2026年初中化学期末专项训练

2026年初中化学期末专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母序号填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水2.国际单位制中，化学计量中物质的量的单位是A.千克B.克C.摩尔D.升3.下列符号表示两个氮原子的是A.NB.2NC.N₂D.N⁴4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种化合物C.水的化学式是H₂OD.纯净的水是无色无味的气体6.下列物质中，不属于盐的是A.碳酸钠B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙7.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3CuC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列实验操作中，正确的是A.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.使用胶头滴管时，伸入到试管内或容器内D.取用固体药品时，直接用手抓取9.下列关于燃烧现象的描述错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体D.酒精在空气中燃烧，产生大量白烟10.下列关于原子和分子的叙述正确的是A.原子是化学变化中最小的粒子B.分子是由原子构成的C.原子不能再分D.分子是保持物质化学性质的最小粒子二、多项选择题（每小题有多个正确选项，请将所有正确选项的字母序号填在题后括号内。每小题3分，共15分）1.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.二氧化碳C.氢氧化钠D.高锰酸钾2.下列关于催化剂的叙述正确的是A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂可以改变反应的生成物C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.使用催化剂可以增加生成物的质量3.下列物质中，属于有机物的是A.水B.甲烷C.碳酸D.乙醇4.下列关于酸碱性质的叙述正确的是A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.碱溶液能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与某些金属氧化物反应D.酸和碱都能与水反应生成盐和水5.下列实验操作中，能够防止事故发生的是A.给试管里的液体加热时，试管口朝着有人的方向B.使用酒精灯时，用酒精灯引燃另一只酒精灯C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭三、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）1.氢元素的原子结构示意图为________，其中原子核内质子数为________，核外电子数为________。2.写出下列物质的化学式：氯化钠________，氧气________，碳酸钙________。3.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________%。4.燃烧需要同时满足三个条件：①________，②________，③________。5.用化学方程式表示下列反应：(1)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：________(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：________6.浓硫酸具有________、________和________的性质。7.将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数为________%。四、化学方程式与计算题（共20分）1.写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式，并计算4.8g铁完全反应需要多少克氧气？（写出必要的计算步骤，结果保留一位小数）（10分）2.将一定质量的镁粉放入盛有20g稀硫酸的试管中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算：(1)参加反应的镁的质量是多少克？（5分）(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（5分）五、简答题（共25分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法所用药品的化学式及反应条件。（6分）2.解释为什么冬天窗户玻璃的内表面会起雾？请从分子的运动角度进行说明。（7分）3.现有下列物质：①氧气②二氧化碳③稀硫酸④氢氧化钠⑤氯化钠。请选择合适的物质填空，使下列句子完整：(1)能供给呼吸的是________；(2)能使紫色石蕊试液变红的是________；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水的是________和________；(4)人体胃液中含有的酸是________。（6分）4.简述酸雨的形成及其危害。（6分）试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.D8.A9.D10.B二、多项选择题1.B2.A,C3.B,D4.A,B,C5.C三、填空题1.答案：①核内质子数=核外电子数=1；②1；③1解析：氢原子原子核内只有1个质子，核外只有1个电子。2.答案：NaCl；O₂；CaCO₃解析：根据化合物的化学式书写规则。3.答案：氮气(N₂)；21解析：空气中氮气体积分数最大，约为78%，氧气约为21%。4.答案：①可燃物；②与氧气接触(或接触助燃剂)；③温度达到着火点解析：燃烧的三个基本条件。5.答案：(1)C+O₂→点燃→CO₂；(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：根据反应原理和化学方程式书写规则。6.答案：吸水性；脱水性；腐蚀性解析：浓硫酸的常见物理和化学性质。7.答案：16.7解析：蒸发水后，溶质质量不变，仍为2g，溶液质量变为10g，溶质质量分数为(2g/10g)×100%。四、化学方程式与计算题1.答案：化学方程式3Fe+2O₂→点燃→Fe₃O₄计算：(1)4.8g铁的物质的量：n(Fe)=m/M=4.8g/56g/mol=0.086mol(2)根据方程式，3molFe需要2molO₂，即168gFe需要64gO₂。0.086molFe需要xgO₂。x=(64g/mol×0.086mol)/(3mol/168g/mol)=1.6g答：需要1.6克氧气。解析：根据化学方程式进行计算，首先计算铁的物质的量，然后根据化学计量数之比计算氧气的质量。2.答案：(1)计算：(1)氢气的物质的量：n(H₂)=m/M=0.2g/2g/mol=0.1mol(2)根据方程式H₂+H₂SO₄→FeSO₄+H₂O，1molH₂对应1molMg。(3)参加反应的镁的物质的量：n(Mg)=n(H₂)=0.1mol(4)参加反应的镁的质量：m(Mg)=n×M=0.1mol×24g/mol=2.4g(2)计算溶质质量分数：(1)反应后溶液质量=初始硫酸质量+镁质量-生成氢气质量=20g+2.4g-0.2g=22.2g(2)溶质质量为反应生成的硫酸亚铁的质量：m(FeSO₄)=n×M=0.1mol×152g/mol=15.2g(3)溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(15.2g/22.2g)×100%≈68.5%解析：(1)利用氢气的质量和摩尔质量计算其物质的量，再根据化学方程式中镁和氢气的化学计量数关系，计算镁的物质的量和质量。(2)计算反应后溶液的总质量，确定溶质（硫酸亚铁）的质量，然后计算溶质质量分数。五、简答题1.答案：方法一：加热高锰酸钾(KMnO₄)；方法二：加热氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰(MnO₂)；方法三：过氧化氢(H₂O₂)溶液和二氧化锰(MnO₂)。解析：实验室常用的三种制氧气方法及其反应物。2.答案：冬天，室内温度较高，空气中的水蒸气分子运动较剧烈。当这些水蒸气接触到温度较低的窗户玻璃内表面时，温度降低，分子运动速率减慢，水蒸气分子间距离缩小，凝结成许多微小的液态水珠，附着在玻璃内表面，就形成了雾。解析：从分子的运动和状态变化角度解释水蒸气遇冷凝结成水珠的现