高中化学选择性必修1第一章素养测评

第一章素养测评

时间：90分钟J满分：100分

一、选择题：本题共1()小题，每小题2分，共2()分。每小题只有一个选项

符合题意。

1.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是(D)

A.该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新健放出的能量

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，AH增大

D.该反应可能是碳酸钙的分解反应

解析根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，

A错误；吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钢晶体和筱盐为吸热反

应，不需加热即可进行，B错误；若加入催化剂，可使该反应速率加快，AH不

变，C错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，

D正确。

2.下列反应属于吸热反应的是(D)

①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化③

锌粒与稀H2so4反应制取H2

@Ba(OH)2-8H2O固体与NH4cl固体反应

A.②④B.①

C.①③④D.①④

解析二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①符合题意；

葡萄糖在人体内氧化的反应是放热反应，故②不符合题意；锌粒与稀H2s04的反

应是常见放热反应，故③不符合题意；Ba(OH)2-8H2O固体与NHKI固体的反应

是吸热反应，故④符合题意。

3.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法止确的是（C）

2mol\+2molB

W

芸

£AE=xkJ

AE=ykJ

迪

molA2+1molB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA2不「1molB2中的化学键放出KkJ的能量

C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

解析由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热

反应。该反应为放热反应，故A错误；断裂1molA2和1molB2中的化学键要

吸收xkJ的能量，故B错误；断裂2moiAB中的化学键需要吸收），kJ的能量，

故C正确；2moiAB的总能量低于1molA2和1molBz的总能量，故D错误。

4.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（B）

2K+(g)+2Cr(g)-2KCl(s)

AH”“AH,

2K(g)2Cl(g)

A

1AH3

2K(s)+CI2(g)-^>2KCKs)

A.A/7i>0；AH2<0

B.A/73>0；AH4Vo

C.A〃5>0；AH<0

D.AH=\H\+AH2+A"3+AM-AH5

解析固态转化为气态吸热，A//i>0,气态原子转化为气态金属离子吸热,

则故A错误；断裂化学键吸收能量，气态非金属原子转化为气态离子

放热，则A%,。；AH4<0,故B正确；气态离子转化为固态放热，则A”5V0,

故C错误；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△”=

\H\+\Hi+A//3+\HA+A/75,故D错误。

5.如图是1mol金属镁和卤素反应的△”（单位：kJ.mo「）示意图，反应物和

生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（D）

MgCl2

t-641.3

.-1124-524n

MgF2<---------Mg-------►MgB%

[-364

Mgl2

A.电解MgCb制Mg是吸热反应

B.MgBrz与Ch反应的△”<()

C.MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g)\H=+600kJ-mof

D.化合物的热稳定性顺序：Mgh>MgBr2>MgC12>MgF2

解析依据图像，Mg与Cb反应的△”<(),为放热反应，则其逆过程电解

MgCb制Mg是吸热反应，故A正确；依据图像，MgB「2能量高于MgCb,依据

活泼性判断，C12能量高于B「2,所以MgB「2与Ch反应是放热反应，△“<(),故

B正确；反应的焰变=生成物总熔一反应物总焰；MgF2⑸的能量低于MgBn(s),

依据图像数据分析计算可知反应的焙变等于(一524kJ/mol)-(-l124kJ/mol)=

600kJ/mol,故C正确；物质的能量越低越稳定，根据图像数据，化合物的热稳

定性顺序为：Mgh<MgBr2<MgCh<MgF2,故D错误。

6.已知在25°C、101kPa下，1g液态C8HM辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态

水时放出48.40kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是(B)

A.C8Hi8(I)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)\H=-48.40kj/mol

B.CsH18(1)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(I)A”=-55l8kJ/mol

C.CKHI8(1)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(i)AH=+5518kJ/mol

D.CsHi8(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)AH=-48.40kJ/mol

解析1molC&HM1)完全燃烧生成CO?和液态水时放出的热量为：48.40

kJX114^5518kJ,故反应的热化学方程式为：CsHi8(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)

+9H2O(I)A”=-5518kJ/molo

7.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤

气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AWi=+131.3kJ/mol

②2co(g)+O2(g)===2CO2(g)Zh=-566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△〃?=一483.6kJ/mol

下列有关说法正确的是(B)

A.水煤气只能用作燃料

B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8kJ；mol

解析水煤气在工业上还可用作化工原料，故A项错误；水煤气属于二次

能源，其燃烧产物为CCh和H20,比煤直接燃烧污染小，故B项正确；通过②③

反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C项错误；在燃烧

生成的指定产物应为液态水，故D项错误。

8.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285kJmo「和2220kJ-moF,,将

H?和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体

中中和C3H8的体积比为(B)

A.2：1B.l：1

C.1：2D.1：4

解析设混合气中Hz的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为(1—x)mol,

由题中信息列方程式为：285kJ/molXxmol+2220kJ/molX(l-x)mol=1252.5

kJ,解得尤=().5mol,C3H8的物质的量为1mol—0.5mol=0.5mol,所以混合气

体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol：().5mol=1：1,答案选B。

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(B)

A.已知2H2(g)+Ch(g)===2H2O(g)AH=-483.6kJmor1,则氢气的燃烧热

为241.8kJmo「

B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu⑸△”=一216kJmol〉，则反应

物总能量〉生成物总能量

C.已知NaOH(aq)+HCl(叫)二二二NaCl(aq)+H，O(l)△H=-57.4kJ・mo「，则

含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2c⑸+2Ch(g尸==2CCh(g)NH\和2c(s)+Ch(g)=2C0(g)则

A/7I>A/72

解析燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成指定产物所放出的热量，

注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；当反应物总能量〉生成物

总能量，则反应是放热反应，AHV0,故B正确；浓硫酸稀释过程中会放出能量，

则含20.（）gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ,故C

错误；两个反应均为放热反应，均小于0,前者为完全燃烧，放出的热量多，

后者为不完全燃烧，放出的热量少，则故D错误。

10.下列过程一定释放出能量的是（D）

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子构成分子

解析形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有

可能是放热反应，也有可能是吸热反应。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个

选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.已知下列反应的热化学方程式为：①CH3coOH⑴+2O2（g）==2CO2（g）+

2H2O⑴bH\=-870.3kJmol-1@C（s）+0:（g）===C02（g）Mh=-393.5

kJmoL③H2（g）+l/2O2（g）===H2O（l）-285.8kJmol-1

则反应2c（s）+2Hz（g）+O2（g）===CH3coOH（1）的AH（单位为kJ-moL）为（A）

A.-488.3B.-191

C.-476.8D.-l549.6

解析将②X2+③X2一①可得2Qs）+2H2（g）+O2（g）===CH3coOH⑴，则

△“=2义（一393.5kJ/moI）+2X（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3

kJ/mol,选A。

12.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图

（后、£表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（BC）

A.两步反应均为放热反应

B.整个反应的一氏+以一以

C.加入催化剂不改变反应的焙变

D.三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C

解析A一一B的反应为吸热反应，B一一C的反应为放热反应，故A错误;

整个反应中△，=臼-&+£-故B正确；加入催化剂，只改变反应的活化

能，不改变反应热，也不影响反应的焰变，故C正确；由图可知，三种物质所

含能量由高到低依次为B、A、C,故D错误。

13.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(B)

A.白磷比红磷稳定

B.石墨转变为金刚石是吸热反应

C.S(g)+O2(g)===SO2(g)A//i,S(s)+O2(g)===SO2(g)A“2,则

D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)A//>0

解析图像H分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以

白磷不如红磷稳定，A错误；根据图像I分析可知：金刚石能量高于石墨，石

墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；依据

图像HI分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量S(g)和S(s)

的完全燃烧生成SCh(g),S(g)放出的热量多，则AHvA/72,C错误；由图像(V分

析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)与H2(g)的能量总和,

反应是放热反应，即△“<0,D错误。

14.已知：①H'(aq)+OH(叫尸二二生。⑴△4=-57.3kJmo「，@H2(g)+1

O2(g)===H2O(g)A”2=—241.8kJ,moli,下列有关说法正确的是(A)

£7kJ

5.73.________

500口(曲/ml

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1molL-1乙二酸，反应中

的能量变化如上图所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H:O(1)-114.6kJ-moF'

C.氢气的燃烧热为241.8kJ-mol-1

D.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：

解析乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL的0.1mol-L

r乙二酸放出热量小于57.3kJ,故A正确；H2so4aq)+Ba(OH)2(叫尸二二BaSOm)

+2H9⑴，由于有硫酸领沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ,故B错误；氢气

的燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样

条件下的反应热：△“<△”2,故D错误。

15.已知：H2O(g)=H2O(l)\H=Q\kJmor'

C2H50H(g尸二二C2H50H⑴\H=QikJmor1

-1

C2H50H(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)\H=0kJ-mol

若使46g液体泗精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(A)

A.一(3Q—Q2+Q3)kJ

B.一().5(0I+Q+Q3)kJ

C.-(0.5gi-1.50+0.523)kJ

D.—(Q+Q+Q3)kJ

解析①H2O(g尸==H2。⑴AHI=2IkJ-moF1,②C2H50H(g)===C2H50H⑴

1

=QikJ-mol_,③C2H50H(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH3=Q3

kJ-mol-1,根据盖斯定律，①X3+③一②得C2H50H⑴+3O2(g)==2CO2(g)+

3H2O⑴，故A"=(3QI+Q3-Q2)kJ/mol,该反应为放热反应，A"=(3Q+QL

Q2)kJ/moKO；46g液体酒精的物质的量为1mol,故1mol液态乙醇

完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为一(3Q]+23-02)kJ,故选A。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)(1)下列反应中，属于放热反应的是属于吸热反应的是

①⑥⑦(填序号)。

①燧烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和

反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2・8H2O晶体与NH’Cl晶体的反应

⑦灼热的木炭与CO2反应

写出Ba(OH)2-8H2O晶体与NHK1晶体反应的化学反应方程式：

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl===BaC12+2NH3t+IOH2O0

(2)已知下列各种共价键的键能：C一H：akJmor\O一H：bkJ-moL、

O===O：ckJ.moL、C===O：JkJmor'o写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体

和气体水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H20(g)\H=(4。+2c

—2d—4/7)kJ-mol^o

(3)1L1mol/LH2so4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ

的热量，该反应的中和热为57.3kJ/mol,表示其中和热的热化学方程式为

NaOH(aq)+；H2S0Maq)===^Na2so4(aq)+H2O⑴

A”=-57.3kJ/molo

解析(1)①煨烧石灰石制生石灰是分解反应，属于吸热反应；②木炭燃烧

是放热反应；③炸药爆炸是放热反应；④酸与碱的中和反应是放热反应；⑤生石

灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑥Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4cl

晶体的反应是吸热反应；⑦灼热的木炭与CO2反应是吸热反应；属于放热反应

的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥⑦；Ba(OH)2-8H2O晶体与NMC1晶体研

磨反应生成氯化领、氨气和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2-8H2O+

2NH4Cl===BaC12+2NH3t+IOH2O0(2)化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新

键形成需要放出能量，化学反应中的反应热A”=反应物总键能一生成物总键能。

甲烷气体完全燃烧生成C02气体和气体水的化学方程式为CH4(g)+

2O2(g)===CO2(g)+2H:0(g),反应热△”=[4E(C—H)+2E(0===0)]—[2E(C==0)

+4E(H—O)]=[(4以+2)-(2d+4b)]kJmoFL(3)1L1mol/LH2so4溶液与2L1

mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2moi水放出114.6kJ

的热量，反应的反应热△”为一U4.6kJ/mol,所以中和热为生成1mol水所放出

的热量57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+1H2SO4(aq)===1

Na2so4(aq)+H2O⑴△”=一57.3kJ/moU

17.(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答

下列问题：

(1)已知•氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

能忖

反应物COOO+HCg）

n\……「：AA/=-4lkJ-mol-'

j…；i.g）生成.

反应过程*

反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）AH=-41

kJ-mor1o

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆

开）1mo】化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N三N键的键能是948.9kJ.moL,

H—H键的键能是436.0kJ・mo「，N—H键的键能是391.55kJ-mol-1,则如2（g）

3

l

+尹仁)NH3(g)AH=~46.2kJmoro

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焙变进行

推算。

己知：@C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)AH|=-393.5kJ-mol-1；②2H2(g)

+O2(g)===2H2O(l)△“2=—571.6kJ-mol-1；③2c2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+

2H2O⑴AH3=-2599kJ-mo「。298K时反应2c(s,石墨)+H?(g)===C2H2(g)

的焰变：AH=226.7kJ-mor1o

(4)己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4AI(s)+3O2(g)===2A1263(8)

AH；4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)NH】。下面关于NH\、的比较正确的是Bo

A.A//I>A/72B.A”I<A“2

C.AHI=A//2D.无法计算

解析(1)由图知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

13

-

\H=-41kJmoI'o(2)5N2(g)+5H2(g)NHs(g)\H=

(948.9X；+436.()x|-391.55X3)kJ.moL=-46.2kJmol-,o(3)根据盖斯定律

①X2+②X)—③X；,得2c(s,石墨)+H2(g)==C2H2(g)AH=-393.5kJmol

-IX2+(-571.6kJmor,)x1-(-2599kJmol,)x1=226.7kj-mori。(4)第一个

热化学方程式减去第二个热化学方程式，得4AKs）+2Fe2O3（s）==2AbO3（s）+

4Fe(s)△"=△从一△",因铝热反应是放热反应，则△〃<(),即AHI-AH2<(),

AHI<AH2O

18.(12分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前

景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl8(1)］。已知：25°C、101kPa时，1mol

C8HM1)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热

化学方程式为CsH18(1)+25/202(2)=8CO2(g)+9H>O(1)AH=-5518kJ/mol。

(2)已知：25℃、101kPa时，CH3OH⑴+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)\H

=-726.5kJ/molo相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

C8H双或辛烷)。

(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况

下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是汽车的加速性能相同

的情况下，CO排放量低，污染小。

II.甲醇的合成

(4)以CO"g)和H?［g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入1molCO2(g)+3molHMg)。

②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的\H不变(填

“变大”“变小”或“不变”)o

(5)已知：CO(g)+l/2O2(g)===CO2(g)AHi=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)bH?——242kJ/mol

CHsOH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)Mh=-676kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)o该

反应的为一91kJ/molo

解析(1)在25℃、101kPa时，1molC8Hl8(1)完全燃烧生成气态二氧化碳和

液态水，放出5518kJ热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18⑴+宁

O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/moL(2)假设质量均为1g,则1g

CH3OH完全燃烧放出的热量=72„"-23kJ,1g辛烷完全燃烧放出的热量=

号岁生48kJ,相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

C8HM或辛烷)。(3)根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃

料时CO排放量低，污染小。(4)①以CCh(g)和H"g)为原料合成甲醇，反应生成

1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此

图中A处应填入1molCOMg)+3molH2(g);②加入催化剂，不能改变反应的

焙变，因此不变［(5)©C0(g)+l/2O2(g)===CO2(g)△”】=—283kJ/mol,

②H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)A”2=-242kJ/mol,③CH30H(g)+

3/2O2(g)===CO2(g)+2H20(g)A”3=—676kJ/mol,根据盖斯定律，将①+

②X2—③，得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A”=(-283kJ/mol)+(-242

kJ/mol)X2-<-676kJ/mol)=-91kJ/moL

19.(12分)中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25

mol/L的硫酸5()mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问

题：

温度计

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是玻璃搅拌器,除此之

外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住。

(2)若改用60mL0.25mol-L_1H2so4和50mL0.55mol-L-1NaOH溶液进行反

应与上述实验相比，所放出的热量丕±1笠(填"相等”或“不相等”)。

起始温度n℃

温度

终止温度t2℃

实验次数

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

(3)近似认为().55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1

g/cnf,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃),通过以上数据计算中和热

=—56.8kJ/mol(结果保留小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是返(填

字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s04溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

解析(1)测定中和热需上下搅拌溶液，从实验装置看，缺少的一种玻璃用

品是玻璃搅拌器；该实验的关键是尽可能地减少热量的损失，所以另外一缺点就

是小烧杯口未用硬纸板盖住；(2)改用60mL0.25mol-L-1H2sCh跟50mL0.55

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热

量偏高，所放出的热量不相等；(3)第一次实验的温度差是3.4℃、第二次实验的

温度差是5.1℃、第三次实验的温度差是3.3℃、第四次实验的温度差是3.5°C,

由于第二次实验数据偏离正常值，只能根据第1、3、4次实验计算温度差的平均

34133I35

值是二~G~~—℃=3.4℃；5()mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L

氢氧化钠溶液的质量和为m=100mLXlg/cm3=l()()g,c=4.18J/(g-℃),代入公

式Q=c/nAT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)X100gX3.4C=

1.42kJ,即生成0.025mol的水放出热量为1.42kJ,所以生成1mol的水放出热

量为1.42kJX马黑石=56.8kJ,即该实验测得的中和热AH=-56.8kJ/mol；

⑷装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，故选a；温度计测定NaOH溶液

起始温度后直接插入稀H2s04测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，

中和热的数值偏小，故选b；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热

量散失较多，中和热的数值偏小，故选c。

20.(12分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气

候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2

引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方

高温

程式可以是C+CuO=====Cu+COto

co

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+Ch(g)===C02(g)A//i<0①

途径H：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A/72>()②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH3<()③

2H2(g)4-O2(g)===2H2O(g)AH4<()④

则途径I放出的热量亚(填“大于”“等于”或“小于")途径II放出

的热量；AHi、八和、MH、、AHI的数学关系式是bH\=bH?+1/2(A〃3+A”4)°

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下

方法合成甲醇：

方法一CO(g)4-2H2(g)CHsOH(g)

方法二CO2(g)4-3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

在25°C、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的

热化学方程式:CH4O(l)+3/2O2(g)二二二CO2(g)+2H2O⑴A7/=-725.76kjmol'o

(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧

几乎可与除伯、金、锌、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)H-O?(g)==3Ag2O(s)△”=—235.8kJ-mol-1①

已知：2Ag2(D(s)===4Ag(s)+C)2(g)△//=+62.2kJ-mo「i②

-1

则O3转化为O2的热化学方程式为2O3(g)===3O2(g)\H=—285kJmol0

解析(1)①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与

高温

金属氧化物反应，反应的化学方程式为C+Cu0====Cu+C0to(2)由盖斯定

律可知：若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个

反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，①二②十③X1/2+

④X1/2,所以△”产A"2+1/2(AH3+A”4)。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醉

(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成二氧化碳和

液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CHK)⑴+

-1

3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴bH=-725.76kJ-mol0(4)@6Ag(s)+

O3(g)===3Ag2。⑸△，=-235.8kJ-mor1；②2Ag2O(s)===4Ag(s)+O?(g)△〃

1

=+62.2kJ-moF；根据盖斯定律可知①义2+②X3可得到，2O3(g)===3O2(g),

则反应热△〃=(-235.8kJmo「)X2+(+62.2kJmoFI)X3=-285kJ-moCo

综合检测卷

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第I〜10小题，每小题2分；第II〜16小

题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程中能量的转化与图示吻合的是()

1=11

反应物

生成物_

反应过程

A.Ba(0H)2・8H9与NH4cl反应

B.C与C02(g)反应

C.酸碱中和反应

D.断开H?中的H—H键

【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。

Ba(OH)2-8H2O与NHCl反应为吸热反应，A错误；C与CCHg)共热生成一氧化碳的反应为

吸热反应，B错误；断开H?中的H—H键是一个吸热过程，D错误。

2.一定条件下反应2sCh(g)+02(g)催化剂2so3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开

始至10s时,02的浓度减少了0.6则0〜10s内平均反应速率为()

A.^(O2)=0.3mol-L'-s-1

B.P(O2)=0.06molL-,-s-,

_,-,

C.V(S02)=0.06molL.s

D.i;(SOs)=0.06molL-1^-1

【答案】B

3.已知热化学方程式：

0H2(g)+1o2(g)=H2O(g)

A//=-241.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△“=一483.6kJ/mol

③H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

AH=-285.8kJ/mol

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

A”=-571.6kJ/mol

则H2的标准燃烧热为()

A.241.8kJ/molB.483.6kJ/mol

C.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol

【答案】C

4.一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2（g）+3H?（g）2NH3（g）0下列说法

正确的是（）

A.N?和H?可完全转化为N%

B.平衡时，正、逆反应速率相等

C.充入NIb，正、逆反应速率都降低

D.平衡时，N2、出和N%的浓度一定相等

【答案】B

5.如图，向溶液a中加入溶液b,灯泡亮度不会出现“亮一灭（或暗）一亮”变化的是（）

【答案】C【解析】向CH3co0H溶液中加入氮水，反应生成CH3co0NH,和H?0,

离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。

6.火星大气中含有大量CO2,一种有C02参加反应的新型全固态电池有望为火星探测

器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生还原反应

B.CO?在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

【答案】B

7.常温下，Fe(OH)3(s),Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,

金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析、下列判断错误的是()

A.K、p[Fe(OH)3]<Kp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4。固体可使溶液由〃点变到〃点

C.c、”两点代表的溶液中c(H+)与dOH)乘积相等

D.Fe(OHb、Cu(0H)2分别在从c两点代表的溶液中达到饱和

【答案】B【解析〃、。两点金属阳离子的浓度相等，设都为x,c(OH-)/,=IO-127mol-L

-961-962

c(OH)c=10-mol-L',则Ksp[Fe(OH)3]=xX(IO-39/csp[Cu(OH)2]=xX(10),

故K、p[Fe(OH)3kKp[Cu(OH)2],A正确：。点到〃点溶液的酸性减弱，而NHC1溶于水后显

酸性，B错误；只要温度一定，K“，就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱

和，D正确。

8.将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，

装置如图。关于该电池的说法正确的是()

A.铜片上有02产生

B.负极反应为Fe—2e-^F/+

C.铁电极附近溶液中的c(H+)增大

D.放电时电子流向：铜片一电流表一铁片

【答案】B

9.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使

用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸储水洗过

且存有蒸储水的锥形瓶中，若其他操作及读数均正确，你的判断是()

A.甲操作有错

B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值偏小

【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液泄洗。甲用

过的滴定管对乙来说已润洗过。

10.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()

A.-一定温度下，反应2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的AHvO

B.氢氧燃料电池的负极反应为02+2比0+4广=40H-

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02X1()23

D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2(D(g)的A〃可通过下式估算：△”=反应中形成新共价键

的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

【答案】A【解析】氧气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，A/7<0,A

正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，

%大于22.4Lmo「lC错误；反应2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的△〃=反应中断裂旧共价键

的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和，D错误°

11.定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOJ的污染。已知：@CH4(g)-F

4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)bH\=—574kJ-mol②CH.i(g)+4NO(g)=2N2(g)

+CO2(g)+2H2O(g)△〃?=—1160kJ-mol'o下列选项不正确的是()

-1

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)3”=一867kJ-mol

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)kH3VbM

C.若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D.若用标况下2.24LCH4还原NO?至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol

【答案】C【解析】由若②得出：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)-»-2H2O(g)A/7

=-----2-----kJ-mol=-867kJ-mol1,A正确；H2O(g)=H2O(l)bH<0,因此

bH3VbH\,B正确；由反应生成的HzO的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则

大于173.4kJ,C错误：消耗1molCH4转移8mole",标况下2.24LCFh为0.1mol,转移

电子数为().8niol,D正确。

12.25°C时，重水(D?O)的离子积为也可用pH一样的定义来规定其酸碱

度：pD=-lge(D+),下列有关pD的叙述正确的是()

①中性D2O的pD=7②在ILD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=l2@1L0.0I

mol/L的DQ的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDC1的重水溶液中，加入50mL

0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=l

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10

七,对应的pD-7.4,①错误;在0.01mol/LNaOD溶液中,c(OD')=0.01mol/L,根据重水

的离子积常数，可推知C(D+)=1.6XlOfmol/L,pD不等于12,②错误；在O.O1moUL的

DCI的重水溶液，c(D+)=D.Olmol/L,因此pD=2,③正确：根据中和反应量的关系，100mL

0.25mol/LDCI和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DC1过量，因此对应

溶液的pD=1,④正确。

13.某温度下，发生反应N2(g)+3H?(g)2NHKg)A〃=-92.4kJmoL,Nz的平衡

转化率(Q)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.将1molN?和3门olH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)〈K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，比的转化率增大

D.升高温度，平衡常数K增大

【答案】C

14.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.在0.1mol-L_1H3Po4溶液中《H3Po4)>c(H2PC)4>c(HP0r)>c(P0『)

B.在0.1mol-L_1Na2c2O4溶液中c(Na*)+c(Hf)=e(OH)+t?(HC20j)4-c(C20j-)

C.在0.1mol-L_1NaHCCh溶液中c(H2co3)+QHCO5)=0.1mol-L-1

D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH4)>(XOH)>c(H')

【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离〉第二步立离〉第三步电离，所以

在0.1moll/HFO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2PO；)>c(HPOr)>c(POr),A正

确；在0.1mo卜L「Na2c2。4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(0H—)+c(HC2。1)

+2C(C2OD,B错误；在0.1mo卜L-NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COM)+c(HCOQ

+«H2co3)=0/molL)，C错误:氨水和NH4cl溶液混合,形成pH=9的溶液，则｛OH

")>c(H+),根据电荷守恒C(C「)+C(OH-)=C(NH；)+C(H+),则C(C「)VC(NH；),D错误。

15.Ni可活化C2H6放出CM，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是()

A.决速步骤：中间体2-中间体3

B.总反应为Ni+C2H6-NiCFh+CHs

C.Ni-H键的形成有利于氢原子的迁移

D.涉及非极性键的断裂和生成

【答案】D

16.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

()

o

L

.0o

O..8o

O.,6

O..4o

O,.2O

0.00

1.02.03.04.05.06.07.08.0

pH

A.该酸一怛尤