《元素周期律》课件

《元素周期律》归纳提升碱金属元素卤族元素原子结构核电荷数电子层数最外层电子数从上到下电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强得电子能力减弱金属性增强非金属性减弱相同结构解释数据分析数据分析原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数增多原子半径减小相同结构解释甲同学：依据金属性活动顺序，预测金属性顺序为Na＞Mg＞Al乙同学：依据钠与水的剧烈反应，预测第三周期中Na金属性最强性质预测丙同学：依据最外层电子数多少预测，金属性顺序为Na＞Mg＞Al，最外层电子数越少越容易失去丁同学：依据核电荷数多少预测，金属性顺序为Na＞Mg＞Al，核电荷数越多越难失去最外层电子性质预测从左到右核电荷数增多原子半径减小原子核对最外层电子的引力增强失电子能力减弱金属性减弱相同原子结构核电荷数电子层数最外层电子数结构解释

你能设计实验验证金属性：Na＞Mg＞Al吗？实验设计的依据是什么呢？金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断元素金属性强弱的依据寻找证据比较钠、镁单质与水反应的难易程度比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱的依据金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。如何设计实验证明NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3三者碱性的强弱呢？寻找证据比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱【获取信息】

Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2Oa比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱说明Al(OH)3是两性氢氧化物，表明金属铝已表现出一定的非金属性。【获取信息】

Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱元素金属性：Na>Mg

>Al得出结论【实验结论】

NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3判断元素非金属性强弱的依据元素非金属性非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。非金属元素的最高价氧化物对应的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱。寻找证据酸性：H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中强酸S硫酸（H2SO4）强酸Cl高氯酸（HClO4）酸性比硫酸的强寻找证据元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物寻找证据与氢气化合的难易:磷

＜硫

＜氯气；稳定性:

H2S＜HCl元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物寻找证据非金属性：Si＜P＜S＜Cl得出结论对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。NaMgAlSi

P

S

Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强得出结论本质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。总结归纳元素周期律含义：元素