广东惠州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案）

广东惠州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1．中国古代女子头饰是工艺与科技融合的结晶。下列头饰的主要材质属于金属的是（）A．玉簪B．银鎏金凤钗C．木簪D．琉璃步摇A．A B．B C．C D．D2．现代科技助力强国建设。下列说法正确的是（）A．嫦娥六号取回的月壤富含，与地球上的互为同位素B．“黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能C．我国已实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料D．福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体3．2026年我国用CO2人工合成淀粉的技术实现工业化中间试验。下列说法正确的是（）A．CO2为含有极性键的极性分子B．CO2分子中C原子为sp2杂化，空间结构为直线形C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，属于纯净物D．淀粉的水解产物葡萄糖分子中含有醛基，属于还原性糖4．劳动创造幸福，化学助力生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用自制硅藻土空气净化包去除室内甲醛硅藻土的多孔结构可吸附有害气体B向浇灌喜酸花卉的水中加入少量白醋为弱酸，能降低土壤的碱性C用纯碱、石灰石和石英砂高温熔融制备玻璃水溶液显碱性D用饱和氯化铵溶液去除铜器表面的铜绿水解显酸性，可溶解铜绿A．A B．B C．C D．D5．纤维素降解得到的化合物Ⅰ在一定条件下可发生如下转化，生成化合物Ⅱ。下列说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ中含有2种官能团B．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色C．化合物Ⅰ与化合物Ⅱ互为同分异构体D．化合物Ⅱ能发生消去反应6．配制一定浓度的NaOH溶液并测定溶液的pH。下列操作能达到实验目的的是（）A．称取固体B．定容C．定容摇匀D．测溶液pHA．A B．B C．C D．D7．在催化剂作用下，由反应物Ⅰ(C2H5OCH3)制备生成物Ⅵ(C2H4)的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．过渡态3最稳定B．总反应为放热反应C．Ⅴ到Ⅵ是该历程的决速步骤D．使用催化剂可提高C2H5OCH3的平衡转化率8．实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．Ⅱ中有气泡持续冒出，说明Ⅰ中发生了的反应C．若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中出现浑浊，说明Ⅰ中有CO2产生9．一种镁合金空气电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．镁合金发生氧化反应B．电子由镁合金经负载流向石墨C．石墨表面发生的电极反应为D．负极生成的Mg2+转化为Mg(OH)2，可处理加工为镁锭，实现循环利用10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g14C含中子数为B．标况下，22.4LNH3含键数目为C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的数目为D．2molSO2与O2充分反应得到SO3的分子数为11．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得12．NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2()以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ的催化剂粒径最大B．实验Ⅱ，时N2的消耗速率大于N2的生成速率C．增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率D．后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致13．WX2YZ3Q2是我国研制的一种非线性光学晶体材料。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的第一电离能高于同周期相邻元素，X与Y相邻，Z的最外层电子数是内层的3倍，Q的质子数等于X与Y的质子数之和，W的焰色呈紫色。下列说法正确的是（）A．原子半径： B．元素电负性：C．简单氢化物沸点： D．YQ3的空间结构为平面三角形14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁片表面产生气泡更剧烈金属性：B向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：C分别向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液均产生沉淀蛋白质均发生盐析D向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等浓度的NaCl和NaI溶液前者无明显现象，后者产生黄色沉淀Ksp：A．A B．B C．C D．D15．利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4）中分离回收锂的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动B．阳极电极反应式为：C．电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强D．理论上废锂材料每减少7g，右室产生1molH216．污水处理厂处理含Cd2+的工业废水，常加入Na2S、FeS使Cd2+转化为难溶的CdS沉淀()。室温下H2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知，排放标准。下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L-1H2S溶液pH约为4B．0.1mol·L-1NaHS溶液中：C．0.1mol·L-1Na2S溶液中：D．向含0.01mol·L-1Cd2+的废水中加入足量FeS充分反应后，废水可达到排放标准二、非选择题17．某小组开展溶液配制、浓度测定及银镜反应条件探究实验，回答下列问题：I．溶液配制与浓度测定（1）配制100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，需称量AgNO3的质量为______g。（2）滴定法测氨水浓度：移取10.00mL待测氨水，加入指示剂，用0.5000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸12.00mL。①该过程中需用到的仪器有______；②待测氨水的浓度为____________________mol·L-1(取4位有效数字)。（3）银氨溶液制备：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，分步反应。补充下面反应的离子方程式：①__________________________________________________；②。1mol[Ag(NH3)2]+离子中含有键__________mol。Ⅱ．银镜反应条件探究取1mL银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热，试管壁出现一层光亮的银镜，发生反应的方程式为。查阅资料：①醛基跟银氨溶液反应的机理：；②银氨溶液中存在解离平衡：，；[Ag(NH3)2]+能稳定提供低浓度的Ag+，使银单质匀速、有序附着，形成银镜。（4）小组同学通过分析，认为在反应中Ag+做氧化剂，若直接用AgNO3溶液也能产生银镜。并进行实验验证：实验编号实验步骤实验现象1取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热无明显现象无明显现象的原因是__________。（5）该小组同学通过分析醛基跟银氨溶液反应的机理提出猜想：溶液碱性越强，越有利于银镜反应的发生。配制银氨溶液过程中，滴加过量的氨水，并进行实验验证：实验编号实验步骤实验现象2取1mL含过量氨水的银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热无明显现象从平衡移动的角度解释实验2无明显现象的原因是__________。（6）为进一步验证猜想，该小组同学向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，测得溶液的pH与产生银镜的时间如图所示：实验结论：在一定范围内，溶液pH增大，有利于银镜的生成，但pH过大，不利于银镜的生成。试分析溶液pH过大，不利于银镜生成的原因____________________。18．氨溶液加压氧化浸出法处理镍钼矿(主要含MoS2、NiS，以及少量铜、锌等元素)，能大幅提高镍和钼的浸出率。工艺流程如下：已知：①“高压氨浸”后，溶液中金属元素主要存在形式为、[Ni(NH3)6]2+、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+。②[Cu(NH3)4]2+在水溶液中存在以下平衡：。③常温下，。（1）将镍钼矿进行粉碎处理，其目的是____________________。（2）“高压氨浸”中，NiS溶解的离子方程式为____________________。______+________(补充配平该离子方程式)（3）“蒸氨除杂”中，加热蒸氨析出Cu(OH)2的原理是____________________。若蒸氨结束时溶液pH为7，此时溶液中Cu2+的浓度为______mol·L-1。（4）“常压酸沉”中，调节pH为2~3，生成(NH4)2Mo4O13的离子方程式为__________。（5）P204(可表示为HL)萃取Zn2+的机理为，“反萃取”时应加入的试剂是__________。（6）获取NiSO4·6H2O的“系列操作”为__________，__________、过滤、洗涤、干燥。（7）镍和钒形成的某种合金的晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________，晶体中镍(Ni)的配位数为__________。19．通过钙基载氧体（CaSO4）化学链燃烧技术（如图），有效实现甲烷的氧化和CO2捕集。燃料反应器：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

空气反应器：反应Ⅲ：

（1）反应的______kJ·mol-1。（2）基态S原子的价层电子排布式为____________________。（3）下图中关于反应Ⅱ的随温度T(K)的变化趋势正确的是______（填序号）。（4）在一定条件下，将CaSO4与CH4按一定比例加入恒容燃料反应器中充分反应。下列叙述正确的有______。A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．达到平衡后，往反应器中通入一定量甲烷，甲烷的转化率增大C．混合气体的密度保持不变，表明反应达到平衡状态D．燃料反应器中反应Ⅰ在某时刻，则浓度商Q小于平衡常数K（5）在100kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10molCH4和20molCaSO4，温度超过时发生反应Ⅰ、Ⅱ和反应，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图1、图2所示。①曲线b和d分别表示的物质依次是______、______（填化学式）。②向平衡体系中充入一定量的He，甲烷的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。③T1温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，则CO2的物质的量为______mol，反应的平衡常数__________kPa（保留小数点后一位，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。20．我国学者在室温下利用芳基烯烃的不对称氢羧酸化反应合成了布洛芬(2a)，路线如下(加料顺序、反应条件略)：（1）化合物1a的分子式为______________________________。（2）①化合物2a中含有官能团的名称为______；在水中的溶解度：2a______CH3COOH(填“>”或“<”)。②化合物Ⅰ是2a的同系物，其相对分子质量比2a少42，写出满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式__________(写一种)。a．能够发生银镜反应；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱图上只有5组峰。（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。A．1a中所有碳原子共平面B．1a和2a中存在大键，均属芳香烃C．由1a到2a的转化中，有键断裂和键形成D．2a分子存在手性碳原子，且有6个碳原子采取sp3杂化（4）在1a转化为2a的过程中，因双键碳上的氢不对称，羧酸化过程还可能得到另一种副产物，该产物的结构简式为______________________________。（5）苯乙烯、CO和醇在一定条件下也能发生上述类似反应合成化合物Ⅱ()。现以甲苯、甲醇为有机原料，按以下步骤合成化合物Ⅱ：第一步，制苯乙烯。利用甲苯、甲醇在复合催化剂下制备苯乙烯。第二步，制醇。①引入氯：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。②进行__________(填反应类型)：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。第三步，合成化合物Ⅱ。用苯乙烯、CO和②中得到的醇反应。

参考答案1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】C17．【答案】（1）1.7（2）AD0.6000（3）8（4）根据反应机理，该反应必须在碱性条件下进行；且直接取用的硝酸银中c(Ag+)过高，氧化速率太快，银单质快速生成无法有序附着，因此无银镜生成（5）溶液中存在解离平衡：[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3，[Ag(NH3)]+Ag++NH3，氨水过量，使得平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)过低，故难以进行银镜反应，所以没有现象（6）pH过大，会破坏银氨离子生成Ag2O(或A