，用标准比色卡对比读数，将pH试纸预先用蒸馏水润湿。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，避免污染待测液；②错误，会污染待测液；③正确，需与标准比色卡对比；④错误，润湿会稀释待测液影响结果。故选A。8.第4单元“化学平衡”中，下列说法正确的是（）升高温度一定能增大反应速率，增大反应物浓度一定能提高转化率，催化剂能改变化学平衡，正逆反应速率相等时反应一定达到平衡。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，升高温度活化分子数增加；②错误，若反应前后气体体积不变，增大浓度不改变转化率；③正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率；④正确，平衡状态特征为正逆反应速率相等。故选D。9.第4单元“原子结构”中，下列关于原子序数为17的氯原子的描述正确的是（）核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，易得电子形成Cl⁻离子，第一电离能为3240kJ/mol。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，氯原子核外电子排布为2、8、7；②正确，最外层电子数为7；③正确，氯易得电子形成Cl⁻；④错误，氯第一电离能为1251kJ/mol。故选A。10.第4单元“化学计算”中，下列关于气体摩尔体积的计算正确的是（）标准状况下，22.4LH₂的质量为2g，1molO₂和1molN₂的分子数相同，0.5molH₂O在标准状况下体积为11.2L，相同条件下，气体体积之比等于摩尔之比。A.仅①正确B.仅②正确C.仅③正确D.①②③均正确解析：①正确，22.4LH₂物质的量为1mol，质量为2g；②正确，同温同压下分子数与摩尔数成正比；③错误，H₂O为液体；④正确，阿伏伽德罗定律。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第4单元指出，原子核外电子分层排布，各电子层最多容纳______个电子，最外层电子数不超过______个。2.第4单元实验“铁的冶炼”中，工业上用CO还原氧化铁的化学方程式为______。3.第4单元“化学键”中，氯化钠晶体中阴阳离子间的作用力为______，水分子的化学式为______。4.第4单元“元素周期律”中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。5.第4单元实验“配制一定物质的量浓度溶液”中，转移溶液时需用______引流，定容时需将视线与______保持水平。6.第4单元“化学平衡”中，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会导致______平衡移动，原因是______。7.第4单元“分子结构”中，二氧化碳分子的结构式为______，其分子极性为______。8.第4单元“原子结构”中，原子序数为6的碳原子，其核外电子排布式为______，最外层电子数对应的元素符号为______。9.第4单元“化学能与热能”中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位为______，碳的燃烧热为______kJ/mol。10.第4单元“化学计算”中，将4.48LCO₂（标准状况）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第4单元指出，原子最外层电子数为8个的原子一定达到稳定结构。2.第4单元实验“焰色反应”中，钠的焰色反应会干扰钾的焰色观察，需用稀盐酸清洗仪器。3.第4单元“化学键”中，离子键和共价键都是化学键，金属键存在于金属单质中。4.第4单元“元素周期律”中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.第4单元实验“配制一定物质的量浓度溶液”中，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高。6.第4单元“化学平衡”中，加入催化剂能改变反应的平衡常数。7.第4单元“分子结构”中，甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）分子都是正四面体结构。8.第4单元“原子结构”中，原子序数为9的氟原子，其核外电子排布为2、7。9.第4单元“化学能与热能”中，放热反应在任何条件下都能自发进行。10.第4单元“化学计算”中，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第4单元指出，影响化学反应速率的因素有哪些？请列举其中三种并简述其作用原理。2.第4单元实验“用pH试纸测定溶液pH”中，若试纸变蓝，说明溶液呈什么性质？可能的原因有哪些？3.第4单元“化学键”中，离子键和共价键有何区别？请举例说明。4.第4单元“元素周期律”中，为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？5.第4单元实验“配制一定物质的量浓度溶液”中，转移溶液时若忘记用玻璃棒引流，可能产生什么后果？6.第4单元“化学平衡”中，如何判断一个反应是否达到平衡状态？7.第4单元“分子结构”中，为什么水（H₂O）分子是极性分子，而二氧化碳（CO₂）分子是非极性分子？8.第4单元“原子结构”中，原子序数为12的镁原子，其最外层电子有何特点？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第4单元实验“铁的冶炼”中，高炉炼铁的主要原料有哪些？简述其主要反应过程。2.第4单元“化学键”中，氯化钠（NaCl）晶体熔点很高，而干冰（CO₂）熔点很低，请解释原因。3.第4单元“元素周期律”中，为什么第VA族元素（如N、P、As）的非金属性依次减弱？4.第4单元实验“配制一定物质的量浓度溶液”中，配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要称取多少克NaOH固体？请写出计算过程。5.第4单元“化学平衡”中，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下如何提高氨气的产率？请说明原理。6.第4单元“分子结构”中，为什么甲烷（CH₄）分子是正四面体结构，而氨气（NH₃）分子是三角锥形结构？7.第4单元“原子结构”中，原子序数为17的氯原子，其核外电子有何排布规律？8.第4单元“化学能与热能”中，燃烧1mol甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.C4.D5.A6.A7.A8.D9.A10.A二、填空题1.2n²；82.Fe₂O₃+3CO高温→2Fe+3CO₂3.离子键；H₂O4.增大；减弱5.玻璃棒；凹液面最低处6.向左移动；升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多7.O=C=O；极性8.1s²2s²2p²；C9.kJ/mol；393.510.0.2三、判断题1.×（氦原子最外层为2个电子也稳定）2.√3.√4.×（金属性减弱，非金属性增强）5.√6.×（催化剂不改变平衡常数）7.×（氨气为三角锥形）8.√9.×（放热反应需满足熵变和焓变条件）10.√四、简答题1.影响因素：浓度、温度、催化剂、接触面积。原理：浓度增大活化分子数增加，温度升高活化分子能量增加，催化剂降低活化能，接触面积增大碰撞概率增加。2.溶液呈碱性；可能原因是溶液中含有Na₂CO₃、NaOH等碱。3.离子键：阴阳离子静电吸引，如NaCl；共价键：原子间共用电子对，如H₂O。4.从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。5.可能导致溶液体积偏小，浓度偏高。6.正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。7.H₂O极性：O-H键极性且不对称；CO₂非极性：O=C=O线性对称。8.最外层2个电子，易失电子形成Mg²⁺。五、应用题1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石；过程：CO还原Fe₂O₃生成Fe，CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与SiO₂反应生成炉渣。2.N