电离平衡 同步练习题-高中化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡同步练习题

一、选择题

i.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.熔融NaOHB.液氯C.盐酸D.AgCl固体

2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式CHsCOOHHCNH2CO3

电离平衡常.1.75x10-56.2x10-1°KL4.5X10-7K2-4.7X10-U

下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液＜H2c03溶液＜HCN溶液

B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D.稀释HCN溶液过程中，里/•减小

c(HCN)

3.在O.lmol/L的NH3・H2O溶液中存在如下电离平衡:NH.vH2O^NH：+OHo对于该平衡，

下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)减少

B.通入少量HC1气体，平衡正向移动

C.加水，反应速率增大，平衡逆向移动

D.加入少量NHJCI固体，平衡正向移动

4.下列化学用语书写正确的是

••

A.硫化钠的电子式：Na:S•Na

••

B.甲酸甲酯的结构简式：C2H式h

C.乙烘分子的空间填充模型：

D,醋酸的电离：CH?COOH+H;OCH.COO+H?O*

5.在相同温度时，100mL001mol・L」的醋酸溶液与lOmLQlmol・L」的醋酸溶液相比较，下列数

值中，前者大于后者的是

A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量D.加足量锌粉产生氢气的量

6.卜夕I」物质属十强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液②氯化铁固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醉

A.⑤B.②⑤C.①②©⑥D.®®®®®

7.少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率，而不改变的产量。

可以使用如下方法中的

A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量KNO3溶液

C.力口CH3coONa固体D.加NaQ固体

8.下列电离方程式书写错法的是

A.NH3H2ONH：+OHB.KHSOM熔融)=K』HSC)4

C.AL03(熔融)=2A13++3O)D.CH3COONH4.CH3coO+NH：

9.在0.1mo卜1/的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN峰9H++CN\下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

C.加水，平衡逆向移动

D.滴加少量0.1mol-L'HCl溶液,溶液中c(H+)减小

10.下列说法中不正确的是

①将BaSO«放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质

③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子

④相同温度下的0.01mol/L和0.1]】】01九《14£。。14溶液中pH的差小于1

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.0@B.③⑤C.①©@D.全部

11.下列说法正确的是

A.NaHCCh的电离方程式为NaHCO|-Na'+H'+CO：

B.HC10是弱酸，但NaQO是强电解质

C.KC103和SO3溶于水后能导电，故KCICh和SO3为电解质

D.BaSCh的水溶液不易导电，故BaSCh是弱电解质

12.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是

A.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱

B.O.lmoL/MOH溶液可以使酚酰溶液变红

C.常温下，O.lmoLLTM0H溶液中c(OH[vOJnolL4

D.等体积的O.lmoILTMOH溶液与O.lmolL盐酸恰好完全反应

13.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是

酸HAHBHD

浓度/molL”10.10.50.91

电离度/%0.30.3().15().11()

A.HD是强酸

B.该温度下Ka：HB<HA<HD

C.在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱

D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大

14.常温下，下列事实不能说明MOH是弱碱的是

A.O.lmol-171MOH溶液与等体积0.1molI/HQ恰好完全反应

B.O.lmol-171MOH溶液中c(OH)vO』molUi

C.将pH=12的MOH溶液稀释10倍，测得pH>ll

D.一定浓度的MCI溶液中；c(M+)<c(Cr)

15.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测

得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

H

d

s

w

M

A.图甲中pH减小是由于光照促进了HC10的电离

B.图乙中。(。一)增大主要是由于反应消耗了水

C.图丙中氧气的体枳分数增大是由于HC1O的分解

D.该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

二、填空题

16.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置(填化学式)。

①金属单质：②非金属单质：③化合物：

⑵从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：;②化合反应：;

③置换反应：:④复分解反应：O

(3)现有①氯气，②NaN03,③NH-HzO,④S02,⑤酒精，⑥H2s其中属于非电解质的是,

属于强电解质的是.属于弱电解质的是o(填写序号)

17.下列是中学常见的物质：

①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NH,HSO』⑥乙醉⑦冰醋酸⑧氟化氮⑨氢氧

化钢溶液⑩氨水

回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是______(填写序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的

是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是0

⑵用方程式说明NH'HSO4溶于水发生的所有变化：.

(3)写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式：。

(4)在体积都为IL、pH=2的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事

18.现有O.lmol.L的CHCOOH溶液，判断当下列条件变化时其中发生的变化。

醋酸的电离平衡如何移CH.COOH浓CH,COO-浓H+浓

变化条件

动度度度

加入水————

加入少量醋酸钠固

体————

通入少量氯化氢气

体—————

滴加少量NaOH溶

液————

19.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O.NH；+OH-a

(I)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母，下同)。

①加NH4cl固体；②加NaOH溶液；③通入HQ；④加CHaCOOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸

(2)向含有酚儆的0.1mol-L-氨水中加入少量的NH4C1晶体，则溶液颜色.

a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变

⑶向0.1mo卜L"醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电

流强度⑴随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的__________。

20.25C时，三种酸的电离平衡常数如下:

化学式CH,COOHH2CO3HC1O

8

电离平衡常数1.8x10-50=4.3x10-7,K2=5.6x10"3.0x10

(1)一般情况下，当温度升高时，储(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力最强的是(填序号)；

a、CO;'b、CIO-c、CH3coeTd、HCO；

(3)下列反应不能发生的是______(填序号)

--

a.CO；+CH.COOH=CH3COO+CO2T+H?O

b.cicr+CH,COOH=CH3coeF+HC1O

c.CO]+2HC1O=CO,T+H,O+2cICT

d.2C1O+CO,+H,O=CO]+2HC1O

(4)用蒸储水稀释O.lOmoll"的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填

序号)；

4cH3coOH)C(CH3COO)《日)，,”)

a.c'M)b/(CH3COOH)

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.熔融NaOH含芍自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；

B.液氯是Ch的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；

C.稀盐酸是HC1的水溶液，可以导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不

符合题意；

D.AgCl固体中的离子不能自由移动不可以导电，是强电解质，D不符合题意；

答案选A。

2.C

解析：A.电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3coOH>H2c。3>

HCN,则物质的量浓度相同的弱酸电高的c(H+)：CH3COOH溶液>H2cO3溶液〉HCN溶液，

故A错误；

B.弱电解质的浓度越小目离程度越大，即加水稀释，电离程度•直增大，故B错误；

C.根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3>HCN>HCO；,所以NaCN中通入少量

C02生成碳酸氢钠和HCN,化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故C正确；

D.加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以

c(HCN)c(H)

零黑增大,故D错误；

c(HCN)

综上所述答案为C。

3.B

解析：A.加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A借误;

B.通入少量HC1气体，与0H-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，B正

确；

C.加水稀释，溶液体积坞大，离子浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，c错误；

D.加入少量NH』Q固体,铉根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；

答案选B。

4.D

解析：A.Na2s是离子化合物，2个Na+与S?-之间以离子键结合，故其电子式为：

+2-F

Na［：•S•：］Na»A错误；

B.甲酸甲酯的分子式是C2H4O2,其结构简式为：HC00CH3,B错误；

C.乙怏分子式是C2H2,分子中4个原子在同一条直线上，图示为其球棍模型，不是其空间

填充模型，C错误；

D.CH3co0H是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生CH3co。和H+,H+与水结

合为H.Q+,故其电离方程式为：CH3coOH+H?O=CH3coO+HQ，D正确；

故合理选项是D。

5.A

解析：A.n=0.1LxO.01mol/L=0.01LxO.1mol/L,二者物质的量相同,0.01mol・L/的醋酸溶液

浓度小，电离程度大，前者电离出H,的物质的量大于后者，故A选；

B.温度相同，醋酸电离常数相同，故B不选；

C.醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；

D.由于溶质n(CH3coOH)都为O.OOlmoL则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；

故选：Ao

6.A

【分析】强电解质是溶于水或熔融状态下完全电离的电解质，应是化合物，一般强酸、强碱

和大多数盐属于强电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

解析：①氯化钠溶液是混合物不属于电解质，故不选；②氯化镂固体是强电解质，但固态时

不能导电，故不选；③铜是单质不是电解质，故不选；④石墨是单质不是电解质，故不选；

⑤熔融NaOH是强碱属于强电解质，且熔融状态下完全电离，可以导电，故选；⑥稀硫酸是

溶液属于混合物，不属于电解质，故不选：⑦乙酸是弱电解质，故不选：⑧乙爵是非电解质，

故不选；符合题意的为：⑤；

故选：Ao

7.C

【分析】少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，制取H2的物质的量的多少取决于不

足量的Fe,然后根据外界条件对反应的影响分析判断。

解析：A,加入少量硫酸铜溶液时，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe与Cu及H2SO4

构成原电池，使反应速率加快，同时由于Fc消耗，导致反应产生H2的产量降低，A不符

合题意；

B.加入少量KNO3溶液时，H+与NO3起HNO3的作用，表现强氧化性，与Fe不能反应产

生H2,B不符合题意；

C.力UCH^COONa固体后，CHaCOONa与HC1反应产生弱酸CH3coOH,使溶液中c(H+)降

低，反应速率减慢，当反应进行一定程度后，CH3coOH电离产生H+与Fe反应产生H2,由

于最终电离产生的H+的物质的量不变，因此最终不影响H?的产量，C符合题意；

D.加Na。固体，NaCl与Fe及HQ都不反应，且c(H+)也不变，因此对反应速率及H2的

产量都无影响，D不符合题意；

故合理选项是C。

8.D

解析：A.一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3-H2O.，NH；+OH,A正确；

B.KHS04在熔融状态卜.不能电离出氢离子，电离方程式为KHSCU=K++HSO；,B正确：

C.氧化铝熔融状态下完全电离，电离方程式为AbO3=2A13++3O",C正确；

D.醋酸饭为强电解质，电离方程式为CH3COONH4:CH3coO+NH；,D错误；

综上所述答案为D。

9.A

解析：A.加入NaOH固体，0H-与H+结合，促进平衡正向进行，A正确；

B.加入NaCN固体，溶液中CN-的浓度增大，促进平衡逆向进行，B错误；

C.加水，促进电离，平衡正向进行，C错误；

D.加入HC1,溶液中H+浓度增大，平衡逆向进行，CN*浓度减小，D错误；

故答案为：Ao

10.B

解析：①硫酸银是难溶于水的盐，在水中电离程度很小，几乎不导电，但溶解部分完全电离，

因此硫酸钢属于强电解质，故①错误；

②氨水属于混合物,氨水既不是电解质也不是非电解雇，故②错误：

③氯化钠在水中电离，不需要通电，是在水分子作用下离解成Na+和C1,故③错误；

@CH3coOHCH3coO+H+,c(CH3coO)近似等于c(H+),醋酸属于弱酸，电离程度微弱，

因此达到电离平衡时，c(CH3co0H)近似等于分析浓度，0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)=

jKaxO.OImol/L,O.lmol/L醋酸溶液中c(H+)=jKax().1mol/L,因此两溶液的pH相差小于

1，故④正确；

⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度、所带电荷数等有关，与是否是强弱电解质无关，故⑤

错误；

综上所述，①②③⑤符合题意，选项B符合题意；

答案为B。

11.B

解析：A.NaHC03在水溶液中电离时，HCO；属于弱酸的酸式酸根，不能拆开，故A错误：

R-HCIO为弱酸溶于水不完全电离.属于弱电解质,Na。。为盐溶于水完全电离.属于强

电解质，故B正确；

C.SO3溶于水导电是因为和水反应生成硫酸，其本身为非电解质，故c错误；

D.BaSCh水溶液虽然导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSCU为强电解质，

故D错误；

综上所述答案为B。

12.C

解析：A.溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导

电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；

B.0.lmol-L」MOH溶液可以使酚瞅;溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无法说明

MOH是弱碱，B不选；

C.常温下，O.lmolL-'MOH溶液中MOH不能完全电离，说明MOH

是弱碱，C选；

D.等体积的O.lmoll"MOH溶液与O.lmolL盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的

物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选；

故选：Co

13.B

解析：A.当浓度都是Imol/L时，HD的电离度为10%,说明HD是弱酸，故A错误；

B.根据分析可知相同浓度电离度越小，酸性越弱，所以酸性：HB<HA<HD,那么该温度

下Ka：HB<HA<HD,故B正确；

C.浓度越大电离度越小，但浓度增大电离平衡正向移旬，氢离子浓度大了，酸性增强，故

C错误；

D.相同温度下，弱酸HB浓度与电离平衡常数无关，平衡常数只受温度影响，故D错误;

故选：Bo

14.A

解析：A.0.1moL「MOH溶液与等体积0.1moLL"HC1恰好完全反应,不能说明MOH是

弱碱，A正确；

B.O.lmoLLjMOH溶液中c（OH-）<0.1mol-L”说明发生部分电离，说明MOH是弱碱，B

错误;

C.将pH=12的MOH溶液稀释10倍，测得说明稀释过程中继续电离，所以MOH

是弱碱，C错误；

D.一定浓度的MCI溶液中阳离子发生水解使：c（M-）vc（C「）,所以MOH是弱碱，D错误；

故选Ao

15.C

【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的

进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解

产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。

解析：A.pH减小是由于光照促进了HC1O的分解，产生了氢离子，A错误；

B.c(C「)增大主要是由干HC10的分解反应产生了氯离子，B错误；

C.HQO光照分解生成HC1和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大,

C正确；

D.该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化

学平衡，D错误；

故选C。

二、填空题

高温点燃

16.Fe02CaCO3CaCO.x^CaO+CO2T3Fe+2Ch

Fe+2HC仁FeCb+H2TCaCCh+2HCkCaCb+FhO+CO2T④⑤②③⑥

解析：(。碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质中，铁是由一种金属元素组成的纯净物，是金

属单质；氧气是由一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质；碳酸钙是由多种元素组成

的纯净物，是化合物；盐酸是HQ的水溶液，是混合物。

高温

(2)①碳酸钙可以高温分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO?=CaO+COzto

②铁可以在纯氧中燃烧，生成F.04,发生化合反应：3Fe+202=Fe304o

③铁能和盐酸发生置换反应，生成FeCh和Hz：Fe+2HCl=FeC12+H2b

④碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，生成CaCh.H2O和CO2：CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2t0

⑶在水中能全部电离的化合物为强电解质，通常强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水

中部分电离的化合物为弱电解质，通常弱酸、弱碱和水是弱电解质；在水中和熔融状态下都

不能导电的化合物为非电.解质，非电解质主要包括除了水之外的非金属氧化物、大部分有机

物、NH3。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①氯气是单质，既不是电解质，

也不是非电解质；②NaNCh属于盐，是强电解质；③NH3H2。是弱碱，属于弱电解质；©S02

是非金属氧化物，属于非日解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥H2s溶于水是氢硫酸，

是弱酸，是弱电解质。故答案为：④⑤，②，③⑥。

17.(1)⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧

+

⑵NH4HSO4=NH；+H+SO^-

(3)CH3COOH+NH3H20cH3co0+NH；+H2O

(4)C

解析：电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态

下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔触状态下，能够完全电离的化合物,

即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完仝变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大

部分盐类：弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

(1)①铜为金属单质，导电；②液氯为非金属单质，不导电；③稀盐酸为溶液属于混合物，

溶液导电；④氯化银为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑤NH4HsO4为固体，属于

盐，为强电解质，不导电；⑥乙醉为有机物，属于非电解质；⑦冰醋酸为酸是醋酸固体，不

导电，为弱电解质；⑧氟化氢为气体，不导电，水溶液为弱酸，HF为弱电解质；⑨氢氧化

钢溶液为混合物，水溶液可以导电；⑩氨水为氨气的水溶液，属于混合物，能导电；

上述物质中能导电的是①©⑨⑩，属于电解质的是④®⑦⑧，属于•非电解质的是⑥，属于强

电解质的是④⑤，属丁弱电解质的是⑦⑧；

(2)硫酸为强酸，NH_1HsO,溶于水完全电离生成钱根离子、氢离子、硫酸根离子，

+-

NH4HSO4=NH；+H+SO；；

(3)⑦溶液与⑩溶液混合反应生成醋酸铁和水，离子反应方程式：

CH3COOH+NH.yH2O=CH2COO+NH：+H20；

(4)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，在体枳都为IL、pH=2的盐酸、醋酸溶液中，醋酸的浓度

要远大于盐酸，投入0.65g锌粒(物质的量为0.01mol),反应结束前醋酸反应的速率要大于

盐酸反应的速率：1L、pH=2的盐酸中氢离子的浓度为().()lmol/L,物质的量为O.OlmoL

Zn+2H+=Zn+H?T，可知盐酸不足、锌过量生成氢气0.005mol：醋酸浓度远大于盐酸，则醋酸

和锌反应生成氢气的质量大广盐酸生成氢气的量；

A.由分析可知，醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量，A错误；

B.由分析可知，醋酸生成氨气比盐酸反应速率快，B错误；

C.由分析可知，醋酸生成氨气比盐酸反应速率快且多，C正确；

D.由分析可知，反应后盐酸完全反应氢离子浓度为零，D错误；

故选C。

18.正向移动C&COOH浓度减小CH3COO浓度减小H浓度减小

逆向移动CH3coOH浓度增大CH3co0浓度增大

H’浓度减小逆向移动CH3coOH浓度增大CH，COO浓度减小[f浓

度增大；正向移动CH3coOH浓度减小CH£OO浓度增大田浓度减

小

解析：醋酸是弱酸，根据“越稀越电离"，O.liroll-i的CHCOOH溶液加水，

CH,COOH-CH3coO+H*平衡正向移动，CH«OOH浓度减小，CHQOO浓度减小，H'

浓度减小；().ImolL-'的CH3COOH溶液加醋酸钠固体，CH3coeF浓度增大使

CHCOOH.CHCOO+H.平衡逆向移动，CH，COOH浓度增大，H*浓度减小；OJmolU,

的CH.COOH溶液通入少量氯化氢气体，由浓度增大使CHCOOHCH3coO+H，平衡逆

向移动，CH3co0H浓度增大，CHCOCT浓度减小；0.Imol•口的CH3coOH溶液滴加少量

NaOH溶液，HP浓度减小使CH£OOH=CH3coO+H'平衡正向移动，CH3coOH浓度减

小，CH3COO浓度增大。

19.⑴③④©⑥

(2)c

⑶B

解析：(1)在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH；+0H，根据平衡移动原理分析解答。

①向其中加入NHjCl固体，导致溶液中c(NH：)增大，电离平衡逆向移动，①不符合题意；

②向其中加NaOH溶液，导致溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，②不符合题意；

③向其中通入HC1,H。电离产生的H+与溶液中0H-反应产生H2O,氨水中的电离平衡正

向移动，③符合题意；

④向溶液中加CHsCOOH溶液，CHACOOH电离产生的H+会中和溶液中OH,导致溶液中

c(OH-)减小，电离平衡正向移动，④符合题意；

⑤向氨水中加水，对氨水其稀释作用，电离平衡正向移动，⑤符合题意；

⑥弱电解质电离过程会吸收热量，将该氨水加热至沸腾，会促进NH3H2O电离，因此电离

平衡正向移动，⑥符合题意；

综上所述可知：能引起电离平衡正向移动的有③④⑤⑥；

(2)在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH；+OH,由于其中含有酚酰试液，溶液显红

色。向其中加入少量NHiCl固体，溶液中c(NH；)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡

时溶液中c(OH-)减小，因此溶液的红色变浅，故合理选项是c；

(3)在0.1mol/L醋酸溶液中含有自由移动的离子，因此溶液能够导电，向其中逐滴加入氨

水，二者反应产生CH3COONH4,电离产生自由移动的CH3co0-、NH；,使溶液中自由移

动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，当二者恰好反应产生CH3coONH«时溶液中离子浓

度最大，溶液导电能力最强，后再加入氨水，氨水对溶液起稀释作用，导致溶液中自由移动

的离子浓度减少，溶液导电能力减弱，故符合该变化趋势都是B。

20.(1)增大

(2)a

⑶cd

(4)b

解析：(1)升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，儿增大；

(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：C