2026年初中化学期中测试试卷培训试卷

2026年初中化学期中测试试卷培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁锅生锈C.烟草燃烧D.石蜡熔化2.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水4.下列元素符号书写正确的是A.MgB.CaC.ZnD.Fe5.下列物质中，常用于灭火的是A.氧气B.空气C.二氧化碳D.氢气6.下列关于水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种常见的溶剂C.硬水加入肥皂水后泡沫较多D.水的化学式是H₂O7.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.稀硫酸C.氯化钠D.碳酸钙8.下列物质中，不属于盐的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钙D.氢氧化钠9.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.金C.氯化钠D.水10.下列化学方程式书写正确的是A.H₂+O₂H₂OB.2H₂O₂H₂↑+O₂↑C.CaCO₃CaO+CO₂↑D.Na+H₂ONaOH+H₂↑二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢气在空气中燃烧，产生_______色火焰，生成一种无色无味的气体。12.用化学符号表示：两个氢原子_______；一个铁离子_______。13.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄_______；NaOH_______。14.碳酸钙（CaCO₃）受热分解生成氧化钙（CaO）和_______。15.用化学方程式表示：1.氧化铁与稀盐酸反应：_______。2.氢气在氧气中燃烧：_______。三、简答题（本题共4小题，共30分。）16.（6分）简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。17.（8分）根据你的生活经验，列举三种节约用水的措施，并说明其中一种措施的具体做法。18.（8分）写出酸、碱、盐三种物质各一种，并简要说明它们在日常生活中的用途。19.（8分）某学生进行氢气还原氧化铜的实验，请回答：1.实验开始时，应先通入哪种气体，再进行加热？为什么？（4分）2.实验中观察到的现象有哪些？（4分）四、计算题（本题共2小题，共30分。）20.（15分）将一定质量的铁粉放入盛有80克稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。求：1.参加反应的铁粉的质量是多少克？（6分）2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）（9分）化学方程式：Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑21.（15分）向含有100克氯化钠（NaCl）和少量碳酸钠（Na₂CO₃）的溶液中，滴加一定量的稀盐酸（HCl），恰好完全反应，生成二氧化碳（CO₂）4.4克。求：1.参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（8分）2.原溶液中氯化钠的质量分数是多少？（请写出计算过程）（7分）化学方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.A5.C6.C7.B8.D9.B10.C二、填空题11.蓝色12.2H,Fe³⁺13.硫酸,氢氧化钠14.二氧化碳15.1.Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O2.2H₂+O₂2H₂O三、简答题16.方法一：加热高锰酸钾，化学方程式：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑。方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。（任选一种并写出正确方程式即可）17.措施：一水多用；具体做法：例如，用洗菜水浇花，用淘米水洗菜等。18.酸：稀硫酸，用途：除铁锈等；碱：氢氧化钠，用途：用于生产肥皂等；盐：氯化钠，用途：用作调味品等。19.1.先通入氢气，排除装置内空气，防止加热时爆炸。（4分）2.黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成。（4分）四、计算题20.1.解：设参加反应的铁粉质量为x。Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑562x0.2gx=(56*0.2g)/2=5.6g答：参加反应的铁粉的质量是5.6克。（6分）2.解：生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑561525.6gyy=(152*5.6g)/56=15.2g反应后溶液总质量=80g+5.6g-0.2g=85.4g溶质质量分数=(15.2g/85.4g)*100%≈17.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是17.8%。（9分）21.1.解：设参加反应的碳酸钠质量为z。Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑10644z4.4gz=(106*4.4g)/44=10.6g答：参加反应的碳酸钠的质量是10.6克。（8分）2.原溶液总质量=100g增加的氯化钠质量=(10.6g/106)*2=0.2g原溶液中氯化钠质量=100g-10.6g=89.4g原溶液中氯化钠总质量=89.4g+0.2g=89.6g溶质质量分数=(89.6g/100g)*100%=89.6%答：原溶液中氯化钠的质量分数是89.6%。（7分）解析一、选择题1.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。铁锅生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），是化学变化。故选B。2.空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，含量最多的是氮气。故选B。3.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、盐水、石灰水都是混合物，氧气是纯净物。故选C。4.元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg、Ca、Fe符号正确，Zn符号错误，应为Zn。故选A。5.氧气助燃，不能灭火；空气不能灭火；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；氢气可燃，不能灭火。故选C。6.硬水含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水后泡沫较少，产生浮渣。C项说法错误。故选C。7.电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸。稀硫酸电离时生成的阳离子全是氢离子。故选B。8.电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐。氢氧化钠电离时生成氢氧根离子和钠离子，属于碱。故选D。9.氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成。金是金属单质，由金原子直接构成。故选B。10.A.缺少条件“点燃”；B.氢气后面不应加↑；C.书写正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气后面应加↑。故选C。二、填空题11.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。12.表示两个氢原子，在元素符号前加数字2；表示一个铁离子，在元素符号右上角标出所带电荷数1（1常省略）和电荷符号+3。13.H₂SO₄的化学名称是硫酸；NaOH的化学名称是氢氧化钠。14.碳酸钙（CaCO₃）受热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。15.1.氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），化学方程式：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O。2.氢气（H₂）在氧气（O₂）中燃烧生成水（H₂O），化学方程式：2H₂+O₂2H₂O。三、简答题16.实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。任选一种方法并写出正确化学方程式即可。17.节约用水的措施有很多，例如：一水多用（如用洗菜水浇花、用淘米水洗菜）、使用节水器具、随手关闭水龙头等。要求列举三种并说明其中一种具体做法。18.酸：稀硫酸，用途广泛，如用于除铁锈、净化水等；碱：氢氧化钠，用途广泛，如用于生产肥皂、造纸、纺织等；盐：氯化钠，主要用途是作为调味品（食盐），也用于制碱工业、工业原料等。19.1.实验开始时，应先通入氢气，目的是排出试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。因为氢气是可燃性气体，与空气混合在一定浓度范围内遇明火会发生爆炸。（4分）2.氢气还原氧化铜实验现象：黑色粉末（氧化铜）逐渐变为红色（生成铜），试管口有水珠生成（水蒸气遇冷凝结）。（4分）四、计算题20.1.根据化学方程式Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑，铁和氢气的质量比是56:2。设铁粉质量为x，则x/0.2g=56/2，解得x=5.6g。答：参加反应的铁粉的质量是5.6克。（6分）2.根据化学方程式，铁和硫酸亚铁的质量比是56:152。生成硫酸亚铁的质量为y，则5.6g/y=56/152，解得y=15.2g。反应后溶液质量=80g(原硫酸)+5.6g(铁)-0.2g(氢气)=85.4g。溶质质量分数=(15.2g/85.4g)*100%≈17.8%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是17.8%。（9分）21.1.根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠和二氧化碳的质量比是106:44。设碳酸钠质量为z，则z/4.4g=106/44，