四川省2026届高三年级下册普通高中期中模拟核心训练练习（二）化学试卷（有答案）

2026年四川省普通高中化学期中模拟核心训练自编练习（二）

（全卷共19小题，满分100分,测试用时为75分钟.）

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—l,C-12,N-14,0-16,Cl-35.5,Ca-40Mn-55

一、单项选绿题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是最符合题目要求的。

1.下列关于高分子材料的说法正确的是

OH

酚醛树脂（H二Q

A.CH，玉（）H）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得

CN

B.具有//（）\R结构的医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态

（）

-ECH,—CH—CH,—CH2i

C.天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为

CH；i

()

D.涤纶（||||）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

HO-EC—C—OCILCH.OiH

2.硫酸铝校［NH4Al（SOJ』主要用作净水剂。下列有关硫酸铝彼溶液的离子方程式书写正确的是（）

J4+

A.净水原理:AI+3H2O=A1(OH)3I+3H

B.力口入足量NHJ-H,。溶液：Al?++4NHHO=[A1(OH)J-+4NH；

32

C.加入少量NaOH溶液：A1"+3OH=Al(OH)3

2+3+-

D.加入足量Ba(OHL溶液：2Ba+2SO^+Al+4OH-=2BaSO4i+[A1(OH)J

3.下面的问题中，与盐类水解有关的是

①为保存FcCL溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验室盛放Na2cO；溶液的试剂瓶应用橡胶塞

③在NH,C1或AlCh溶液中加入镁条会产生气泡

④配制FeSO,溶液时加入铁粉

⑤向CuCl:溶液中加入CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe"

A.只有①②⑤B.只有①②③C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

4.离子液体是•种由离子构成的液体，在低温卜.也能以液态存在，是•种很有研究价值的溶剂。研究显示最

常见的离了•液体主要由如图所示正离子和负离了构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外

结构中高度离域。下列说法不正确的是（）

A.该化合物中不存在配位键和氢键

B.图中负高子的空间结构为正四面体形

C.图中正禽子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D.C、N、H三种元素的电负性曰大到小的顺序为N>C>H

5.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2一其中S为+6价）去除废水中的正

五价则As（V）］的研究成果，其反应机理模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。

/H20或OH-

湍小…淀

飞，|Rs（V）吸附在；符V）溶液

腐蚀层表面•腐蚀层

下列叙述错误的是（）

A.Inwl过硫酸钠（Na2s2。,）含2NA个-1价的氧原子

B.铁的氢氧化物能够共沉淀除碎，利用了胶体的吸附性

C.若将沉淀灼烧后（不发生氧化还原反应）得到Fc的产物只有FeQ,，则参与反应的Fc与SQ>的物质

的量之比为3:4

D.除神后，溶液的pH减小，更不利F后续的除珅，故应招废水提前处理至弱碱性

6.根据卜列实验操作和现象，所得实验结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向lmLlmolL」NaCl溶液中滴加2滴ImolLiAgNCh溶液，生成白色沉

AKsp(AgI)<KSp(AgCl)

淀；再滴加2滴lmol-L"KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀

压强增大，平衡向生成b

B压缩装有生、12、HI混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色加深

的方向移动

常温下，测定等物质的量浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的pH,前者的

C非金属性:S>C

pH大

取5mL1•滨丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液,均匀加热,将产生的1-溟丙烷发生消去反应生

D

气体通入2mL稀酸性高锌酸钾溶液中，酸性高锌酸钾溶液褪色成丙烯

A.AB.BC.CD.D

7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示（其

中h、g的阳离子均为Na+），下列说法正确的是

化合价

融■■■:A■•♦

C.e.

化.

..

物.

b..

：

氧

台

二

：

单

翻

d化正

侦

的

a物盐

A.1?到4可直接转化

B.工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液

C.c能将滴有酚酉太的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性

D.将氯化钢溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

8.Y可结合H•转化为HY*和HJ，”,Ag，与Y可形成［AgY『和［AgK『两种配离子。室温下向AgNC^溶

液中加入Y,使得溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00xl（）Tmol.匚i和L15xl（r2moi七、通过调节混合

溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度（忽略体积变化）。-lg［《M）/（moLLT）］与-lg［c（Y）/|mol-L1］的

变化关系如图1所示（其中M代表Ag\［AgY［或［AgK『），分布系数3（N）与pH的变化关系如图2所示

2+

c（HYJ

（其中N代表Y、”或HV）比如，）。

L(一

O

E

X

W

5

.山

图1

下列说法正确的是（）

A.曲线III对应的离子是［AgY『

B.c（［AgY「）=c（［AgYj）时，《丫）+414¥+）+《总丫2+卜0.0巾3.尸

C.当c,（Ag，）=c（［AgY21）时,c（Y）=10-3smoiL-'

+2+

D.-lg［c（Y）/（mol.L7）］=3.00时，c（Y）＞c（HY）＞c（H2Y）

9.晶体甲（立方晶胞，边长为"pm）中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。

设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.晶体甲化学式为ZnS与4产最近且等距的办2+有6个

B.晶体甲的密度为一导一g/cn?

aNa

C.硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键

D.区域丙“”中的离子为CiT且区域内为“负电”区域

10.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理.。经过一系列实验,

最终确定该反应按“机理3”进行。

Cl

三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是()

A.已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用sp2杂化

B.“中间体2”存在式离域五键

C.“中间体3”的碳负离子有一对位于sp2杂化轨道的孤对电子

D.“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高

II.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是()

+

A.海水提滨过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+S0;+2H2O=2Br+SOf+4H

B.向NH4Al(SOJ溶液中滴入Ba(OH%,使SO：反应完全：

2Ba2++4OH-+AT"+2SO^=2BaSO«J+[A1(OH)J

C.用水杨酸与乙酸酊合成阿司匹林：

C-OHo

+II

CH—C—OH

O—C-CH,

II3

o

D.将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：4HSO：+C%=2Cr+SO：+3SC>2+2H?O

12.如图是反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时

反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法错误的是()

能

卜

2molH2(g)

__________—|而而

反应过意

A.其他条件不变，反应按曲线b进行时，CH30H的产率更高

B.其他条件不变，反应分别按山线a、b进行时热效应相同

C.ImolCO(g)+2moiH2(g)中化学键的键能之和比ImolCH30H(g)中化学键的键能之和小

D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJ♦mor1

13.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO?为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线如

卜。

卜.列说法不无砸的是

A.反应②是缩聚反应

B.Y中存在手性碳原子

C.高分子P中存在

D.高分子P完全水解可以得到Y

14.如图为M的合成路线，下列说法错误的是

Br2H2、，试剂1

----------->X-------------->Y--------------►

①催化剂③

②

A.反应①的产物可能有三种

B.试剂I为氢氧化钠醇溶液

C.A的分子式为C6Hx

D.若用标记Z中的氧原子，则M中含有谯0

15.N%脱除NO的一种催化反应机理示意图如下，下列说法不正确的是()

N,+H,0

4+

A.T”…NHZ-N=0TTi+%+H20属于氧化还原反应

4+

B.Ti-NH2-N=O是该反应的中间产物

C.总反应化学方程式为4NH3+302JO=2N2+6H20

D.Ti，十可降低该反应的活化能

二、非选择题:本题共4小题，共55分。

16.(15分)某三元锂离子电池的正极材料含有I^NiCoMiChCu和Al等。现欲利用以下工艺流程回

收该废弃电池正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

柠椽酸出3人)抗坏血酸黄原酸钾(KEX)H2c2o4Na3P

»,,1I,JL,I,I,I,

，”鬻放电、拆解I定极强浸I沉铜I-q沉钻、\沉铝、锂iu3P04

锂离J电池IIIII

塑料、金属外壳浸灌超细铜粉MnC2O42H2OAIPO4

氨水T嬴—0EX)?

I

含银配合物

回答下列问题：

(1)L^NCOMTOG中Co、Mn元素分别为+3价、+4价，则Ni元素的化合价为。

(2)“放电”的目的为。

(3)“正极酸浸”后，I^NCbMK4中Co、Mn及Cu元素均转化为+2价，H3A转化为A”，据此写

出I^NiCoNtQ被Cu还原的离子方程式为：根据原理分析，H3A和Cu的作用也可用浓盐酸

实现，但缺点为。

(4)“沉铜”时，发生如下转化：

z°xz°\

产一产弋C=O^CH2-CH-CHC=O

OHOHc=cOHOHc—c

HOOHO'o

抗坏血酸(M=176)

若该过程中生成3.2g超细铜粉，理论上消耗抗坏血酸的质量为g0

(5)“沉钻、银”所得溶液中《Co2+):c(Ni2+)=3:10,已知Ksp[Ni(EX)/二1.8xl(r1则

^sP[Co(EX)J=。

(6)“氨溶”所得含银配合物中阳离子呈正八面体结构，该反应的化学方程式为0

(7)向铝盐或锂盐溶液中加入Na3Po4固体，在不同PH下，稳定存在的物质形态如下图所示。则“沉铝”

时应选择的pH范围为。

A产AI(OH)fAl(OH)r

AIPO434

(aq)(s)(s)(aq)

18.212.3

Li*

(aq)

LiHPO

H3P24Li3PO4

(aq)(aq)(s)

1.26

1111111111111

01234567891011121314

PH

17.甘油(C油QJ与水蒸气重整获得Hz过程中发生以卜.反应：

主反应：①甘油分解:C5HsOJ(g)=3CO(g)+4H2(g)AH=4-337.5kJ-moF'

②水气变换:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

副反应：③甲烷化：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A"=-165kJ•moL

已知：为物质生成焰，反应焙变凶=产物生成焰之和•反应物生成焰之和。

相关物质的生成焰如下表所示。

HO(g)co(g)

物质22H2(g)co(g)

Af//ra/kJmor'0-110.5

反应产物i的选择性定义为“(HJ+MCO)累COJ+MCHJ-。％。

回答下列问题：

(1)甘油与水蒸气重整获得电的总反应④为CjHQ3(g)+3Hq(g)=3CCMg)+7H2(g),其凶=,

该反应在(填“高温”或“低温”)时自发进行。

(2)反应达平衡时，温度对CO、CO?、CH,选择性的影响情况如图所示。图中表示CO?选择性的曲线是

(填“a”或"b”)，700K以后，CO?的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是(结合平衡移

动加以解释)。

兴

、

邙

有

姒

温度/K

（3）在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法正确的是（填序号）。

A.CO体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态

B.其他条件不变，在1000〜1200。（2时，平衡时Hq的物质的量随温度升高而增大

C.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H?的物质的量

D.改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大H?的平衡产率

（4）维持压强为PkPa,在温度为TK条件下，2.3molC3HQs与10.0molH?O发生上述反应达平衡状态时,

剩氽6.4molH,O,测得体系中产物的选择性如下表所示：

组分见H,COco2

选择性4%64%4%28%

结合上表数据•，pkPa、TK条件下，CJHQJ的平衡转化率为_______%（保留1位小数），水气变换反应的

平衡常数3=_______（用含p的计算式表示，无须化简。分压=总压x物质的量分数）。

（5）在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理_

18.某小组同学实验室制备SO2并探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。

序C中实验现象

物质a

号

通入so2前通入SO2后

lmol/LCuSO4ig产生蓝色絮开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，破红色沉淀消失，静置，

I

液状沉淀试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

Imol/LCuCl?溶产生蓝色絮卅始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生

II

液状沉淀成大量白色沉淀，溶液呈绿色

资料：①CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；

2+

②酸性条件下可发生反应：Cu;O+2H*=Cu+Cu+H;O

⑴仪器b的名称o用70%的硫酸和固体Na2s0,反应制备SO］利用了硫酸的性,

（2）装置B的作用是控制SO?气体的流速，则B中试剂可以是o（填写序号）

①饱和NaHSO》溶液②饱和NaHCO,溶液③饱和Na2sO,溶液④浓硫酸

(3)室温下，1.5mLlmol/L的CuSO4溶液与3.5mLlmol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为。(不

考虑Cu(OH)z的溶解)

(4)已知通入SO?前，实验I、II中产生蓝色絮状沉淀为CU(OH)2,请写出实验I通入SO2后产生砖红色沉淀

Cu2O反应的离子方程式,分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是。

(5)某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为CuCl,实验方案为：过滤，取样，,

(6)证明实验n发生了氧化还原反应，除了检验有CuCl生成外，还可通过检验另•种离子得以证实，检验

该离子的试剂为o

(7)该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂。

19.美洛昔康(Meloxicam)是一种非笛体抗炎药(H),某课题组设计了如下合成路径.

H'

(1)化合物H中的含氧官能团有。(写官能团名称)

(2)化合物E的结构简式o

(3)下列说法正确的是。

A.化合物A可以与滨水发生取代反应，生成白色沉淀

B.化合物X：,已知虚线框中原子共平面，2号N原子结合质子能力更强

C.化合物C的水溶性比D好

D.化合物H存在分子内氢键

(4)请写山F转化为G的化学方程式

(5)由G转化为H的过程中，会生成一种副产物J,J的分子式比H多一个“C%”，请写出该副产物J的结

构简式___________

I”区域

已知：生成H的同时有另一种小分子产物生成，该分子与H的五元环”—NH-C=N—

作用，先发生加成反应(存在C