2026年甘肃高考(化学)考试试题含答案

-2026年甘肃高考(化学)考试试题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.Cu答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下可以导电，属于电解质。蔗糖和酒精是分子化合物，不导电；Cu是金属单质，属于导体，但不属电解质。(2)下列关于Na₂O₂的说法中，正确的是A.是一种碱性氧化物B.与水反应只生成NaOHC.是一种强氧化剂D.与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂答案：D解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应为：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑。Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物，与水反应生成NaOH和H₂O₂，不是仅生成NaOH，也不是仅作为强氧化剂。(3)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂SO₄答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，而NaCl、MgO、K₂SO₄均为离子化合物。(4)下列物质久置于空气中，质量会增加的是A.NaCl固体B.Na₂CO₃固体C.NaOH固体D.Na₂SO₃固体答案：C解析：NaOH固体在空气中会吸收水分和CO₂，发生潮解和水解，导致质量增加。NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₃在空气中质量变化不大或略有减少。(5)下列反应中，属于置换反应的是A.CO+CuO→Cu+CO₂B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。选项B是钠置换水中的氢，属于置换反应。(6)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O的分子间作用力主要是氢键，比其他分子间作用力（如范德华力）强得多，因此其分子间作用力最强。(7)下列关于元素周期表的说法中，错误的是A.在同一周期中，原子半径依次减小B.在同一主族中，原子半径依次增大C.随着原子序数的增大，金属元素的电负性逐渐增强D.随着原子序数的增大，非金属元素的电负性逐渐增强答案：C解析：金属元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐减弱，而非金属元素的电负性随着原子序数的增大而增强。(8)下列反应中，氧化剂是A.FeB.H₂OC.Cl₂D.NaOH答案：C解析：Cl₂在反应中被还原，是氧化剂。Fe是被氧化的物质，H₂O和NaOH通常作为反应物但不一定是氧化剂。(9)下列离子中，电离能最小的是A.K⁺B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺答案：A解析：电离能随着离子电荷的增大和离子半径的减小而增大。K⁺的离子半径大于Na⁺，且电荷小于Na⁺，因此电离能最小。(10)下列关于化学反应的方向的判断依据，正确的是A.仅根据反应的热量变化B.仅根据反应的熵变C.需考虑反应的热量变化和熵变D.与反应的热量变化和熵变无关答案：C解析：化学反应的方向由吉布斯自由能变化决定，吉布斯自由能变化ΔG=ΔH-TΔS，因此需综合考虑热量变化和熵变。(11)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.NaOH答案：D解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，而OH⁻内部存在共价键。(12)下列物质中，能导电的是A.熔融态NaClB.固态NaClC.NaCl溶液D.NaCl水溶液答案：A解析：熔融态NaCl具有自由移动的离子，能导电；固态NaCl中离子不能移动，不能导电；NaCl溶液和NaCl水溶液均属于溶液，存在自由离子，能导电。(13)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.Na₂O属于碱性氧化物B.H₂O₂属于酸性氧化物C.Al(OH)₃属于强碱D.NH₃属于碱答案：A解析：Na₂O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物；H₂O₂属于过氧化物，不是酸性氧化物；Al(OH)₃是两性氢氧化物；NH₃可以作为碱，但在水溶液中主要生成NH₃·H₂O。(14)下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是A.1mol·L⁻¹的NaCl溶液含有1molNaClB.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹C.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹D.物质的量浓度与溶液体积无关答案：D解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，与体积有关。(15)下列关于晶体类型的判断，正确的是A.NaCl是分子晶体B.SiO₂是原子晶体C.氯化氢是共价晶体D.铁是共价晶体答案：B解析：SiO₂是由原子通过共价键形成的原子晶体；NaCl是离子晶体；氯化氢在液态时为分子晶体，气态和固态时为分子晶体；铁是金属晶体。(16)下列反应中，反应速率最快的是A.Mg与稀H₂SO₄反应B.Mg与浓H₂SO₄反应C.Mg与稀HCl反应D.Mg与浓HCl反应答案：B解析：浓H₂SO₄与Mg反应时产生的H₂SO₄是强氧化剂，反应更剧烈，因此反应速率最快。(17)下列关于盐类水解的判断，正确的是A.NaCl溶液呈酸性B.NH₄Cl溶液呈碱性C.Na₂CO₃溶液呈碱性D.CH₃COONa溶液呈中性答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH₃COONa是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。(18)下列关于元素性质的说法中，错误的是A.元素的电负性随原子序数增加而增大B.金属的原子半径随主族增加而增大C.非金属的原子半径随周期增加而增大D.第二周期元素的电负性递变规律为Li<B<Be<C答案：D解析：第二周期元素的电负性递变规律为Li<B<Be<C，这是正确的递变规律。(19)下列离子中，半径最小的是A.O²⁻B.F⁻C.Na⁺D.Mg²⁺答案：D解析：离子半径随着电荷的增加而减小，因此Mg²⁺的半径最小。(20)下列关于化学反应的描述中，错误的是A.化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变B.化学反应中，原子的种类和数量保持不变C.化学反应中，能量守恒定律适用D.化学反应中，元素的化合价一定改变答案：D解析：有些反应是氧化还原反应，元素的化合价会改变；有些反应则可能保持元素的化合价不变，如复分解反应。(21)下列关于分子极性的判断中，正确的是A.CO₂是极性分子B.H₂O是非极性分子C.CH₄是极性分子D.NH₃是极性分子答案：D解析：NH₃是极性分子，因其分子结构不对称，极性较强；CO₂为直线形结构，极性为零；H₂O为V形结构，极性较强；CH₄为正四面体型结构，极性为零。(22)下列关于溶液pH的判断，正确的是A.NaCl溶液的pH为7B.NH₄Cl溶液的pH大于7C.Na₂CO₃溶液的pH小于7D.CH₃COONa溶液的pH小于7答案：A解析：NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl溶液呈酸性；Na₂CO₃溶液呈碱性；CH₃COONa溶液呈碱性。(23)下列关于物质的分类，正确的是A.H₂SO₄属于酸B.NaOH属于碱C.Fe₂O₃属于碱性氧化物D.SiO₂属于两性氧化物答案：C解析：Fe₂O₃是碱性氧化物；SiO₂是酸性氧化物。(24)下列关于物质结构的说法中，错误的是A.乙醇分子间存在氢键B.水分子中存在极性键C.NaCl晶体中存在离子键D.CO₂分子中每个C原子形成2个共价键答案：D解析：CO₂分子中每个C原子形成4个共价键，与两个O原子形成双键。(25)下列关于化学反应条件的描述中，正确的是A.化学反应速率与反应物浓度无关B.化学平衡常数K与反应物浓度无关C.减压可使化学平衡向生成物方向移动D.增加压力可使化学平衡向反应物方向移动答案：B解析：化学平衡常数K是与温度有关的常量，不随浓度变化；减压会使平衡向气体分子数增多的方向移动。(26)下列关于热化学方程式的描述中，错误的是A.热化学方程式需要注明反应的热效应B.同一反应，反应物和生成物的物质的量相同C.ΔH的正负表示反应的吸热或放热性质D.ΔH的单位为kJ·mol⁻¹答案：B解析：热化学方程式的反应物和生成物的物质的量不一定相同，取决于反应式的写法。(27)下列关于化学反应中的能量变化说法中，错误的是A.化学反应中，能量守恒定律适用B.放热反应中，ΔH<0C.生成物的总能量可能高于反应物的总能量D.化学反应中，系统与环境的能量总和保持不变答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH<0。(28)下列关于离子反应的描述中，正确的是A.可以写成离子方程式的所有反应都是离子反应B.HCl与NaOH反应的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂OC.铁与硫酸铜反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuD.稀硫酸与NaOH反应的离子方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O答案：B解析：HCl与NaOH的离子反应可写成H⁺+OH⁻→H₂O；其他反应不能直接写成离子方程式。(29)下列物质中，溶液的导电能力最强的是A.CH₃COOHB.HClC.NaClD.NH₃答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，导电能力最强；其他物质电离程度小于HCl。(30)下列离子方程式中，书写正确的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H₂O→Fe²⁺+H₂↑+2OH⁻C.Mg+2H₂O→Mg²⁺+H₂↑+2OH⁻D.FeCl₃+3KSCN→Fe(SCN)₃+3KCl答案：A解析：Na₂CO₃与HCl反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O；其他反应无法直接写成离子方程式。(31)下列反应中，属于水解反应的是A.NaCl+H₂O→Na⁺+Cl⁻+H₂OB.Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺C.Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓D.2H₂O⇌H₂O+OH⁻+H⁺答案：B解析：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀和H⁺，属于水解反应；其他选项中反应不够完整或没有水解。(32)下列关于物质变化的描述中，正确的是A.石蜡熔化属于化学变化B.铁生锈属于物理变化C.冰融化属于物理变化D.铝热反应属于氧化还原反应答案：C解析：冰融化是物理变化；铁生锈是化学变化；铝热反应是剧烈的氧化还原反应。(33)下列关于物质的量的描述中，错误的是A.1mol的O₂分子数为NₐB.1mol的H₂O质量为18gC.1mol的NaCl含有1mol的Na⁺和1mol的Cl⁻D.1mol的O₂含1mol的O原子答案：D解析：1mol的O₂含2mol的O原子。(34)下列关于实验操作的描述中，正确的是A.蒸馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中C.用坩埚进行高温蒸馏D.抽滤时，应先将滤纸湿润再放入漏斗答案：D解析：抽滤时，滤纸需湿润以贴合漏斗内壁；浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸，否则液体沸腾喷溅；温度计应放在蒸馏烧瓶支管处以测量馏出物的温度。(35)下列关于物质性质的描述中，错误的是A.铝热反应可用于焊接铁轨B.铁在潮湿空气中易生锈C.氯气具有漂白性D.铁的氧化物中，FeO最稳定答案：D解析：FeO易氧化为Fe₂O₃，而Fe₂O₃是铁的常见氧化物，稳定性高。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某气体体积为11.2L（标况下），则其物质的量为答案：0解析：在标况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2L气体的物质的量为n=(37)某酸性溶液中，H⁺浓度为1×答案：3解析：pH=-log[H⁺]，因此pH=-log(1×10⁻³)=3。(38)某溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，c(OH⁻)=答案：4解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻⁴)=4。(39)某物质的化学式为NH₄Cl，其溶解于水后产生的离子是答案：NH₄⁺和Cl⁻解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中可电离为NH₄⁺和Cl⁻。