2026年海南省中考化学模拟试卷（含答案）

2026年海南省中考化学模拟试卷

一、选择题

1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是（）

A.择地取土B.入模定型C.烧坯成砖D.修整轮廓

2.倡导节约用水，在学校洗手间贴上合适标志（）

3.化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是（）

4.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（）

A.多吃新鲜蔬菜B.多喝碳酸饮料C.多吃腌制食品D.多吃油炸食品

5.利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（）

'、气象参数传感器

太阳能板污染物传感器

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A.太阳能板可以将光能转化为电能

B.污染物传感器主要用于测定CO2的含量

C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等

D.利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况

6.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如性为稀土元素

钮的有关信息。下列说法不正确的是（）

A.x=64B.札属于金属元素

C.钱的相对原子质量为157.2D.包原子失去2个电子后形成Gd2-

7.化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附"等方法净化伊通河水样。向水样

—小卵彳I

中加入明矶沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误

：；；：.：；一石英砂

的是（）

—活性炭

A.明矶可使水样中悬浮的杂质较快沉降蓬松棉

B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质

C.活性炭可吸附水样中的异味

D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物

8.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素。3（。27H44。），促进身体健康。卜.列有关维生素。3

的说法正确的是（）

A.由碳、氢、氧三种元素组成B.由72个原子构成

C.氧元素质量分数最高D.一个分子中含有22个氢分子

9.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是（）

A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭B,堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭

C.关闭燃气阀门熄灭火焰D.在森林与村庄之间设置防火隔离带

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10.（N“4）2SO4和N，©是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示,

下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（）

A.的溶解度比（N，4）2SO4的溶解度小

B.将20冤（可“4）25。4的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会熠大

C.40。（：时NH4a饱和溶液质量分数为45.8%

D.8（rc时将94.19（/7“4）25。4加入200g水中，会形成不饱和溶液

11.过碳酸钠（2血2。。3.342。2）溶于水可产生，2。2,进而制得。2。实验小组

利用此原理，自制简易供氧器（如图）制取。2。下列说法错误的是（）

A.使用前应检查装置气密性

B.1中的二氧化锌起催化作用

C.II中的水可用于增加。2的湿度

D.该装置不能控制产牛。2的快慢In

12.兴趣小组利用图1装置进行实验，测曷木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内。2的体积分数，数据如图

2。下列说法不正确的是（）

A.实验开始时，两集气瓶内。2的体积分数均约为21%

B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内。2的体积分数：甲〈乙

C.70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%

D.可以通过调节出的体积分数调在燃烧

13.下列实验方案能达到预期目的的是（）

A.除去一氧化碳中的氧气一一将混合气体通过足量灼热的氧化铁

B.分离*。。3和CaC%粉末一一加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干

C.鉴别空气和二氧化碳一一将带火星的小木条分别伸入两瓶气体中

D.检验酒精中是否含有碳元素一一点燃酒精，在火焰上方罩一人冷而干燥的烧杯，观察现象

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14.碳酸锂⑷2c0)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为〃2。、42。3、SQ)制备以2。。3

的流程如下：

过址适量适量

桶HSO,NaOH溶液N&CO简液H2O^CO,

锂;石畔乂海皆%|滤A2吟耳浆料户吟|电池级Li《Oj

滤渣1Al(O；h固体Na,s&溶液

己知9。2难溶于水，不与稀〃20。乙反应；Ll2CO3+CO2+H2o=2LIHC03O

下列说法不正确的是()

A.噪作1、2是过滤，滤渣1是SiQ

B.滤液1中的溶质含有以25。4、&2。。4)3、H2s04

C.加热分解以2c。3的温度比以“。。3低

D.若把NQ。，溶液换成以。H溶液，获得的产品更多

二、非选择题

15.勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。

(1)早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CUJ煮盐。天然气煮盐时主要是利用了一结晶的分离方

法。

(2)我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸(。“3。。。”)，反应的示意图如图。图中的

X是O

2cH4+2X+O22CH3COOH

催化剂

16.燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。

(1)“催化转化器”的外壳材料属于—o

A.高分子材料

B.金属材料

C.无机非金属材料

D.复合材料

(2)“催化转化器”内发生反应的化学方程式是—o

(3)在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是

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不锈钢外壳

^CO2

CO.4NO

17.氢能是人类未来的理想能源之一，储氢、释氢是氢能研究的热点。

（1）储氢

方法一：物理储氢法：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是

方法二：化学储氢

①可利用Mg-C〃储氢合金与氢气反应生成金属氢化物Mg%，Mg/中氢元素的化合价为。

②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1,该过程中不变的微观粒子是______。

另一种储氢方式如图2,18；与（00。的质量比是______（填最简整数比）。

（2）释氢储氢“Mg/的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，

反应速率逐渐减小的原因是______o

18.我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（C/。，），生产过

程如图所示。

（1）生产过程中利用的可再生能源是______（写一种）。

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(2)请写出合成甲醇的化学方程式。

(3)在合成和使用甲静的过程中，可循环利用的物质是______o

19.海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1,提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员

成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行选择性吸附(如图2)后再脱附，得到富

钾溶液。依据上文，回答问题。

0:85.8%海水

图1图2

(1)海水中含量最高的元素是—>

(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是—o

20.某学习小组设计实胎崎讦铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实崎方案(如图)，请补充完

成实验报告。

」铁丝」铜丝厂/银丝「，铜丝

实验1实验2

实验过程:

实验步骤现象结论与解释

铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、反应的化学方程式：①

实验1

银丝无明显现象

实验2②______铜比银活泼

实验结论：三种金属的活动性顺序为③._____O

21.某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。

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(1)仪器Q的名称为。

(2)装置D的作用是；装置E的作用是干燥CO?,试剂b为一

(3)该同学是否可以收集到一瓶纯净干燥的CO?,并说明原因是一

22.化学小组定量研究NaOH溶液与CO?的反应。

NaOH溶液

p

/30水NaOH溶液

te!28

照26

24

水压强传感器

CO2

0100200300400500时间/s0时间

图1图2图3

(1)利用传感器测定Na。”溶液与CO?反应过程中温度的变化，测定结果如图1所示，水为对照组。由图1

可知，NaOH与CO2的反应属于______(诜填“放热反应”或“吸热反应”)。

利用传感器测定NaOH溶液与。。2反应过程中压强的变化(装置气密性良好)(图2)进行实验。打开传感器，待

压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的Na。”溶液。测得气体压强

变化如图3所示。

【分析解释数据】

(2)。寸比a点、b点及__点压强的大小，可证明NaOH与CO?发生了反应。

雾合瓦点-C点的变化过程，解释。点、c点压强相同的原因：______°

23.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗

涤后的溶液呈中性。

试计算：

(1)40。氢氧化钠溶液中溶质质量是卬

(2)这一定量石油产品中含“25。4的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)

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参考答案

l.C

2.B

3.0

4/

5.8

6.0

7.D