2026年重庆市北师大版九年级化学下册第11单元化学计算专项训练

2026年重庆市北师大版九年级化学下册第11单元化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+2Y=Z+3W，若2gX与4gY完全反应生成6gZ，则参加反应的Y的质量是（）A.2gB.4gC.6gD.8g解析：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前X和Y的总质量为2g+4g=6g，反应后Z和W的总质量为6g，因此参加反应的Y的质量为4g。选项A、C、D均不符合质量守恒定律，选项B正确。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO2B.CH4OC.C2H4OD.C2H6O解析：根据题意，该化合物分子式为C2H4O，选项B正确。选项A为二氧化碳，选项C为乙醛，选项D为乙醇，均不符合题意。3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至50%，需加入水的质量为（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为10g×20%=2g，稀释后溶质质量仍为2g，设需加入水xg，则（10g+xg）×40%=2g，解得x=20g。选项B正确。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为6.5g，生成氢气的质量为0.1g，则金属R的相对原子质量为（）A.65B.32.5C.63.5D.26解析：根据化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，设R的相对原子质量为M，则M/2=6.5g/0.1g，解得M=130。选项A正确。5.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸溶液解析：酚酞遇碱变红，选项C为氢氧化钠溶液，呈碱性，正确。选项A、B为酸，选项D为碳酸溶液，呈弱碱性，但不如氢氧化钠溶液明显。6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，若生成96g氧气，则参加反应的氯酸钾质量为（）A.122.5gB.246gC.149gD.188g解析：根据方程式，245gKClO3生成96gO2，设参加反应的KClO3质量为x，则245/x=96/96g，解得x=245g。选项A正确。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则24x/2+54y/3=2g，化简得12x+18y=2g，解得x:y=1:1。选项A正确。8.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，该有机物中碳、氢元素的质量比为（）A.3:1B.1:3C.12:1D.1:12解析：44gCO2中碳质量为44g×12/44=12g，18gH2O中氢质量为18g×2/18=2g，碳氢质量比为12:2=6:1，选项C正确。9.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A.5%B.10%C.15%D.20%解析：混合后溶液总质量为40g，溶质质量仍为2g，溶质质量分数为2g/40g×100%=5%，选项A正确。10.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2CO+O2→2CO2表示的意义是：①______；②______。答：①每2体积一氧化碳与1体积氧气完全反应生成2体积二氧化碳；②每56份质量一氧化碳与32份质量氧气完全反应生成88份质量二氧化碳。2.某金属氧化物MxOy，其中M的相对原子质量为a，则M的化合价为______价。答：+y/x价。3.将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释为10%，需加入水的质量为______g。答：20g。4.某溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有的阴离子是______。答：SO42-。5.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，若生成32g氧气，则参加反应的高锰酸钾质量为______g。答：316g。6.某有机物分子式为C3H6O，其可能的结构简式为______或______。答：CH3CHO或CH3CH2OH。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为______。答：3:2。8.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是______溶液。答：碱。9.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为______%。答：5%。10.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数为______%。答：20%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。（×）解析：化学反应前后，元素的种类不变，但原子的排列方式改变。2.某物质由同种分子构成，该物质一定是化合物。（×）解析：同种分子构成的物质可能是单质（如O2）或化合物（如H2O），不一定是化合物。3.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释为50%，需加入水的质量为20g。（√）解析：稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为2g，稀释后溶质质量仍为2g，设需加水xg，则（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。4.某溶液中滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有的阳离子是Ba2+。（×）解析：产生白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，但沉淀不溶解说明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+，不能确定一定是Ba2+。5.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，该有机物中碳、氢元素的质量比为12:1。（√）解析：44gCO2中碳质量为12g，18gH2O中氢质量为2g，碳氢质量比为12:2=6:1，选项C正确。6.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至50%，需加入水的质量为10g。（×）解析：设需加水xg，则（10g+xg）×50%=10g×20%，解得x=10g，但实际需加水20g。7.某金属氧化物MxOy，其中M的相对原子质量为a，则M的化合价为+y/x价。（√）解析：根据化合价代数和为0，M的化合价为+y/x价。8.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是碳酸钠溶液。（√）解析：碳酸钠溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为1:1。（×）解析：根据化学方程式，镁和铝质量比为3:2。10.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数不变。（√）解析：蒸发水分后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。答：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应前后物质质量不变的原因，预测反应生成物的质量，进行化学计算等。2.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并注明反应类型。答：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应。3.解释为什么酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。答：酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中，酚酞分子结构稳定，不显色；在碱性溶液中，酚酞分子结构发生变化，呈现红色。4.写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算若生成2g氢气，参加反应的镁的质量是多少。答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式，24gMg生成2gH2，设参加反应的镁质量为x，则24/x=2/2g，解得x=24g。5.解释为什么将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释为50%，需加入水的质量为20g。答：稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为2g，稀释后溶质质量仍为2g，设需加水xg，则（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。6.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并解释为什么产生气泡。答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡是因为生成了二氧化碳气体。7.解释为什么将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为3:2。答：根据化学方程式，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设镁质量为x，铝质量为y，则24x/2+54y/3=2g，化简得12x+18y=2g，解得x:y=3:2。8.解释为什么某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数不变。答：蒸发水分后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，称取了10g氯酸钾，反应生成氧气质量为1.6g，求该学生实验的产率。解：根据方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，245gKClO3生成96gO2，设10gKClO3生成氧气质量为x，则245/96=10/x，解得x=3.9g，产率为1.6g/3.9g×100%=41.0%。2.将20g溶质质量分数为15%的盐酸溶液与等质量的水混合，求所得溶液的pH值范围。解：混合后溶液中溶质质量分数为7.5%，属于稀盐酸，pH值小于7，具体值需根据实际浓度计算，但肯定小于7。3.某金属氧化物MxOy，其中M的相对原子质量为a，求M的化合价。解：根据化合价代数和为0，M的化合价为+y/x价。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，生成氢气的质量为2g，求原混合物中镁和铝的质量之比。解：根据化学方程式，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设镁质量为x，铝质量为y，则24x/2+54y/3=2g，化简得12x+18y=2g，解得x:y=3:2。5.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，求溶液中溶质的质量分数。解：蒸发水分后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20%。6.某有机物分子式为C3H6O，求其可能的结构简式。解：根据分子式，该有机物可能为醛（CH3CHO）或醇（CH3CH2OH）。7.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释为10%，求需加入水的质量。解：设需加水xg，则（10g+xg）×10%=10g×20%，解得x=10g。8.某溶液中滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，求该溶液中可能含有的离子。解：产生白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.A10.C解析：1.根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变；2.根据分子式确定有机物结构；3.稀释前后溶质质量不变；4.根据化学方程式进行计算；5.酚酞遇碱变红；6.根据化学方程式进行计算；7.根据化学方程式进行计算；8.根据化学方程式进行计算；9.稀释前后溶质质量不变；10.饱和溶液溶质质量分数不变。二、填空题1.①每2体积一氧化碳与1体积氧气完全反应生成2体积二氧化碳；②每56份质量一氧化碳与32份质量氧气完全反应生成88份质量二氧化碳2.+y/x价3.20g4.SO42-5.316g6.CH3CHO或CH3CH2OH7.3:28.碱9.5%10.20%三、判断题1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.√28.√29.×30.√解析：21.化学反应前后，元素的种类不变；22.同种分子构成的物质可能是单质或化合物；23.稀释前后溶质质量不变；24.沉淀不溶解说明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+；25.根据化学方程式进行计算；26.实际需加水20g；27.根据化合价代数和为0；28.碳酸钠溶液呈弱碱性；29.根据化学方程式进行计算；30.蒸发水分后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应前后物质质量不变的原因，预测反应生成物的质量，进行化学计算等。2.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应。3.酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中，酚酞分子结构稳定，不显色；在碱性溶液中，酚酞分子结构发生变化，呈现红色。4.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式，24gMg生成2gH2，设参加反应的镁质量为x，则24/x=2/2g，解得x=24g。5.稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为2g，稀释后溶质质量仍为2g，设需加水xg，则（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。