2026年重庆市部编版高中化学必修第二册第5章化学反应原理同步练习

2026年重庆市部编版高中化学必修第二册第5章化学反应原理同步练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.延长反应时间3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变越大的反应，其反应速率一定越快C.熵增加的反应一定能自发进行D.自发反应的ΔG<05.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的转化率为50%B.达到平衡时，SO₂的转化率为100%C.达到平衡时，SO₂的转化率小于50%D.无法计算SO₂的转化率6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡常数减小C.使用催化剂，平衡常数增大D.平衡常数只与温度有关7.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，SO₃的浓度增大B.平衡常数减小，SO₃的浓度减小C.平衡常数不变，SO₃的浓度不变D.平衡常数不变，SO₃的浓度增大8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.正反应和逆反应的熵变均为负值D.正反应和逆反应的熵变均为正值9.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡移动，SO₃的浓度增大B.平衡不移动，SO₃的浓度不变C.平衡移动，SO₃的浓度减小D.平衡不移动，SO₃的浓度增大10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B.正反应是吸热反应，逆反应是放热反应C.正反应和逆反应都是放热反应D.正反应和逆反应都是吸热反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______，正反应速率______，平衡向______移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数______，正反应速率______，平衡向______移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10²，则该反应在______条件下能自发进行。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应的熵变为______，逆反应的熵变为______。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，正反应的熵变为______，逆反应的熵变为______。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______，正反应速率______，平衡向______移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡常数______，SO₃的浓度______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡常数______，NO₂的转化率______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，自发反应的判据是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数增大。（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应在室温下能自发进行。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数减小。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应是熵增加的过程。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，正反应的熵变为负值。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡常数不变。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，自发反应的判据是ΔG<0。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应和逆反应的熵变均为正值。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述反应自发性的判据。3.简述反应速率的影响因素。4.简述平衡常数K的表达式。5.简述熵变的判断方法。6.简述恒容条件和恒压条件下的平衡移动规律。7.简述自发反应和非自发反应的区别。8.简述催化剂对反应速率和平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入催化剂，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.正反应速率增大C.逆反应速率增大D.SO₃的浓度增大2.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.正反应速率减小C.逆反应速率增大D.SO₃的浓度减小3.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.NO₂的转化率增大C.N₂O₄的转化率增大D.NO₂的转化率减小4.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.正反应速率增大C.逆反应速率减小D.NO₂的转化率减小5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应在室温下能否自发进行？为什么？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10⁵，则该反应在室温下能否自发进行？为什么？7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10²，则该反应在室温下能否自发进行？为什么？8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，自发反应的判据是什么？为什么？六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化工厂生产硫酸，主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。该厂采用接触法生产硫酸，工艺流程如下：1.将SO₂和O₂混合气体在催化剂作用下反应生成SO₃；2.将生成的SO₃吸收生成硫酸；3.将未反应的SO₂和O₂回收重新利用。4.该厂采用接触法生产硫酸，主要反应的平衡常数K是多少？为什么？5.该厂在生产过程中，如何提高SO₃的产率？6.该厂在生产过程中，如何提高SO₂的转化率？7.该厂在生产过程中，如何提高反应速率？8.该厂在生产过程中，如何降低反应温度？9.该厂在生产过程中，如何提高O₂的利用率？10.该厂在生产过程中，如何提高SO₃的吸收率？11.该厂在生产过程中，如何降低能耗？12.该厂在生产过程中，如何提高经济效益？七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用。2.论述反应自发性的判据。3.论述反应速率的影响因素。4.论述平衡常数K的表达式。5.论述熵变的判断方法。6.论述恒容条件和恒压条件下的平衡移动规律。7.论述自发反应和非自发反应的区别。8.论论催化剂对反应速率和平衡的影响。9.论述勒夏特列原理和反应自发性的关系。10.论述反应速率和平衡的关系。11.论述硫酸工业生产中的化学原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动。2.B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.B解析：Qc=(0.3)²/(0.1)²×0.2=9<K=1000，反应逆向进行。4.D解析：自发反应的判据是ΔG<0，与焓变和熵变无关。5.C解析：达到平衡时，SO₂的转化率小于50%，因为反应是可逆的。6.D解析：平衡常数只与温度有关。7.A解析：升高温度，平衡常数增大，SO₃的浓度增大。8.B解析：逆反应是熵增加的过程。9.B解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动，SO₃的浓度不变。10.A解析：正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。二、填空题1.减小，增大，逆反应解析：升高温度，平衡常数减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。2.不变，增大，正反应解析：增大压强，平衡常数不变，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。3.K=(SO₃)²/(SO₂)²×(O₂)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.ΔG<0解析：平衡常数K=1×10²，则该反应在室温下能自发进行。5.正反应熵增，逆反应熵减解析：正反应是熵增加的过程，逆反应是熵减少的过程。6.正反应熵减，逆反应熵增解析：正反应是熵减少的过程，逆反应是熵增加的过程。7.减小，增大，逆反应解析：升高温度，平衡常数减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。8.不变，不变解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡常数不变，SO₃的浓度不变。9.不变，减小解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡常数不变，NO₂的转化率减小。10.ΔG<0解析：自发反应的判据是ΔG<0。三、判断题1.×解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动。2.×解析：增大压强，平衡常数不变。3.√解析：平衡常数K=1×10³，则该反应在室温下能自发进行。4.×解析：升高温度，平衡常数减小。5.×解析：正反应是熵增加的过程。6.√解析：正反应的熵变为负值。7.√解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。8.√解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡常数不变。9.√解析：自发反应的判据是ΔG<0。10.×解析：正反应和逆反应的熵变均为负值。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.反应自发性的判据是ΔG<0，即吉布斯自由能变小于0的反应能自发进行。3.反应速率的影响因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。4.平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。5.熵变的判断方法是通过反应前后气体分子数的变化来判断，气体分子数增多，熵增；气体分子数减少，熵减。6.恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动；恒压条件下，充入惰性气体，平衡向气体体积增大的方向移动。7.自发反应的ΔG<0，非自发反应的ΔG>0。8.催化剂能提高反应速率，但不能改变平衡位置。五、应用题1.B解析：催化剂能提高反应速率，但不能改变平衡位置。2.A解析：升高温度，平衡常数增大。3.D解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动，NO₂的转化率减小。4.A解析：升高温度，平衡常数减小。5.能自发进行，因为ΔG<0。6.能自发进行，因为ΔG<0。7.能自发进行，因为ΔG<0。8.自发反应的判据是ΔG<0，因为ΔG=ΔH-TΔS，自发反应的ΔG<0。六、案例分析1.K=1×10³，因为该反应在室温下能自发进行。2.提高SO₃的产率可以通过增大压强、升高温度、使用催化剂等方法。3.提高SO₂的转化率可以通过增大压强、降低温度、使用催化剂等方法。4.提高反应速率可以通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等方法。5.降低反应温度可以通过优化工艺流程、使用高效催化剂等方法。6.提高O₂的利用率可以通过回收未反应的O₂重新利用等方法。7.提高SO