2021年广东省广州市中考化学含答案

2021年广东省广州市中考化学试卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（3分）中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（）A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维 C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素2．（3分）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠3．（3分）虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）A．米粉 B．虾仁 C．食盐 D．植物油4．（3分）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮 C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气5．（3分）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）A．B． C． D．6．（3分）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（）A．① B．② C．③ D．④7．（3分）用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点 D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论8．（3分）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO9．（3分）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小10．（3分）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103～104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5 D．氧元素的质量分数为16×512×6+1×10+16×511．（3分）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 C．Sr和Br可形成化合物SrBr D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br12．（3分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧13．（3分）2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．水能、风能、太阳能都是清洁能源 B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物 D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念14．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝合金相互刻画纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（8分）阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称质子数中子数核外电子数氘（dao）111氚（chuān）121（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是相同。（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是（填化学式）。（3）电解18gH2O理论上能获得gH2。（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是。（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是（填化学符号）。（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是。16．（7分）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）17．（8分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。②“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。④CO2用途广泛，写出一种用途：。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：（CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。18．（8分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应 B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应 D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来②（略）③（略）19．（8分）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将①伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液②///实验结论ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。ⅲ.③可能是过氧化氢分解的催化剂。ⅳ.……（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是（填标号）。A.CuCl2 B.Fe2（SO4）3 C.Na2SO4 D.KCl（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是。（填标号）。20．（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是。②实验a～e中，不必要进行的一项是（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）实验操作预期现象与结论若，则该肥料的成分是。若，则该肥料的成分是。

参考答案一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．C【解析】根据物质的性质与用途、元素的分类等进行分析判断。A.液氢燃烧只生成水，故A正确；B.芳纶属于合成纤维，故B正确；C.镁锂合金是一种混合物，而不是氧化物，故C不正确；D.由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故D正确。故选C。2．B【解析】根据净化水的原理、硬水的危害、粗盐的提纯以及物质的名称与俗称等进行分析判断。A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，故A不正确；B.煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，故B正确；C.粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，故C不正确；D.小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸氢钠，故D不正确。故选B。3．A【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。A.米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；B.虾仁中富含蛋白质，故B不正确；C.食盐中富含无机盐，故C不正确；D.植物油中富含油脂，故D不正确。故选A。4．A【解析】根据空气中各种气体的含量和用途等，进行分析判断。A.填充气球用到的氦气，氦气属于稀有气体，密度比空气小；故A正确；B.制硝酸用到的二氧化氮不是空气的成分；故B不正确；C.炼铁用到的一氧化碳不是空气的成分；故C不正确；D.做饭用到的天然气不是空气的成分；故D不正确；故选A。5．B【解析】根据物质的性质以及图标的含义进行分析判断。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸运输车须张贴腐蚀品标志。故选B。6．D【解析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。A.油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化；故A不正确；B.原油蒸馏分离没有新物质生成，属于物理变化；故B不正确；C.液化石油气没有新物质生成，属于物理变化；故C不正确；D.裂解气聚合成塑料等，塑料是新物质，属于化学变化；故D正确。故选D。7．C【解析】依据物质燃烧的三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到可燃物的着火点。结合利用对比分析方法进行分析判断。A.分析实验图示可知，对比①③不能说明燃烧的条件；故A不正确；B.分析实验图示可知，①④一个是冷水一个是热水，不能对比；故B不正确；C.分析实验图示可知，对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故C正确；D.铁丝的着火点高于热水的温度，则本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论；故D不正确；故选C。8．B【解析】根据CO和NO在经过催化转化器时相互反应的示意图写出化学方程式，根据方程式的意义，反应的特点，物质的转化等进行分析判断。由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2。A.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B.由化学方程式可知，CO和NO按个数比=1∶1进行该反应，故B正确；C.该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为（44×2）：28＝22：7，故C不正确；D.即使汽车安装了催化转化器，催化转化器的转化率也很难达到100%，尾气中一定含少量CO和NO，故D不正确。故选B。9．D【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各种成分的变化程度。A.①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，故A不正确；B.①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，故B不正确；C.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，故C不正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中KNO3的质量减小，故D正确。故选D。10．D【解析】根据化学式的计算方法及有机物的定义进行分析判断。A.（C6H10O5）n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A不正确；B.（C6H10O5）n的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n＝162n，故B不正确；C.（C6H10O5）n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）∶（1×10n）∶（16×5n）≠6∶10∶5，故C不正确；D.氧元素的质量分数为16×512×6+1×10+16×5×100%，故11．A【解析】根据原子结构示意图及其意义进行分析判断。A.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，故A正确。B.溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，故B不正确。C.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2，故C和D都不正确。故选A。12．C【解析】根据物质的性质的相关知识进行分析判断。A.构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，故A不正确；B.金刚石和石墨中原子排列方式不同，故B不正确；C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故C正确；D.金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，故D不正确。故选C。13．C【解析】根据能源的有关知识进行分析判断。A.水能、风能、太阳能都是清洁能源，正确但不符合题意，故A不正确；B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强，正确但不符合题意，故B不正确；C.二氧化碳是空气的成分，不是污染物，不正确且符合题意，故C正确；D.我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，正确但不符合题意，故D不正确；故选C。14．D【解析】根据物质的性质结合其他知识综合进行分析判断。A.浓硫酸溶于水放热，过程中没有生成新物质，是物理变化，故A不正确；B.纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，故B不正确；C.产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，故C不正确；D.罐内发生爆炸，面粉具有可燃性，故D正确。故选D。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（1）质子数（2）KOH（3）2（4）氧元素（5）H+、SO2-4（6）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】（1）同种元素质子数相同，氘、氚原子质子数都是1，它们都属于氢元素。（2）氢氧化钾在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。（3）设电解18gH2O理论上能获得氢气质量为x。2H2O2H2↑+O2↑36418gx364=18gx（4）在CH4+H2OCO+3H2中，碳的化合价由﹣4变为+2，氢元素化合价由+1变为0，CO+H2OCO2+H2中，碳元素由+2变为+4，氢元素化合价由+1变为0，氧元素的化合价没有发生改变。（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子，离子符号分别为H+、SO2-4。（6）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。16．（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2）（3）①有气泡产生②碳酸钠（4）2000【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意不要遗留沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁和氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁；有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子。（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象。（4）设需要的盐酸质量为x，用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：Na2CO3～2NaCl～2HCl10673212g7.3%×x10673x＝2000g17．（1）①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH③过滤④用作人工降雨等（2）①CaC2O4CaCO3+CO↑②低于【解析】（1）①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。②“反应分离”环节发生的复分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤。④CO2用途广泛，可以用作人工降雨等。（2）①由图中信息可知，0～200℃范围内失去结晶水，400～600℃范围内CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，是因为当温度高于800℃时，发生碳酸钙分解反应，只有低于此温度，才利于氧化钙与二氧化碳化合。18．（1）（2）BC（3）Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4【解析】（1）根据镉元素常见化合价为+2，氧化物和碱盐的定义可知，其氧化物的化学式为CdO；对应碱的化学式为Cd（OH）2；对应盐的化学式为CdCl2或CdSO4或CdCO3。（2）根据金属活动性顺序表可知，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；A.大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故A不正确；B.H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故B正确；C.镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故C正确；D.镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故D不正确。（3）①依据的反应规律，金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，可用镉与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4。②依据的反应规律，金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水，化学方程式为CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4。③依据的反应规律，碱与酸反应生成盐和水，可用氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4。