2026年重庆市人教版高中化学必修第3章知识点巩固习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第3章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》的学习中，关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态的建立需要外界条件改变才能实现B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.化学平衡状态下，各物质的浓度保持恒定但分子数不变D.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆过程参考答案：B解析：化学平衡状态的特征包括动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定。选项A错误，平衡状态建立无需外界条件改变；选项C错误，平衡状态下分子数可能变化；选项D错误，平衡是动态过程而非终点。2.根据勒夏特列原理，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？（）A.正向移动，提高SO₃产率B.逆向移动，提高SO₂转化率C.平衡不移动，反应速率不变D.平衡移动方向取决于催化剂种类参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应（教材P45例题明确指出），升高温度平衡逆向移动。选项A、C、D均与勒夏特列原理矛盾。3.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的转化率为50%，则平衡时N₂的浓度为（）A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L参考答案：A解析：起始N₂转化0.5mol，平衡时N₂剩余0.5mol，容器体积恒定浓度为0.5mol/L。选项B、C、D计算错误。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时平衡常数为K=1.0，若起始浓度分别为CO0.2mol/L、H₂O0.3mol/L，为使CO转化率最大化，应（）A.保持温度不变，增加H₂O浓度B.降低温度，使平衡正向移动C.使用催化剂，提高反应速率D.增大压强，使平衡正向移动参考答案：A解析：根据平衡常数表达式K=1.0，计算CO转化率最大需满足Qc=1，增加H₂O浓度可推动平衡正向移动。选项B错误，该反应正反应为吸热。5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定中和热时，下列操作正确的是（）A.将浓硫酸直接倒入量热器中搅拌B.使用温度计测量酸和碱混合后的最高温度C.为提高准确性，应多次测量取平均值D.实验过程中无需盖上量热器盖子参考答案：B解析：浓硫酸稀释会放热，应先在烧杯中稀释；温度计应测量混合后最高温度；实验需盖盖子减少热量散失。选项B正确。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应为放热反应，逆反应为吸热反应B.升高温度平衡逆向移动，ΔH始终为负C.该反应在任何条件下均不可自发进行D.增大压强平衡正向移动，ΔS为负参考答案：D解析：ΔH<0说明正反应放热，逆反应吸热；升高温度平衡逆向移动，ΔH不变；自发反应需满足ΔG<0；增大压强平衡正向移动，气体分子数减少ΔS为负。7.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，关于平衡移动的判断，下列说法错误的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定正向移动B.降低温度，放热反应平衡正向移动C.使用催化剂，平衡常数K值改变D.移除生成物，平衡一定逆向移动参考答案：C解析：催化剂只改变速率不改变平衡；其他选项均符合勒夏特列原理。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下均不可自发进行B.增大O₂浓度，平衡正向移动，ΔG一定减小C.该反应为熵减反应，ΔS<0D.高温条件下平衡正向移动，CO产率提高参考答案：D解析：ΔH<0说明正反应放热，高温平衡正向移动；ΔS>0（气体分子数增加）；自发条件需ΔG<0。9.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定醋酸电离常数时，下列操作正确的是（）A.使用pH计测量醋酸溶液pH值C.为提高电离度，应使用浓醋酸溶液B.滴定终点应选择酚酞指示剂D.实验温度应控制在0℃以减少电离参考答案：B解析：醋酸为弱酸，pH计测量更准确；酚酞变色范围pH8-10适合弱酸滴定；温度升高电离度增加；实验需室温进行。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔH>0，下列说法正确的是（）A.正反应为熵增反应，ΔS>0B.降低温度平衡正向移动，ΔG一定减小C.该反应在任何条件下均不可自发进行D.增大压强平衡逆向移动，ΔH不变参考答案：B解析：ΔH>0说明正反应吸热，低温平衡正向移动；自发条件需ΔG<0。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的ΔH<0，升高温度平衡______移动，原因是______。参考答案：逆向、该反应正反应为放热反应，升温平衡向吸热方向移动3.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.64.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在700℃时平衡常数为K=2.0，若起始浓度分别为CO0.5mol/L、H₂O0.5mol/L，为使CO转化率最大化，应______。参考答案：增加H₂O浓度5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定中和热时，量热器应______使用，原因是______。参考答案：盖盖子、减少热量散失6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的ΔH<0，正反应为______反应，逆反应为______反应。参考答案：放热、吸热7.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，关于平衡移动的判断，增大反应物浓度，平衡______移动，原因是______。参考答案：正向、根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向生成物方向移动8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的ΔH<0，该反应为______反应，ΔS______0。参考答案：放热、大于9.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定醋酸电离常数时，应使用______指示剂，原因是______。参考答案：酚酞、醋酸为弱酸，酚酞变色范围pH8-10适合弱酸滴定10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔH>0，正反应为______反应，ΔS______0。参考答案：吸热、大于三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，各物质的浓度保持恒定，分子数也保持不变。（×）解析：平衡状态下浓度恒定，但分子数可能变化（如2SO₂⇌2SO₃）。2.升高温度平衡一定正向移动。（×）解析：升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应升温逆向移动。3.使用催化剂，平衡常数K值改变。（×）解析：催化剂只改变速率不改变平衡常数。4.移除生成物，平衡一定逆向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，移除生成物平衡向生成物方向移动。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的ΔH<0，该反应为熵减反应。（×）解析：气体分子数增加ΔS>0。6.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定中和热时，应使用浓酸浓碱以提高反应速率。（×）解析：浓酸浓碱放热过多，应使用稀溶液。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的ΔH<0，正反应为熵增反应。（×）解析：气体分子数减少ΔS<0。8.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，关于平衡移动的判断，增大压强平衡一定正向移动。（×）解析：仅当反应前后气体分子数变化时压强才影响平衡。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔH>0，正反应为熵增反应。（√）解析：气体分子数增加ΔS>0。10.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定醋酸电离常数时，应使用强酸强碱进行滴定。（×）解析：醋酸为弱酸，应使用强碱滴定。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其判断条件。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡（正逆反应速率相等且不为零）；②各物质浓度保持恒定；③可逆过程。判断条件：①ΔG<0；②宏观性质不随时间变化。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件需平衡体系存在。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的ΔH<0，请说明升高温度对该反应速率和平衡的影响。参考答案：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动（放热反应升温逆向移动）。4.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定中和热时，应如何减少实验误差？参考答案：①使用量热器盖盖子；②使用保温性能好的容器；③多次测量取平均值；④确保酸碱浓度合适。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的ΔH<0，请说明增大压强对该反应速率和平衡的影响。参考答案：增大压强正逆反应速率均增大，平衡正向移动（气体分子数减少）。6.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，如何判断一个反应是否能够自发进行？参考答案：根据吉布斯自由能变ΔG，若ΔG<0则反应自发进行，ΔG=0平衡状态，ΔG>0非自发。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的ΔH<0，请说明该反应的熵变ΔS。参考答案：该反应气体分子数增加，ΔS>0。8.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定醋酸电离常数时，应如何提高实验准确性？参考答案：①使用pH计精确测量；②控制温度恒定；③多次测量取平均值；④选择合适浓度的醋酸溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，请计算平衡时N₂的转化率和平衡常数K。解析：①列三段式：起始：N₂1molH₂3molNH₃0转化：N₂0.3molH₂0.9molNH₃0.6mol平衡：N₂0.7molH₂2.1molNH₃0.6mol②转化率：N₂转化率=0.3/1×100%=30%③K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.6)²/(0.7×(2.1)³)=0.5292.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在700℃时平衡常数为K=2.0，若起始浓度分别为CO0.4mol/L、H₂O0.4mol/L，请计算平衡时CO的转化率。解析：①列三段式：起始：CO0.4H₂O0.4CO₂H₂0转化：CO0.2H₂O0.2CO₂H₂0.2平衡：CO0.2H₂O0.2CO₂H₂0.2②K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=0.2×0.2/(0.2×0.2)=1≠2，需列方程：设转化x，K=(x)²/(0.4-x)(0.4-x)=2，解得x≈0.29，转化率≈72.5%3.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定醋酸电离常数时，测得0.1mol/L醋酸溶液pH=2.87，请计算醋酸的电离常数Ka。解析：①c(H⁺)=10⁻²⁸.⁷=1.51×10⁻³mol/L②列平衡式：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺起始：0.100平衡：0.1-xxx③Ka=x²/(0.1-x)≈1.51×10⁻³²/0.1≈1.51×10⁻⁵4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔH>0，请说明在工业生产中如何提高SO₃产率？解析：①根据勒夏特列原理，应低温高压，但低温平衡逆向移动，需平衡温度（400-500℃）；②催化剂V₂O₅提高速率；③及时移除SO₃；④循环利用SO₂和O₂。5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》实验中，测定中和热时，测得酸碱混合后最高温度为35.8℃，请计算中和热（已知量热器热容为83J/℃，酸碱溶液质量均为100g）。解析：①Q放=mcΔT=100×4.18×(35.8-25)=8.9×103J②Q中和=Q放/(2×0.1mol)=8.9×103/(0.2)=44.5kJ/mol6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的ΔH<0，请说明在实验室保存NO₂时应注意什么？解析：①NO₂为红棕色气体，易聚合生成N₂O₄；②应低温保存（ΔH<0低温平衡正向移动）；③避免光照（光照分解）；④密封保存。7.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第3章》中，如何根据平衡常数K判断反应进行的程度？解析：①K>1正向反应占优势；K<1逆向反应占优势；K=1平衡状态；②K值越大反应进行越彻底，K=10⁶反应转化率>99%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.B6.D7.C8.D9.B10.B二、填空题1.动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定2.逆向、该反应正反应为放热反应，升温平衡向吸热方向移动3.0.64.增加H₂O浓度5.盖盖子、减少热量散失6.放热、吸热7.正向、根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向生成物方向移动8.放热、大于9.酚酞、醋酸为弱酸，酚酞变色范