2026年高考化学三轮冲刺：考点速记清单

2026年高考化学三轮冲刺：考点速记清单

高考化学考前两个月速记清单1

部分常见的物质的性质与用途及俗称混淆

常见无机物的俗称：

纯碱、苏打：Na2c03

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2s2O3

/餐：BaSO4（无毒）

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝：Na2s040h0（缓泻剂）

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿帆：FeSO4-7H2O

干冰：co2

明矶：KAI（SO4）212H2O

漂白粉：Ca（C1O）2.CaCl2（混和物）

胆帆、蓝矶:CUSO4-5H2O

双氧水：H2O2

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红：Fe2O3

铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：coH2

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4•.H20

萤石：CaF2

重品石：钊［餐BaSCU

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碳钱:NH4HCO3

泻盐：MgSO4•7H2O

皓矶：ZnSO4・7H2O

硅石、石英：SiOa

刚玉：AI2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：CuzO

黄铜矿CuFc(SO4)2

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：6(。田2和，

玻璃的主要成分：Na2SiO3sCaSiO3>SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po

水煤气：C0和也

硫酸亚铁钱(淡蓝绿色)：(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光叱学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HN03与浓HCI按体积比1：3混合而成。

铝热剂：AI+FezO3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

力机部分：

氯彷：CHCb电石：CaC2电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯---------叱

酒精、乙醇:C2H50H

氟氯炮是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯燃、烷烽、焕煌、H2S.CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8。3

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OH

焦炉气成分(煤干储)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚------6

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6

果糖:C6H12。6

蔗糖:Cl2H22。11

麦芽糖:C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸:C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使KMnO4酸性

溶液褪色。

高考化学考前两个月速记清单2

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe(0H)3——红褐色沉淀

FeO一一黑色的粉末

Fe2O3——红棕色粉末

Fe3O4——黑色晶体

FeS——黑色固体

(NH4)2Fe(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色

Fe(SCN)3一一血红色溶液

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

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Cu2O——红色

CuSO4(无水)一白色

CuSO4・5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

CU|0H)2—蓝色

[CU(NH3)4]SO4----深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCCh、AgCI、

Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

F2-------淡黄绿色气体。2、氯水----黄绿色

Rr2一一深红棕色液体12一一紫黑色固体

HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCI4一一无色的液体，密度大于水，与水不互

溶

KIVnO4--------紫色MnO4'--------紫色

N32O2一淡黄色固体淀S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀

Ag3P。4—黄色沉

03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SCh一无色固体(沸点44.8。0

品红溶液——红色

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体N02——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味

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高考化学考前两个月速记清单3

晶体熔、沸点高低的原因解释

1.晶体熔、沸点高低的分析

⑴不同类型晶体熔、沸点的比较

①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：鸨、伯等熔、沸点很高，汞、钠等熔、沸点很低

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小

①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小

规律：原子半径越小一键长越短一键能越大一熔沸点越高

如熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅

②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数

规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔

点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，

离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCI>CsCI

③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)

a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常

得高，

如沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4>GeH4

>SiH4>CH4

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，

如沸点：C0>N2

d.在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷,新戊烷

④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数

规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高

如熔、沸点：Na<Mg<Al

2.晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板

(1)不同类型晶体熔、沸点比较

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①规律：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体

②答题模板：XXX为XXX晶体，而XXX为XXX晶体

③实例

a.金刚石的熔点比NaCl高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体

b.SiCh的熔点比CCh高，原因是：SiOz是原子晶体，CO?而是分子晶体

c.Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是：NaCl为离子晶体而SiCL为分

子晶体

（2）同为共价晶体

①规律：看共价键的强弱，取决于健长；即成健原子半径大小

②答题模板：同为共价晶体，xxx晶体的键长短，键能大，熔、沸点高

③实例：Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的

Si—Si比SiC中Si—C的键长长，故健能也低，所以SiC熔点低

⑶同为离子晶体

①规律：看离子键（或晶格能）的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数

②答题模板：

a.阴离子（或阳离子）电荷数相等，则看阴离子（或阳离子）半径：同为离子晶体，RL（或

M"）半径小于X"一（或

N"）,故xxx晶体晶格能大（离子键强），熔、沸点商

b.阴离子（或阳离子）电荷数不相等，阴离子半径（或阳离子半径）不同：同为离子晶体，R〃

一（或M"）半径小于X，=或N，"），R'L（或M"）电荷数大于X6一（或N"）,故xxx晶体

晶格能大（或离子键强），熔、沸点高

③实例：a.ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO,理由是：同属于离子晶

体，一半径小于$2一，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高

b.FeO的熔点大于FezOm的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe?+半径比Fe?+大，所带电荷

3+

数也小于Fe,FeO的晶格能比Fe2O3小

（4）同为分子晶体

①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性

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②答题模板:

a.同为分子晶体，xxx存在氢键，而xxx仅存在较弱的范德华力

b.同为分子晶体，xxx的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高

c.同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，xxx的极性大，熔、沸点高

€1.同为分子晶体，XXX形成分子间氢键，而XXX形成的是分子内氢键，形成分子间氢键

会使熔、沸点增大

③实例

a.NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，N%分子间存在较强的氢缝，而P%

分子间仅有较弱的范德华力

b.CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华

力强，熔沸点高

c.CO比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极

性大，熔沸点高

d.HO<^CHO的沸点比［高，原因是：01OH形成分子内氢键，而吁。形成分

子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

(5)同为金属晶体

①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数

②答题模板：

a.阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，半径小于N",故M晶

体的金属键强，熔、沸点高

b.阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，NY+半径小于N",Mm

+电荷数大于N",故M晶体的金属键强，熔、涕点高

③实例a.K的熔沸点小于Na,原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Nk,故金属键Na

的强，熔沸点也高

b.Mg的熔沸点小于Al,原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于AI3+,Mg2+的阳离子所

带的电荷数小于AF+,故金属键A1的强，熔沸点也高

高考化学考前两个月速记清单4

键角大小的原因解释

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1.分子中键角大小判断的思维过程

(1)第一步，先判断杂化类型。先判断中心原子的杂化类型，若杂化方式不同，其键角为sp杂

化,sp2杂化〉sp3杂化，如CO2、BF3、CH4的杂化轨道分别为sp、sp2、sp3,则键角NO—

C-0(180°)>ZF-B-F(120°)>

ZH-C-H(109°28,)

(2)第二步，再确定孤电子对数。当中心原子的杂化轨道类型相同时，中心原子上的孤对电子

数越多，键角越小，如H2。、NH3、CH4分子的中心原子均采取sp3杂化，其孤电子对数分

别是2、1、0,则键角NH—O—H(105°)VNH—N-H(107°18，)VNH—C—H(109028，)

⑶第三步，再看电负性。当中心原子的杂化类型和孤电子对数都相同时，可根据中心原子和

配位原子的电负性大小判断，其中，中心原子电负性越大键角越大，配位原子电负性越大,

键角越小，如NH3和PH3杂化类型、孤电子对数均相同，但电负性N>P,因此键角NH一

NH(107°18r)>ZHPH(93.5°),再如NR和NCL杂化类型、孤电子对数均相同，但电

负性F>C1,因此键角NC1—N—C1VNF-N-F

(4)第四步，最后看化学键类型。双键间的斥力〉双键与单键间的斥力>单键间的斥力

如HCHO中NO-C-H(大于1200)要大于NH-C-H(小于120°)

2.键角大小的原因解释答题模板

⑴中心原子杂化方式不相同时，优先看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3

①答题模板：XXX中心原子采取XXX杂化，键角为XXX,而XXX中心原子采取XXX杂化，键角为XXX

②实例：Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：SiO2中中心Si原子采取

sp3杂化，键角为109。281CCh中中心C原子采取sp杂化，键角为180。

(2)中心原子杂化方式相同时，看电子对间的斥力

①答题模板：XXX分子中无孤电子对，XXX分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子

对的排斥作用校大，因而键角校小

②实例：PH3键角小于POC原因是：PH3与PCT中中心P原子都采取sp3杂化，PO1中无

孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而

键角较小

(3)空间结构相同时，看中心原子或配位原子的电负性

①中心原子不同，配位原子相同：如AC3与BC3,若电负性A>B>C,则键角AC3>BC3

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a.答题模板：电负性A>B>C,则AC3中成键电子对离中心原子较近，斥力较大，键角也

较大

b.实例：电。键角大于HzS,原因是：0的电负性大于S,。的半径小于S,W0中成键电

子对离中心原子更近，排斥力更大，故此0的键角大于H2s

②中心原子相同，配位原子不同：如AB3与AC3,若电负性：B>A>C,则键角AB3VAe3

a.答题模板：电负性B>A>C,则AB3中成就电子对离中心原子较远，斥力较小，因而

键角较小

b.实例：NCb键角小于NBn，原因是：CI的电负性大于Br,NCI3中成键电子对离中心原

子较远，斥力较小，因而键角也较小

高考化学考前两个月速记清单5

电离能大小比较

1.电离能及其变化规律

同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元

一般

素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；

规律

同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小

第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子

排布在能量相等的轨道上形成全空（p°、d。、1）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d'\

特殊

f为结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，

情况

第IIA族侬2）全充满、VA族（叩3）半充满,比较稳定，所以其第一电离能大于同周

期相邻的第IIIA和VIA族元素

如果某元素的则该元素的常见化合价为+〃，如钠元素/2>>力，所以钠元

应用

素的化合价为+1

2.电负性及其变化规律

同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小

a.判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素

的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化

应用

合价为负值

b.判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间

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通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通

常形成共价键

C.判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必

为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H-F>H-

CI>H-Br

3.半充满、全充满解释稳定性

10

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（p6、d.04）、半满（p3、d\f。和全空（p。、d。、

f°）状态时，体系的能量最低。如：240Is22s22P63523P63d54sl29CUIs22s22P63s23P63dle14sl

4.原子结构原因解释答题模板

⑴电离能与原子结构

①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断

②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子

对最外层电子的吸引力小于B,故第一电离能A小于B

③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O,原因是碳原子半径

比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电

离能也小于氧

⑵电离能与半充满、全充满

①答题策略：能量相同的原子轨道在全满（p6、d,（\P，）、半满卬3、d\F）时，比较稳定，难

失电子

②答题模板：A原子的价电子排布式为xxx处于半充满（全充满），比较稳定，难失电子，xxx

电高能大

③实例：

a.第一电离能N大于O,原因是：N原子的价电子排布式为2s22P3处于半充满，比较稳

定，难失电子，第一电离能大

b.己知电离能:/2（Ti）=l3知kJmo「,/2（K）=3O51kJ-moPL72（Ti）</2（K）,其原因为：

K+失去的是全充满的3P6上的电子，Ti+失去的是4/上的电子，相对较易失去

⑶电负性与原子结构

①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断

②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子

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对最外层电子的吸引力小于B,故电负性A小于B

③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，电负性：C小于0,原因是：碳原子半径比

氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，电负性也

小于氧

⑷半满和全满解释稳定性

①答题策略：能量相同的原子轨道在全满（p6、d'\f14）.半满83、d\门时，比较稳定

②答题模板：A原子的价电子排布式为XXX处于半充满（全充满），比较稳定

③实例：从结构上分析F03+比Fe2+稳定的原因：Fe3+价电子排布式为3d5,为半充满结构,

而Fe2+价电子排布式为3（16

⑸焰色反应与电子跃迁

①答题策略：从电子跃迁去考虑

②答题模板：在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子

处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量

③实例：钾的焰色反应为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钠原子的

核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，

在此过程中以光波的形式释放能量

高考化学考前两个月速记清单6

化学键与物质性质的关系

1.影响化学键强弱的因素

（1）离子键强弱的判断（看晶格能）：离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数

规律：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键（或晶格能）越大

（2）共价键强弱影响因素（看键能）：共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小

规律：原子半径越小一键长越短一键能越大

（3）金属键强弱的判断：金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数

规律：金属离子半径越小，离子电荷数越多，则金属键越强

2.化学键对物质性质的影响

⑴化学键主要影响物质的稳定性

①离子键对物质性质的影响；离子键（或晶格能）越强，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越

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rWj»硬度越大；在岩浆晶析时，晶格能越大的的矿物越容易结晶析出

②共价键对物质性质的影响：共价键越强，形成的物质越稳定；对于共价晶体，共价键越强，

则晶体的熔、沸点越高

③金属键对物质性质的影响：金属键越强，金属熔、沸点就越高

⑵键的极性对化学性质的影响：与覆基(一COOH)相连的C-X(X为卤素原子的极性越大，数

酸的酸性越大；

C-X的数量越多，叛酸.的酸性越大

如酸性：CF3COOH>CChCOOH>CH3COOH；CC13coOH>CHC12coOH>CH2cle00H

3.化学键与物质性质原因解释的答题模板

(1)能否形成双键、三键等原因分析

①规律：轨道重叠程度越大，则键长越短，键能越大。若两成键原子的半径越大，则形成。

键的键长较长不利于形成7T键

②答题模板：xxx原子的半经较大，原子间形成的。键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小

或几乎不能重叠，难以形成兀键

③实例：氮原子间能形成氮氮叁键，而碑原子间不易形成叁犍的原因是种原子半径较大，原

子间形成的。键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以相成江健

(2)能否形成共价键

①规律：成键原子的半径小，则键长短，键能大，形成的共价键越牢固，物质越稳定

②答题模板：A原子的半径小于B原子，XXX键长短，XXX键能大

③实例：硅烷种类没有烷燧多，从键能角度解释，其主要原因是碳原子半径小于硅原子，烷

泾中碳碳键键长较

短，键能较大

⑶解释某些碳酸盐的热稳定性

①规律：分解后生成的氧化物晶格能越大，碳酸盐的热稳定性越低

②答题模板：xxx金属阳离子半径小(或带电荷多)，与氧离子形成的氧化物的晶格能大，形

成的xxx金属氧化物稳定，因而热稳定性低

③实例：热分解温度CaCCh低于SrCCh,原因是“Ca2+)v«Sr2+),CaO晶格能大于SrO晶

格能，故CaCCh更

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易分解为CaO

(4)共价键极性判断方法

①答题策略：看电负性差值

②答题模板：A和B均为xxx形分子，A的电负性大于B,则A分子的极性强

③实例：NH3和PKh都是吸性分子，其中极性较大的是NH3,原因是：两者都是三角锥形

的分子，N的电负性大于P

高考化学考前两个月速记清单7

物质的溶解性

【方法和技巧】

1.影响物质溶解性的因素

(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，

如：NH3是极性分子，易溶于极性溶剂H20中，难溶于非极性溶剂CC14中；12为非极性分

子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂H20中

⑵氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢建作用力越

大，溶解性越好

(3)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大

如：SO2与水反应生成的H2so3可溶于水，故SO2的溶解度增大

(4)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大

如：乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，随着溶质分子中憎水基个数的增大,

溶质在水中的溶解度减小，因此乙醇和水能以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度则会明显

减小

2.物质的溶解性原因解释答题模板

⑴“相似相溶”原理

①规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂

②答题模板：XXX为极性分子(或XXX为非极性分子)，XXX为极性溶剂(或XXX为非极性溶剂)，

相似相溶

③实例：03比02在水中溶解度大，原因是03为极性分子，02为非极性分子，％。为极性

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溶剂，相似相溶

(2)氢键对溶解性的影响

①规律：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越大

②答题模板：XXX与H2O(xxx)分子间形成氢键

③实例：NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是：NH3和H2O分子间形成氢键，CH’为非

极性分子，不易溶

于水

(3)溶质与水发生反应对溶解性的影响

①规律：如果溶质与水发生化学反应时，可增大其溶解度

②答题模板：XXX与水反应，增大了XXX的溶解度

③实例：S02易溶于水，原因是根据相似相溶原理，S02和水均为极性分子，且SO2与H2。

反应生成了H2s03,增大了其溶解度

高考化学考前两个月速记清单8

1.配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则

配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定

2.配位键及配合物原因解释答题模板

(1)配位键的形成条件

①答题策略：一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道

②答题模板：XXX提供孤对电子，XXX提供空轨道

③实例

a.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，

则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对

b.BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是NH3的N具有孤对电子，BF3中的

B核外具有空轨道

⑵配位键的强弱或配合物的稳定性

①规律：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子的能力越强，则配位体

与中心离子或原子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定

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②答题模板：A元素的电负性比B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成的配位

键更强

③实例：C02+在水溶液中以［Co(H2O)6］2+存在。向含C02+的溶液中加入过量氨水可生成更稳

定的［Co(NH3)6产，其原因是N元素电负性比。元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾

向更大，与C02+形成的配位键更强

高考化学考前两个月速记清单9

金属材料

1.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金

的熔点比各成分金属低，合金的硬度比各成分金属大。常温下，多数合金是固体，但钠钾合金

是液体。

2.金属材料分类：黑色金属材料一一铁、铭、锌以及它们的合金

有色金属材料一一除黑色金属以外的其他金属及其合金

3.生铁：含碳量在2%〜4.3%的铁的合金

钢：含碳量在0.03%〜2%的铁的合金一一用量最大，月途最广的合金

4.铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常

用作制导线。铝合金密度小、强度高

5.化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非

电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

6.电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电

子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生。

7.稀土是化学元素周期表中锢系元素(原子序数57至71,共15种)以及同族的坑和钮，总

计17种元素的总称。

8.金属冶炼方法一一根据金属的活泼性

冶炼铝是电解AbQ,而不是A1CL的原因是A1CL是共价化合物，熔融状态不导电。加入冰晶石

(Na；iAlFfi)的目的是降低Ab。,的熔化温度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一

热

分

物

电解法热还原法理

法

解

方法

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高考化学考前两个月速记清单10

无机非金属材料

1.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等。

2.碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料•；Si：N、Ala是常用的高温结构陶瓷。

3.碳纤维是碳的单质；光导纤维主要成分是Si。?；高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池。

4.合成纤维为有机材料；玻璃钢一一玻璃纤维与树脂的复合材料，常用于制汽车车身、火车车

厢和船体。

5.石英玻璃是Si02,与普通玻璃不同，可做光导纤维。

6.硅：导电不导光一一作半导体、芯片、太阳能电池，在自然界中无游离态。

7.二氧化硅：导光不导电，水晶、光纤、石英、玛瑙、玻璃、陶瓷、水泥。

8.水玻璃：硅酸钠水溶液一一防火涂料与粘合剂。

9.玻璃钢：是玻璃纤维与树脂的复合材料。

10.有机玻璃：PMMA,一种有机高聚物。

11.钢化玻璃：不同工艺制造出来的玻璃。

高考化学考前两个月速记清单11

有机非金属材料

1.高分子化合物，又称高聚物，一般相对分子质量高于10000,结构中有重复的结构单元。

2.天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。

3.合成有机高分子化合物：聚乙烯、聚氯乙烯等。

4.热固性塑料：受热会交联成立体网状结构，一次使用。如酚醛树脂，腺醛树脂等。酚醛树脂

加热会变软，然后变硬，属丁热固性塑料。聚四氟乙烯，不会被酸、碱、王水以及各种有机溶

剂所腐蚀。

5.热塑性塑料：链状线形结构受热会熔化，冷却会硬化，多次使用。如聚乙烯塑料，聚丙烯塑

料等。

6.聚乙烯是线型高分子，加热可成液体，称为热塑性塑料。有机玻璃也是热塑性塑料，可溶解

于氯仿。

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7.聚乙烯可制成食品保鲜袋或保鲜膜。但是聚氯乙烯是有毒的，不能用来包装食品。

8.聚乙烯是略带白色的颗粒或粉末，半透明状，无毒无味，化学稳定性好，是乙烯经加成聚合

反应制得的一种热塑性树脂。

9.天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维，天然纤维又分为植物纤

维和动物纤维。植物纤维是富含多糖纤维素，动物纤维主要成分是蛋白质。

10.再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经化学加工处理后得到的产品。

11.合成纤维：以石油、天然气、煤和农副产品等为原料加工制得的单体，单体经聚合反应制

成的高分子化合物，如六大纶：锦纶、涤纶、懵纶、维纶、氯纶、丙纶。

12.无机纤维：是以天然无机物或含碳高聚物纤维为原料，经过人工抽丝或直接碳化制成。包

括玻璃纤维、金属纤维和碳纤维。

13.天然橡胶：聚异戊二烯。天然橡胶是线型高分子，人们通过增加橡胶分子之间交狭的方法，

使线型转变为体型的网状分子c

「天然橡胶

（丁苯橡胶

通用橡胶（顺丁橡胶

橡胶

合成橡胶•氯丁橡胶

［聚硫橡胶：有耐油性

特种稼叫硅橡胶：有耐热性、耐寒性

14.橡胶的硫化：将线型结构的橡胶与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，

以二硫键（一S-S-）等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶。

15.绝大多数橡胶的结构中有碳碳双键或还原性元素（如疏），故橡胶有较强的还原性。因此，

在实验室中盛放强氧化性物质【如高镒酸钾】的试剂瓶不能用橡胶塞。

16.聚乙烯无臭，无毒，手感以蜡，具有优良的耐低温性能，化学稳定性好，聚乙烯塑料具有

良好的热塑性，可以加热封口：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致；聚乙烯可做食品的包装，

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而聚氯乙烯不可。

17.棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；尼龙是用合成高分子化合物做原料而制

得的化学纤维属于合成纤维。

18.涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝，有机玻璃、电玉是合成塑料。

热塑性具有加热软化、冷却硬化的特性，不适合用于微波炉加热食品。

19.我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一一结晶牛胰

岛素。

20.PVC是聚氯乙烯的英文缩写；聚丙烯月青的英文缩写PAN；聚丙烯的英文缩写PP；聚乙烯的

英文缩写PEo

21.合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他元素，如睛纶含N元素、氯纶含C1元素等，

它们完全燃烧时不都只生成CO,和H20O

材料考查说明

塑料塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性

塑料如聚乙

烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛

树脂。

天然纤维包括纤维素（棉花、麻）、蛋白质（蚕

有机高纤维

丝、羊毛）等。合成纤维包括月青纶、涤纶等。

分子材

料橡胶天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分

子。

天然纤维如：棉花、麻、丝、毛等。

以石油化工、煤产品为原料经过加聚、缩聚等

合成纤维

反应获得的，如塑氨纶、锦纶、涤纶等。

人造纤维以天然纤维为原料进行加工获得的，如人造

棉、人造丝。

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普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，

玻璃

传统

其成分为电SiO,、CaSiQ、SiO2等熔化在一起得到

无机

的物质，是混合物。

非金

硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸

属材料水泥

无机非三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

金属材陶瓷陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原

料料为黏土。

是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、

新型无机材料

硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊

的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。

常见的是合金（如：硬铝、钢、青铜、黄铜

金属材料

等），其硬度比各组成成分大，熔点比各组成

成分低

名称结构简式单体

涤纶（聚

/_、

酯纤维、00

HO-E-C—\-C-O-CH2CH2OiH

的确良）HOCH2cH20H

HN-(CH)6-NH

锦纶222

（尼龙00

HOOC-(CH2)4-COOH

66）HO4C(CH2)4C-HN(CH2)^^H

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-ECH2—CH3n

懵纶（人CNCH2=CH—CN

造毛）

-£CH—CHi

2CH=CHOH

维纶2

OH

（人造

棉）

丙纶

-FCH2—CH3n

CH2=CH—CH3

CH3

氯纶EC%—CH玉

CH2=CH—Cl

Cl

00

芳纶

HO-4C—C—NH—NH4nHHO—C—OH

(1414)

H2N—

高考化学考前两个月速记清单12

污染

1.正常雨水偏酸性，pH约为5.6,这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH小

于5.6的雨水，CO?不会导致酸雨，酸雨的形成主要人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气

体转化而成的。

2.地球大气中起温室作用的气体称为温室气体，主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、

氟利昂以及水汽等。

3.空气中的NO?等是造成光化学烟雾的主要因素。

氮氧化物主要来源：煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。

4.在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02e

5.氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应,

主要生成光化学氧化剂（主要是。3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统

称为光化学烟雾

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6.PM2.5就是细颗粒物又称细粒、细颗粒。细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等

于2.5微米的颗粒物。

7.C0,不属于空气污染物。

8.大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代

烷。

9.赤潮【海水富营养化】是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起

水中缺氧，水生生物大量死亡，水质恶化。

10.水华【淡水富营养化】是含N、P、K等污水的任意排放，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，

水生生物大量死亡，水质恶化。

11.净化混浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，

用混棒搅拌，待出现絮状物后静置沉淀。

3++

【水解原理：Al+3H20===A'(OH)3(胶体)+3H].

12.白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓。

13.水体富营养化是指水体中氮、磷等营养物质含量过多，导致藻类等浮游生物大量繁殖，引

起水质恶化、溶解氧降低等问题。虽然氮是水体富营养化的关键元素之一，但这里的氮主要是

以氨氮、硝酸盐氮、有机氮等形式存在，而不是氮的氧化物。

14.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，尽可能使原

料的利用率提高，减少副产品的排放，有利于环境保护。绿色化学的要求是原子利用率是100%,

反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%。

高考化学考前两个月速记清单13

能源

1.一次能源：直接来自自然界的能源。如：煤、石油、天然气、水能、风能、核能、海洋能、

生物能等。

二次能源：一次能源经加工、转换后获得的能源称为二次能源。如：沼气、各种石油制品【汽

油、煤油、柴油】、焦炭、煤气、工业余热、蒸汽、氢能、酒精、火电、水电、核电、太阳能

发电、潮汐发电、波浪发电。

可再生能源：如水能、风能、生物能、太阳能、地热能、氢能、潮汐能、海洋能等。

不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为不可再生能源。如：石油、

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煤、天然气、核能等。

新能源：核聚变能、风能、太阳能、海洋能、地热能、潮汐能等。

2.煤的组成：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素，还含有少量氢、氧、

氮、硫等元素。

煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使煤中的有机物分解的过程，工业上也叫煤的焦化。煤干镯

过程中发生一系列复杂的化学反应，煤的干储是一个复杂的物理变化和化学变化过程。

煤干憎的产品一一煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气。

煤的气化是指煤在特定的设条内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气

或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、也、C%等可燃气体和CO八M等非

可燃气体的过程。

3.石油分饰：利用原油中各种烧的沸点不同，逐步升温使燃气化，再经冷凝将燃分离成不同沸

点范围的产物的过程，石油分储得到的各种微分是混合物，分偏可得到汽油、煤油、柴油等轻

质油。

油的裂化：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烧断裂为相对分子质量小、沸点低的

烧的过程【原料：重油】。

石油的裂解：在高温下，使具有长链分子的烧断裂成乙烯、丙烯、丁烯等各种短链的气态煌和

少量液态燃的过程。

分懦是物理变化，裂化、裂解和催化重整均为化学变化。

液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等，燃烧液化

石油气氧气不足时易产生一黛化碳，污染环境。

管道煤气是指水煤气，是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的，主要成分是CO和H2,使用不当

易引起环境污染。

名称干锵蒸馅分馆

隔绝空气、高温下使物根据液态混合物中各组

原理与蒸馅原理相同

质分解分沸点不同进行分离

产物混合物单一组分的纯净物沸点相近的各组分组成的混合物

变化类型化学变化物理变化物理变化

生物柴油是指植物油、动物油等与甲醇或乙醇经醋转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯

高考化学考前两个月速记清单14

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糖

1.或照水解的发生情况及结构特点分为：单糖（不能水解成单糖的糖）、二糖和多糖，常见单糖

是葡萄糖和果糖（最甜的糖），常见的二糖是麦芽糖和蔗糖，常见的多糖是淀粉和纤维素（都属

于天然高分子化合物），能水解的只有二糖和多糖，具有还原性的是葡萄糖和麦芽糖。

2.纤维素在人体内不能水解，人体内无纤维素酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质。

3.葡萄糖发生银镜反应或与新制的Cu（Oil）2悬浊液反应均在碱性条件下进行，淀粉在酸性条

件下水解后用这两反应检验葡萄糖一定要先加碱中和。

4.单糖：所有的单糖，如葡萄糖、果糖、半乳糖等都是还原糖。葡萄糖分子中含有游离醛基,

果糖分子中虽然含有的是酮基，但在碱性条件下可以异构化为醛基，所以也具有还原性。

5.二糖：部分二糖是还原糖，如麦芽糖、乳糖等。而蔗糖分子中没有游离的醛基或酮基，因此

不是还原糖.

6.寡糖：是由2-10个单糖组成的一类糖类物质。

油脂

1.油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油生成的酯。包括：油和脂肪。

2.脂肪：由饱和的高级脂肪酸甘油酯组成（动物油）；油：由不饱和的高级脂肪酸甘油酯组成

（植物油）。

3.天然油脂都是混合物，相对分子量很大，但不是高分子化合物。

4.汽油属于烧，所以油脂不能制备汽油。

5.甘油不是酯类物质，而是醛类物质，化学名称为丙三醇。

蛋白质

1.两性：在蛋白质分子中存在着没有缩合的段基和氨基，既能跟酸反应又能跟碱反应，具有

两性。

2.盐析和变性：

水解:

盐析变性3.

相同点加入某种物质后有沉淀生成蛋白质

浓的轻金属盐溶液①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐

变化条件酸、碱

如：（NH/SCh④一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸

变化实质物理变化（溶解度降低）化学变化（蛋白质性质改变）

变化过程可逆不可逆

用途分离、提纯蛋白质杀菌、消毒

或酶的作用下，水解成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。

4.蛋白质的胶体性质：蛋白质是大分子化合物，其分子大小一般在1100nm之间，其水溶液

具有胶体溶液的一般特性。如：具有丁达尔现象、不能透过半透膜以及较强的吸附作用。

5.颜色反应：蛋白质可以和许多试剂发生特殊颜色反应，如带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用产

生黄色。颜色反应可用于检验蛋白质。

6.灼烧：产生烧焦羽毛的气味

高考化学考前两个月速记清单15

维生素

1.维生素c：又称抗坏血酸，能防坏血病，属于水溶性，存在于水果、蔬菜中。它具有还原性。

2.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素【如：维生素A、D、E和K】和水溶性维

生素【如：维生素C、B]o

添加剂

1.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害同体状的物质常用作食品干燥剂。目前

使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSOi、CaCl2＞硅胶、活性氧化铝、纤

维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。

2.硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿

性能，是最常用的食品干燥剂。

3.PQ5不能作食品干燥剂一一腐蚀、剧烈。

4.适当的用含氟牙膏可以预防翻齿。

5.食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的酸碱性分类的。蛋白质在体内经过消化、吸收

后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；葡萄虽然很酸，

在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。

酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素。如：富含蛋白质的物质，肉类、蛋类、鱼类

碱性食物K、Na、Ca.Mg等金属元素。如：蔬菜、水果等。

6.非处方药包装上有【OTC】标识。

7.胃部透视，服领餐造影，其成份是BaSO”

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用途

1.福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可以使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制生

物标本的溶液。

2