2026年甘肃高考(化学)真题考试试题及答案

-2026年甘肃高考(化学)真题考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.蔗糖C.盐酸D.氮气答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸是强酸，能离解出离子，属于电解质，而酒精、蔗糖和氮气均不导电，故选C。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.矿石粉碎C.铁生锈D.轮胎爆炸答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化，而酒精挥发、矿石粉碎和轮胎爆炸均为物理变化，故选C。(3)下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.铁C.铝D.银答案：B解析：铁是活泼金属，能与酸反应生成氢气；铜、银在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与盐酸反应；铝虽然与盐酸反应，但反应产物为氢气和铝盐，但题目关注的是是否生成氢气，故选B。(4)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KOH答案：C解析：共价化合物由非金属原子通过共价键结合而成，H₂O属于共价化合物；NaCl、MgO和KOH都属于离子化合物，故选C。(5)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/LB.溶液的浓度与溶液体积无关C.浓度与溶质的摩尔质量成反比D.浓度与溶质的质量成正比答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L，选项A正确；其他选项均不符合物质的量浓度的定义，故选A。(6)下列关于电解质的电离的说法正确的是A.强电解质在稀溶液中完全电离B.弱电解质在浓溶液中完全电离C.强电解质在任何浓度下都完全电离D.弱电解质在稀溶液中完全电离答案：A解析：强电解质在稀溶液中能完全电离，但在浓溶液中也会存在离子的缔合现象，不完全电离；弱电解质无论是浓还是稀溶液，均不能完全电离，故选项A正确。(7)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是A.FeCl₂B.CuSO₄C.AlCl₃D.MgCl₂答案：B解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；FeCl₂生成Fe(OH)₂绿色沉淀，AlCl₃生成Al(OH)₃白色沉淀，MgCl₂生成Mg(OH)₂白色沉淀，故选B。(8)下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池中金属活性强的作为负极C.原电池中阳离子向正极移动D.原电池中电子流入负极答案：D解析：原电池中，电子是从负极流出，流入正极；金属活性强的作为负极，阳离子向正极移动，故选项D错误。(9)下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.Na₂CO₃C.CO₂D.NaOH答案：C解析：CO₂在水中不能离解出离子，属于非电解质；HCl、Na₂CO₃和NaOH都是电解质，故选C。(10)下列关于等离子体的说法错误的是A.等离子体是由离子和自由电子组成的混合物B.等离子体中有电荷守恒C.等离子体中存在许多带电微粒D.等离子体中不存在自由电子答案：D解析：等离子体中存在大量的自由电子和离子，因此电荷守恒，选项D错误。(11)下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.HClC.NaOHD.Na₂CO₃答案：B解析：HCl是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红；NH₃为碱性气体，使试纸变蓝；NaOH和Na₂CO₃为碱性溶液，使试纸变蓝，故选B。(12)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.增大浓度能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.增大压强对有气体参与的反应能加快反应速率D.增大压强对无气体参与的反应没有影响答案：D解析：增大压强对无气体参与的反应没有影响，但对有气体参与的反应可能有影响，选项D错误。(13)下列关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是可逆反应达到的最大限度C.化学平衡时反应停止D.化学平衡时正逆反应速率相等答案：C解析：化学平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，故选项C错误。(14)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HNO₃D.H₂S答案：C解析：强酸在水溶液中能完全离解，HNO₃是强酸；H₂CO₃、CH₃COOH和H₂S均为弱酸，故选C。(15)下列离子中，电荷最高的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe³⁺答案：D解析：电荷数分别为+1、+2、+3和+3，Fe³⁺电荷最高，故选D。(16)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应一定生成沉淀、气体或弱电解质B.离子反应的离子方程式必须注明反应条件C.离子反应发生在溶液中D.所有复分解反应都属于离子反应答案：B解析：离子反应不一定需要注明反应条件，例如有些反应会在室温下发生；复分解反应通常属于离子反应，因此选项B错误。(17)下列物质中，不能导电的是A.稀盐酸B.液态HClC.熔融NaClD.NaCl固体答案：D解析：NaCl固体中没有自由移动的离子，不能导电；稀盐酸、液态HCl和熔融NaCl均可导电，故选D。(18)下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.金属单质在反应中必定被氧化D.一个反应中只能有一个氧化剂答案：C解析：金属单质在氧化还原反应中通常作为还原剂被氧化；氧化剂被还原，还原剂被氧化，不一定每个反应只有一个氧化剂，故选项C正确。(19)下列关于热化学方程式的表述正确的是A.热化学方程式中不需要标明物质的状态B.热化学方程式中的反应热单位为kJ/molC.热化学方程式中的反应热为吸热反应的正值D.热化学方程式中的反应热为放热反应的负值答案：B解析：热化学方程式必须标明物质的状态，故选项A错误；反应热的单位为kJ/mol，故选项B正确；放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，故选项D错误。(20)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.干冰C.金刚石D.铁答案：C解析：共价晶体是由共价键构成的，如金刚石；NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，铁是金属晶体，故选C。(21)下列关于物质的性质的表述正确的是A.金属单质一定导电B.非金属单质一定不导电C.金属晶体导电是因为存在自由电子D.分子晶体的物质硬度一定较低答案：C解析：金属晶体的导电性源于自由电子的移动，而非金属单质不一定不导电，例如石墨；故选项C正确。(22)下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强一定会使平衡向气体分子数增多的方向移动B.升高温度一定会使平衡向吸热方向移动C.增大浓度一定会使平衡向生成产物的方向移动D.催化剂会影响平衡的移动方向答案：B解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动；催化剂不改变平衡移动方向，故选项B正确。(23)下列关于pH的说法错误的是A.pH=7的溶液一定是中性的B.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHC.pH值越低，酸性越强D.pH值越高，碱性越强答案：A解析：pH=7的溶液在常温下为中性，但在非常温下可能不成立，因此选项A错误。(24)下列关于离子浓度的说法正确的是A.盐酸中H⁺浓度与Cl⁻浓度相等B.CH₃COOH中H⁺浓度大于CH₃COO⁻浓度C.NaHCO₃溶液中HCO₃⁻浓度大于CO₃²⁻浓度D.Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻浓度大于HCO₃⁻浓度答案：C解析：NaHCO₃溶液中HCO₃⁻浓度大于CO₃²⁻浓度，因为HCO₃⁻可进一步水解生成CO₃²⁻，故选项C正确。(25)下列关于共价键的说法错误的是A.共价键是由原子间共用电子对形成的B.共价键存在于分子间C.共价键可形成单质分子D.共价键可形成共价化合物答案：B解析：共价键存在于分子内部，而非分子间；故选项B错误。(26)下列关于晶体的说法正确的是A.金刚石是原子晶体，导电性好B.NaCl是离子晶体，熔点高C.干冰是分子晶体，硬度大D.金属晶体都是导体答案：B解析：金刚石是原子晶体，导电性差；干冰是分子晶体，硬度低；金属晶体不一定都是导体，如MgO等部分金属氧化物导电性差，故选项B正确。(27)下列关于化学反应方向的说法错误的是A.ΔH<0、ΔS>0的反应一定自发B.ΔH>0、ΔS<0的反应一定不自发C.ΔH<0、ΔS<0的反应在低温下可自发D.ΔH>0、ΔS>0的反应在高温下可自发答案：B解析：ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不自发，故选项B错误。(28)下列物质中，电负性最强的是A.SiB.PC.SD.Cl答案：D解析：电负性从左到右递增，Cl的电负性最强，故选D。(29)下列关于电子排布的说法错误的是A.氢原子的电子排布为1s¹B.氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴C.钠原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹D.氯离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵答案：D解析：氯离子的电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故选项D错误。(30)下列关于离子键和共价键的说法正确的是A.离子键只存在于金属和非金属之间B.共价键存在于所有分子中C.离子键有方向性D.共价键有饱和性答案：D解析：共价键具有饱和性和方向性，故选项D正确。(31)下列关于配合物的说法错误的是A.配位键由金属离子提供空轨道B.配位键由配体提供孤对电子C.配合物具有一定的稳定性D.配合物仅由离子键组成答案：D解析：配合物由配位键组成，非仅由离子键，故选项D错误。(32)下列关于离子晶体的说法错误的是A.离子晶体具有较高的熔点B.离子晶体具有良好的导电性C.离子晶体中阴阳离子交替排列D.离子晶体在固态时不导电答案：B解析：离子晶体在固态时不导电，只有在熔融或溶液中才能导电，故选项B错误。(33)下列关于化学实验操作的说法错误的是A.蒸馏时要加入沸石防止暴沸B.过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C.萃取时要注意溶剂的密度D.分液时下层液体从下口放出答案：B解析：过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，以确保液体不溢出，故选项B错误。(34)下列关于物质检验的说法错误的是A.酚酞试纸可用于检验酸性溶液B.硝酸银溶液可用于检验Cl⁻C.氢氧化钠可用于检验NH₄⁺D.溴水可用于检验SO₂答案：D解析：溴水不能用于检验SO₂，因为SO₂和Br₂反应生成HBr，无法用于检测，故选项D错误。(35)下列有机物中，属于醇类的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.H₂OD.CH₃COOCH₃答案：B解析：CH₃CH₂OH属于醇类，CH₃COOH是羧酸，H₂O是水，CH₃COOCH₃是酯类，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应在25°C时达到平衡，ΔG=0，ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-150J/(mol·K)。下列说法正确的是答案：-解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-0.15kJ/(mol·K)，代入得T=(37)将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol/L，其电离程度和氢离子浓度如何变化答案：电离程度增大，氢离子浓度减小解析：稀释使CH₃COOH的电离程度增大，但由于浓度减小，氢离子浓度反而减小。(38)已知：H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g)ΔH=-185kJ/mol，在温度升高后，平衡如何移动答案：向逆反应方向移动解析：ΔH<0，反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动。(39)已知：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻，若加入少量NaOH，对电离平衡的影响是答案：电离平衡向逆反应方向移动解析：加入NaOH，H⁺浓度降低，电离平衡向正反应方向移动，使CH₃COOH趋于离解，电离度增加。三、实验综合题（2题）(40)在实验室制备Cl₂时，可用的反应是答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：MnO₂与浓盐酸反应，生成氯气，是实验室制备Cl₂的常用方法。(41)用pH试纸测试溶液的酸碱性，下列说法正确的是答案：pH试纸须先用蒸馏水润湿再测定解析：pH