2026年江苏省部编版高中化学必修第4章知识点巩固习题

2026年江苏省部编版高中化学必修第4章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学必修第4章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解是自发过程，但需加热才能发生，如CH3COONa溶液在常温下不水解2.根据第4章关于电解质溶液的依数性，将质量分数为20%的蔗糖溶液与质量分数为10%的氯化钠溶液等质量混合，所得溶液的渗透压变化情况是（）A.渗透压增大50%B.渗透压减小20%C.渗透压基本不变，因为蔗糖和氯化钠的摩尔浓度相同D.渗透压增大，但具体数值需计算溶质粒子数3.在《2026年江苏省部编版高中化学必修第4章》实验中，用pH试纸测定某盐溶液的pH值时，下列操作正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中，观察颜色变化B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比C.将pH试纸用水润湿后再测定，以保证测量准确性D.为提高精度，应多次测量并取平均值，但无需注意操作顺序4.对于缓冲溶液的组成，下列说法错误的是（）A.缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.弱酸HA与NaA的混合溶液中，若n(HA):n(A⁻)=1:1，则pH=pKaC.缓冲溶液的pH值仅取决于缓冲对浓度，与温度无关D.在血液中，H₂CO₃/HCO₃⁻对维持pH稳定起关键作用5.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应分别是（）A.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.阳极：2Na⁺+2e⁻=2Na，阴极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极：2Na⁺+2e⁻=2NaD.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑6.在第4章关于电解质溶液的学习中，关于溶解度积(Ksp)的应用，下列说法正确的是（）A.Ksp越大的物质溶解度越大，因此AgCl比AgI溶解度大B.在饱和溶液中，离子浓度幂之积等于Ksp，但与温度无关C.若Qc>Ksp，则沉淀会生成，但沉淀量与Ksp无关D.通过调节pH可改变沉淀反应的平衡，如用氨水沉淀Cu²⁺7.对于弱电解质的电离平衡，下列说法错误的是（）A.弱酸HA的电离平衡常数Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，且Ka越大，电离程度越高B.在稀释弱酸溶液时，电离平衡常数Ka会增大C.弱电解质的电离是可逆过程，达到平衡时正逆反应速率相等D.同一弱酸在不同溶剂中电离程度可能不同，因溶剂影响电离平衡8.在电解质溶液中，关于离子迁移率的描述，下列说法正确的是（）A.阳离子迁移率总大于阴离子迁移率，因此Na⁺比Cl⁻迁移快B.离子迁移率与离子半径成正比，半径越大迁移越快C.在相同条件下，迁移率快的离子在导电时贡献更大D.离子迁移率受溶剂性质影响，如在水溶液中Ca²⁺迁移率比K⁺小9.对于缓冲溶液的缓冲范围，下列说法错误的是（）A.缓冲溶液的有效缓冲范围通常为pH=pKa±1B.若缓冲溶液pH<pKa，则主要依靠共轭碱消耗外加酸C.缓冲容量与缓冲对浓度成正比，与pH无关D.在实际应用中，缓冲溶液的pH值越高越好，因为碱性环境更稳定10.电解质溶液中，关于分步沉淀的描述，下列说法正确的是（）A.当两种离子形成沉淀时，溶解度小的先沉淀，如AgCl先于AgI沉淀B.分步沉淀过程遵循Ksp规律，但沉淀速率与Ksp无关C.若溶液中存在多种离子，则Ksp小的离子优先沉淀，与浓度无关D.分步沉淀实验中，加入沉淀剂的速度会影响沉淀顺序，但不会改变平衡常数二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学必修第4章》中，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质仅部分电离，这是因为______。2.电解质溶液的依数性包括凝固点降低、沸点升高、渗透压等，其本质是______。3.缓冲溶液能抵抗外加酸碱的影响，是因为其中存在______和______。4.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______。5.溶度积常数(Ksp)是衡量______的物理量，其表达式为______。6.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的碱度常数Kh=______。7.离子迁移率是指______，其单位为______。8.在分步沉淀实验中，若溶液中存在Ag⁺和Pb²⁺，加入NaCl时先沉淀的是______，因为______。9.缓冲溶液的pH值计算公式为______，其中Ka为______。10.电解质溶液的导电能力取决于______和______，与______无关。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.在pH=7的纯水中加入少量Na₂CO₃，溶液仍呈中性，因为碳酸根水解程度较弱。（）3.电解质溶液的依数性与溶质粒子数成正比，因此蔗糖溶液的渗透压大于等质量NaCl溶液。（）4.用pH试纸测定溶液pH时，试纸需用水润湿，以保证测量准确性。（）5.缓冲溶液的pH值仅取决于缓冲对浓度，与温度无关。（）6.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）7.溶度积常数(Ksp)越大的物质溶解度越大，因此AgCl比AgI溶解度大。（）8.弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，其电离程度越高。（）9.离子迁移率与离子半径成正比，半径越大迁移越快。（）10.在分步沉淀实验中，加入沉淀剂的速度会影响沉淀顺序，但不会改变平衡常数。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液酸碱性的判断方法，并举例说明强酸强碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐的溶液酸碱性。2.解释电解质溶液的依数性，并说明其在海水淡化中的应用原理。3.缓冲溶液是如何抵抗外加酸碱的影响的？请以HAc-NaAc为例说明。4.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？请写出电极反应式。5.溶度积常数(Ksp)有何意义？如何利用Ksp判断沉淀是否生成？6.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10⁻³，计算其电离度α和pH值。7.离子迁移率有何影响因素？为什么Na⁺比Ca²⁺在水溶液中迁移更快？8.分步沉淀实验中，如何通过调节条件使沉淀顺序改变？请举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某盐溶液的pH值，发现试纸颜色变化不明显，可能的原因有哪些？如何改进实验操作？2.在实验室中，如何配制pH=5的缓冲溶液？请写出具体步骤和所需试剂。3.电解饱和食盐水时，若阳极产生气泡，可能的原因是什么？如何排除故障？4.已知AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，计算AgCl在纯水中的溶解度（mol/L）。5.某溶液中存在Ba²⁺和Sr²⁺，加入Na₂SO₄时先沉淀的是BaSO₄还是SrSO₄？请计算并说明。6.弱酸HA的电离平衡常数Ka=5.0×10⁻⁴，计算其0.10mol/L溶液的pH值。7.离子迁移率实验中，如何测定Na⁺和Cl⁻的迁移率？请简述实验原理和步骤。8.在分步沉淀实验中，如何通过调节pH使Cu(OH)₂沉淀而Fe(OH)₃不沉淀？请说明原理和操作方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液呈中性是因为阳离子和阴离子都不水解，A错误；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱电离常数之比，Ka>Kb则溶液呈酸性，B正确；NaOH溶液呈碱性，C错误；CH3COONa溶液在常温下会水解，D错误。2.A解析：蔗糖为非电解质，氯化钠为强电解质，等质量混合后，氯化钠溶液浓度大于蔗糖溶液，渗透压主要取决于离子浓度，混合后总离子浓度增加50%，渗透压增大50%。3.B解析：正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比，A错误（试纸浸入会污染）；C错误（润湿会稀释待测液）；D错误（无需多次测量）。4.C解析：缓冲溶液的pH值与缓冲对浓度和Ka有关，温度变化会影响Ka，C错误；其他选项均正确。5.A解析：电解饱和食盐水时，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，A正确。6.D解析：沉淀生成需Qc>Ksp，沉淀量与Ksp和浓度有关，C错误；其他选项均正确。7.B解析：弱酸电离平衡常数Ka仅与温度有关，稀释时Ka不变，B错误；其他选项均正确。8.C解析：离子迁移率与离子所受阻力有关，Na⁺迁移快于Cl⁻，A错误；迁移率与离子半径成反比，B错误；迁移率快的离子导电贡献更大，C正确；Ca²⁺迁移慢于K⁺，D错误。9.D解析：缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1，D错误；其他选项均正确。10.A解析：AgCl和AgI的Ksp分别为1.8×10⁻¹⁰和8.5×10⁻¹⁷，Ksp小的先沉淀，A正确；沉淀速率与Ksp有关，B错误；沉淀顺序与浓度有关，C错误；沉淀顺序受平衡常数影响，D错误。二、填空题1.电离程度不同2.溶质粒子对溶剂分子作用力不同3.弱酸及其共轭碱，弱碱及其共轭酸4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻5.溶质溶解能力，[离子浓度]ⁿ6.1.0×10⁻⁹7.离子定向移动速率8.AgCl，AgCl的Ksp比AgI小9.pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])，弱酸电离平衡常数10.离子浓度，离子迁移率，溶剂性质三、判断题1.×解析：强酸强碱盐阳离子和阴离子不水解，但弱酸弱碱盐阳离子或阴离子会水解。2.×解析：Na₂CO₃水解呈碱性，溶液pH>7。3.√解析：蔗糖不电离，NaCl完全电离为2个离子，蔗糖溶液渗透压小于NaCl溶液。4.×解析：试纸需干燥，润湿会稀释待测液。5.×解析：温度变化会影响Ka，进而影响pH。6.√解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。7.×解析：溶解度与Ksp开n次方根有关，AgI溶解度小于AgCl。8.√解析：Ka越大，电离程度越高。9.×解析：离子半径越大，水合半径越大，迁移越慢。10.√解析：沉淀顺序与平衡常数有关，但操作条件可改变沉淀速率和顺序。四、简答题1.判断方法：强酸强碱盐中性，弱酸强碱盐碱性，弱酸弱碱盐取决于Ka/Kb。例子：NaCl中性，Na₂CO₃碱性，NH₄Cl酸性。2.依数性是溶液性质与溶质粒子数有关，如凝固点降低。海水淡化利用反渗透降低渗透压。3.缓冲溶液存在抗酸抗碱组分，如HAc和Ac⁻，外加酸H⁺与Ac⁻反应，外加碱OH⁻与HAc反应，pH稳定。4.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.Ksp衡量溶解能力，Qc>Ksp沉淀生成。6.α=Ka/C=1.0×10⁻³/0.10=1.0×10⁻²，pH=-log[H⁺]=3。7.影响因素：离子半径、水合离子强度。Na⁺半径小于Ca²⁺，水合能更大，迁移更快。8.调节pH使沉淀离子浓度先达到Ksp，如用氨水沉淀Cu(OH)₂，因Fe³⁺水解使pH降低。五、应用题1.原因：溶液浓度过低、试纸质量差。改进：用更灵敏的pH试纸，增加待测液浓度。2.配制步骤：称取NaA