中考化学二轮复习（达标训练）-图表类（含解析）

图表类专题——中考二轮专题达标训练

1.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）

装

竹

内

的

气

珠

A./Ppa表示足量红磷在密闭容器中燃烧

0时间/s

表示电解水

固体中锭元素

表示加热一定质量的高锌酸钾

。时间/S

物

质

质

M表示等质量的镁和氧气充分反应

/g

2.对一定量氯酸钾和二氧化镭的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）

剩余固八

体中锋

R元素的!

.质量分：

数/%_I________>

Ot反应时间/s

剩余固剩余固八

体中氧体中氯

D化钾的7^一

质量/g・质量/g/:

-----1--------------->-

0t反应时间/5.Ot反应时间/s

3.现有等质量甲.乙.丙三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关

系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

生成

S气

甲

质

的

乙

量

g丙

反应时间$

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B.相对原子质量：丙＞乙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞而

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

4.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正

确的是（）

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

5.将6克Fe力口入含〃克CuSO’的溶液中，下列图象能正确表示反应中固体质量变化的是（）

*t/g［固体质量/g［固体质量/g:固体质量/g

B.、----C.----,D._

°E反应通呈0反应过程。反应过程O反应过程

6.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图象符合实际变化过

程的是（）

率溶质质量/gt溶液温度/t

0时间/s

“溶质质量溶液质量/g

分数/%

C.------------D.

O病/S0时间/s

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

t溶液pH

A.向pH=2的稀硫酸中加水

B.向盛有一定量二氧化镐的烧杯中加入过氧化氢溶液

C.20°C时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾

0加入硝酸钾的质量/g

溶液中溶质的质量/g

D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌

°加入锌的质量/g

8.下列图像中能正确反映其对应关系的是（）

容器

内的

气压

A、心足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧

时间/s

固

体

的

质将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中

员

依

O

时间:§

班

气

的

顺

址zn向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉

例

时间/s

氧,

气

乙

的G

质

后甲分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气。甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和

依

0

时间/S

二氧化锌的混合物

9.下列图象与对应叙述相符的是（）

“溶质质量/g溶质的质量分数/%

0时间/s°氯化钠固体的质量/g

①

溶质的质量分数/%温度/七

/^\NaOH

室温....—--

0硫酸铜固体的质量/g0时间/s

③④

A.图①表示向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙

B.图②表示一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

C.图③表示一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量硫酸铜固体

D.图④表示将一定质量的NaOH固体溶于水

10烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的CU(NC)3)2溶液，充分反应

后再逐滴加入AgNO,溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确

的是()

所加溶液的总质量/g

AJ点剩余固体中Cu的质量为犯g

B.AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

CC点溶液中的溶质为FC(NO3)2和AgNOs

D.吗对应的数值为43.2

11.把一定质量的硝酸钺固体加入装有一定质量蒸储水的烧杯中，不断搅拌，用温度传感器记

录溶解过程中的温度变化(如图)。实验中发现：。点时烧杯中有固体存在，/?点时固体完全

消失。下列说法正确的是()

A.硝酸镀固体溶于水的过程放热

Bs、c两点时，硝酸钺固体的溶解度相同

C力点时，该溶液一定是饱和溶液

D.c点时，烧杯中也一定有固体

12.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚儆

溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中

溶液的pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C力点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应

D.c点溶液的溶质有NaCI和NaOH

13.将某浓度的CuC%溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较

多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的

pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应

B.镁条表面析出的紫红色固体为金属铜

C.产生的无色无味气体不可能是氢气

D.产生的蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

14.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠

的质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.丙代表水的质量

B.加入mg稀硫酸时，二者恰好反应完全

C.a点对应的溶液中溶质种类为两种

D./）点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红

15.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的

Ba（OH）?溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

OBa（0H）2溶液质量/g

A.a—b段溶液的质量一定减小B.b-c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜D4点沉淀质量与b点沉淀质量相等

16.学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快

慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有（）

①。〜。阶段，可能是铝表面有层氧化膜

②芍阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量

③时刻，可能是稀盐酸过量

④〃时刻，可能是稀盐酸不足

A.1项B.2项C.3项D.4项

17.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体

的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

0c稀盐酸质量/g

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B.A/、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl?

C.M尸点时，溶液的pH：N>P

D.混合物中铜的质量为（。-3g

18.将锌粉持续加入100g含有AgNO］和Cu（NC）3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加

入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小：当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下

列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

AgNO3

06.513.0锌的质

量/g

N两种固体，分别加入

盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40。（2时，现象如图两。下列说法

正确的是（）

A.烧杯a中加入的固体为N

B.20OC时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液

C.40OC时，烧杯a、b中均为不饱和溶液

D.4CTC时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

20.下列四组实验均是向盛有穴同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质

量与加入X溶液的质量关系，符合图象的一组是（）

组别烧杯中的物质X溶液

①

CuSO4和Na2so4溶液NaOH溶液

②铜锌合金稀H2s

③稀HNO3和稀H2so4Ba—溶液

④NaOH和Na2cO3溶液稀盐酸

”沉淀或气体质量/g

OX溶液质量/g

A.®B.②C.③D.@

答案以及解析

1.答案：C

解析：A、红磷在密闭容器中燃烧放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，充分反应后，

温度降低，氧气被消耗，最终压强小于原来装置内压强，然后保持不变。A图示与相应的文

2J40==2HT+0T

字描述不完全相符合，不符合题意；B、22根据化学方程式可知，电解

432

水实验中生成氢气与氧气质量比=4:32=1:8。B图示与相应的文字描述不符合，不符合题意；

C、加热一定质量的高镒酸钾，开始温度没有达到高锌酸钾分解温度，固体中铳元素质量分

数保持不变，高镭酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镭、氧气，随着高锌酸钾分解，固体质

量不断减少，固体中锌元素质量不变，则固体中镭元素质量分数不断增大，当高镒酸钾恰好

完全反应时，固体中镐元素质量分数达到最大后保持不变。所以C图示与相应的文字描述完

占燃

2Mg+0,2Mg0

全相符合，符合题意；D、'25根据化学方程式可知，等质量的镁和氧气充

483280

分反应，反应物镁的质量不断减少，完全反应时，减少到0,反应物氧气的质量随反应的进

行不断减少，反应结束时有剩余；生成物氧化镁的质量从。开始不断增加，当镁完全反应

时，达到最大后保持不变。D图示与相应的文字描述不完全相符合，不符合题意。综上所

述:选择C。

2.答案：C

解析：加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，氯酸钾在二氧化镭的催化作用下受热分解生成氯化

钾和氧气。随着反应的进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A不符合题

意；随着反应的进行，固体质量减小，剩余固体中镒元素的质量分数增大，B不符合题意；

随着反应的进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，待完全反应后氧元素的质量

不再变化，C符合题意；开始反应前氯化钾的质量为0,D不符合题意。

3.答案：B

解析：A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；B、生成氢气质量越小，相对原子

质量越大，因此相对原子质星：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；C、反应时间越短，金属越

活泼，因此金属活动性：乙＞甲＞丙，该选项说法正确；D、生成氢气越多，消耗硫酸质量越

大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。故选：Bo

4.答案：D

5.答案：D

6.答案：B

解析：向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙与溶液中的水

反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量热，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，

旦氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙会析出，使溶液中的溶质质量减

小，A不符合题意；氧化钙与水反应放出大量的热，会使溶液温度升高，当氧化钙完全反应

后，随着热量的散失，溶液温度会慢慢降低，最终恢复至原温度，B符合题意；氧化钙与水

反应放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，过程中会形成比原溶液温度高的饱和氢氧化钙溶

液，放热过程中溶液的溶质质量分数减小，由于温度最终恢复至原温度，导致氢氧化钙溶解

度增大，最终形成的溶液仍为原温度下的饱和氢氧化钙溶液，此时溶液的溶质质量分数与原

饱和溶液的溶质质量分数相等，C不符合题意；由于氧化钙与水反应，溶液中的水减少，溶

质析出，因此最终形成的原温度下的饱和溶液的质量比原溶液的质量小，D不符合题意。

7.答案：D

解析：向pH=2的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不

可能大于或等于7,A错误；向盛有一定量二氧化锦的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锌

在反应中作催化剂，反应前后质量不变，B错误；20℃^,向一定量硝酸钾的不饱和溶液中

加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增

大，至溶液达到饱和状态后不再发生改变，但硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数不为0,C

错误；向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程

^Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液中溶质的

质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。

8.答案：C

解析：A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增

大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳气体，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积

相同，故最后容器冷却至室温后，压强乂恢复至原压强，故A错误；B、锌能与硫酸铜反应

生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO,一ZnSO「Cu,每65份质量的锌能置换出64

份质量的铜，因体质量会减小，待完全反应后固体质量不变，故D错误；C、向两份完全相

同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反

应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线

陡，反应时间短，故C正确；D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸

钾，乙为氯酸钾和二氧化镒的混合物，由于二氧化锌是催化剂，故乙反应速度快，先开始反

应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，故

D错误。故选：Co

9.答案：D

10.答案：D

解析：向盛有Fe的烧杯中逐滴加入一定量的CU(NO3)2溶液，Fe会与CU(NO3)2溶液反应，

反应的化学方程式为Fe+CulNO):=FC(NO3)2+CU,对应图中4点及4点前的曲线，Fc

与CU(NC>3)2溶液充分反应后，再逐滴加入AgNO、溶液，此时烧杯中含有Cu,Cu可与AgN(%

溶液反应，而分析图象可知，X点后共发生了两个反应，说明Fe与Cu(NO3)2溶液反应后，

烧杯中还有Fe剩余，剩余的Fe与AgNO,溶液也发生了反应，又由于Fe的金属活动性比Cu

的强，因此AgNOa溶液先与剩余的Fe反应，反应的化学方程式为

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,对应图中的(4点，含B点)；待Fe反应完全后，

AgNOs溶液再与Cu反应，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3『Cu(NO3)2+2Ag,对应

图中的段(不含8点，含C点)。由上述分析可知，力点剩余的固体有Fe和Cu,它们的

总质量为町g,A错误；48段发生的是Fe与AgNO?溶液的反应，B错误；C点时，Cu与

AgN()3溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为FC(NO3)2、CU(NO3)2,剩余固体中只含反应生

成的Ag,且Ag的质量为，〃2g，结合题干信息和上述分析可知，Fe的质量为11.2g,一部分

Fe与CU(NC)3)2溶液反应生成Cu,生成的Cu又与AgNOs溶液反应生成Ag,剩余的Fe与

AgNC^溶液反应生成Ag,相当于11.2gFc与AgNO,溶液完全反应生成吗gAg,则

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)7+2Ag

56216

11.2g"%g

56_11.2g

216~叫g

解得机2=43.2,A错误，D正确。

11.答案：B

解析：由题图可知，开始溶解时，溶液的温度降低，说明硝酸镀固体溶于水的过程吸热，A

错误；。两点对应的温度相同，则如。两点时，硝酸铉固体的溶解度相同，B正确；由于

硝酸镂固体和蒸镭水的质量耒知，因此不能判断b点时溶液是否饱和，C错误；力点时，烧杯

中固体完全消失，说明硝酸钱固体完全溶解，由于硝酸铁的溶解度随着温度的升高而增大，

因此当温度升高至c点时，烧杯中没有固体析出，D错误。

12.答案：C

解析：向一定量的NaOH溶液中滴加几滴酚儆溶液，酚肽溶液遇碱变为红色，再逐滴滴加稀

盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H?0,随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH逐渐减

小，溶液由红色逐渐变为无色。当锥形瓶中溶液为无色时，溶液可能显中性，也可能显酸

性，故此时溶液的pH可能等于7,也可能小于7,A错误；。点对应的溶液pH>7,显碱性，

故。点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，B错误；方点对应的溶液pH=7,溶液显中性，故

力点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH<7,溶液显酸性，说明稀

盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1和NaCLD错误。

13.答案：C

14.答案:A

解析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，NaOH与稀硫酸反应生成Na2so4和

H2OO随着反应的进行，NaOH的质量逐渐减小为0,Na2s0”的质量从0开始逐渐增大，反

应结束后保持不变，结合图象可知，甲代表NaOH的质量，丙代表Na2sO4的质量，则乙代表

H?0的质量，A错误；分析图象可知，加入〃7g稀硫酸时，NaOH的质量刚好为0,说明此时

二者恰好反应完全，B止确；。点对应的溶液中NaOH的质量还未减小到0,说明此时溶液中

的NaOH没有反应完全，则溶液中含有NaOH和Na2s0,两种溶质，C正确；6点对应的溶液

中NaOH已反应完全，且稀硫酸过量，此时溶液显酸性，能使紫色石芝溶液变红，D正确。

15.答案：C

解析：向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入氢氧化钢溶液，溶液中的氢氧化钢先与硫

酸反应生成硫酸钢沉淀和水，待硫酸反应完全后，氢氧化钢再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀和硫酸钢沉淀。分析图象可知，〃一〃段为氢氧化钢与硫酸的反应，溶液中溶质质量减小，

但溶剂质量增加，故溶液的质量不一定减小，A错误；八点时氢氧化钢与硫酸恰好完全反

应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，C正确；8-c段为氢氧化钢与硫酸铜的反应，反应过程中

没有水生成，B错误；力点时氢氧化钢与硫酸恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钢，d点时氢氧

化钢与硫酸、硫酸铜都完全反应，此时沉淀为硫酸铁和氢氧化铜，故d点沉淀质量大于8点

沉淀质量，D错误。

16.答案：D

17.答案:D

解析：向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯

化铜和水，铜不与稀盐酸反应，侧N点之前对应氧化铜与稀盐酸的反应，N点时氧化铜与稀

盐酸恰好完全反应，N点之后，稀盐酸剩余。〃点时，氧化铜部分反应，剩余的固体是铜和

氧叱铜的混合物，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时，氧化铜恰好完全反应，则溶

液中的溶质均只有氯化铜，B正确；N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化

铜，。点时，溶液中还存在未反应的稀盐酸，因此0点时，溶液的酸性更强，N、尸两点对应

溶液的pH的大小关系为N>P,C正确：当氧化铜完全反应时，剩余的固体只有铜，因此混

合物中铜的质量为bg,D不正确。

18.答案：C

解析：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag。向一定量的含有

AgNOs和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，Zn先与AgNO,溶液反应生成Zn(NO)和Ag,

由叱学方程式可知，每340份质量的AgNOs反应可生成189份质量的Zn(NC>3)2,则该过程

中溶液的质量减小，待AgNO,完全反应后，Zn再与Cu(NOj溶液反应生成Zn(NC)3)2和

Cu,由化学方程式可知，每188份质量的Cu(NO?)2反应可生成189份质量的Zn(NO3b，则

该过程中溶液的质量增大。当加入6.5g锌粉时，溶液质量最小，说明此时Zn与AgNO3溶液

恰好完全反应。当加入锌粉的质量为13.0g时，Zn与CU(NO3)2溶液恰好完全反应，因此反应

过程中各物质之间的质量关系如下：

:

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65340189216

6.5g34g18.9g21.6g

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO,）2+Cu

6518818964

6.5g18.8g18.9g6.4g

由上述分析可知，混合溶液中的AgN()3的质量为34g,当加入锌粉的质量为6.5g时，

AgNOj恰好完全反应，此时AgNOs的质量为0,A错误；由上述分析可知，CU(NC>3)2的质

量为18.8g,当加入锌粉的质量大于6.5g时，锌粉开始与CU(NC)3)2溶液反应，Cu(NO3)2的

质量开始减小，直到加入锌粉的质量为13.0g时，CU(NO3)2恰好完全反应，此时CU(NO3)2

的质量为0,B错误；当加入锌粉的质量为6.5g时，会生成21.6gAg,当加入锌粉的质量为

13.0g时，会生成6.4gCu,因此反应完全后生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g,C正

确；当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液中Zn(NO3%的质量分数为

xl00