2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第一章　第4讲　氧化还原反应

第一章第4讲

氧化还原反应1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。复习目标课时精练考点一氧化还原反应及相关概念考点二氧化还原反应的规律考点三氧化还原反应方程式的配平(电子守恒规律的应用)练真题

明考向内容索引氧化还原反应及相关概念考点一1.氧化还原反应(1)本质：______转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有__________发生变化。2.相关概念的关系电子元素化合价氧化还原还原还原氧化氧化3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Zn2+CO2Fe3+SI2金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：FeSH2OFe3+

还原氧化O24.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO2HCl+O2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是

(填字母，下同)，属于区域“2”的是

，属于区域“3”的是

，属于区域“4”的是

。

DBCA易错辨析1.置换反应一定是氧化还原反应(

)2.复分解反应可能是氧化还原反应(

)3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(

)4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(

)5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(

)6.F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高(

)7.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(

)8.SO2与H2S的反应体现SO2的还原性(

)√×√√×√××5.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥表示电子得失要点

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥表示电子转移要点

箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：

。其中NF3是

。

氧化剂、还原剂2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：

。3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为

，还原剂为

。

(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目：

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。

(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为

。

H2ONaBH41∶10.2mol返回氧化还原反应的规律考点二(一)氧化还原反应的价态规律1.价态与氧化性和还原性的规律当元素化合价处在最高价，只有_____性；处在最低价，只有_____性；处在中间价，既有_____性又有_____性。2.升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。3.归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。氧化还原氧化还原4.歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。元素价态表现性质具体反应H：__________________O：________________1.氧化性、还原性的判断

有下列化学反应：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2

⑥2H2O2H2↑+O2↑分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：应用举例+1氧化性①④⑥-2还原性②⑥2.预测反应产物已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是

(填序号，下同)。

⑤

NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。(2)可能是HNO2的还原产物的是

。

①⑤⑥

HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。(3)不可能是N2的氧化产物的是

。

⑤

N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：

。2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

Cl2>Br2>I2>S应用举例Na+<Zn2+<H+<Cu2+Mg>Fe>Cu>AgBr-<I-<S2-

(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_____程度，与得、失电子数目的_____无关。②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。难易多少下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是

。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是

。

①③⑥⑦应用举例⑤⑥⑦⑧②④

⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。2.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是_____，理由：___________________。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_______________，理由：____________________。Fe2+还原性：Fe2+>Br-Fe3+、Cu2+、H+氧化性：Fe3+>Cu2+>H+1.依据反应事实判断氧化性、还原性强弱下列说法错误的是A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，

所以Br-还原性强于Cl-B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀

粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强

于C应用举例√

向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确；Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。

√

反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A；反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C；还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。返回氧化还原反应方程式的配平(电子守恒规律的应用)考点三一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤化合价相等原子电荷得失

411123832421610258122221对点训练二、氧化还原反应配平的技巧1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)(1)

KClO3+

HCl(浓)===

KCl+

Cl2↑+

H2O

(2)

CuCl+

O2+

H2O===

Cu2(OH)2Cl2·3H2O2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)(1)

P4+

KOH+

H2O===

K3PO4+

PH3↑

(2)

(NH4)2PtCl6

Pt+

N2↑+

NH3↑+

HCl↑

16133418229335332218

25625842043105

216102851218612103323823211

5.缺项氧化还原反应方程式的配平324OH-325524518H+条件补项原则酸性缺H或多O补H+，少O补H2O碱性缺H或多O补H2O，少O补OH-(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。Al2O33CN223CO

根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：5214H+552

7H2O返回精练真题练真题明考向1.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质

B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂

D.反应为置换反应√

黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质+化合物===另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子√

氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，3

mol

Br2参与反应，转移5

mol电子，D项错误。3.[2024·江苏，17(1)]氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有

；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

molH2。

C、H、Fe

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案BABBBD题号7891011答案DDCAD答案123456789101112答案12345678910111212.

1.(2024·南通如皋模拟)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的A.碱性 B.强氧化性C.还原性 D.受热后不稳定性√

NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确。123456789101112答案2.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法√123456789101112答案123456789101112答案

联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。3.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油√123456789101112答案

研磨硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。123456789101112答案4.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是A.2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，每充入2molSO2和1molO2，充分反应后

转移电子的数目约为4×6.02×1023B.Cu2S+O22Cu+SO2，每消耗1molO2，反应共转移6mol电子C.CH3CH==CHCH3+2O3—→2CH3CHO+2O2，每有1molO3参与该反应，

转移电子的数目约为6×6.02×1023D.5.6gFe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023√123456789101112答案

可逆反应中的反应物不可能全部转化为产物，2

mol

SO2和1

mol

O2充分反应后转移电子的数目小于4×6.02×1023，A错误；氧化剂是Cu2S和O2，每消耗1

mol

O2，反应共转移6

mol电子，B正确；1

mol

O3参与反应，转移电子的物质的量为2

mol，C错误；5.6

g

Fe与足量Cl2充分反应后，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，D错误。123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案6.(2025·常州阶段检测)关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1√123456789101112答案

反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7

g

I2的物质的量为0.05

mol，根据反应方程式，每生成4

mol

I2转移7

mol电子，则生成0.05

mol

I2时转移电子的物质的量为0.087

5

mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1

mol

K2H3IO6就有7

mol

HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。123456789101112答案实验①实验②实验③实验④

溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是123456789101112答案A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D.实验④能证明氧化性：Br2>I2√123456789101112答案

实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变为黄色是因为产生了溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，故B正确；溶液变为棕黄色是因为产生了碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I-+Cl2===I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；②反应后的黄色溶液含有溴单质，但是不能排除是否含有氯单质，加入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，证明产生了碘单质，可能是氯气或溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。123456789101112答案8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28gN2，转移4mol电子√123456789101112答案

N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2中氮元素的化合价为0价，氮元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；铜元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂，氮元素的化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故B错误；N2H4中只有氮元素的化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；28

g

N2为

1

mol，每生成

1

mol

N2，转移4

mol电子，故D正确。123456789101112答案选项实验操作和现象结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色C向FeSO4溶液中先滴加K