金属与能源（2大题型）-2026年中考化学二模分类汇编（天津专用）

专题08金属与能源(2大题型)(天津专用)2026年中考化学

二模分类汇编

一、多选题

1.向一定质量Mg(NO)、Cu(NOJ和AgNO.3混合液中加一定量Zn粉，过滤后，向滤渣中

再加稀硫酸，如图所示，下列说法正确的是

A.b点溶液中的溶质有三种

B.M的值为28.0

C.d点含有的固体只有Cu和Ag

D.从b点到c点Zn(NO)的质量增加

二、填空题

2.打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔

化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花

(1)我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的(填字母)。

A.导电性B.导热性C.有金属光泽

(2)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式

为。

⑶将一定质量的铁粉加入到ZnSCh和CuSCh的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定

含有的溶质是________(熔化学式)。

(4)现有一包固体粉末,其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中,反应

结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是(填字母)。

A.10.2gB.13.4gC.13.8gD.14.2g

3.金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。

（I）已知铜、铁的导电性分别是99和17。据此可知（填“铜''或"铁”）更适合制作导线。

（2）比较铁、铜、银的金属活动性顺序，可选择的试剂是______（填序号）。

A.铜片、银片、硫酸亚铁溶液

B.铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液

（3）向100g硫酸铜溶液中加入8g铝粉，充分反应后溶液由蓝色变为无色，将剩余固体过滤，

洗涤干燥后称量为14.9g,则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。

（4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

温度/c

图2

①“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是

②“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔.，据图2可知，温度

应控制在_____内（填序号）。

a.45℃〜49℃

b.50℃-52℃

c.53℃〜55℃

d.56℃~60℃

③“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是。

4.金属在日常生活中有着广泛的用途。

⑴将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一股

（填“大于”、“小于”或“等于”）纯金属。

⑵出土的占代青铜器常出现铜绿CuJOH）2co3,推测铜绿的生成与空气中的。2、HQ和

___________有关。

⑶为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试

管右管中，观察到溶液逐渐变蓝：充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，

观察到溶液蓝色变浅直至消失。

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锌粒

硝酸银

溶液

①判断M可能是(填金属名称)。

②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因___________。

③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。

(4)现有一包Cu(OH)2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，

得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的质量比为(填最简比)。

5.金属在生产和生活中应用极为广泛。

⑴生铁和钢是两种含碳量______的铁合金(填“相同”或“不同

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是____(填字母)。

a.镀珞水龙头b.铸铁暖气片c.包糖果的铝箔

(3)铁能与空气中水和发生化学反应生成铁锈，因此，生活中我们应采取相应措施防止

铁制品生锈。

(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和

滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

(5)甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系(其中表示物质可以一步实现转化，部

分物质和反应条件已略去：)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，

甲T乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为；写出乙T丙转化的化学方程式

6.黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为c/(o”)2c杳阅资料：铜锈可

以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cii2(OH)2coa+ZH/SOLZCuSO,+SHq+CO2T杂质不

与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工

艺流程图如图:

系列处理二r锌

加入过量硫酸锌溶液

溶液f

废加入过量加入过量

黄的稀硫酸的稀硫酸

固体B

铜步骤三|_

步骤一.......匕铜

」固体A-

系列处理一

(1)黄铜比纯铜的硬度O(城大'或“小”)

(2)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器

除漏斗、烧杯外，还需要O(填玻璃仪器名称)

(3)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主

要化学方程式，其反应类型是0

⑷黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能

区别黄铜与黄金的方法是_c

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色变化

D.浸入硝酸银溶液，观察固体颜色变化

(5)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的

是一。

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有C产、Zn2+，可能有Ag.

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则漉液中一定有Zn?+、Ag',可能有Cu"

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

⑹将氢气通入1。g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到&4g固体，下列说法正确的是

A.有8.4g铜生成

B.有8g氧化铜参加反应

C.有1.8g水生成

D.有10g氧化铜参加反应

7.金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。

⑴我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是一(填序号)。

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A.PC塑料B.玻璃钢C.陶瓷D.钛合金

(2)《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的

硬度比其组成金属的硬度____________(填“大”或"小”)。

(3)我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为0

(4)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜和M(NO3)2,小组同学对其进行处理回收，进行了如

下实验：

-加入ag金属M-------------------->固体乙bg(b>a)

〔目充分反应后，过滤、洗涤、干燥

注液A

加入一定量锌粉

三

一充分反应后，过滤r----------?

日'L三］力…,蜀

固体甲产生气泡

①固体甲中含有的成分为..

②若向滤液A中加入的金属M质量为4.8g,固体乙为纯净物且质量比金属M增加8.2g,则

M的相对原子质量为。

8.金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是_(填序号)。

A.伯金饰品B.铁锅C.铜导线

(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和(填化学式)发生反应的结果。

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为。

(5)某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，

生成氢气0.198，该铁粉中定含有的杂质是(填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉

和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入

稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____(填化学式)；则滤液中可能含有

的溶质是_____(填化学式)。

三、综合应用题

9.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)世纪钟是天津市标识性城雕建筑之一，其为全金属材料结构。

①世纪钟顶部太阳脸上纯金箔依旧亮丽如新，是因为金的化学性质O

②世纪钟主体为钢架结构，其易与空气中的氧气和作用而生锈，因此设计师对

其进行了镀膜防锈处理。

③世纪钟使用的钢铁材料是钢厂通过一氧化碳还原氧化铁获得的。试写出该过程的化学方程

式。

(2)某电器厂排出的废液中含有硫酸和硫酸铜，实验小组取100g该废液，加入4g铁粉，充

分反应后过滤，得到102.6g滤液和1.3g滤渣。计算：

①生成氢气的质量___________g；

②废液中含有H2so4和d150,质量最简比为。

10.金属及金属材料在生活、牛.产中应用广泛。

(I)铁质水龙头镀珞，使其更耐磨。是因为铭(填“有金属光泽”或“硬度大”)。

(2)某同学利用铁丝、硫酸铜溶液、银丝探究铁、铜、银的金属活动性顺序。已知银丝与硫

酸铜溶液不反应，为得出完整活动性顺序，请写出后续实验发生反应的化学方程式o

(3)为测定某实验教学用铁铜合金组成占比，取8g该合金加入100g稀盐酸，充分反应后过

滤，得到105.4g溶液和一定质量的滤渣。该合金中铜的质量分数为。

(4)现有一包由金属化合物组成的混合物，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化镁、

碳酸钠、氯化钢中的几种,为探究其组成，化学兴趣小组取该混合物平分成三等份，分别进

行如下实验:

足量稀盐酸

—足量水，溶解白色不溶物全部溶解且生成2.2g气体

足量稀硫酸

无色溶液A无明显现象

契足量稀盐酸—~~足量氢氧化钠溶液-于日日口加泰

无色溶液B-------------------►无明业现象

物完全溶解

足量稀硫酸-----------足量硝酸银溶液

无色溶液C-------------1-4-.-3-5g白色沉淀

完全溶解

①加水溶解后，得到无色溶液A,说明原混合物中一定不含

②原混合物中一定含有

四、填空题

11.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

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(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气等。

⑵下列燃料在02中燃烧时，不会产生CO2的是_(填字母序号)。

A.可燃冰B.氢气C.乙醇

(3)捕集、利用和封存C0?是实现碳中和的•种途径。矿物质碳化封存的反应之•是氧化镁

与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。

(4)碳单质及其化合物之间可以相互转化C-CO-CCh-CaCCh-C02,下列转化不能一步实

现的是_(填字母序号)。

A.C->C02B.C02—C0C.C->CaC03

(5)乙硫醉(C2HsSH)常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若

将•定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4g氧气完全燃烧，生成13.2g二氧化碳，则

生成二氧化硫的质量是go

12.助力“碳中和”，CO?的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(l)C02的产生：化石燃料的燃烧排放CO2,大气中CO2的含量过高，会造成

(2匹。2的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的CQ,碳酸钾捕集CO?的

实验流程如下(部分生成物已略去)。

K,CO°溶液

含CO,烟气T吸收I加热分解co

KHCO?

写出加热分解时，发生反应的化学方程式。

(3)。)2的利用：C02和H?在Ni/Cao表面催化的条件下，发生反应生成CH,的原理如图所

ZJSo

写出由CO?和生成甲烷和水的化学方程式为

(4)一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4g,其中氢元素与

混合气体中具他元素的质量比为1:17,该反应中消耗氧气的质量为go

13.能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。

(I)垃圾分类，从我做起。下列物质应放入可回收垃圾箱的是(填序号)。

A.废电池B.废灯管C.废纸箱D.甘蔗皮

⑵做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调(选填"小''或"大")

燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。

⑶自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收CO2放出02,反应：

叶绿体

6CO2+6X-=C6H12Of+60,o化合物X的化学式为___________。

光照

(4)乙醇(C2HQH)是常用的燃料。现有4.6g乙醉与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条

件下反应物全部转化为•氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量

分数为70%,则参加反应的氧气质量为go

14.能源利用和环境保护是•人类共同关注的问撅。

(1)①目前最理想的清洁燃料是___________0

②涉及薪柴的成语“釜底抽薪'’蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是。

③燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的

因素有(写一种即可)“

⑵现有甲醇(CH40)与氧气的混合物56g,在密闭空间充分反应，生成27g水，则同时生成

一氧化碳和二氧化碳的质量比为。

15.海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海

域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化

钠等产品的大致过程。

⑴图中①是_____________(填“蒸发”或“冷却”)池。

⑵根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_(填字母序号)。

A.海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变

B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大

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C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体

⑶得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaC12,MgCb、Na2s等杂质，若要得到纯净的氯化钠，

加水溶解后先加入过量的溶液除去Na2s再加入过量的Na2c03和NaOH

溶液除去，过