热练14 化学综合实验与计算（一）2026届高考化学二轮复习【附解析】

热练14化学综合实验与计算(一)

1.(2025・泰州调研)纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿(CuS为主要成分)为原料制备。

I.获得纳米铜

(I)测定铜蓝矿中铜元素含量。称取样品0.2500g,加入稀硝酸充分溶解后蒸干；加入10.00

mL稀盐酸溶解并完全转移至破量瓶中，加化学试剂掩蔽杂质离子，再加足最的10%

KI溶液，摇匀，塞上瓶塞，置F暗处5min,充分反应；用().1()00mol/L

Na2s2O3标准溶液滴定至微黄色，加入NH«SCN溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗15.00

2+

mL标准溶液。计算样品中Cu元素的质量分数(写出计算过程。有关反应：2CU+4I-=I2-|-2CUI;

；l24-2S2OF=2I_+S4Or)o

⑵制备|Cu(NH3)4/+溶液。用FC03溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。不采

用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为______________________________________________________

2+2+

｛已知：Cu+4NH3=[CU(NH3)4]Kf=1.2xl()9；Ksp(CuS)=1.2x10一%｝。

⑶制备纳米铜。调节[Cu(NH3)4]2+溶液的pH=ll,加入3mol/L

N2H4溶液，75c水浴加热，充分反应得到纳米铜。

⑶①获得纳米铜时，N2Hl被氧化成N2,反应的离子方程式为

⑷②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和CsO(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上

述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸储水、无水乙醇洗涤干净，

+2+

__________________________________________________。(已如：Cu2O+2H=CU+Cu-I-H2O；

必须使用的试剂和设备：2moi/LH2s。4溶液、6moi/LHNCh溶液、2%AgNC)3溶液，通风设备)。

H.应用纳米铜

[4)纳米铜伯电池。右图表示一种Cu-Pt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt

极区域之间产生「浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在

自建电场作用下定向移动。

二二二二二二Pt二二二Cu二二二二二二

--2＜_,道）+［网）-2（＞'11|6

①该纳米棒的Cu极发生的电极反应式为

②该纳米棒向（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。

（2025・镇江质检）MnCCh是重要的化工原料，可由贫锦矿［主要成分是偏镭酸矿（MnChmHzO）、硬锌矿

mMQMiQWzO）和软锌矿（MnCh）等］,作为原料生产高纯碳酸锌。

⑴还原浸镒。用水合股（N2H1比。）作为还原剂处理贫锦矿，写出水合腓还原MnCh生成MnO和N2的

化学方程式：o

⑵氨浸法（乂称氨基甲酸钺法）提镭。该方法的机理分为三步：

【.氨基甲酸铉的生成：在浓氨水溶液中，碳酸镂分解生成氨基甲酸铉和水；

（）

II

H.锌的浸出：氨基甲酸铁再与锦矿中的MnO反应生成NH?—C—（＞—Mn—ONH1进入溶液中。

山.将浸出液转移到蒸镭器内，加热析出碳酸钵、氨气和二氧化碳。

①写出氨基甲酸核的结构简式：o

②反应温度对锌浸出率的影响如图所示，当温度超过50℃时，锦的浸出率呈现迅速降低的趋势，

可能的原因是，

③步骤HI中NH3和CC）2一起被水吸收后可循环利用，其原因为

_____________________________________________________（用化学方程式表示）。

［3）高纯MnCCh制备。将步骤III含有MnCCh产品的悬浊液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯

度很高的MnCO“实验室也可以用MnSCU溶液制备高纯MnCOa，请补充完整实验方案：

已知：MnCCh难溶于水、乙醉，潮湿时易被空气氧化，100C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=

7.7o实验中须用的试剂:NaHCCh、HC1溶液、BaCb溶液、CH3CH2OHo

⑷测定MnCCh的纯度：称取18.00

g碳酸铮样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸

,发生反应：2Mn2++NO^+4PO厂+2H+=2［Mn(PCh)2F-+NO9+出0，除去溶液中的NOi~

和NO9，Jfe入100.00mL2.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：［Mn(PC)4)2］3-+

Fe2+=Mn2++Fe3++2PO广。再用1.0()

mol/L酸性KMnO4溶液氧化过量的Fe2+,Fe?+反应完全时消耗10.00

mL酸性KMnCh溶液，则样品中MnCCh的纯度为

［写出计算过程，保留两位小数，Mn—55)。

3.

［2025・徐州调研)以废干电池［主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH］和钛白厂废酸(主要

2+

含H2so4,还有少量Ti3+、Fe2+、CasMg?+等)为原料制备锦锌铁氧体［MnAZni—FczO/的流程如

下：

［酸HANH4F(NH,),CO,

器一>画一-|W］—>画］—»丽—陋园-…->鬻

1110

已知：①25℃时,/Csp(MgF2)=7.5xlO_,Ksp(CaF2)=1.5x10~；酸性较弱时,MgF2>CaF?均易形

成易溶于水的［MF,112f配离子(M代表金属元素)；

②在Ag'催化下可发生反应：2Mn"+5S2O1+8H2O=2MnOI+10SOT+16H+；

③(NHgSzOu在煮沸时易分解。

⑴

“酸浸”过程中含钵物质被溶液中的FcSCh还原为M/+,其中MnCh参与反应的离子方程式为

⑵

“氧化”时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2cO3调节溶液pH为1-2,生成偏钛酸(HzTiO?)和黄

钾铁研［K2Fe6(SO4)4(OH)i2］沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na2c03生成黄钾铁砚的离子方程式为°

②若加入Na2c03过多，将导致入成的黄钾铁矶沉淀转化为Fe9H)3沉淀(填化学式)。

(3)加入适量的NH』F使Ca2+、Mg?+形成MgF?、CaF?沉淀而脱除，则静置后的清液中籍T

(4)“氟化”过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，

C«+、Mg2+去除率都会下降，其原因是______________________________________________________

⑸“共沉淀”前，需测定溶液中锦元素含量。准确量取1.00

mL“氟化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80°C,加

入3g(NH02S20s充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700mol/L

]NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH5Fe(SO4)2溶液32.60

mLo计算“氟化”后溶液中Mi?+物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)。

4.(2025•南京、盐城一模)磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含品测定方案如下：

⑴提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSCU溶液中加入ZnF2可除去Mg2+,再经处理可得到纯度较高的ZnS

芟

院

(屏

g

)速

副(

ln

率L

m'

ni

U.云)

备

熏

图

①用数据说明加入ZnF?可除去Mg?+的原因：

-,l

［已知：/Csp（ZnF2）=3.OxlO-\Vsp（MgF2）=5.OxlOb

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的F—浓度、过滤速度的影响如图1所示。反应温度选择60C

而不选择50C的主要原因是o

⑵制备Zn3（POM4H2O。将一定量ZnSO4、8例比）2和H3Po4加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色

沫状物,冷却、抽滤、洗涤，得到ZnKPCMRHzO。

①该反应的化学方程式为o

②检验Zn3（PO4»4H2O洗涤完全的实验操作为o

（3）测定Zn3（PO4）2・4H2O含量。

①测定含量前需用Z/+标准溶液标定Na2H2丫溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.2000mol/L

Zn2+标准溶液的实验步骤：__________________________________________________________

：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸

储水至液面离刻度线1-2

cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞；摇匀，装瓶，贴标签［Zn相对原子质量

为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、6.0mol/L盐酸、精确度为0.0001

g的分析天平（如图2所示小

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸,配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用0.02000mol/L

Na2H2Y溶液滴定至终点（Zi?+与H2Y2一按1：1反应，杂质不参与反应），平行滴定三次，Na2H2丫

溶液的平均用量为28.20mL＞计算样品中Zn3（PC）4）2-4H2O［M=458.0

g/mol］的质量分数（写出计算过程）。

5.

[2025.苏锡常镇二调)超高石灰铝工艺处理高氯(。一)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下

I.4Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca4A12(OH)i4

-

II.Ca4AI2(OH)i4+2CrCa4Al2C12(OH)12+2OH

C厂转化为弗氏盐[Ca4AbC12(OH)i2]沉淀而除去。已知：溶液中SOF、厂等离子也能发生类似反应

H而除去；Ca2+.AF+在碱性较强情况下还会生成Ca3AL(OHL2沉淀。

⑴①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和Na闻(OHM溶液，与废水中C厂反应生成弗氏盐的离子方

程式为。

②投入的原料选用Na[Al(OH)4L而不选用A12(SO,3的原因为

。)室温下，平衡时溶液pH=12,体系中最终存在Ca(OH)2和A1(OH)3沉淀，已知：/CsP[Ca(OH)2]=lx

10一、Ksp[Al(OH)3]=1x10—34,此时溶液中Ca2+和A13+的浓度之比为。

⑶投料中Ca(OH)2的量与C厂去除率如图1所示。

4

30.02000molI.

3Hg(NC)3)2溶液

2

1

0

钙氯摩尔比大于6：1后，继续增加Ca(OH”，C厂去除率不升反而略降的原因为

14)测定废水中C厂的含量

已知水溶液中C「可用精确浓度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二米偶氮碳酰肿为指示剂，滴定终点时溶

液出现紫红色。滴定反应为+白色)，滴定装置如图2所示。

Nx

①二苯偶氮碳酰肿(大?/|0))分子中的N原子与

Hg2+通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，画出该物质的结构简式：

(须标出配位键)。

②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中C厂浓度约为0.0400

mol/L)于锥形瓶中，调节pH为2.5〜3.5,将0.02000mol/L

Hg(N0a)2溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至"O"刻度，

(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰阴)。

热练14化学综合实验与计算(•)

1.(2025•泰州调研)纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿(CuS为主要戊分)为原料制备。

I.获得纳米铜

(I)测定铜蓝矿中铜元素含量。称取样品0.2500g,加入稀硝酸充分溶解后蒸干；加入10.00

mL稀盐酸溶解并完全转移至碘量瓶中，加化学试剂掩蔽杂质离子，再加足量的10%

KI溶液，摇匀，塞上瓶塞，置于暗处5min,充分反应；用0.1000mol/L

Na2s2O3标准溶液滴定至微黄色，加入NH4SCN溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗15.00

mL标准溶液。计算样品中Cu元素的质量分数(写出计算过程。有关反应：2CU2++4I—=L+2CUII

；12+2S20r=21~+S4ODo

计算过程：由题给反应可得关系式：2CM+〜12〜2s2。/

2+33

r/(Cu)=w(Na2S2O3)=0.1000mol/Lx15.00x]0-L=1.5OOxlO_mol

m(Cu2+)=1.500x103molx64g/mol=9.600x102g

样品中Cu的质量分数=9・祟肾;92gxi00%=38.40%

⑵

制备[CU(NH)IF+溶液。用FeCh溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。不采用

氨水直接浸取铜蓝矿的原因为一

反应4NH3+CuS=[Cu(NHM】"+S2一的K=KfKn(CuS)=1.44x10-27,正向反应几乎不能发牛.，故

2+2+

不采用氨水直接浸取CuSI已知：Cu+4NH3=[CU(NH3I4]符

=1.2x109；K$p(CuS)=1.2x1076｝。

⑶制备纳米铜。调节[CU(NHJ)4]2+溶液的pH=U,加入3mol/L

N2H4溶液，75c水浴加热，充分反应得到纳米铜。

①获得纳米铜时，N2H4被氧化成N2，反应的离子方程式为2|Cu(NHa)"2++N2H4+4OH-错误!

2Cul+Nd+8N&T+4H8.

②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和CsO(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两

种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸储水、无水乙醇洗涤干净，_

取少量样品，将其加入过量2

mol/L硫酸中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有CsO;在通风设备里，另取

一份样品加入过量6

mol/L稀硝酸中，边加边搅拌，充分溶解后，向其中滴加几滴2%硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，

则含有CuC。(已知：CU2O+2H+=CU2++CU+H2O；必须使用的试剂和设备：2mol/L

H2sO4溶液、6moi/LHNO3溶液、2%AgNCh溶液，通风设备)。

11.应用纳米铜

[4)纳米铜伯电池。右图表示一种Cu-Pt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt

极区域之间产生「浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在

自建电场作用下定向移动。

--2C'ui$)+i\(aq5-2Cul(s7

①该纳米棒的Cu极发生的电极反应式为Cu—e-+「=CuI.

②该纳米棒向Cu极(填“Cu极”或“Pt极、方向定向移动。

(2)

2+2

铜蓝矿的主要成分为CuS,当月氨水直接浸取时发生反应：4NH3+CUS=[CU(NH3)4]+S",该

后击配—。｛0叫]2+卜与2-cHCuNHxF+bcCufcS?一

反应的化学平衡吊数K=而古「一=QR*NH3---------=

KrK、p(CuS)=L2xl()9xl.2xl0T6=]44*1(厂27<]0-5,正反应方向几乎不能发生，故不采用氨水直接

浸取铜蓝矿。(3)②曰于yu、

+2+

CuCl与稀硫酸不反应，但CsO在酸性条件下发生反应：CU2O+2H=CU4-CU+H2O,故检验纳

米铜样品中是否含有CsO时，可以将洗涤干净的少量样品中加入过量的2mol/L

硫酸，若溶液显蓝色，说明样品中含有CsO；确定样品中是否含有

CuCl,可以将固体溶解后检验溶液中是否含有。一。(4)

②根据电子移动方向可知，Cu极的电极反应式为Cu—e-+「=CuLPt极的电极反应式为L+2e=

=2「，则Cu极区域c(「)小、Pt极区域《厂)大，即产生电势差，形成自建电场，该纳米棒带负电荷

向Cu极方向移动。

2.

：2025・镇江质检)MnCCh是重要的化工原料，可由贫锦矿［主要成分是偏镉酸矿(MiQ・〃比0)、硬锌矿

(aMnO.MnCh小比0)和软铮矿(MnCh)等］,作为原料生产高纯碳酸锌。

⑴还原浸锦。用水合脓NZHJHO)作为还原剂处理贫锦矿，写出水合腓还原MnCh生成MnO和N2的

化学方程式：N2HaH?O+2MnO、=N2T+2MnO+3H2。<

⑵氨浸法(又称氨基甲酸钱法)提镉。该方法的机理分为三步：

I.氨基甲酸镂的生成：在浓氮水溶液中，碳酸铉分解生成氨基甲酸核和水；

()

II

II.钵的浸出：氨基甲酸铁再与钵矿中的MnO反应生成NH?—C—(>—Mn—°NH|进入溶液中。

IH.将浸出液转移到蒸播器内，加热析出碳酸钵、氨气和二氧化碳。

()0

IIII

①写出氨基甲酸核的结构简式：NH［-C-()NH：或NHz-C-OH-NH,0

②反应温度对锦浸出率的影响如图所示，当温度超过50℃时，锦的浸出率呈现迅速降低的趋势，

可能的原因是_

()

II

温度超过50C时，NH—C—(lMn—()NH1受热分解生成碳酸镭沉淀，故锦的浸取率迅速卜一降。

③步骤II【中NH3和CO2一起被水吸收后可循环利用，其原因为2NHA+CO2+H2O=(NHDCO3

〔用化学方程式表示)。

⑶

高纯MnCCh制备。将步骤山含有MnCCh产品的悬浊液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯度

很高的MnCCh。实验室也可以用MnSCh溶液制备高纯MnCOa，请补充完整实验方案：_

边搅拌边向MnSOd容液中加入NaHCO?,调节溶液DH略小于7.7,充分反应后，静置、过滤。用Cd

CH20H施条前定直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的BaCh溶液无沉淀生成，所得固

体低于100C干燥。

已知：MnCO3难溶于水、乙醉，潮湿时易被空气氯化，100C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=

7.7o实验中须用的试剂:NaHCCh、HC1溶液、BaCb溶液、CH3cH20Ho

(4)测定M11CO3的纯度：称取18.00

g碳酸钵样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸

2++3-

,发生反应：2Mn+NOf+4POT+2H=2［Mn(PO4)2］+NOf+H2O,除去溶液中的NO7

和NO2，力口入100.00mL2.00moI/L

［NH02Fc(SO4)2溶液，发生反应：［Mn(PO4)2］3—+Fe2+=Mn2++Fe3++2POl~0再用1.00

mol/L酸性KMnCU溶液氧化过品的Fe2+,Fe?+反应完全时消耗10.00

mL酸性KMnO4溶液，则样品中MnCCh的纯度为95.83%

(写出计算过程，保留两位小数，Mn—55)。

计算过程：由关系式：MnOI〜5Fe?+得，过量的〃(Fe?+)=1.00mol/Lxl0xl()-3LX5=0.05mol,

与［Mn(PO4)2j3反应的〃(氏21)=2.00mol/Lx100X103L-0.05mol=0.15mol,

由关系式：Mi?+〜［Mn(PO4)2］广〜Fe2+得，

f：(Mn21)=0.15mol,

碳酸毓的质量分数为包之喂慧盛@xio()%=95.83%

3.

(2025・徐州调研)以废干电池［主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe>KOH］和钛白厂废骏(主要

含H2so4,还有少量管+、Fe2+>Ca?+、Mg?+等)为原料制备钵锌铁氧体［Mn.rZnLxFezOj的流程如

下：

［酸IIANH4F(NH,),CO,

矗一^画一圆］~'S—>匣］~~晒园-…->鬻

11-,

已知:①25℃时，/CSp(MgF2)=7.5xlO-,^sp(CaF2)=1.5x100；酸性较弱时,MgF?、CaF?均易形

成易溶于水的配离子(M代表金属元素)；

②在Ag+催化下可发生反应：2Mn2++5S2OT+8H2O=2MnO1+10SOr+16H+；

③(NHQ2S2O8在煮沸时易分解。

(1)“酸浸”过程中含钵物质被溶液中的FeSCU还原为M/+,其中Mn(h参与反应的离子方程式为

MnC)2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2。。

⑵

,'氧化”时加入H2O2将Ti3+、Fe?+氧化，再加入Na2co3调节溶液pH为1〜2,生成偏钛酸(H2TO3)和黄

钾铁机［KzFXSChMOHW］沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na£O性成黄钾铁矶的离子方程式为2K++6Fe3++4SO2+6CO生

+6H2O=K2Fe6（SO.i）4（OH）i21+6CO2T。

②若加入Na2cCh过多，将导致生成的黄钾铁帆沉淀转化为沉淀（填化学式）。

⑶加入适量的NHF使Ca2+、Mg2+形成MgF?、CaF?沉淀而脱除，则静置后的清液中需打=

20

⑷

“氟化”过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+.M

g2+去除率都会下降，其原因是一

当DH过低，溶液酸性较强，F一转化为HF,溶液中F一浓度较低，Ca?1、去除率下降；酸性较

弱时，MgF?、CaF?均易形成［MF”『一"配离子，MgFz、CaF?去除率下降。

2.02.53.03.54.04.5

pH

（5）“共沉淀”前，需测定溶液中钵元素含量。准确量取1.00

mL“叙化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃,加

入3g（NH6S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700mol/L

；NH4）2Fe（SCh）2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗（NH^F&SCh”溶液32.60

mLo计算“氟化”后溶液中Mi?+物质的量浓度（写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位）。

答案：0.4564mol/L（计算过程见解析）

⑵②若加入Na2cCh过多，溶液碱性变强，Fe3+会生成Fe(OHh沉淀。(3)MgF2,CaF?沉淀后的清液

,cCaf：=心二.于=KQF2=ISxlL

卬cMg21=cMg2+-?F-=ATspMgFz=7.5xl(r”

2x32.60x10-3LX0.0700mol/L

2+

=2o（5）根据反应得关系式：2M/+〜2MnO展10Fe,〃(MI>2+)=-io

=4.564xl0-4mol,cYMi?")」.:需靠一1段=0.4564mol/Lo

4.（2025•南京、盐城一模）磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

⑴提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSCh溶液中加入ZnF2可除去Mg2+,再经处理可得到纯度较高的ZnS

。4。

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图

①用数据说明加入ZnF2可除去Mg?十的原因：_

反应ZnF2(s)+Mg2+(a始MgF2(s)+Zn2+(aa)的平衡常数K=6xl(A反应进行程度大

_1,

[已知：Ksp(ZnF2)=3.0xl0-2、^sp(MgF2)=5.0xlO]o

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的丁浓度、过滤速度的影响如图1所示。反应温度选择60c

而不选择50C的主:要原因是一60c时剩余的F—浓度比50℃时的低，便于后续实验去除。

⑵制备Zn3(POg4H2O。将一定量ZnSCh、CO(NH2)2和H3Po4加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色

沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得至l」Zn3(PO4)2,4H2O°

①该反应的化学方程式为3co(NH2)2+2H3PO±+3ZnSO3+7H2O错误!

Zn4PC)4)24H、01+3(NH4)2SO4+3c0#。

②检验Zn3(POg4H2O洗涤完全的实验操作为_

取少量最后•次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加BaCb溶液无沉淀生成。

(3)测定Zn3(PO4)2・4H2O含量。

①测定含量前需用Z/+标准溶液标定Na2H2丫溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.2000mol/L

Zr+标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取3.2690g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入6.0

mol/L盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250

mL容量瓶，用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液全部注入容量瓶；轻轻摇动容量瓶

,使溶液混合均匀，继续加入蒸僧水至液面离刻度线1-2

cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞；摇匀，装瓶，贴标签[Zn相对原子质量

为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、6.0mol/L盐酸、精确度为0.0001

g的分析天平(如图2所示出

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸,配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液,用0.02000mol/L

Na2H2Y溶液滴定至终点(Zi?+与H2Y2-按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次，Na2H2丫

溶液的平均用量为28.20mL,计算样品中Zn3(PO4»4H2O[M=458.0

g/mol]的质量分数(写出计算过程)。

计算过程：

WNa2H2丫)=28.20'10-3LxO.02000mol/L=5.640x10-4mol

2+_4-4

n[Zn3(PO4)2-4H2O]=ln(Zn)={(Na2H2Y)=^x5.640xl0mol=1.880x10mol

JJJ

l,880xl0~4molx458.0o/mol1(X).OOniL

^[Zn3(PO4)2-4HO]=xx100%=94.00%

20.4580g20.00mL

2+

⑴①ZnF2除去溶液中的Mg2+时发生反应的离子方程式为ZnF?(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Zn(aq)

cZif+=cZ/yF-=K、亿nF?3610-2

,该反应的平衡常数K=

cMg2+—(Mg2+-c2F~-KspMgF?5.0x10-1

=6xl08,反应进行程度大，故可以加入ZnF?除去Mg2+。②由图1看出，在60°C时剩余的浓度比

50℃时的低，便于后续实验去除，故反应温度一般选择60℃。(2)②因为晶体Zn3(PO4)2・4H2。从(NH

4)百。4溶液中析出，故只需要取少量最后一次洗涤滤液，检验其中是否含有SO厂

来判断沉淀是否洗涤干净。(3)①从给定的试剂可知，标准Z/+需要用纯锌与盐酸反应制得，根据

标准液的浓度和体积可知需要称取的纯锌的物质的量为0.05

mol,故先用分析天平准确称取纯锌的质量=0.05molx65.38g/mol=3.2690

g，将其全部转移至烧杯中，加入6.0

mol/L盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250

n】L容量瓶，用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液全部注入容量瓶，然后定容、摇匀装

瓶可得标准溶液。

5.

[2025•苏锡常镇二调)超高石灰铝工艺处理高氯(。一)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下

I.4Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca4AI2(OH)i4

-

II.Ca4Ah(OH)i4+2CrCa4Al2C12(OH)i2+2OH

C「转化为弗氏盐[Ca4AbCIXOHW]沉淀而除去。已知：溶液中SOF、厂等离子也能发生类似反应

H而除去；Ca2+.Al"在碱性较强情况下还会生成Ca3Al2(OH