2026年甘肃(高考)化学考试真题(含答案)

-2026年甘肃(高考)化学考试真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列属于物理变化的是A.铁生锈B.碳酸钙高温分解C.石蜡熔化D.氢气在氯气中燃烧答案：C解析：物理变化是指物质的状态或形状发生变化，而没有新物质生成。石蜡熔化只是状态改变，属于物理变化，而铁生锈、碳酸钙高温分解、氢气在氯气中燃烧都属于化学变化。(2)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.CO₂D.Fe₂O₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，而Na₂O、CO₂、Fe₂O₃只能与酸或碱反应，不是两性物质。(3)下列各组物质中，互为同素异形体的是A.O₂和O₃B.H₂O和H₂O₂C.金刚石和石墨D.甲烷和乙烷答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素组成的不同结构的单质，如金刚石和石墨。O₂和O₃是同一种元素的不同单质，H₂O和H₂O₂是不同化合物，甲烷和乙烷是同系物。(4)下列有关Na₂CO₃的说法正确的是A.在水溶液中能完全电离B.与盐酸反应先生成CO₂，后生成H₂OC.其水溶液呈中性D.与AlCl₃反应生成白色沉淀答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，与AlCl₃反应生成Al(OH)₃白色沉淀，与盐酸反应先生成CO₂后生成H₂O，但不能完全电离，因此D正确。(5)下列关于反应类型的说法中，正确的是A.氧化还原反应一定伴随电子转移B.金属和盐溶液的反应一定是置换反应C.置换反应一定是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物D.两种化合物反应生成两种新化合物一定是复分解反应答案：A解析：氧化还原反应一定伴随电子转移，即物质发生氧化或还原；金属和盐溶液的反应不一定是置换反应，如金属与盐酸反应是酸碱反应；置换反应确实是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；两种化合物反应生成两种新化合物不一定是复分解反应，也可能是其他类型反应。(6)下列物质中，分子间存在氢键的是A.CH₄B.CO₂C.H₂OD.HF答案：C解析：分子间氢键的形成需要分子中存在氢原子和电负性很强的原子（如F、O、N）直接相连。H₂O中O⁻H和H₂O分子间存在氢键，而CH₄、CO₂、HF分子间没有氢键。(7)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.4.0mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。(8)下列关于物质的性质与类别对应正确的是A.NaCl是共价化合物B.氢氧化钠是弱电解质C.氧化铁是碱性氧化物D.甲烷是极性分子答案：C解析：NaCl是离子化合物，氢氧化钠是强电解质，氧化铁是碱性氧化物，甲烷是非极性分子。(9)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.酒精C.盐酸D.氨水答案：C解析：盐酸是强酸，能完全电离，属于强电解质；蔗糖、酒精、氨水均为弱电解质或非电解质。(10)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.C+O₂→CO₂答案：D解析：氧化还原反应的特征是存在电子转移，即元素的化合价变化。C与O₂反应生成CO₂，C的化合价由0变为+4，O的化合价由0变为-2，故为氧化还原反应；其余均为复分解或分解反应。(11)下列关于电子转移数目的判断中，正确的是A.在反应中，Fe从0价变为+3价，失去3个电子B.在反应中，Cl₂从0价变为-1价，得到1个电子C.在反应中，MnO₂中Mn的化合价降至+2，得到2个电子D.在反应中，Fe³⁺被还原为Fe，得到3个电子答案：D解析：Fe³⁺被还原为Fe，Fe的化合价由+3降至0，即得到3个电子；Cl₂从0变为-1，得到1个电子；MnO₂中Mn从+4变为+2，得到2个电子；Fe从0变为+3，失去3个电子。(12)下列关于热化学方程式的说法中，错误的是A.ΔH的值为负数代表放热反应B.热化学方程式必须注明反应条件C.热化学方程式中的化学计量数可以是分数D.热化学方程式的ΔH值与反应方向无关答案：D解析：ΔH值与反应方向有关，正反应和逆反应的ΔH是相反的；反应条件如温度、压力等会影响ΔH的值；化学计量数可以是分数；放热反应ΔH为负数。(13)下列关于物质性质的说法正确的是A.所有金属单质都具有很强的还原性B.酸溶于水后都会使pH值升高C.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性D.电解质溶解于水后一定会导电答案：A解析：金属单质通常具有较强还原性，酸溶于水后不一定会使pH值升高，例如HCl溶于水后显酸性；强酸强碱盐的水溶液可能呈中性或弱酸（如NH₄Cl）、弱碱（如Na₂CO₃）；电解质溶解于水后可能不导电，如CO₂溶解在水后生成碳酸，但碳酸属于弱酸，不会完全电离。(14)下列物质中，属于离子晶体的是A.冰B.氯气C.硫磺D.氧化钠答案：D解析：氧化钠由Na⁺和O²⁻构成，属于离子晶体；冰、氯气、硫磺都属于分子晶体。(15)下列关于离子反应的说法正确的是A.所有离子反应都可逆B.生成气体或沉淀的反应一定可写成离子方程式C.离子反应的方向可以通过判断反应物的溶解度来判断D.离子反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在答案：C解析：离子反应中，反应物的溶解度是判断反应是否可以进行的重要依据；并非所有离子反应都可逆，例如生成沉淀的反应通常是不可逆的；离子反应中，氧化剂和还原剂不一定同时存在，例如酸碱反应中不存在氧化还原过程。(16)下列选项中，对应化学键类型正确的是A.H₂O中含有离子键B.CO₂中含有共价键C.NaCl中含有极性共价键D.铁和硫的化合物中含有非极性共价键答案：B解析：H₂O中含有共价键，CO₂为共价化合物；NaCl为离子化合物；FeS为离子化合物。(17)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.O₂D.KBr答案：C解析：O₂是由O原子通过共价键形成单质分子，NaCl、MgO、KBr都是离子化合物，含有离子键。(18)下列关于原电池的工作原理描述正确的是A.原电池中，还原反应发生在正极B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池中，阳离子向负极迁移D.原电池与电解池的工作原理完全相同答案：B解析：原电池中，负极发生氧化反应，电子由负极流向正极；阳离子向正极迁移；原电池和电解池的工作原理不同，原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能。(19)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度一定加快化学反应速率B.升高温度不会影响化学反应速率C.催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率D.增大压力对固体反应物无影响答案：C解析：增大反应物浓度不一定加快反应速率，具体还要看反应速率方程；升高温度通常会加快反应速率；催化剂通过降低活化能加快反应速率；增大压力对固体反应物无影响，因体积改变不影响其浓度。(20)下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡常数K值越大，反应物转化率越高B.增大压强一定使平衡向气体分子数增大的方向移动C.增大浓度不会影响化学平衡D.温度变化不会改变平衡常数答案：A解析：平衡常数K值越大，表明反应物转化率越高；增大压强会影响化学平衡，但不一定使平衡向气体分子数增大的方向移动，还需结合反应方向；增大浓度会改变平衡位置；温度变化会影响化学平衡常数。(21)下列关于pH计算的说法正确的是A.酸的浓度越低，pH值一定越小B.pH值为4的溶液中，c(H⁺)=4mol·L⁻¹C.强酸溶液中，c(H⁺)一定等于酸的浓度D.在25°C时，纯水的pH值为0答案：C解析：强酸溶液中，H⁺浓度等于酸的浓度（假设完全电离）；pH值不等于酸的浓度；25°C时纯水的pH值为7；pH值与酸浓度不一定成正比关系，需考虑电离程度。(22)下列选项中，对应离子方程式正确的是A.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂OD.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃、NaCl和H₂O，需写成离子方程式；Fe与HCl反应生成FeCl₂、H₂；NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O；CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O。(23)下列选项中，对应离子反应正确的是A.CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂OB.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.Fe(OH)₂+2H⁺→Fe²⁺+2H₂OD.Fe(OH)₂+2OH⁻→Fe(OH)₄²⁻答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，与酸反应生成Al³⁺和H₂O；CuO和Fe(OH)₂与H⁺反应分别生成Cu²⁺、Fe²⁺和H₂O；Fe(OH)₂不与OH⁻发生沉淀反应，因为它是弱碱。(24)下列关于电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在溶液中能完全电离B.电离平衡常数只与浓度有关C.温度变化会影响电离平衡常数D.溶液中H⁺浓度越大，pH值越大答案：C解析：弱电解质不能完全电离；电离平衡常数与浓度无关，与温度有关；H⁺浓度越小，pH值越大。(25)下列选项中，对应化学式正确的是A.二氧化硅：SiO₂B.氢氧化铝：Al(OH)₃C.氯化亚铁：FeCl₂D.硫代硫酸钠：Na₂S₂O₃答案：D解析：SiO₂是二氧化硅，Al(OH)₃是氢氧化铝，FeCl₂是氯化亚铁；Na₂S₂O₃是硫代硫酸钠。(26)下列关于离子化合物的说法正确的是A.离子化合物通常在熔融状态下不导电B.离子化合物的熔点一定高于共价化合物C.离子化合物中，阴离子和阳离子通过共价键结合D.离子化合物的导电性只与离子浓度有关答案：B解析：离子化合物在熔融状态下导电；熔点通常高于共价化合物；离子化合物中的阴离子和阳离子通过离子键结合；导电性还与离子迁移率有关。(27)下列关于键参数的说法正确的是A.键能越大，键越不稳定B.键长越短，键能越大C.键角越小，分子越稳定D.键的极性与分子的空间构型无关答案：B解析：键能越大，化学键越稳定；键长越短，键能越大；键角越小，分子可能越稳定；键的极性与分子的空间构型有关，如极性分子的结构常常影响分子的极性。(28)下列物质中，晶体类型和结构特征描述正确的是A.金刚石：原子晶体，由碳原子通过共价键形成B.干冰：分子晶体，由CO₂分子通过离子键形成C.NaCl：分子晶体，具有固定熔点D.金属铜：离子晶体，具有导电性答案：A解析：金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成；干冰是分子晶体，CO₂分子通过分子间作用力结合；NaCl是离子晶体，具有固定熔点；金属铜是金属晶体，具有导电性。(29)下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定溶液pH值时，应先用蒸馏水润湿试纸B.用酒精灯直接加热液体时，应将液体置于烧杯中C.粗盐提纯实验中，过滤操作后需蒸发结晶D.用托盘天平称量物质时，应将物质放在右盘答案：B解析：测定溶液pH值时不能用蒸馏水润湿试纸；酒精灯加热液体时应将液体置于烧杯中；粗盐提纯后需蒸发结晶；称量物质应放在左盘。(30)下列关于物质分离与提纯的操作描述正确的是A.精馏操作用于分离互溶的液体混合物B.过滤操作可用于分离溶液与固体混合物C.蒸发操作可用于分离溶液中的离子D.萃取操作适用于分离两种互不相溶的液体答案：D解析：精馏用于分离混合物中沸点不同的组分；过滤用于分离固体和液体混合物；蒸发用于得到晶体；萃取用于分离两种互不相溶的液体。(31)下列物质中，物质的量浓度最大的是A.100mL溶液中含1gNaClB.1L溶液中含58.5gNaClC.500mL溶液中含2.925gNaClD.1L溶液中含11.7gNaCl答案：B解析：物质的量浓度=质量/摩尔质量/体积。NaCl的摩尔质量为58.5g·mol⁻¹。100mL溶液中含1gNaCl的浓度为1/58.5/0.1=0.017mol·L⁻¹；1L溶液中含有58.5gNaCl的浓度为1mol·L⁻¹；500mL中含2.925gNaCl的浓度为0.05mol·L⁻¹；1L中含11.7gNaCl的浓度为0.2mol·L⁻¹，最小。故B正确。(32)下列选项中，描述CO₂性质正确的是A.与水反应生成氢氧化碳B.与NaOH反应生成NaHCO₃C.具有氧化性D.常温下是液体答案：B解析：CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃；CO₂与水反应生成碳酸；CO₂在常温下是气体。(33)下列物质中，属于强酸的是A.H₂SB.HNO₃C.HFD.CH₃COOH答案：B解析：HNO₃是强酸，H₂S、HF、CH₃COOH均为弱酸。(34)下列关于离子反应的现像描述正确的是A.盐酸与碳酸钠反应生成无色气泡B.NaOH溶液与CuSO₄溶液混合生成蓝色沉淀C.氢氧化铁与盐酸反应生成透明溶液D.AlCl₃与NaOH反应先生成白色沉淀再溶解答案：D解析：AlCl₃与NaOH反应先生成Al(OH)₃白色沉淀，继续加NaOH会溶解；盐酸与碳酸钠反应生成CO₂气体，但反应为快且无色；NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；氢氧化铁与盐酸反应生成FeCl₃溶液，呈黄色。(35)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.HClB.NaOHC.CO₂D.NH₄Cl答案：B解析：NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻间为离子键，OH⁻内部为共价键；HCl、CO₂、NH₄Cl仅为共价键。二、化学反应原理题（4题）(36)现有5.6LCO₂（标况下）溶于1L水中，所得溶液的pH值约为A.1B.2C.3D.4答案：B解析：标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，CO₂与水反应生成碳酸，其浓度为0.25mol·L⁻¹，pH为-log10(0.(37)在25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH值为3，其电离平衡常数Ka为A.1B.1C.1D.1答案：A解析：pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹。CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺(38)一定质量的Na₂CO₃溶液与盐酸反应，若产生22.4LCO₂（标况下），则Na₂CO₃的物质的量为A.0.25molB.0.50molC.0.75molD.1.0mol答案：A解析：标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为1mol。反应式为：Na₂CO₃+(39)下列物质中，KspA.Cu(OH)₂B.Mg(OH)₂C.PbCl₂D.CaCO₃答案：C解析：Ksp值越大