高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十章　第33讲　盖斯定律及应用（广东版）

第十章

第33讲

盖斯定律及应用1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。复习目标练真题

明考向课时精练考点一盖斯定律考点二反应热的计算与比较内容索引盖斯定律考点一1.盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的

有关，而与______

无关。2.盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。始态和终态反应的途径转化关系反应热间的关系ΔH1=______A

BΔH1=_____

ΔH=__________3.盖斯定律的运算规则aΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH2易错辨析1.可以直接测量任意一反应的反应热(

)2.盖斯定律遵守能量守恒定律(

)3.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关(

)4.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应(

)×√√√一、利用图示计算焓变1.(2025·广东模拟)甲酸(HCOOH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。将回收的CO2还原为甲酸是CO2资源化利用的途径之一。已知：①②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH4则ΔH1=

(用含ΔH2、ΔH3和ΔH4的式子表示)。

2.(2025·深圳开学考试)将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为_____________________________________________________。2NH3(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(l)+CO(NH2)2(s)

ΔH=-134kJ·mol-1

由图中数据可知，①2NH3(g)+CO2(g)⥫⥬NH2COONH4(s)

ΔH1=-272

kJ·mol-1；②NH2COONH4(s)⥫⥬H2O(l)+CO(NH2)2(s)

ΔH2=+138

kJ·mol-1；根据盖斯定律，由①+②得2NH3(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(l)+CO(NH2)2(s)

ΔH=-134

kJ·mol-1。

+26.6kJ·mol-1

二、应用消元法计算焓变4.(2025·湛江模拟预测)工业废气H2S分解可制取H2。已知热化学方程式：ⅰ.S2(g)+2O2(g)===2SO2(g)

ΔH1ⅱ.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH2ⅲ.2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH3H2S热分解反应：2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示)。

ΔH3-ΔH2-ΔH1

由盖斯定律可知，ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应：2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)，故ΔH4=ΔH3-ΔH2-ΔH1。

-144

依据盖斯定律将①+③×3-②×4得到4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=-144

kJ·mol-1。思维建模消元法计算反应热的思维流程返回反应热的计算与比较考点二比较反应热大小注意事项(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同物质的量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)1.已知：S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH1<ΔH22.已知石墨比金刚石稳定，C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH2<ΔH1

能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图：由图示可知：b>a，则ΔH2<ΔH1。二、利用盖斯定律计算比较反应热大小3.(2025·清远一调)已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3√

将

CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明ΔH2>0，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，说明ΔH3<0，因为ΔH1=ΔH2-ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3

，ΔH3<ΔH1，故C错误，A、B、D正确。4.对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)

ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1√

对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知，反应a=②-③，ΔHa=ΔH2-ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=③-2×①，故ΔHb=ΔH3-2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。返回精练真题练真题明考向

√

ΔH2+ΔH3-ΔH5(或ΔH3-ΔH4)

根据题目所给出的反应方程式关系可知，(a)=(b)+(c)-(e)=(c)-(d)，根据盖斯定律则有ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH5=ΔH3-ΔH4。

ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4

4.[2025·陕晋青宁，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)

ΔH1=+101kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)

ΔH2=-166kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)

ΔH3=+41kJ·mol-1计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)

ΔH4=

kJ·mol-1。-65

根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101

kJ·mol-1-166

kJ·mol-1=-65

kJ·mol-1。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案123456789101112题号12345678答案BBCAABCA题号910答案CA答案12345678910111211.

12.

1.(2025·深圳模拟)分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3√123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以0.5

mol

N2完全反应时放出热量大于19.3

kJ，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，C错误；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH>0可知，1

mol石墨的能量小于1

mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。123456789101112答案5.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是A.ΔH1越小，HX就越稳定B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰

石的能量变化形式相同√123456789101112答案123456789101112答案

ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故C错误；过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误。

√123456789101112答案

123456789101112答案7.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3√123456789101112答案

123456789101112答案

由以上分析可知，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C错误；由以上分析可知，ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1+ΔH2>ΔH3，D正确。123456789101112答案

√123456789101112答案

由盖斯定律，①+②-③可得H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2

kJ·mol-1；设CO(g)的碳氧键键能为x，根据所得热化学方程式可知，(a+2c)-(x+2b)=41.2，解得x=a-2b+2c-41.2，故A正确。123456789101112答案9.(2025·汕头模拟)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是A.ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B.Ca(g)-2e-===Ca2+(g)

ΔH7，则ΔH7>ΔH3C.I(g)+e-===I-(g)

ΔH8，则2ΔH8>ΔH4D.MgCl2(s)===Mg2+(aq)+2Cl-(aq)

ΔH9，

则ΔH9>ΔH5√123456789101112答案

根据盖斯定律可知，ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5，故A错误；原子失去电子变为离子是吸热过程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2+吸收的热量小于Mg→Mg2+吸收的热量，即ΔH7<ΔH3，故B错误；气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程，Cl的非金属性强于I，即Cl→Cl-放出的热量比I→I-放出的热量多，即2ΔH8>ΔH4，故C正确；MgCl2(s)===Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热过程，即ΔH5>0，Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，因此反应MgCl2(s)===Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比反应MgCl2(s)===Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D错误。123456789101112答案

物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)N2H4(l)ΔH/(kJ·mol-1)-285.8-283.0-726.5-622.0123456789101112答案√

123456789101112答案

11.[2025·湖北，19(1)]CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下：①CaH2(s)+6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)

ΔH1=mkJ·mol-1②2CaH2(s)+Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)

ΔH2=nkJ·mol-1则③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=

kJ·mol-1(用m和n表示)。

123456789101112答案总反应的ΔH=

(写出一个代数式即可)。

123456789101112答案123456789101112答案

Ⅰ.AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)⥫⥬[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)

ΔH2；Ⅱ.AgOH(s)⥫⥬Ag+(aq)+OH-(aq)

ΔH3，根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ得Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)⥫