初中化学学业水平考试知识清单（安徽专用）

初中化学学业水平考试知识清单（安徽专用）九年级全一册一、构成物质的奥秘：微观世界的宏观表达（一）微粒的性质与特征【基础】【高频考点】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。要理解物质世界的多样性，必须首先建立“微粒观”。1、分子的性质：分子是保持物质化学性质的最小粒子。其性质可概括为“小、动、间、同”。（1）质量和体积都很小；（2）总是在不断运动，且温度越高，运动速率越快（宏观表现为扩散现象，如品红在水中溶解、墙内开花墙外香）；（3）分子之间存在着间隔，表现为物质的三态变化和热胀冷缩现象；（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。2、原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成（注意：普通氢原子核内无中子）。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子整体不显电性。相对原子质量≈质子数+中子数。3、离子的形成：离子是带电的原子或原子团。当原子最外层电子数少于4个时，在化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数多于4个时，易得到电子，形成带负电的阴离子。阴、阳离子相互作用可形成离子化合物（如NaCl、CaCl₂）。4、原子结构示意图与元素化学性质的关系【重要】：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。金属元素（最外层电子数一般＜4）易失电子，非金属元素（最外层电子数一般≥4）易得电子，稀有气体元素（最外层电子数为8，氦为2）结构稳定，不易得失电子，化学性质不活泼。（二）元素与分类【基础】1、元素定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。因此，质子数是区分元素种类的唯一标准。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示该元素的一个原子。若在元素符号前加上数字，则只表示微观意义（如“2H”只表示两个氢原子）。3、元素周期表：是学习和研究化学的重要工具。横行称为周期，纵行称为族。单元格中信息通常包括：原子序数（=质子数）、元素名称、元素符号、相对原子质量。要学会从周期表中推断元素的类别（金属、非金属、稀有气体）、原子结构等【高频考点】。4、物质的宏观组成与微观构成：（1）宏观上，物质是由元素组成的。如“水是由氢元素和氧元素组成的”。（2）微观上，物质是由分子、原子或离子构成的。如水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。（三）物质的分类【重要】【热点】对物质进行科学分类，是研究化学的基础。分类体系如下：1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持各自的性质，没有固定的化学式（如空气、溶液、合金）。2、纯净物：由一种物质组成，有固定的化学式和性质。纯净物又可分为：（1）单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属单质（如Fe、Cu）、非金属单质（如C、P、O₂）、稀有气体（如He、Ne）。（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物还可细分为：氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO₂、H₂O、Fe₃O₄）。酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物（如HCl、H₂SO₄）。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂）。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（如NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃）。二、身边的化学物质：从空气到溶液的性质与用途这部分内容是中考的【重中之重】，考查物质的性质、用途、制法及其相互转化关系。（一）空气与氧气1、空气的成分及用途【基础】：按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。氮气化学性质稳定，可作保护气、制氮肥；氧气具有助燃性（注意：氧气不具有可燃性，不能作燃料），可供给呼吸、支持燃烧；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源。2、空气中氧气含量的测定（拉瓦锡实验改良版）【难点】【高频考点】：原理是利用红磷（或铜）燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内气压减小，通过进入水的体积来测定氧气的体积。关键点：红磷必须过量；装置气密性要好；冷却至室温后再打开弹簧夹。导致结果偏小的原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹。导致结果偏大的原因：点燃的红磷伸入集气瓶时速度过慢，导致瓶内气体受热膨胀逸出。3、氧气的实验室制取【核心实验】：主要考查发生装置和收集装置的选择。（1）药品与原理：①加热高锰酸钾（2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口要塞棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃==MnO₂/△==2KCl+3O₂↑，二氧化锰是催化剂）；③过氧化氢溶液和二氧化锰（2H₂O₂==MnO₂==2H₂O+O₂↑，固液不加热型，节能环保）。（2）发生装置选择依据：反应物状态和反应条件（是否需要加热）。（3）收集装置选择依据：气体的密度（与空气比较）和溶解性、是否与水反应。氧气不易溶于水，可用排水法（收集的气体较纯净）；密度比空气略大，可用向上排空气法（收集的气体较干燥）。（4）操作步骤（以加热高锰酸钾为例）：查（检查气密性）、装（装药品）、定（固定试管，试管口略向下倾斜）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（撤离导管）、熄（熄灭酒精灯）。最后两步不能颠倒，防止水槽中的水倒流炸裂试管。（5）验满与检验：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法），若木条复燃，则已满；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。（二）碳及其化合物碳家族庞大，涉及单质、氧化物及碳酸盐，是物质推断题的“题眼”密集区。1、碳单质的物理性质及用途：金刚石（天然存在最硬，用于切割玻璃、钻头）、石墨（最软之一，有滑腻感，优良的导电性，用于电极、铅笔芯）、C₆₀（富勒烯，分子形似足球）。它们物理性质差异巨大的原因是碳原子的排列方式不同。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于吸附色素和异味。2、碳单质的化学性质【重要】：（1）常温下化学性质稳定（用墨书写字画年久不褪色的原因）；（2）可燃性：充分燃烧生成CO₂（C+O₂==点燃==CO₂），不充分燃烧生成CO（2C+O₂==点燃==2CO）；（3）还原性：常用于冶金工业。如木炭还原氧化铜（C+2CuO==高温==2Cu+CO₂↑，现象：黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）。3、二氧化碳的性质与用途：（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂）。固态CO₂俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂。（2）化学性质【高频考点】：①一般不能燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）；②与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O==H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定易分解（H₂CO₃==H₂O+CO₂↑，加热红色石蕊试液又变回紫色）；③与澄清石灰水反应（CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O），用于检验CO₂；④与灼热的碳反应（CO₂+C==高温==2CO），此为吸热反应。4、一氧化碳的性质与用途：（1）物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气（相对分子质量28，空气平均29）。（2）化学性质【重要】：①可燃性（2CO+O₂==点燃==2CO₂，蓝色火焰，是水煤气的主要成分）；②还原性（CO+CuO==△==Cu+CO₂，现象：黑色粉末变红，生成使石灰水变浑浊的气体；工业上冶炼金属的原理，如3CO+Fe₂O₃==高温==2Fe+3CO₂）；③剧毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡。（3）除杂与鉴别：CO中混有CO₂，通常通过足量氢氧化钠溶液；CO₂中混有CO，通常通过灼热的氧化铜。5、二氧化碳的实验室制取【核心实验】：（1）药品：大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。不用稀硫酸（生成CaSO₄微溶，覆盖在固体表面阻止反应），不用浓盐酸（挥发性强，使气体不纯），不用纯CaCO₃或Na₂CO₃（反应速率太快，不易控制）。（2）原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（3）装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧装置相似）。发生装置要便于加酸，长颈漏斗末端必须液封；收集装置只能用向上排空气法（CO₂能溶于水且与水反应）。（4）验满与检验：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是CO₂。（三）水与常见的溶液1、水的组成与净化：电解水实验（2H₂O==通电==2H₂↑+O₂↑）证明水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2（质量比为8:1）。水的净化步骤：静置沉淀、过滤（除去不溶性杂质，一贴二低三靠）、吸附（活性炭）、蒸馏（净化程度最高）。2、溶液的形成【基础】：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一性、稳定性。溶解过程中的吸热与放热：NH₄NO₃溶解吸热（温度降低），NaOH、浓H₂SO₄溶解放热（温度升高），NaCl溶解温度几乎不变。3、溶解度与溶解度曲线【难点】【必考】：（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（克）。（2）溶解度曲线的意义：①点（曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度；两曲线交点表示在该温度下两物质的溶解度相等）；②线（表示物质的溶解度随温度变化的趋势。大多数物质溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数变化不大，如NaCl；极少数随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）；③面（曲线下面的点表示不饱和溶液，曲线上面的点表示过饱和溶液或有未溶晶体）。（3）结晶方法：对于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃），采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）；对于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl），采用蒸发结晶。4、溶质质量分数计算【必考】：ω=(溶质质量/溶液质量)×100%。涉及稀释或浓缩时，抓住溶质质量不变的原则。配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。误差分析：物码放反（游码不为0时，溶质偏少）、量取水时仰视（水偏多，质量分数偏小）或俯视（水偏少，质量分数偏大）等。（四）金属与金属矿物1、金属材料：包括纯金属和合金。合金（如生铁、钢、青铜、黄铜）比组成其的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。2、金属的化学性质【核心】：（1）与氧气反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（如2Cu+O₂==△==2CuO，黑色；3Fe+2O₂==点燃==Fe₃O₄，黑色）。铝抗腐蚀性强的原因：4Al+3O₂==2Al₂O₃，表面形成一层致密的氧化膜。（2）与酸反应：活泼金属（金属活动性顺序中H之前的金属）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气（置换反应）。如Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑（实验室制氢气原理）。（3）与盐溶液反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，会先与水反应）。如Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色）。3、金属活动性顺序及其应用【高频考点】：（1）顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。（2）应用：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②判断金属与盐溶液反应的可能性；③设计实验验证金属活动性顺序（常用“三取中”法，即取中间金属单质和两边金属的盐溶液，或取中间金属的盐溶液和两边金属单质）。4、金属资源的保护：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触（铁锈主要成分Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔，不能阻止内部进一步锈蚀）。防锈原理是隔绝空气或水，方法有涂油、刷漆、电镀、制成合金（如不锈钢）等。三、物质的化学变化：质量守恒与反应类型（一）物质的变化与性质1、物理变化与化学变化【基础】：判断依据是有无新物质生成。物理变化（如挥发、融化、破碎、扩散）；化学变化（如燃烧、腐烂、生锈、冶炼）。化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但现象只能辅助判断，本质是有无新物质生成。2、物理性质与化学性质：性质是物质固有的属性，描述时通常带“能、易、可以、会”等词语（如铁在潮湿空气中会生锈——化学性质）。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。（二）质量守恒定律【核心定律】1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（“三不变”）。宏观上，元素种类和质量也不变。3、应用【必考】：（1）推断物质的元素组成（如某物质燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素）。（2）根据质量守恒定律，利用反应前后总质量差，求算生成气体或沉淀的质量。（3）解释现象（如镁条燃烧后质量增加，是因为增加了参加反应的氧气的质量）。（三）化学方程式1、书写原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律（配平）。2、书写步骤（写、配、注、等）：写出反应物和生成物的化学式；配平；注明反应条件（如点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂）和生成物状态（“↑”用于反应物无气体时生成的气体；“↓”用于反应物在溶液中进行时生成的沉淀）。3、意义：质的方面表示反应物、生成物和反应条件；量的方面表示各物质之间的质量比（相对分子质量乘以化学计量数之比）。（四）基本反应类型【重要】1、化合反应（多变一）：A+B+…→C。2、分解反应（一变多）：A→B+C+…。3、置换反应（一换一）：A+BC→AC+B。常见类型有金属与酸、金属与盐、氢气/碳与金属氧化物反应。4、复分解反应（双交换价不变）：AB+CD→AD+CB。发生的条件（针对溶液）：生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。常见类型：酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应。5、氧化还原反应（不属于基本反应类型，但很重要）：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。在反应中，提供氧的物质具有氧化性，是氧化剂；夺取氧的物质具有还原性，是还原剂。四、化学与社会发展：STSE理念的渗透（一）燃烧与灭火【基础】1、燃烧条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。三者缺一不可。2、灭火原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降低到着火点以下。三者满足其一即可。注意：着火点是物质的固有属性，不能被“降低”。3、易燃易爆物安全知识：严禁烟火、保持通风、防止静电等。（二）能源与资源1、化石燃料：煤（工业的粮食，混合物）、石油（工业的血液，混合物）、天然气（主要成分CH₄）。它们都是不可再生能源。2、化学与能源开发：氢气（最清洁的燃料，燃烧产物是水，来源广，热值高，但目前制取成本高、储存运输困难）；乙醇（C₂H₅OH，粮食发酵制得）；太阳能、风能、核能等新能源的利用。（三）化学与环境1、空气污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO、O₃等）和烟尘。SO₂和NO₂是导致酸雨（pH<5.6的雨水）的主要原因。2、温室效应：主要由于CO₂、甲烷、氟氯烃等过量排放造成。3、水污染与防治：工业“三废”（废渣、废水、废气）处理达标后排放；农业上合理使用农药化肥；生活污水集中处理后再排放。（四）化学与健康、材料1、六大基本营养素：蛋白质（构成细胞的基本物质）、糖类（主要供能物质）、油脂（备用能源）、维生素（调节新陈代谢，多数需从果蔬中摄取）、无机盐、水。2、化学元素与人体健康：缺钙幼儿易得佝偻病，老人易骨质疏松；缺碘易患甲状腺肿大（大脖子病）；缺铁易患贫血；缺氟易生龋齿等。3、有机合成材料：包括塑料（热塑性、热固性）、合成纤维（如涤纶、尼龙）、合成橡胶。使用合成材料带来的“白色污染”问题及其解决措施（减少使用、重复使用、回收利用、使用可降解塑料等）。【难点】鉴别天然纤维（如羊毛、棉）与合成纤维的方法：灼烧闻气味（羊毛有烧焦羽毛气味，棉有烧纸气味，合成纤维有特殊气味且结硬块）。五、化学实验与科学探究：能力与素养的体现（一）常见仪器与基本操作1、仪器使用：试管、烧杯、量筒（不能加热、不能作反应容器）、酒精灯（外焰温度最高，加热时用外焰）、胶头滴管（垂直悬空，不能平放或倒置，不能伸入容器）、漏斗（过滤或添加液体）。2、基本操作：固体药品的取用（一横二放三慢竖）；液体药品的取用（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口）；量筒读数（视线与凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大）；给物质加热（先预热，后集中加热）；检查装置气密性（手握法、注水法）。（二）物质的检验、鉴别与除杂【难点】【高频考点】1、检验（鉴定）：根据物质的特征反应，确定某一物质的存在。如用澄清石灰水检验CO₂；用带火星木条检验O₂；用无水硫酸铜检验水（变蓝）。2、鉴别（区分）：将几种物质通过化学方法一一区分开。原则是现象明显、方法简便。常用方法有：①物理方法（看颜色、闻气味、溶解性、磁性等）；②化学方法（加指示剂、加酸、加盐溶液等）。3、除杂（提纯）：原则是“不增、不减、易分离”。即不能引入新杂质；不能消耗被提纯物质；杂质与主体物质易于分离（通常转化为沉淀、气体或同一种物质）。物理方法（过滤、结晶、蒸馏）和化学方法（化气法、沉淀法、置换法、加热法）的