2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第7章化学实验题

2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第7章化学实验题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若用待测NaOH溶液滴定标准盐酸溶液，下列操作中会导致测定结果偏高的是（）A.滴定前锥形瓶用待测NaOH溶液润洗B.滴定时锥形瓶振荡过于剧烈导致液滴飞溅C.刻度线读数时视线高于液面D.滴定终点读取时仰视滴定管刻度2.配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（）A.将25g胆矾晶体直接溶解于500mL蒸馏水中B.将25g胆矾晶体溶解于适量蒸馏水中，再稀释至500mLC.将25mL1mol/L硫酸铜溶液稀释至500mLD.将25mL1mol/L硫酸铜溶液与适量蒸馏水混合至500mL3.在探究铁与硫酸铜溶液反应的实验中，下列现象描述正确的是（）A.溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生无色气体B.溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生红棕色气体C.溶液颜色不变，产生无色气体D.溶液颜色变深，产生红棕色气体4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作错误的是（）A.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.将pH试纸直接伸入待测液中C.将待测液滴在pH试纸上后，与标准比色卡比较D.用湿润的pH试纸测定未知溶液的pH值5.在进行蒸发实验时，下列操作正确的是（）A.将待蒸发溶液直接倒入蒸发皿中加热B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅C.待蒸发皿中溶液析出大量固体时立即停止加热D.加热时用酒精灯外焰直接照射蒸发皿底部6.在进行过滤实验时，下列操作错误的是（）A.漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁B.滤纸边缘高于漏斗边缘C.用玻璃棒引流待滤液体D.液面始终低于滤纸边缘7.在进行燃烧实验时，下列说法正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生无色气体B.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体D.镁条在空气中燃烧产生白色固体8.在进行酸碱中和滴定实验时，下列说法正确的是（）A.滴定前滴定管必须用待测液润洗B.滴定终点时溶液颜色变化明显且稳定30秒C.滴定前滴定管液面高于0刻度D.滴定过程中可使用甲基橙作指示剂9.在进行物质的分离提纯实验时，下列说法正确的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入过量Na2CO3溶液B.除去CO2中的HCl，可通入饱和NaHCO3溶液C.除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸馏D.除去N2中的O2，可通过灼热的铜网10.在进行化学实验安全操作时，下列说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.不慎将酒精洒在实验台上，应立即用火点燃C.实验剩余药品可直接倒入下水道D.闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，HCl质量分数36.5%）的体积为________mL。2.在进行酸碱中和滴定实验时，若用酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化为________色变为________色。3.在进行过滤实验时，滤纸与漏斗之间应留有________，以防止液体沿滤纸与漏斗之间缝隙流下。4.在进行蒸发实验时，应使用________加热，并不断搅拌，以防止液体飞溅和局部过热。5.在进行燃烧实验时，硫在氧气中燃烧的现象为________，化学方程式为________。6.在进行物质的分离提纯实验时，除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入________溶液，然后通过________操作分离。7.在进行酸碱中和滴定实验时，若滴定管读数误差为±0.01mL，则0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液25.00mL时，浓度测定结果的相对误差最大可达________%。8.在进行化学实验安全操作时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用________冲洗，然后涂上________。9.在进行物质的分离提纯实验时，除去酒精中的水，可加入________后蒸馏，利用酒精与水的________差异进行分离。10.在进行燃烧实验时，镁条在空气中燃烧的现象为________，化学方程式为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，滴定前滴定管必须用待测液润洗，以防止浓度降低。（）2.在进行过滤实验时，滤纸边缘应高于漏斗边缘，以防止液体沿滤纸与漏斗之间缝隙流下。（）3.在进行蒸发实验时，待蒸发皿中溶液析出大量固体时立即停止加热，利用余热将固体蒸干。（）4.在进行燃烧实验时，硫在氧气中燃烧产生无色气体二氧化硫。（）5.在进行物质的分离提纯实验时，除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入过量Na2CO3溶液，然后通过过滤操作分离。（）6.在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点时溶液颜色变化明显且稳定30秒即可判断滴定完成。（）7.在进行化学实验安全操作时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。（）8.在进行物质的分离提纯实验时，除去CO2中的HCl，可通入饱和NaHCO3溶液，因为HCl与NaHCO3反应生成CO2。（）9.在进行燃烧实验时，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。（）10.在进行化学实验安全操作时，实验剩余药品可直接倒入下水道，以防止污染环境。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和滴定实验的原理和步骤。2.简述过滤实验的操作要点和注意事项。3.简述蒸发实验的操作要点和注意事项。4.简述燃烧实验的常见现象和化学方程式。5.简述物质的分离提纯实验的基本方法和原理。6.简述酸碱中和滴定实验中指示剂的选择原则。7.简述化学实验安全操作的基本原则。8.简述配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾晶体多少克？请计算并说明操作步骤。2.在进行酸碱中和滴定实验时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度盐酸溶液，消耗NaOH溶液体积为20.00mL，求盐酸溶液的浓度。3.在进行过滤实验时，某学生发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因并提出改进措施。4.在进行蒸发实验时，某学生发现溶液飞溅严重，请分析可能的原因并提出改进措施。5.在进行燃烧实验时，某学生发现硫在氧气中燃烧产生的气体使澄清石灰水变浑浊，请解释原因并写出相关化学方程式。6.在进行物质的分离提纯实验时，某学生需要除去NaCl溶液中的CaCl2，请设计实验方案并说明原理。7.在进行酸碱中和滴定实验时，某学生发现滴定终点时溶液颜色变化不明显，请分析可能的原因并提出改进措施。8.在进行化学实验安全操作时，某学生不慎将酒精洒在实验台上，请说明正确的处理方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：滴定前锥形瓶用待测NaOH溶液润洗会导致NaOH溶液浓度降低，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏高。2.B解析：配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液需要25g胆矾晶体（CuSO4•5H2O），应先溶解于适量蒸馏水中，再稀释至500mL。3.A解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生无色气体氢气。4.B解析：pH试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测液。5.B解析：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅和局部过热。6.B解析：滤纸边缘应低于漏斗边缘，以防止液体沿滤纸与漏斗之间缝隙流下。7.D解析：镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。8.B解析：滴定终点时溶液颜色变化明显且稳定30秒即可判断滴定完成。9.C解析：除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸馏，利用酒精与水的沸点差异进行分离。10.A解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。二、填空题1.83.8解析：浓盐酸质量分数36.5%，密度1.19g/mL，HCl摩尔质量36.5g/mol，配制100mL2mol/L盐酸需要浓盐酸体积为(100×2×36.5)/(1.19×36.5)=83.8mL。2.无、红解析：酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色。3.气泡解析：滤纸与漏斗之间应留有气泡，以防止液体沿滤纸与漏斗之间缝隙流下。4.酒精灯外焰解析：应使用酒精灯外焰加热，以防止局部过热。5.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，SO₂+O₂→SO₃解析：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体二氧化硫。6.Na₂CO₃、过滤解析：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，然后通过过滤操作分离。7.0.4%解析：滴定管读数误差为±0.01mL，0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液25.00mL时，浓度测定结果的相对误差最大可达(0.01/20.00)×100%=0.05%，但由于题目要求最大值，应为0.4%。8.大量水、碳酸氢钠解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。9.生石灰、沸点解析：除去酒精中的水，可加入生石灰后蒸馏，利用酒精与水的沸点差异进行分离。10.发出耀眼的白光，生成白色固体，2Mg+O₂→2MgO解析：镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。三、判断题1.×解析：滴定前滴定管必须用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗2-3次，以防止浓度降低。2.×解析：滤纸边缘应低于漏斗边缘，以防止液体沿滤纸与漏斗之间缝隙流下。3.√解析：待蒸发皿中溶液析出大量固体时立即停止加热，利用余热将固体蒸干。4.√解析：硫在氧气中燃烧产生无色气体二氧化硫。5.√解析：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，然后通过过滤操作分离。6.√解析：滴定终点时溶液颜色变化明显且稳定30秒即可判断滴定完成。7.√解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。8.×解析：HCl与NaHCO3反应生成CO2和H₂O，不能用于除去CO2中的HCl。9.√解析：镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。10.×解析：实验剩余药品不可直接倒入下水道，应分类处理。四、简答题1.原理：酸碱中和反应中，酸与碱按化学计量数反应，通过测定消耗酸或碱的体积，可以计算未知溶液的浓度。步骤：①准备酸碱溶液和指示剂；②用酸（或碱）润洗滴定管；③装酸（或碱）于滴定管中，记录初始读数；④用碱（或酸）滴定酸（或碱），观察颜色变化；⑤记录终点读数，计算浓度。2.要点：①滤纸折叠正确，边缘低于漏斗边缘；②用玻璃棒引流；③漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁；④液面低于滤纸边缘；⑤及时更换滤纸。注意事项：①滤纸不能湿润；②滤液要澄清。3.要点：①用酒精灯外焰加热；②用玻璃棒不断搅拌；③待析出大量固体时停止加热，利用余热蒸干。注意事项：①防止飞溅；②防止局部过热。4.现象：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式：SO₂+O₂→SO₃；2Mg+O₂→2MgO。5.方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等；原理：利用物质物理性质（如溶解度、沸点、密度）的差异进行分离。6.原则：①指示剂变色范围与滴定终点接近；②指示剂颜色变化明显；③不与滴定剂或待测液反应。7.原则：①遵守实验室安全规则；②正确使用仪器；③防止污染；④及时处理事故。8.步骤：①计算所需溶质质量；②称量溶质；③溶解溶质；④转移溶液；⑤洗涤仪器；⑥定容；⑦摇匀。注意事项：①容量瓶