2026届高考化学一轮复习专题四排查落实练八硫、氮及其化合物学案苏教版

一、复习目标本章作为元素化合物知识的重要组成部分，硫、氮及其化合物的性质与转化贯穿于中学化学的多个模块。通过本专题的排查落实，旨在帮助同学们系统梳理硫、氮元素的单质及其重要化合物的性质、制备、用途及相关实验，深化对氧化还原反应、离子反应等核心概念的理解与应用，提升分析和解决实际化学问题的能力，为后续综合复习奠定坚实基础。二、知识排查（一）硫及其化合物1.硫单质*物理性质：俗称______，颜色状态为______，溶解性特点是______。*化学性质：*与金属反应（如Fe、Cu）：体现______性。写出与Fe反应的化学方程式：______。*与非金属反应（如O₂、H₂）：分别体现______性和______性。写出与O₂反应的化学方程式：______。*与某些化合物反应（如浓H₂SO₄）：体现______性。反应的化学方程式：______。2.二氧化硫（SO₂）*物理性质：颜色______，气味______，毒性______，溶解性______。*化学性质：*酸性氧化物的通性：*与水反应：______（该反应为______反应）。*与碱反应（如NaOH，分少量和过量两种情况）：______、______。*与碱性氧化物反应（如CaO）：______。*还原性（能被多种氧化剂氧化，如O₂、Cl₂、Br₂、H₂O₂、KMnO₄(H⁺)等）：*与O₂反应（工业制硫酸的关键步骤）：______。*与Cl₂水反应：______。*氧化性（较弱，可与H₂S等强还原剂反应）：______。*漂白性：原理是______，漂白效果是______（填“可逆”或“不可逆”），能漂白哪些物质______。*实验室制法：常用药品为______和______，反应原理（化学方程式）______，收集方法______，尾气处理用______溶液。3.三氧化硫（SO₃）*物理性质：标准状况下为______态，熔点______（填“高”或“低”）。*化学性质：*酸性氧化物的通性：与水反应______（放出大量热）；与碱反应；与碱性氧化物反应。*强氧化性：（如常温下使铁、铝钝化）。4.硫酸（H₂SO₄）*物理性质：纯硫酸是______色______状液体，______挥发，______溶于水并放出大量热。*稀硫酸的化学性质：具有酸的通性（H⁺的性质）。*浓硫酸的特性：*吸水性：可作干燥剂，但不能干燥______等碱性气体和______等还原性气体。*脱水性：能将有机物中的______元素按______的比例脱去。*强氧化性：*与金属反应：*与Cu反应：______（反应条件：______）。*常温下与Fe、Al发生______。*与非金属反应（如C）：______。*与某些还原性化合物反应（如H₂S、Fe²⁺等）。*硫酸的工业制法（接触法）：*三个主要阶段及反应原理：1.造气：______。2.接触氧化：______。3.SO₃的吸收：______。*尾气处理：通常用______吸收，反应方程式为______。5.硫酸盐与亚硫酸盐*重要的硫酸盐：胆矾（______）、绿矾（______）、明矾（______）、石膏（______）。*亚硫酸盐（如Na₂SO₃）的性质：*易被氧化：如在空气中被氧化______。*与酸反应：______。（二）氮及其化合物1.氮气（N₂）*物理性质：______色______味气体，______溶于水，空气中体积分数约为______。*化学性质（稳定性强，常温下不易反应）：*与O₂反应（放电或高温条件下）：______。*与H₂反应（工业合成氨）：______（反应条件：______）。*与某些金属反应（如Mg）：______。2.氮的氧化物*氮元素有多种价态的氧化物，请列举并标出氮元素的化合价：______。*NO：颜色______，______溶于水，______毒，在空气中易被氧化：______。*NO₂：颜色______，有______气味，______毒，密度比空气______，易______，与水反应：______。*重要提示：NO₂和N₂O₄存在平衡：______。*氮氧化物对环境的影响：形成______、______、______。3.氨气（NH₃）*物理性质：______色，有______气味的气体，密度比空气______，______溶于水（1体积水约溶解______体积NH₃），易______。*化学性质：*与水反应：______，氨水呈______性，主要成分有______。*与酸反应（如HCl、H₂SO₄）：______、______。*还原性（催化氧化是工业制硝酸的基础）：______。*与某些盐溶液反应（如AlCl₃溶液）：______。*实验室制法：*原理（化学方程式）：______。*发生装置：______（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。*收集方法：______。*干燥方法：用______（填干燥剂名称）。*验满方法：______。*用途：______、______、______等。4.铵盐*物理性质：多为______色晶体，______溶于水。*化学性质：*受热易分解：*NH₄Cl受热分解：______（现象：______）。*NH₄HCO₃受热分解：______。*与碱反应（如NaOH，加热条件下）：______（离子方程式）。此性质常用于______。*NH₄⁺的检验方法：______。5.硝酸（HNO₃）*物理性质：纯硝酸为______色液体，______挥发，有______气味，与水以任意比互溶。常见浓硝酸的质量分数约为______，“发烟硝酸”是指______。*化学性质：*强酸性：具有酸的通性。*不稳定性：见光或受热易分解，反应方程式：______。因此，硝酸应保存在______中，放置在______处。*强氧化性：*与金属反应：*与Cu反应：浓硝酸：______。稀硝酸：______。*常温下，浓硝酸使______、______钝化。*与活泼金属反应（如Fe、Zn等），若硝酸浓度不同，产物可能不同，一般不生成H₂。*与非金属反应（如C）：______。*与某些还原性化合物反应（如Fe²⁺、S²⁻、I⁻等）。*工业制法（氨的催化氧化法）：*主要反应步骤：1.______。2.______。3.______。三、易错易混辨析1.SO₂的漂白性与氯水的漂白性有何异同？_________________________________________________________________________2.浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？_________________________________________________________________________3.NO₂和溴蒸气均为红棕色气体，如何鉴别？_________________________________________________________________________4.实验室制取氨气时，能否用NH₄NO₃或(NH₄)₂SO₄与NaOH反应？为什么？能否用NaOH溶液代替消石灰？为什么？_________________________________________________________________________5.硝酸与金属反应时，硝酸的作用有哪些？如何计算？_________________________________________________________________________6.如何理解“雷雨发庄稼”的化学原理？_________________________________________________________________________四、典例精析例题1：某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。（此处应有装置图，假设为：左侧为SO₂发生装置，中间依次为品红溶液、酸性KMnO₄溶液、氢硫酸溶液，最后为尾气处理装置）请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。(2)实验过程中，装置B、C、D中的现象分别是：B：________________；C：________________；D：________________。(3)装置E的作用是________________，反应的离子方程式为________________。(4)实验结束后，为检验装置A中残留溶液是否含有SO₃²⁻，可选用的试剂是________（填字母）。A.稀盐酸B.稀硝酸C.BaCl₂溶液D.Ba(NO₃)₂溶液解析：本题主要考查SO₂的制备及其化学性质（漂白性、还原性、氧化性）。(1)装置A为固液不加热型制气装置，盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）。反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。(2)SO₂通入品红溶液，品红溶液褪色（体现漂白性）；通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫红色褪去（体现还原性）；通入氢硫酸（H₂S溶液），溶液中出现淡黄色浑浊（体现氧化性，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O）。(3)SO₂有毒，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气。通常用NaOH溶液吸收，离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻，取决于SO₂的量）。(4)检验SO₃²⁻，应先加稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则含有SO₃²⁻。稀硝酸会氧化SO₃²⁻为SO₄²⁻，Ba(NO₃)₂在酸性条件下也具有氧化性，故不能选用B、D。答案为A、C。例题2：关于硝酸的性质，下列说法正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与浓硝酸反应生成NO，与稀硝酸反应生成NO₂C.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D.硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中解析：A项，硝酸无论浓稀都具有强氧化性，正确。B项，铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，错误。C项，常温下，浓硝酸使铝、铁钝化，可盛装浓硝酸，但稀硝酸会与它们反应，错误。D项，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，错误。答案为A。五、自我检测1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫单质在空气中燃烧生成SO₃B.SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH₃D.浓硫酸在加热条件下能与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.N₂化学性质稳定，是因为分子中存在氮氮三键B.NO、NO₂均为大气污染物C.氨水呈碱性，能使酚酞试液变红D.铵盐受热都易分解，且都能生成氨气3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向BaCl₂溶液中通入SO₂：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺B.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OC.将氨气通入硫酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺D.向FeCl₂溶液中滴加氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻4.某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO₂和NOB.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂C.可能有Cl₂和O₂D.肯定只有NO5.（双选）下列实验现象与结论均正确的是（）A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO₄²⁻B.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则瓶内气体为NH₃C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺D.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl⁻6.实验室用下图所示装置（夹持仪