2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章化学方程式习题

2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？A.物质的总质量B.微粒的总数C.元素的种类D.化学键的总能量解析：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变，因此A正确。在化学反应中，分子会分解或重组，导致微粒总数可能改变，故B错误。化学反应前后元素的种类不会发生变化，但原子的种类和数目可能改变，因此C错误。化学反应过程中化学键的断裂和形成会导致化学键总能量的变化，故D错误。2.下列化学方程式书写正确的是？A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑解析：A选项中，过氧化氢的化学式书写错误，正确应为2H₂+O₂→2H₂O₂；B选项中，铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式书写正确；C选项中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写正确；D选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但氧气生成不符合反应实际，正确应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。因此B、C正确，但题目要求单选，故选择B。3.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₃的产率？A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增加O₂的浓度解析：该反应是放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，降低SO₃产率，故A错误。该反应是气体体积缩小的反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，提高SO₃产率，故B正确。使用催化剂能加快反应速率，但不改变平衡位置，故C错误。增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，提高SO₃产率，故D正确。因此B、D正确，但题目要求单选，故选择B。4.下列哪个实验操作能够验证质量守恒定律？A.铁丝在氧气中燃烧B.碳酸钠与盐酸反应C.烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应D.天平称量反应前后物质质量解析：验证质量守恒定律需要确保反应物和生成物均不逸出系统。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物和生成物均不逸出，可以验证质量守恒定律，故A正确。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，若未密闭，二氧化碳逸出，无法验证质量守恒定律，故B错误。烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若未密闭，二氧化碳逸出，无法验证质量守恒定律，故C错误。天平称量反应前后物质质量只是测量方法，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。因此A正确。5.在反应2A+B→C中，若v(A)=0.4mol/(L•min)，则v(B)的值为？A.0.2mol/(L•min)B.0.4mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.8mol/(L•min)解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)/v(B)=2/1，因此v(B)=v(A)/2=0.4mol/(L•min)/2=0.2mol/(L•min)，故A正确。6.下列哪个物质不属于酸酐？A.SO₃B.P₂O₅C.CO₂D.Na₂O₂解析：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。SO₃与水反应生成硫酸，P₂O₅与水反应生成磷酸，CO₂与水反应生成碳酸，均属于酸酐。Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于酸酐，故D错误。因此D正确。7.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，哪个物质是氧化剂？A.H₂O₂B.H₂OC.O₂D.H₂解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂。H₂O₂中氧的化合价从-1价升高到0价（O₂），说明H₂O₂失电子，是还原剂；氧的化合价从-1价降低到-2价（H₂O），说明H₂O₂得电子，是氧化剂，故A正确。8.下列哪个物质不属于电解质？A.NaClB.HClC.NH₃D.H₂SO₄解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中电离成Na⁺和Cl⁻，能导电，是电解质；HCl在水溶液中电离成H⁺和Cl⁻，能导电，是电解质；H₂SO₄在水溶液中电离成H⁺和SO₄²⁻，能导电，是电解质；NH₃在水溶液中部分电离，导电性较弱，但严格来说是非电解质，故C正确。9.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，哪个物质是还原剂？A.H₂B.O₂C.H₂OD.H₂O₂解析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的物质是还原剂。H₂中氢的化合价从0价升高到+1价（H₂O），说明H₂失电子，是还原剂，故A正确。10.下列哪个物质不属于有机物？A.CH₄B.C₂H₅OHC.CO₂D.CH₃COOH解析：有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数例外）。CH₄、C₂H₅OH、CH₃COOH均属于有机物，CO₂属于无机物，故C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：H₂、O₂；H₂O；点燃解析：化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，反应条件通常标注在箭头上方，此处为点燃。2.质量守恒定律的内容是______。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，强调反应前后物质的总质量保持不变。3.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，正反应速率v正=k₁•c²(SO₂)•c(O₂)，逆反应速率v逆=k₂•c²(SO₃)，平衡时______。参考答案：v正=v逆解析：化学平衡状态是指正逆反应速率相等，即v正=v逆。4.化学计量数表示______。参考答案：参加化学反应的各物质的物质的量之比解析：化学计量数在化学方程式中表示各物质的摩尔比，反映了反应物和生成物的量关系。5.酸酐是指能与水反应生成______的氧化物。参考答案：相应酸解析：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物，如SO₃与水反应生成硫酸。6.氧化剂是指在氧化还原反应中______的物质。参考答案：得电子化合价降低解析：氧化剂在氧化还原反应中得电子，化合价降低，使其他物质氧化。7.电解质是指______的化合物。参考答案：在水溶液或熔融状态下能导电解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl在水溶液中电离成离子。8.有机物是指______的化合物（除少数例外）。参考答案：含碳解析：有机物通常指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等少数例外。9.化学反应速率通常用______表示。参考答案：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加解析：化学反应速率表示反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。10.勒夏特列原理的内容是______。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界改变的方向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的化学计量数之比为1:1。（√）解析：化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，氢气和氧气的化学计量数均为2，化学计量数之比为1:1。2.质量守恒定律适用于所有化学反应。（√）解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应。3.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，增大压强会使平衡向逆反应方向移动。（×）解析：该反应是气体体积缩小的反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。4.酸酐是指能与水反应生成碱的氧化物。（×）解析：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物，如SO₃与水反应生成硫酸。5.氧化剂在氧化还原反应中失电子。（×）解析：氧化剂在氧化还原反应中得电子，化合价降低，使其他物质氧化。6.电解质在水溶液中一定能导电。（×）解析：电解质在水溶液中不一定能导电，如NH₃在水溶液中部分电离，导电性较弱。7.有机物一定含有碳元素。（√）解析：有机物通常指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等少数例外。8.化学反应速率与温度无关。（×）解析：化学反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快。9.勒夏特列原理适用于所有化学平衡。（√）解析：勒夏特列原理适用于所有化学平衡，描述了平衡的移动规律。10.化学计量数表示各物质的摩尔比。（√）解析：化学计量数在化学方程式中表示各物质的摩尔比，反映了反应物和生成物的量关系。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应，以及物理变化（如溶解、相变等）。解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，适用于所有化学反应和物理变化，强调反应前后物质的总质量保持不变。2.解释什么是酸酐。参考答案：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。解析：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物，如SO₃与水反应生成硫酸。3.说明氧化剂和还原剂的区别。参考答案：氧化剂是指在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质，还原剂是指在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质。解析：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别得电子和失电子，导致化合价变化。4.列举三种常见的电解质。参考答案：NaCl、HCl、H₂SO₄解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl、HCl、H₂SO₄均属于电解质。5.有机物和无机物的区别是什么？参考答案：有机物通常指含碳的化合物（除少数例外），无机物通常指不含碳的化合物（除少数例外）。解析：有机物通常指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等少数例外；无机物通常指不含碳的化合物，但少数含碳化合物（如CO、CO₂、碳酸盐等）也属于无机物。6.解释什么是化学平衡。参考答案：化学平衡是指正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。解析：化学平衡状态是指正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。7.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界改变的方向移动。8.列举三种常见的氧化剂。参考答案：O₂、KMnO₄、H₂O₂解析：氧化剂是指在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质，O₂、KMnO₄、H₂O₂均属于氧化剂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若起始时H₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应10分钟后H₂O的浓度为0.6mol/L，求v(H₂O)。参考答案：v(H₂O)=0.06mol/(L•min)解析：根据化学计量数之比，v(H₂)=v(H₂O)/2=0.06mol/(L•min)/2=0.03mol/(L•min)，v(O₂)=v(H₂O)/2=0.06mol/(L•min)/2=0.03mol/(L•min)。2.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=8解析：平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²•[O₂]=(0.4)²/(0.2)²•0.1=8。3.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，若起始时H₂O₂的浓度为0.4mol/L，反应10分钟后H₂O₂的浓度为0.2mol/L，求v(H₂O₂)。参考答案：v(H₂O₂)=0.02mol/(L•min)解析：v(H₂O₂)=(0.4-0.2)mol/L/10min=0.02mol/(L•min)。4.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，若起始时Fe和Cl₂的浓度分别为0.3mol/L和0.5mol/L，反应10分钟后FeCl₃的浓度为0.6mol/L，求v(FeCl₃)。参考答案：v(FeCl₃)=0.06mol/(L•min)解析：根据化学计量数之比，v(Fe)=v(FeCl₃)/2=0.06mol/(L•min)/2=0.03mol/(L•min)，v(Cl₂)=v(FeCl₃)/1.5=0.06mol/(L•min)/1.5=0.04mol/(L•min)。5.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若起始时H₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应10分钟后H₂O的浓度为0.6mol/L，求v(O₂)。参考答案：v(O₂)=0.03mol/(L•min)解析：根据化学计量数之比，v(H₂)=v(H₂O)/2=0.06mol/(L•min)/2=0.03mol/(L•min)，v(O₂)=v(H₂)/2=0.03mol/(L•min)/2=0.015mol/(L•min)。6.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=8解析：平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²•[O₂]=(0.4)²/(0.2)²•0.1=8。7.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，若起始时H₂O₂的浓度为0.4mol/L，反应10分钟后H₂O₂的浓度为0.2mol/L，求v(H₂O)。参考答案：v(H₂O)=0.06mol/(L•min)解析：根据化学计量数之比，v(H₂O)=2v(H₂O₂)=2×0.02mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)。8.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，若起始时Fe和Cl₂的浓度分别为0.3mol/L和0.5mol/L，反应10分钟后FeCl₃的浓度为0.6mol/L，求v(Cl₂)。参考答案：v(Cl₂)=0.09mol/(L•min)解析：根据化学计量数之比，v(Fe)=v(FeCl₃)/2=0.06mol/(L•min)/2=0.03mol/(L•min)，v(Cl₂)=v(FeCl₃)/1.5=0.06mol/(L•min)/1.5=0.04mol/(L•min)。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.B4.A5.A6.D7.A8.C9.A10.C二、填空题1.H₂、O₂；H₂O；点燃2.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和3.v正=v逆4.参加化学反应的各物质的物质的量之比5.相应酸6.得电子化合价降低7.在水溶液或熔融状态下能导电8.含碳9.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加10.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应，以及物理变化（如溶解、相变等）。2.酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。3.氧化剂是指在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质，还原剂是指在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质。4.NaCl、HCl、H₂SO₄5.有机物通常指含碳的化合物（除少数例外），无机物通常指不含碳的化合物（除少数例外）。6.化学平衡是指正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。7.勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界改变的方向移动。8.O₂、KMnO₄、H₂O₂五、应用题1.v(H₂O)=0.06mol/(L•min)2.K=83.v(H₂O₂)=0.02mol/(L•min)4.v(FeCl₃)=0.06mol/(L•min)5.v(O₂)=0.03mol/(L•min)6.K=87.v(H₂O)=0.06mol/(L•min)8.v(Cl₂)=0.09mol/(L•min)【解析】一、单项选择题1.A正确，因为质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应。2.B正确，因为铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式书写正确。3.B正确，因为该反应是气体体积缩小的反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。4.A正确，因为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物和生成物均不逸出，可以验证质量守恒定律。5.A正确，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)/v(B)=2/1，因此v(B)=v(A)/2=0.4mol/(L•min)/2=0.2mol/(L•min)。6.D正确，因为Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于酸酐。7.A正确，因为H₂O₂中氧的化合价从-1价升高到0价（O₂），说明H₂O₂失电子，是还原剂；氧的化合价从-1价降低到-2价（H₂O），说明H₂O₂得电子，是氧化剂。8.C正确，因为NH₃在水溶液中部分电离，导电性较弱，严格来说是非电解质。9.A正确，因为H₂中氢的化合价从0价升高到+1价（H₂O），说明H₂失电子，是还原剂。10.C正确，因为CO₂属于无机物，有机物通常指含碳的化合物（除少数例外）。二、填空题1.H₂、O₂；H₂O；点燃2.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。3.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，平衡时v正=v逆。4.化学计量数表示参加化学反应的各物质的物质的量之比。5.酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。6.氧化剂是指在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质。7.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。8.有机物通常指含碳的化合物（除少数例外）。9.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。10.勒夏特列原理的内容是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、判断题1.√正确，因为质量守恒定律适用于所有化学反应。2.√正确，因为质量守恒定律适用于所有化学反应。3.×错误，因为该反应是气体体积缩小的反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。4.×错误，酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物，如SO₃与水反应生成硫酸。5.×错误，氧化剂在氧化还原反应中得电子，化合价降低。6.×错误，电解质在水溶液中不一定能导电，如NH₃在水溶液中部分电离，导电性较弱。7.√正确，有机物通常指含碳的化合物（除少数例外）。8.×错误，化学反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快。9.√正确，勒夏特列原理适用于所有化学平衡。10.√正确，化学计量数在化学方程式中表示各物质的摩尔比。四、简答题1.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应和非氧化还原反应，以及物理变化（如溶解、相变等）。2.酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。3.氧化剂是指在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质，还原剂是指在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质。4.NaCl、HCl、H₂SO₄5.有机物通常指含碳的化合物（除少数例外），无机物通常指不含碳的化合物（除少数例外）。6.化学平衡是指正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。7.勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界改变的方向移动。