高考化学一轮复习 同步课件 大单元三　第八章　第28讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论（广东版）

第八章

第28讲

价层电子对互斥模型杂化轨道理论1.了解分子结构的测定方法。2.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。复习目标课时精练考点一价层电子对互斥模型考点二杂化轨道理论及应用内容索引价层电子对互斥模型考点一1.分子结构的测定测定分子结构的仪器和方法：

——分子中含有的化学键和官能团；

——相对分子质量；X射线衍射实验——晶体结构的测定。2.价层电子对互斥模型(1)理论要点ABn型分子中中心原子A周围的价层电子对的空间结构，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用，价层电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最稳定。红外光谱质谱

价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数-离子的电荷数中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)②x表示

。③b表示与中心原子结合的原子

(氢为

，其他原子=

。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18-该原子的价电子数3.价层电子对数与VSEPR模型之间的关系价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称2

直线形3

平面三角形4

四面体形5

三角双锥形

易错辨析1.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同(2024·湖北，5A)(

)2.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：(2024·浙江1月选考，3B)(

)3.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构(2024·河北，9B)(

)4.CH4的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体(2023·河北，6A)(

)×√√√易错辨析

××××1.完成下列表格：分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称空间结构H2Se_____________________________________BCl3__________________________________________PCl3___________________________________________SO2_________________________________________________________________________________2

四面体形V形3

43平面三角形平面三角形3

4四面体形三角锥形2

3平面三角形V形4

4正四面体形正四面体形2.下列说法正确的是A.为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对B.六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4C.PhB(OH)2和

中B原子的价层电子对数相等(—Ph代表

苯基，i⁃Pr—代表异丙基，—Bu代表丁基)D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数√3.下列分子的空间结构相同的是A.XeO3和NH3 B.COCl2和SOCl2C.ClF3和BF3 D.CO2和SCl2√

返回考点二杂化轨道理论及应用1.杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。2.常考的三种杂化轨道类型1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角1个s轨道3个p轨道109°28′四面体3.杂化轨道数目的计算杂化轨道总数=σ键数+孤电子对数=中心原子的价层电子对数。4.杂化类型的判断已知化学式判断杂化方式的一般步骤：(1)根据VSEPR模型判断价层电子对数。(2)价层电子对数234杂化方式spsp2sp3(3)价层电子对数为5和6时都会涉及到d轨道杂化。

sp3三角锥形sp3V形sp3正四面体sp3(5)[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为

，

下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是

(填标号)。

A.spB.sp2 C.sp3 D.sp3d5D二、根据结构式判断中心原子的杂化方式2.(2025·甘肃，9D改编)(CH3)4N+和(CH3)3N中N采用的杂化轨道类型为

、

。

3.PCl5分子结构如图所示，中心P原子的轨道杂化类型为

(填字母)。

A.sp3 B.sp3dC.d2sp3

D.dsp2sp3sp3B

sp3sp25.[2024·全国甲卷，35(3)改编]一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中硅原子的杂化轨道类型为

，硅的化合价为

。

sp3+2

根据链节的结构可知，Si原子的周围有4个单键，由于Si最外层4个电子分别形成4个σ键，因此

Si无孤电子对，价层电子对数为4，所以其采用sp3杂化。已知结构判断中心原子的杂化类型的一般思路(1)观察σ键电子对的数目(单键、双键、三键中都只含一个σ键)。(2)判断孤电子对的数目。(3)计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(4)根据价层电子对数，判断中心原子的杂化类型。练后反思返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案CCBBDCA题号8910111213答案CDBCDD答案123456789101112131514答案1234567891011121314.(1)V形(2)sp3

(3)①平面三角形②sp3杂化(4)sp2

(5)sp3

②

151415.(1)平面三角形(2)11∶1

(3)六Ⅷ

d

dsp21.下列关于价层电子对互斥(VSEPR)模型的叙述不正确的是A.VSEPR模型可用于预测分子的空间结构B.VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C.中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间，也不参与互相排斥D.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小√12345678910111213答案

中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，也会参与互相排斥，且孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C错误。1514

12345678910111213答案1514√

12345678910111213答案1514

12345678910111213答案15143.下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是A.H2OB.BF3

C.CH4

D.NH312345678910111213答案√1514

水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3。4.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是A.该分子含非极性共价键B.中心原子采取sp3杂化C.键角等于120°D.空间结构为平面三角形12345678910111213答案1514√

该分子只有As—Br，属于极性键，A错误；As形成3个σ键、有1个孤电子对，故价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，B正确；该分子空间结构为三角锥形，键角小于120°，C、D错误。

√12345678910111213答案151412345678910111213答案

15146.(2025·佛山南海区调研)关于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子，下列说法正确的是A.所有分子都只存在σ键，不存在π键B.SOCl2分子中S原子为sp2杂化C.NH3与BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

12345678910111213答案1514

氯元素的原子序数为17，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占据9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确。

12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

12345678910111213答案1514

9.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是12345678910111213答案1514选项粒子空间结构解释A直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键√12345678910111213答案1514

10.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH的电子式为B.N2H4空间结构为平面形C.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N的杂化方式相同12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，CH3OH的电子式为

，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，空间结构不是平面形，B错误；CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都能和水分子形成氢键，都易溶于水，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为

，两者分子中C、O、N的杂化方式均为sp3，D正确。11.下列说法不正确的是A.SO2的VSEPR模型为B.NH3与H3O+的空间结构相同C.键角：NH3>H2O的原因是N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的

斥力逐渐减小D.

中O—C—O的键角大于C—S—H的键角12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

12.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—Be—Cl、

、

。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp312345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；

中Be原子形成3个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化；

中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故选D。13.(2025·梅州阶段练习)类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是A.CO2为直线形分子，则SiO2也是直线形分子B.甲烷分子中的键角是109°28'，则白磷(P4)分子中的键角也是109°28'C.PH3的空间结构为三角锥形，则BH3的空间结构也为三角锥形D.NH3分子中N原子的杂化方式为sp3，则AsH3分子中As原子的杂化方式

也为sp312345678910111213答案√151412345678910111213答案

151412345678910111213答案14

15①SnCl2分子的VSEPR模型名称是

。

②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的

轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。

V形sp3平面三角形sp3杂化12345678910111213答案14(4)[2024·海南，19(2)]C(