上海市浦东新区2025-2026学年八年级（下）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年上海市浦东新区八年级（下）期末化学试卷

一、流程题：本大题共1小题，共11分。

1.水是生命活动不可缺少的物质，也是化学研究中的重要对象。

（1）水的净化。目前自来水生产过程如图。

加混凝剂投药消毒

①行性炭的作用是

②实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是______。

③常用的混凝剂是______O

（2）在污水处理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。水质检测需测定总磷的

高低，送甲总磷指的是。

A.分子

B原子

C.离子

D.元素

（3）水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这一过程对物质组成研究思路与方

法的形成具有重要意义"

①1781年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1,氢气燃烧时，产生______色火焰。

②1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质景增加且生成黑色固体

（化学式：FejO4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点c请写出该反应的化学方程式______°

③1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察到玻璃管中有气泡冒

出，若试管b中产生气体体积为6mL,则试管a中产生气体体积为______mL,该反应的化学方程式是

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i.电解水证明水的元素组成的依据是。

ii.从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。

在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是______(填微粒名称，下同)。保持水的化学性质的微观粒子

是______o

二、简答题：本大题共1小题，共11分。

2.新能源汽车电池种类可以分为银氢电池、锂电池和燃料电池等。

(1)锲氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是。

A.H：

B.He

C.Hg

D.H

(2)锂电池正极材料中含有LiCoO?,Co的化合价为+3,则锂元素的化合价是o

A.+1

B.+2

C.-1

D.-2

(3)钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情

况，有望在大规模储能领域得到广泛应用.

①钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因。

②根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知。

A.钠的核电荷数为11

B.每个钠原子的质量约为22.99

C.仙属于非金属元素

D.钠离子的符号为Na

③图③表示的微粒原子在化学反应中一般比较容易电子。(填“得至或"失去”)

④图②表示的微粒属于o

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A.原子

B.正离子

C.负离子

D.分子

⑤图②③表示的微粒属于同种元素，理由是______。

（4）氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术，促进了氢燃料电

车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的

原因是O

A.氢分子在不停地运动

B.氢分子体积变小

C.氢分子间存在间隔

D.氨分子种类发牛改变

（5）除氢能源以外还有甲健等物质作为燃料。甲醛（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可

为公交车提供动力。甲醛（CH30cH3）种元素组成，23g甲醛中氧元素的质量为,甲雁中

碳、氢元素的质量比是______O

三、探究题：本大题共3小题，共28分。

3.我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜，这见证了人类文明

发展的过程。

某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cuz（OH）2c03）碾碎后加

热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料:

C0气体能使湿润的黄色氯化杷试纸变蓝色。）

（2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：Cu2（OH）2c0342c11O+H2O+CO2f，该反应的基本类型是

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A.分解反应

B.化合反应

C.复分解反应

D.置换反应

（3）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是:反应的化学方程式为。

（4）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是。

（5）C装置中出现的现象是,说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因。（不定项）

A.2C+O：->2CO

B.C+CO2^^=2CO

C.2C+O2=2CO

D.C+OzCO2t

（6）从微观角度分析，CO?与CO的化学性质不同，是因为。

4.物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、操作步骤、产物分

离与检验等环节。

（1）工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。

①分离液态空气主要利用了液氧和液氮的不同，实现了氧气与氮气的分离.

②“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，

以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图：由此可知两种分子的大小：N2。2（填或"V”）。

分子筛

空气——►氧气

（2）小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是,该反

应的化学方程式为：。

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（3）基于特定需求设计和制作简易供氧器，如图1是家庭制氧器的说明图。图中"02通道”相当于图2中

的______o（填字母）。加湿仓中水除润湿氮气外，还具有的作用是_______。

（4）航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？

①早期空间站内利用过氧化钠固体（NazOz）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧原理的优点有:

②目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧勺或利用固体燃料（如NazCh和二氧化碳反

应制氧）相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势：______o（请至少与M两点）。

5.我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO?）排放与吸收的平衡——碳中和，碳中和是指通过减少二氧化

碳等温室气体排放，实现“净零排放”。

（1）化学式CO2可表示为______。（不定项）

A.1个二氧化碳分子

B.二氧化碳是由2个碳元素和1个氧元素组成

C.二氧化碳

D.一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成

（2）由碳元素形成的单质有很多外，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是。

A.金刚石和石墨都是黑色固体

B.佥刚石、石墨、C60都由碳原子直接构成

C.碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳

D.金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同

（3）碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式______o

（4）碳转化：工业上以CO?为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60千克尿素，需

要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算）

2NH：+CO，一名需年CO（NH2）2+H2O

（5）碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醉（CHQH）

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环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。

O氢原子

•氧原子

o碳原子

①已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为O

②参加反应的甲和乙的分子个数匕为°

③人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和"，降低效应。

④作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？

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1.【答案】吸附水中的色素和异味;滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘（答案不唯一）；明矶（答案不唯

一）D淡蓝;3Fc+4H2。产LFc3Ch+4H2；12;2H2。•上2H2t+O2