贵州省镇宁民族中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页贵州省镇宁民族中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来，贵州以“富矿精开”推动能源变革，加速布局新能源，火电装机占比从2008年的74%下降到如今的43.6%，水电、风电、光伏装机占比超56%，实现了从传统“煤海”向多元化“绿海”的转型。下列有关说法错误的是A．减少火力发电占比可减轻酸雨造成的环境污染B．高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池C．制造风力发电机所用的高强度合金钢是铁的单质D．建造水电大坝所用的水泥属于硅酸盐材料2．和硫酸在生产生活具有重要作用，下列有关事实与其括号中和硫酸性质对应关系错误的是A．浓硫酸加热条件下与木炭反应(酸性)B．浓硫酸加热条件下与铜反应(氧化性)C．SO2用于食品添加剂做抗氧化剂(还原性)D．SO2使品红溶液褪色(漂白性)3．蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是A．过程①中生成的黑色物质是碳B．过程②中硫酸的化学键发生断裂C．上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有生成4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．制备纯碱：饱和NaCl溶液B．工业制硫酸：黄铁矿C．生产玻璃：D．制备硝酸：5．下列实验操作与现象均正确，且能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向某未知盐溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有B向品红溶液中通入某未知气体，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有D向某盐溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，有红色沉淀产生该溶液中含有A．A B．B C．C D．D材料：非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，D为强酸，请据此完成下面小题。6．若A常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．E与B在一定条件下也能转化为AB．A与过量反应也能得到CC．D的化学式为D．设为阿伏加德罗常数，1L0.1mol/LD溶液中含原子数7．若C为红棕色有刺激性气味气体，液态E可做制冷剂，则说法错误的是A．E与在一定条件即可转化为无色气体BB．工业上可使用铁制容器盛装大量D的浓溶液的原因是铁与D的浓溶液不反应C．铜和D的稀溶液反应可生成BD．自然界中可通过豆科植物根瘤菌完成A→E，实现自然固氮8．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：B．向溶液中滴加溶液并加热：C．向铜片上滴加浓硝酸：D．实验室用溶液吸收少量：9．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为B．中含有的分子数为C．将溶于水形成的溶液，则此氨水的物质的量浓度为D．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于10．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸钠溶液中：、、、11．下列关于实验室制备少量的装置，能达到实验目的的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收尾气A．A B．B C．C D．D12．高纯硅(纯度通常达99.9999%以上)是现代科技产业的核心材料之一，可广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下列说法错误的是部分方程式如下：①______；②；③A．过程①的方程式可表示为：B．过程②与过程③可看成可逆反应C．过程①②③均为氧化还原反应D．石英砂中的主要成分经提纯后可用于制造光导纤维13．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化制得，然后与镁反应得到。已知：是浅黄色粉末，易水解生成NH3.下列说法错误的是A．实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯B．装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替D．若要检验E中固体是否有，可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水14．利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是A．NO、均为酸性氧化物B．M包含的物质为C．反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂D．该过程的总反应方程式为：二、填空题15．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是：___________。(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。三、解答题16．、、、、、、、、是九种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号WXYZMQRET原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1020.0990.0770.0750.074主要化合价＋1＋2＋3-4、＋4＋6、-2＋7、-1-4、＋4-3、＋5-2(1)Z在周期表中的位置是______，该元素的最高价氧化物是______(填选项)。A．酸性氧化物

B．碱性氧化物

C．两性氧化物(2)E和Z能形成一种性能优异的无机非金属材料，该材料的化学式为______。(3)M、Q两种元素相比较非金属性较强的是______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。A．简单氢化物的水溶液酸性：Q>MB．常温下M的单质呈固态，Q的单质呈气态C．Fe分别与M和Q单质反应生成的产物中Fe的化合价：Q>M(4)M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与R的单质反应的化学方程式为______；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。(5)Y的单质与氢氧化钠溶液反应，写出其离子方程式为______，若产生标准状况下6.72L气体，转移的电子数目为______。17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题：(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______。(2)工业合成氨的化学方程式为______。(3)某研究性学习小组利用以下装置探究氨气和氯气之间的反应情况。①用装置A制取氨气的化学方程式为______。②装置B的作用是______，请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂______(选填字母)。A．球形干燥管装

B．洗气瓶装浓硫酸C．球形干燥管装无水氯化钙

D．球形干燥管装碱石灰③实验中观察到装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：______，将白烟收集并溶于水，得到无色溶液甲，检验甲溶液中阳离子的操作方法是______；上述反应中若有0.3mol电子发生转移，则有______mol被氧化。18．硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的工业制法和性质进行探究：(1)硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：FeS2中铁元素的化合价为______，上述制备硫酸的反应中______(填序号)是氧化还原反应。(2)硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。①在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。②装置B的作用为______；若E、F中出现______(填实验现象)则证明有氢气产生。③装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。④装置G中碱石灰的作用为______。⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案CADDCABCAC题号11121314答案BBAD15．(1)将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可）(2)溶解和过滤漏斗(3)(4)具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为(5)在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有(6)16．(1)第三周期ⅣA族A(2)Si3N4(3)ClC(4)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O1：2(5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑0.6NA17．(1)(2)(3)干燥氨气（除去水蒸气），防止干扰后续反应D