湖北省黄冈市部分高中2026届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

湖北省黄冈市部分高中2026届高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．智能手机是一种多功能通讯工具。下列说法错误的是A．手机电路板导电材料主要是铜，利用其良好的导电性B．手机屏幕外屏主要材料是硅酸铝玻璃，利用其不溶于水的性质C．手机电路板制作过程，覆铜板与溶液发生反应D．手机外壳材料中的塑料或镁合金均属于合成有机高分子2．下列化学用语或图示表述错误的是A．明矾水解的方程式：B．用电子式表示的形成过程：C．的球棍模型：D．腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质运输用标识：3．下列有关食品包装袋中化学物质的说法正确的是A．食品包装袋中填充保鲜食品原因是氮气化学性质稳定B．食品包装袋中常用干燥剂的主要成分为五氧化二磷，能与水反应C．食品包装袋中常用保鲜剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂D．“自热火锅”中自热包的主要成分为碳酸钙加水后放出大量的热4．下列实验方案不能得出相应结论的是A．结论：验证牺牲阳极法B．结论：证明与反应存在一定的限度C．结论：木炭与浓硝酸发生了反应D．结论：增大反应物浓度，反应速率加快A．A B．B C．C D．D5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中原子的数目为B．所含中子的数目为C．的溶液中阳离子总数为D．盐酸与足量反应，生成的数目为6．实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏C．如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的硼酸溶液冲洗7．某实验小组以粗铍(含少量的、、、)为原料制备。已知：乙醚沸点为；溶于乙醚，易与水发生反应。下列说法错误的是A．装置将浓硫酸加入到浓盐酸中，制取气体B．装置置于温度左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致挥发C．装置的作用是防止中产生的水蒸气与发生反应D．该实验装置中存在的缺陷是缺少收集的装置8．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知、、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物的焰色反应为黄色，其热溶液可除油污：化合物和通常状况下呈气态。下列说法不正确的是A．液态可用作制冷剂B．可作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．固体溶解时伴随着吸热现象D．在催化剂作用下，与足量的反应，转移电子9．氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一，其反应为

。其他条件不变，向反应体系中投入一定量的，体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。下列说法不正确的是

A．在生产中，降低温度、增大水蒸气浓度均可提高的平衡转化率和的产率B．图1中时间段，体积分数增大，主要原因是C．图1中体积分数增大原因是吸收导致浓度减小，平衡正向移动D．图2中纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积更大，反应速率更快10．短周期元素、、、、的原子序数依次增大。已知：①的原子半径最小；②的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④是形成物质种类最多的元素且、同主族。下列说法正确的是A．单质能与的氧化物反应制备单质B．同主族简单氢化物的沸点最高C．工业上通过电解的氯化物制备单质D．简单气态氢化物热稳定性：11．某小组设计如图除去粗盐溶液中的、、的实验。下列说法不正确的是已知：，，。A．加入过量饱和溶液发生的反应只有：，B．每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净C．如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成，，溶于盐酸D．若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀的生成12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是已知：为黄色、为红色、为无色。A．①中浓盐酸促进平衡正向移动B．①、②对比，说明：②①C．由②到③，发生了D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液可能变蓝13．某小组进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得压强随时间变化关系如图。下列说法不正确的是A．负极电极反应式为：B．时，主要发生析氢腐蚀，压强增大主要是因为产生了C．时，主要发生吸氧腐蚀，压强减小主要是因为消耗了D．若将铁换成铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似14．根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B比较和的大小向盛有的溶液的试管中滴加滴的溶液，后再向上述试管中滴加4滴的溶液，先有白色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生C探究碳酸和硼酸的酸性强弱将足量硼酸溶液滴入溶液中无气泡产生酸性：碳酸硼酸D探究温度对溶液颜色的影响加热溶液，溶液黄色加深(蓝色)(黄色)

A．A B．B C．C D．D15．时，的溶液的，保持溶液体积不变，通入或加入固体调节(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数与的关系如图，已知的，下列说法正确的是A．曲线表示的分布分数随变化B．曲线与曲线的交点对应的为8.3C．当时，加入发生的主要反应为：D．溶液存在二、解答题16．氢碘酸是一种强还原性酸，可用与碘水的反应制取，原理为：。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。另一制备方法：红磷与碘水的反应制取氢碘酸，原理为：。反应剧烈，不易操控。步骤如下：i．在中加入和一定量，快速搅拌，打开通入，反应完成后。关闭，静置、过滤得滤液；ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；iii．继续加热蒸馏，中收集沸点为间的馏分，得到一定量的氢碘酸。回答下列问题：(1)仪器的名称：___________。(2)步骤i中快速搅拌的目的：___________；随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________(用离子方程式表示)。(3)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；通入氮气的目的___________。步骤iii实验结束时相对应的操作顺序：___________。(4)反应制取氢碘酸久置空气中无色变棕色的原因___________(用离子方程式表示)。(5)该制备方法与红磷和碘水的反应相比，其优点：___________。17．重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含的矿物，杂质为大量、、和少量等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下：已知：高温下，纯碱可与反应生成偏铝酸盐；。回答下列问题：(1)写出焙烧生成反应中气体产物为___________(填化学式)。(2)水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和___________(填化学式)；滤渣1经洗涤进入___________(填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。(3)中和工序加入酸剂酸化确保溶液、浓度均不超过，需要调节溶液的范围是___________(已知：的)。(4)写出酸化工序所发生的离子反应方程式___________。(5)具有强氧化性，写出在酸性条件下用处理含少量废水的离子方程式：___________(已知：该反应的氧化产物为硫单质)。(6)测定产品中的质量分数。称取产品，用容量瓶配制成待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的质量分数：___________(保留一位小数)。18．某小组同学设计如下实验，探究与溶液的反应。[实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸。编号操作现象①取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，再逐滴加入溶液溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡。(1)写出被氧化生成的离子方程式：___________。【发现问题】同学们对反应产生大量气泡的现象产生了疑问：在酸性条件下的分解通常较慢、为何在此反应中如此迅速？【提出猜想】猜想一：对的分解有催化作用。猜想二：反应过程中生成对的分解有催化作用。猜想三：反应过程中生成了某种中间产物(如羟基自由基)，极大加快的分解【设计实验】为了验证猜想一和猜想二，某同学设计了如下三组实验[实验]试剂：溶液、溶液、溶液、稀硫酸。(2)请将下表补充完整。编号实验操作实验目的与现象观察②向稀硫酸中加入作为对照实验，观察在酸中分解的速率(气泡量)③向溶液(已酸化)中加入验证___________对的分解有催化作用④向___________溶液(已酸化)中加入验证对的分解有催化作用(3)若观察到实验___________中产生气泡的速率明显快于实验②和___________，则说明猜想二成立。为了验证猜想三反应过程中生成了某种中间产物(如)，某同学设计“自由基捕获”实验。查阅资料：具有极强的氧化性，可以氧化多种物质。[实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸、。编号实验操作现象观察⑤取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，然后加入，再迅速加入溶液立即变红，数十秒后，红色逐渐褪去(4)请结合自由基的机理，解释“立即变红”是因为与发生了反应，其离子方程式为___________。【归纳反思】与溶液反应过程如下：(5)①②缺项配平：___________。______________________——_________________________________19．钒()及其化合物广泛用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生产硫酸的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体如图。其中步骤的化学方程式可表示为：___________。(2)工业上可采用炭热还原氮化法制备，，时热化学方程式如下：．

．

．

①反应的___________。②从平衡移动角度解释反应减压有利于提高产率的原因___________。③参与反应可能的机理如图。下列说法错误的是___________(填标号)。A．反应过程中有非极性键生成B．附着在原子上参与反应C．该反应中活性位点是钒原子D．在高温下最终转化成④反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示，前内化学反应速率___________(保留一位小数，下同)，时钒的利用率为___________(已知钒的利用率)。(3)钒的化合物用于新能源。如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为，则放电时正极的电极反应式为___________。参考答案1．D2．C3．A4．C5．B6．D7．B8．C9．B10．A11．A12．B13．D14．A15．B16．(1)锥形瓶(2)防止反应生成S覆盖在碘的表