高考化学一轮复习 同步课件 第六章　第24讲　常见离子的检验与推断（基础版）

第六章

第24讲

常见离子的检验与推断1.掌握常见离子的检验方法，能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验、鉴别等简单任务的方案。2.能根据实验的现象，从物质类别、离子反应角度分析物质的转化，确定未知离子或物质。复习目标课时精练考点一常见离子的检验方法考点二离子(物质)推断练真题

明考向内容索引常见离子的检验方法考点一1.沉淀法离子试剂现象Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液产生_____沉淀：AgCl产生_______沉淀：AgBr产生_____沉淀：AgI稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸_______现象，再加BaCl2溶液产生_____沉淀白色浅黄色黄色无明显白色离子试剂现象Fe2+NaOH溶液先产生____色沉淀，迅速变为_____色，最后变为_____色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生___色沉淀Fe3+NaOH溶液产生_____色沉淀Al3+NaOH溶液开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____Cu2+NaOH溶液产生____色沉淀白灰绿红褐蓝红褐白溶解蓝2.气体法离子试剂现象浓NaOH溶液和湿润的_____石蕊试纸加热时产生刺激性气味的气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变____稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体稀H2SO4和品红溶液加稀硫酸产生有___________的气体，且气体能使品红溶液_____红色蓝变浑浊刺激性气味褪色3.显色法离子试剂或方法现象(证据)I-淀粉溶液和氯水溶液显蓝色氯水和CCl4溶液分层，下层呈_____色Br-氯水和CCl4溶液分层，下层呈_____色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水一开始无明显变化，后变____色Fe3+KSCN溶液溶液呈____色Na+焰色试验____色火焰K+焰色试验____色火焰(透过蓝色钴玻璃)紫红橙红红红黄紫

×易错辨析××√

易错辨析√×√

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检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，会产生微溶物硫酸银，也是白色沉淀，会干扰氯离子的检验，A错误；酸性条件下，高锰酸根离子能和氯离子发生氧化还原反应，D错误。2.检验下列物质所选用的试剂正确的是选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸√

淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应的现象相同，B项错误；向含Cu2+的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。3.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰不能确定待测液中无K+B向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀C向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化√

取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，若无白色沉淀产生，说明不含有Na2SO4(答案合理即可)(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_____________________________________________________________________________________________________________。少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)取矿石离子检验实验操作的规范解答实验操作：取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂现象描述：①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……得出结论：说明含有……或不含有……例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。归纳总结返回离子(物质)推断考点二离子推断的“四原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

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NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解，与(NH4)2CO3加热会释放NH3，Na2SO4和KNO3与NaOH均不反应，均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，无现象，但三种沉淀均为白色，无法区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，与(NH4)2CO3生成BaCO3白色沉淀并释放NH3，与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解，与KNO3不反应，无现象，现象不同，可区分，D正确。2.(2024·江西，14)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录如下：编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A.可能含Al2O3

B.含BaCl2C.含Na2SO3 D.不含KCl√3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CCDAACCD题号9101112答案CDCD答案1234567891011121.下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯123456789101112答案√123456789101112答案

A项，加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠；B项，过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体，有气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分；C项，碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者均溶于水，无明显现象，不可检验；D项，浓硫酸溶于水放出大量的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。2.下列实验可实现鉴别目的的是A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液123456789101112答案√123456789101112答案

SO2、SO3(g)均能与KOH反应，都没有明显现象，A项不符合题意；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，在溶液中都能氧化KI生成I2，使试纸显蓝色，B项不符合题意；CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液中无明显现象，C项符合题意；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同而不能鉴别，D项不符合题意。3.鉴别浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，下列方法不可行的是123456789101112答案选项待鉴别溶液方法ANa2CO3、NaHCO3测定溶液pHBNaCl、KCl焰色试验CNa2SO3、NaClO滴加酚酞试剂DAlCl3、MgCl2加入过量氨水√123456789101112答案

Na2CO3的水解能力强于NaHCO3，因此相同条件下同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3，方法可行，A不符合题意；Na元素的焰色呈黄色，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，方法可行，B不符合题意；Na2SO3、NaClO溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，滴加酚酞后，NaClO溶液先变红后褪色，方法可行，C不符合题意；AlCl3、MgCl2均能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，且Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，方法不可行，D符合题意。4.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是123456789101112答案选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤D测定KClO溶液的pH使用pH试纸√123456789101112答案

Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。5.(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛√123456789101112答案123456789101112答案

石灰水的主要成分Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。6.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是123456789101112答案选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应√123456789101112答案

常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。

√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案