高三化学三轮模拟冲刺卷（三）

高三化学三轮模拟冲刺卷（三）

时间：90分钟总分：100分

一、选择题（14题，每题3分，共42分）

1.化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的

是（）

A.油条的制作口诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱

B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的"硝''是硝酸钾

C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D.”固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是锻子好，一横二放三慢竖"。前一个固体一

般指粉末状固体N2

2.某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是I彳0,。

A.2gi4N2和1602的混合气体中含有质子数目为NAH2O>O2^A/

B.22.4LN2与过量锂反应断裂的N三N键的数目为NA小

C.ImolLisN与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA

D.0.1mol・L"LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA

3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.向FeBr2溶液中通入过量Cb：2Fe2,+Cl2=2Fe^4-2Cl-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CCh：CO；+CO2+H2O2HCO；

C.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH；+HCOj+2OH=CO：+NH3T+2H20

D.向明帆溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO：沉淀完全：2Al3++3SO；+3Ba2+-6OH=2

Al（OH）3l+3BaSO41

4.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合

成，化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

卜.列说法不正确的是

1

A.该反应属于取代反应

B.Y的分子式为CioHeChBn

C.2-甲基丙烯酰氯可使澳水和高钵酸钾溶液褪色

D.X、Y均属于芳香族化合物

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外

层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是

A.Y的简单离子半径较W的大

B.化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C.Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性

6.下列实验设计正确的是

6滴Qlmoi/L6冰HmoTL

2mL0.lmol.L2niL0.1nwi/L

NaHCOi溶液NaHCOH法

T

A.装置甲铝热反应B.装置乙随关随停制氨

C.装置丁形成喷泉且充满烧瓶D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

8.镀(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行:

BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaC14-2Be(OH)21，则下列判断错误的是

A.将RcCL溶液与NaHCCh溶液混合.有气体生成

B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C.NazBcCh溶液的pH>7,向其中通入过量CO?气体，生成沉淀且沉淀不溶解

D.工业上可以用电解熔融BeCb的方法冶炼金属Be

9.钱明矶［NH4Al(SO4412H2O］是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正

确的是()

2

A.过程I发生的反应：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO31+（NH4）2SO4

B.向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白

色沉淀消失

C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCb溶液

D.若省略过程II,则钱明巩的产率明显降低

10.下列有关物质应用的说法正确的是（）

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸

C.向饱和硼酸溶液中滴加NazCCh溶液，有CCh气体生成

D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

11.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究

用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快出的生成

B.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C.装置①、④中药品为浓H2s。4

D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

12.下列说法正确的是

A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B.泡沫灭火器灭火是利用了A12（SO4）3和小苏打的反应

C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FcCb,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D.实验室可用氧化铝卅堪熔化NaOH、NazCCh固体

13.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是

3

A.电池I工作时，石墨电极发生反应；Ag*+c-Ag

B.电池I中Cu块取出前后灯泡亮度没有变化

C.电解池II工作时，电子从b端流向a端

D.电解池H工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

14.X为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得

c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是

A.M点时，c(X-)Vc(Y。B.水的电离程度：N>P

C.实验时可加入的酸为盐酸D.难溶物XY的溶度积K为a?2

二、实验题(14分，第2间每空1分，其余每空2分)

15.亚硫酰氯(SOCL)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上

合成方法之一是：PC15(s)+SO2(g尸P0C13⑴+S0C12⑴AH=]0L4kJmoH。已知相关物质的熔沸点及

水解性如表：

物质熔点/℃沸点『C水解性

POC131.2105.5易水解

S0C12-104.576易水解

易水解

PC15160（升华）167

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

4

试回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为o

（2）B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是o

（3）①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是o

②判断PC15已与S02完全反应的实验现象是o

（4）反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的业硫酰氯需进行的操作是o

（5）①用SOCL与MgC12・6H2。混合加热可得无水MgCL，其反应方程式为。

②因常发生副反应，SOCL不宜用于FeC13*6H2O的脱水反应制取无水FeCb。试设计实验证明两者

混合加热时发生了副反应o

三、工业流程题（14分，前两问每空1分，其余每空2分）

16.黄钠铁矶［Na3Fe3（SO4）3（OH）6］被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为FeSz，含少量

SiO?）为原料制取黄钠铁矶，工艺流程如图：

（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2（SO4）3TFeSO4+Sl（未配平），其中氧化剂和还原剂的物质的量之

比为:滤渣的主要成分为502和°

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为；用空气代替NaQO进行该反应具有成本低等优

点，但存在的缺点。

（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图

中阴影部分表示黄钠铁帆稳定产生的区域）。

5

①8(rc时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矶中含有的杂质是o

②生成黄钠铁矶的离子反应方程式。

③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矶。试解释其原因o

(4)测定黄钠铁研样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2s04溶解,

滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用

0.1500mol・L/Na2s2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(己知：L+ZSzO*Zr+SQ；)

①滴定终点的实验现象是o

②样品中铁的质量分数为。

四、原理综合题(15分，第2问每空1分，每空2分)

17.为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

(1)用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：

IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=+136kJ-mol-1

1

IICO2(g)=CO(g)+yO2(g)AH=+283kJmol-

IILH2(g)+1O2(g)=H2O(l)AH=・285kJmoH

该工艺总反应的热化学方程式为。

(2)用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H2)OT℃,在1L的密闭容器中分别投入

0.2molC02flI0.2molCH4,发生反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g),经5min达到平衡，测得生

成CO为0.2mol,贝IJ：

①“5min内用H?表示的反应速率为。

②平衡时CH4的转化率为。

③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入MmolCO?和0.4molCH4,反应达到平衡后生成CO

的物质的量04成1(填“〉”、“〈”或"=”)o

(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醉，其反应原理为：2CCh(g)+6H2(g尸CH3cH2OH(g)+3H2O(g)

AH<0o经实验测定在不同投料比XI、X2、X3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示

6

•

0500600700800

77℃

①XI、X2、X3由大到小的顺序o

②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是O

③在x=",温度为T,体积恒定的密闭容器中投入lmolCO2时，初始压强为P。，经一段时间反应

达到平衡，CO2的转化率为50%,列式表示该反应的压强平衡常数Kp-（用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

（4）用电解法可将CCh转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出

产生C2H4的电极反应式;电解后溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）（忽略溶液体积

的变化）。

五、选做题（选择18题或者19题其中之一进行选做，共计15分）

18.推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义,工业上用

FcCb、NH4H2Po八LiQ及苯胺（〔12与为原料制磷酸亚铁锂材料。

回答下列问题：

（1）基态铁原子核外电子运动状态有种；基态Fe3,较基态Fe2+稳定的原因是。

（2）在NH4H2PCU中的N、P、。三种元素的电负性由大到小的顺序是；NH：的空间构型

为_____;H2PO；中P原子的杂化轨道类型为o

（3）ImolQ-NH?中含有molo键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是。

7

（4）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是o

②如图晶体的化学式为:该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层间距离

为335pm,则该晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可）。

COOC凡

19.有机物M（C~~八）是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计如图的合成路线:

4Jk/N-CH,

EM

己知：@RCN-inr>R—COOH；®RX+H-C-CN—'邙'》R-C-CN+HX

'II

（1）B的化学名称；ATB的原子利用率为；M中含氧官能团的名称为

（2）D的结构简式为o

（3）F-M的化学反应方程式为o

（4）的同分异构体有多种，其中同时含有苯环结构和碳碳三键的结构有种，

写出其同分异构体中满足核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式o

（写出一种即可）

（5）参照上述合成路线，设计以弋CH3—CN、CH3cH2NH2为原料制备CHLCH「NQ-CN

的合成路线（无机试剂任选）_________________________________________________________

8

高三化学三轮模拟冲刺卷（三）

参考答案

1.A

【详解】A.油条的制作口诀是，一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是小苏打（碳酸氢钠），小苏打

与明矶双水解产生二氧化碳气体使油条发泡，油条中不能放腐蚀性很强的烧碱（氢氧化钠），A

不止确；B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的"硝''是硝酸钾，B止确；C.过滤操

作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，C正确；D.”固体需匙或纸槽，一

送二竖三弹弹；块固还是镶子好，一横二放三慢竖"。前一个固体一般指粉末状固体，D正确。本

题选A。

2.A

【详解】

A.的摩尔质量为28g/moL1个分子中含有14个质子，mo2的摩尔质量为32g/mcL1个分子

中含16个质子，设混合气体中仅2为xg,择02为（2・x）g,则2g个2和的混合气体含有质子数

目为J,邙”xl4+（2"）g]6]XNMO1、NA，A正确；

B.未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N三N

键的数目，B错误：

C.根据反应Li3N+3HQ=3LiOH+NH3T可知lmo!Li3N与过量水反应，生成N%的物质的量为Imol,

但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA,C错误；

D.未告知溶液的体积，无法计算0.1mol・L/LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误；

故答案为：Ao

3.B

【分析】

【详解】A.向FeBn溶液中通入过量氯气后，Fe2-和Br均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2+3Cl2

=2FeCh+2Br2,离子方程式为：2Fe2++4Br+3Q2=2Fe3++2Bn+6Cr,故A错误：

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,碳酸根转化为碳酸氢杈：CO3-+CO2+H2O=2HCOf,B正确;

C.由于加入少量浓KOH溶液，所以NH4HCO3溶液中的HCO：先发生反应，故离子方程式为：

HCO：+0H=（?0；+比0,故C错误；

9

D.明帆溶液中滴加Ba(0H)2溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全，得出明研和Ba(0H)2的比例为1：

2,故离子方程式为A13++2SO：+2Ba2++4OH-=A10-+2BaSO41+2H2O,故D错误；

故选：Bo

4.B

o

【详解】A.该反应X羟基中的氢原子被依c二取代生成Y,此反应类型属于取代，故A正确；

<H

B.Y的分子式为CHvBnOz,故B错误：

C.2一甲基丙烯酰氯中含有碳碳双键(不饱和键)，可以和滨水和高镒酸钾溶液反应，使之褪色；

故C正确；

D.X、Y中均含苯环结构，均为芳香族化合物，故D正确。答案选B。

5.B

【分析】

由题干信息可知，X的一种核素无中子故X为H,X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单

质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、0,结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主

族元素，可知W为Na,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，Y为N,W为Na,二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越

小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；

B.由分析可知，化合物W?Z即Na?0只含离子键，W2Z2为NazCh含有离子键和非极性共价犍，

二者化学键类型不完全相同，B错误；

C.非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Z的简单气态氢化物即HzO较Y即

NK的稳定，C正确；

D.由分析可知可知，X、Y、Z三种元素分别为H、N、0,形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸

性，如NH3H2O呈碱性，D正确；

故答案为：Bo

6.D

【详解】

A.装置甲铝热反应中还缺少氯酸钾，A错误；

B.碱石灰易溶于水，因此不能达到随开随用、随关随停制氨气的目的，B错误；

10

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,因此装置丁形成喷泉但不能充满烧瓶，C错误；

D.醋酸与碳酸氢钠反应生成华体，而硼酸不能，山强酸制取弱酸的原理可知醋酸和硼酸的酸性强

弱，D正确；

答案选D。

7.D

【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确：

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钢盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线

造影检查，应该用硫酸钢，D错误。

答案选D。

8.D

【解析】

【分析】在周期表中Be和A1位于对角线位置，性质相似，由反应

BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)21,可知，BeCh与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2,

类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化皱、Be(OH)2性

质。

【详解】A.将BcCL溶液与NaHCCh溶液混合，溶液中的镀离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧

化钺、水和二氧化碳气体，故A正确：

B.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于如酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确;

C.'azBeCh溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,向其中通入过量CO2气体,生成氢氧化被沉淀,Be(OH)2

性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；

D.BeCb为共价化合物，不能用电解熔融BcCL的方法冶炼金属Be,故D错误；

答案选D。

9.B

【详解】A.根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCCh+Na2so4—2NaHCChl+(NH4)2SO4,

故A正确；

B.向镂明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠

与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成一刺激性气体逸出一白色沉淀消，

故B错误；

II

C.B为(NH‘)2sO’和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验

溶液B中阴离子的试剂仅需BaCL溶液，故C正确；

D.若省略过程H,则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使钱明矶产率明显减小，故

D正确；

故选Bo

10.B

【详解】A、煤油属于矿物油，属于燃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A

错误；

B、漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HC1O的浓度，则氧化性增强，可增大

漂白速率，B正确；

C、B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C

错误：

D、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长

时间盛放咸菜等腌制食品，D错误；

故选Bo

11.C

【详解】A.X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，在锌粒中加入儿粒硫酸铜晶体，

铜离子会与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正

确；

B.②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H?O并

防止④中的H2。进入②装置中造成干扰，可以是无水CaC12,B正确；

C.装置①作用是干燥，装置④作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓H2s04和澄清石灰水，C

错误；

D.比与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前;应先让X反应一段时间，排除装置中的

空气，D正确：

答案选C。

12.B

【详解】A.焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的

光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；

B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(504)3电离产生的A产和小苏打电离产生的HC5-发生双水解反应，

12

B正确；

C.Fe在CL中燃烧生成FeCb，与二者的相对多少无关，C错误；

D.NaOH、Na2cO3溶液显碱性，与ALCh会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝用烟熔化NaOH、

Na2cO3固体，D错误；

故合理选项是Bo

13.B

【分析】

由题干装置图可知，电池I工作时，Zn为负极发生的电极反应为：Zn-2e=Zn2+,石丝为正极，发

生的电极反应为：Ag++e-=Ag,中央铜块的左侧为正极，电极反应为：Ag*+e=Ag,中央铜块的右

侧为负极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电解池n工作时，石墨Ci为阳极，电极反应为：

2C『-2c-=Cb个，C2为阴极，电极反应为：2H2O+2c=2OH-+H2个，中央铜块a端为阴极，电极反应

为：2H2O+2e-=2OH-+H?个.b端为阳极，电极反应为：Cu-2e=Cu2\据此分析解题.

【详解】

A.由分析可.知，电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e=Ag,A正确；

B.由分析可知，电池I中Cu块取出前是两个原电池串联供电，取出后只有一个电池供电，故灯

泡亮度将发生明显的变化，B错误；

C.由分析可知，电解池n工作时，中央铜块a端为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2t，b

端为阳极，电极反应为：Cu-2c=Cu2+,故电子从b端流向a端，C正确；

D.由分析可知，电解池n工作一段时间后，b端为阳极，电极反应为：Cu-2e=Cu2+,C2为阴极,

2+

电极反应为：2H2O+2e-=2OH+H2t，Cu+2OH=Cu(OH)2l，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀,

D正确；

故答案为：Bo

14.C

【详解】

A.难溶强电解质(YX)溶于水旦离产生的X-、丫-物质的量浓度相等，但在M点由于加入了某酸，

反应消耗X-使之形成弱酸HX,导致c(X)减小，因此该点溶液中以X)(c(Y+),A正确；

B.在难溶性盐YX的悬浊液中存在水的电离平衡：HZOF^H^OH-,向其中加入酸，增大了其

中c(H+),对水电离平衡其抑制作用，使水电离程度减小。c(H+)越大，水的电离程度就越小。由于

c(H+)：P>N,所以水的电离程度：N>P,B正确；

13

C.如果加入某酸为HCL则与X-反应产生弱酸HX,c(X-)减小，c(Y+)增大，与图像不符，因此

实验时可加入的酸不为盐酸，应为HX,C错误；

D.在一定温度下，难溶物XY的溶度积K=c(Y)c(X)但由于在N点时c(H)=10-7mol/L,根据电

荷守恒，c(Y+)=c(X)所以K为a?2,D正确；

故合理选项是Co

二、实验题15.

(1)Na2sCh+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)浓硫酸球形冷凝管

(3)该反应放热，SOCL沸点低(76C),保持低温防止SOCL气化挥发固体完全消失(或

B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)

(4)对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馈(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸储)

A

::

(5)6SOCI2lMgCl2-6n2O=MgCl2i6SO2f»12IIClt取少量反应后的混合物溶于水，滴

加盐酸酸化的氯化钢溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO：(或取少量反应后的混合

物溶于水，滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)

【分析】

本实验装置A为SO?的制备发生装置，反应原理为：Na2sO3+H2so产Na2sO4+H2O+SO2T，由题干

信息可知，SOCL易水解，故装置B为干燥S02的装置，所装溶液为浓硫酸，装置C为发生装置,

反应原理为：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1)△H=-101.4kJmoH,由于SOCL易挥发，装置C

需进行冰水浴，并通过球形冷凝管X来冷凝回流，最后碱石灰来吸收多余的S02,防止污染环境,

据此分析解题。

(1)

由分析可知，装置A为制备S02的发生装置，A装置中发生反应的化学方程式为：

Na2so3+H2sO4=Na2SO4+H2O+SO2T，故答案为：Na2sCh+H2sCU=Na2so4+H2O+SO2T；

(2)

由分析可知，装置B的作用为干燥SCh，则B装置中盛装的a试剂为浓硫酸，由实验装置图可知

C装巴中X仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：浓硫酸；球形冷凝管；

(3)

①由题干信息可知，该反应放热，SOCb沸点低(76。0,需保持低温防止SOCL气化挥发，故反应

过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，，故答案为：该反应放热，S0Q，沸点低(76。0,保持低温

14

防止SO02气化挥发；

②山题干信息可知，PC15为固体，S02为气体，PO03和SO02均为液体，则判断PC15已与SO2

完全反应的实验现象是固体完全消失（或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等），故答案为：固

体完全消失（或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等）；

（4）

利用POCb和SOCL二者沸点相差较大的特点，则反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净

的亚硫酰氯需进行的操作是对C装置双颈瓶中的液体进行蒸储（或取出C装置双颈瓶中的液体进行

蒸播），故答案为：对C装置双颈瓶中的液体进行蒸储（或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸储）；

（5）

①由于SOCL易水解，生.成S02和HQ,从而已知Mg2+的水解，故用SOCL与MgCL・6H2O混合

A

:

加然可得无水MgCL，其反应方程式为：6SOCl2+MgCl2*6H2O=^gCL+6S02T+12HQT，故答案

A

为：6SOC12+MgC12*6H2O=MgC12+6SO2T+12HC"；

②因常发生副反应，SOCL不宜用于FeC13-6H2O的脱水反应制取无水FeCh,由于SOCL水解生成

3+2++

的S02会被Fe3+氧化成SO：,副反应方程式为：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO;+4H,则想要证明两

者混合加热时发生了副反应，只需检验产物中含有SO：•或者尺2+即可，实验方案可为：取少量反应

后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO；（或

取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2t）,

故答案为：取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化银溶液，若出现白色沉淀，则证

明发生副反应生成SO：（或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氟化钾溶液，若出现蓝色沉淀，

则证明发生副反应生成Fe2+）。

三、工业流程题16.

（1）1:1S

2++3+

（2）2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O空气氧化速率小

（3）FeOOH3Fe3++3Na++3SO：+3CO；+3H2O=Na3Fe3（SO4）3（OH）61+3CO2T温度过高,

Fe升水解程度增大并分解为FezCh导致产率低：温度过低，Fe?+水解程度小，不易生成黄钠铁研

（4）滴入最后一滴Na2s2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原8.400%

【分析】

15

由题干工艺流程图可知，“盐浸”是FeS2和Fe2（SO。反应生成FeSO,和S,进行氧化还原反应配

平可得反应原理为：FeS2+Fe2（SO4）3=3FeSO4+2S,过滤I得到滤渣成分为SiCh和S,向滤液中加入

NaClO和H2so4,将F*氧化为FC3+,反应原理为：2Fe2++CK?+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,“沉铁”中

是将Fc2（SO4）3与Na2co3、Na2s。4反应生成黄钠铁机沉淀，反应离子方程式为：

3+

3Fe+3Na++3SO^+3CO^+3H2O=Na3Fe3（SO4）3（OH）6l+3CO2t，过滤、洗涤、干燥得到纯净的黄钠

铁根ENa3Fc3（SO4）3（OH）6],据此分析解题。

（1）

由分析可知，“盐浸”时的反应为：FeS2+Fe2（SO4）3->3FeSO4+2Sl,其中FeS?还原剂，Fe2（SO4）3

是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:1,滤渣的主要成分为SiCh和S,故答案为：

1:1;S；

（2）

2++3

由分析可知，“氧化”时发生反应的离子方程式为：2Fe-ClO+2H=2Fe++Cr+H2O,由于空气中

氧气含量低，0?本身氧化Fe2+的速率较慢，则用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，

2+3+

但存在空气氧化速率小的缺点，故答案为：2Fe+ClO+2H-=2Fe+Cr+H2O：空气氧化速率小；

（3）

①80。（3时，加入碳酸钠偏多时则溶液中的碱性较强，由题干信息图中可知，此条件下得到的黄钠

铁砚中含有的杂质是FeOOH,故答案为：FeOOH；

②由分析可知，生成黄钠铁机的离子反应方程式为：

3Fe3++3Na++3SO：+3CO；+3H2O=Na3Fe3（SO4）3（OH）61+3CO2T，故答案为：

3Fe3++3Na++3SO；+3CO：+3H2O=Na3Fe3（SO4）3（OH）61+3CO2T；

③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁帆，这是由于Fe，水解是一个吸热反应，温

度过高，Fe3♦的水解程度增大，生成的Fc（0H）3易分解为FC2O3导致产率低；温度过低，水解

程度小，不易生成黄钠铁矶，故答案为：温度过高，2-水解程度增大并分解为FC2O3导致产率低;

温度过低,Fc3+水解程度小，不易生成黄钠铁帆：

（4）

①本实验使用淀粉溶液作指示剂，12遇到淀粉溶液显蓝色，原溶液中含有L,反应后没有L,故滴

定终点的实验现象是滴入最后一滴Na2s2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原，故

答案为：滴入最后一滴Na2s2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原；

16

3+2+

②已知黄钠铁机［Na3Fc3（SO4）3（OH）6］中铁为+3价，则有：2r+2Fc=2Fc+I2,I2+2S2O=2r+S4O，

3433

可知：2F/'〜〜I2——2S2O：-,则有：n(Fe)=n(S2O)=0.1SOOmol-L-'x20.00x10L=3x10mol,贝U黄

钠铁矶中Fe的质量分数为：理喘泞L

IOO%=8.4()()%,故答案为：8.400%o

四、原理综合题17.

(1)C2H6(g)+CO(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+134kJ・moH

(2)0.04mol・L”・min"50%<

（3）X3>X2>X|升高温度到一定范围,温度对平衡移动的影响占主要因素

,13、J3Q

(-X-p)2x(-x-p)6

64640

+

(4)2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O不变

【解析】

(I)

I.C2H6(g尸C2H4(g)+H2(g)AH=+136kJmol-'

()()()

n.co2g=cog+1o2g△H=+283kJmoH

(

III.H2(g)+102g)=H20(l)△H=-285kJmoH

根据盖斯定律1+H+III得总反应的热化学方程式为C2H6（g）+C0（g尸C2H«g）+C0（g）+H20（l）

△H=+l34kJ・mol"；

(2)

co2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2@)

初始(mol/L)0.20.200

转化(mol/L)0.10.10.20.2

平衡(mol/L)0.10.10.20.2

0.2mol/L_

①0〜5min内用此表示的反应速率为：0.04molL」*mm

5min

②平衡时CH4的转化率为瞿xl00%=50%；

③保持体积不变，其他条件相同时，开投始入04moicCh和0.4molCH4,相当于加压，反应达到平

衡后生成CO的物质的量v0.4mol；

(3)

17

①增大氢气的浓度，C02的平衡转化率增大，x=M，，X越小，C02的平衡转化率越大，所以

X3>X2>X1；

②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素，所以随温度升高，不同投料比时CO2

的平衡转化率趋于相近；

③在x=g,温度为T,体积恒定的密闭容器中投入ImolCCh时，初始压强为P。，经一段时间反应

达到平衡，CO?的转化率为50%,

2CO2(g)+6H2(g)UCHjCHPH(g)+3HQ(g)

初始(mol)1300

转化(mol)0.510.250.75

平衡(mol)0.520.250.3

平衡后总压强为P°x附，该反应的压强平衡常数

0.25n3.50.75n3.51,13、J39

----xPnx——x(—X—p)X(-X-pJ

3.54124004400

0.53.5?/13、2,33、6

n(一X-PQ)X(-X-p)

-xPnx-(NP°X当64°64°0

35413.54

(4)

根据图示，CO2在铜电极得电了•生成C2H4,电极反应式为2co2+12H%12e-=C2H4+4H2O；总反应

为2co2+2也。=C2H«+3。2、2CO2=2CO+O,,电解后琥酸物质的量不变，溶液pH不变。

五、选做题18.

（1）26基态Fe3+价层电子式为3d5,处于半满较稳定状态

（2）0>N>P正四面体形sp3杂化

（3）14苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能

（4）石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，

________7+12x6________

熔沸点高LIC6NA（3X142）?X冬335X10-

【解析】

（1）

根据鲍利原理可知，原子核外没有运动状态相同的电子，铁是26号原子，核外有26个电子，则

基态铁原子核外电子运动状态有26种,根据洪特规则及特例可知，由于基态Fe3+价层电子式为3d5,

处于半满较稳定状态，导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定，故答案为：26；基态Fe3+价层电子式为

18

3d5,处于半满较稳定状态；

(2)

根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故在

NH4H2Po4中的N、P、0三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>P,NH：的中心原子N周围

的价层电子对数为：4+1(5-Mxi)=4,则其空间构型为正四面体，已知PO：中中心原子P原子周围

的价层电子对数为：4+$5+342)=4,则P的杂化方式为sp3,H2PO；与P0：.的杂化方式相同，则

HzPO；中P原子的杂化轨道类型为sp3,故答案为：0>N>P；正四面体；sp3；

(3)

已知单键均为。键，苯环上6个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，则ImolQ-2"中含

有14moi。键：由于苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能，导致苯胺水溶性大于苯，故答案为：14；

苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；

(4)

①由于石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，导致其硬度小，但层内碳原子间以共价键

结合，导致其熔沸点又很高，故答案为：石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小,

层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高：

②由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C由8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的

Li+为：8x1=1,C原子个数为：8X；+2=6,则晶体的化学式为LiC6,该晶体中最近的两个碳原子

o2

核间距离为142pm,则底边边长为3X142pm,石墨烯层间距离为335pm,又底边为平行四边形，

7+12x6同

顶角为60°,设晶胞的密度为dg/cn?,晶胞质量为［J—g,晶胞体积为奇(3x142)2x335、10-3。的3,

________7+12x6________

结合密度公式p与，解得d=N,C>4x335x叱。骐故答案为：2;

________7+12x6________

230

NA(3xl42)x^x335xlO-°

2

19.

(1)环氧乙烷100%酯基

/~\/~\

(2)ciNCi

19

COOHCOOCM

(3)CHtU；C2HQHT^CH3YJH2O

(4)5-O-C=CH或—C=C-Nil

(5)

CHC