选修4 第一章 化学反应与能量 综合测试题

选修4第一章化学反应与能量综合测试题

一.选择题（共20小题）

1.如图所示，在lOlkPa时，△%=-393.5kJ・mol1,△«=・395.4kJ・mo「I，下

列说法正确的是（）

0反粒过〃

A.石墨的燃烧热为393.5kJ/mol

B.石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C.石墨比金刚石稳定

D.lmol金刚石与ImolCh的总能量低于lmolCO?的总能量

2.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI.利用反应A,可实现氯的循

环利用.

一催化剂

反应A：4HCI+O2I小△”」2cl2+2出0

己知：I.反应A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ热量.

/x498kl/mol@F©

/—y—x243k.l/nu>l

说断二

II.

判断下列说法正确的是（）

A.反应A的△H〉・115.6kJ,mo「i

B.H2O中H-0键比HCI中H-Cl键弱

C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D.断开ImolH-0键与断开ImolH-Cl键所需能量相差31.9kJ

3.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.由XfY反应的△H=Es-E2

B.由X1Z反应的△H>0

C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高温度可提高X1Z的反应速率

.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

4A2+B2—2AB

,心2molA+2molB

1molA2+lmolB3

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂lmolA-A键和lmolB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量

的总能量高于Az和的总能量

D.2molAB1mollmolB2

5.共价键都有键能之说，键能是指拆开lmol共价键需要吸收的能量或者形成

lmol共价键所放出的能量.如H・H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是

431kJ/mol,Cl-Cl键的键能是247kJ/mol,出和5反应生成ImolHCI放出的热量

是（）

A.431kJB.179kJ

C.89.5kJD.以上说法都不对

6.下列对化学反应的认识错误的是（）

A.必然引起物质状态的变化B.会产生新的物质

C.必然会引起化学键的变化D.必然伴随着能量的变化

7.下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D.需要加热的化学反应一定是放热反应

8.反应M+Z3Q(AH>0)分两步进行：①M+Z玲X(AH<0),②X1Q(AH>

0).下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

9.在反应H2+CI2=2HCI中，己知H-H键能为436kJ/mol,CI-Cl键能为247kJ/mol,

H-CI键能为431kJ/mol,判断该反应是()

A.每生成2moiHCI放出179kJ热量

B.每生成ImolHCI放出179kJ热量

C.每生成2molHCI吸收179kJ热量

D.每生成ImolHCI吸收179kJ热量

10.已知断开1moiH-H键，ImolN-H键、lmolN三N键分别需要吸收的能量

为436kJ、391kJ>946kJ,则lmol出生成NH3需()

A.吸收能量92kJB.放出能量92kJ

C.放出能量30.67UD.吸收能量30.67kJ

11.在25℃、1.01X105PaT,将22gCO2通入到750mLLOmoBI/i的NaOH溶

液中充分反应，放出xkJ热量.在该条件下ImolCO2通入至J2L1.0mol・L】的NaOH

溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHC03的热化学反

应方程式为()

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOs(aq)AH=-(2y-x)kJ*mol1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOa(aq)AH=-(4x-y)kJ^mol1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOs(aq)AH=-(2x-y)kJ»mol1

D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)AH=-(8x-2y)kJ^mol1

12.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)-3CO2(g)AH

已知：C(s)+o2(g)-82(g)AHi

S(s)+2K(s)—K2s(s)AH2

2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s)AH3

则AH为()

A.AHI+AH2-AH3B.AH3+3AHI-AH2C.3AHI+AH2-AH3D.△

H3+AHI-AH2

13.常温下已知：4AI(s)+3O2(g)—2AI2O3(s)AHi，4Fe(s)+3O2(g)—

2Fe2O3(s)△出；下面关于△山、^出的比较正确的是()

A.AHi>AH2R.AHI<AH2C.AHI=AH2D.无法计算

14.分别向1L0.5mol的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，

恰好完全反应时的热效应分别为△%、AH2>AH3,下列关系中正确的是()

A.AHI>AH2>AH3B.△HI<AH3<AH2C.AHI>AH2=AH3D.△

HI=AH2<AH3

15.下列各组热化学方程式中，化学反应的△力大于的是()

①C(s)1。2(g)—C02(g)△Hl；C(s)1J-O2(g)—co(g)AH2

2

②2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AHi；2H2(g)+02(g)—2出0(I)AH2

③H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AHi；—H2(g)+—h(g)=HCI(g)△出

22

@CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)AHi；CaO(s)+H20(I)=Ca(OH)2(s)；

△H2.

A.①③B.①④C.②④D.②③

16.下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是()

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)•=-184.6kJ・mo「i

1

B.CH4(g)+202(g)=2H2O(g)+C02(g)AH=-802.3kJ«mor

1

C.CO(g)+102(g)=C02(g)AH=-283kJ*mor

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)Z\H=-571.6kJ・mori

17.下列说法正确的是（）

A.在lOlkPa时，lmol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

占燃

D.对于H2+CI2八2HC3V0,断开lmolH-H键和lmolCl-Cl键所吸收

的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量

18.已知：2CO（g）+O2（g）—2CO2（g）△H：-566kJ・morL下列说法正确的

是（）

A.CO的燃烧热为-283kJ-mo「i

B.CO的燃烧热为566kJ・mori

C.CO的燃烧热△H=-283kJ・mo「i

如图可表示由CO生成C02的反应过程和能量关系

19.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）

/I生成物

立内沙春

A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应

C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应

20.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A.钠与冷水反应B.Ba（OH）2・8七0与NH4cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应D.铝与氧化铁的反应

二.填空题（共10小题）

21.已知拆开1moiH-H键、1moiI-I、lmolH-I键分别需要吸收的能量为

436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成lmolHI需要(填"放出〃或"吸

收〃)kJ的热量.

22.从能量的角度看，断开化学键要—能量、形成化学键要—能量；一个

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的

相对一.

23.(1)煤气的主要成分是CO和电的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反

应制得,故又称水煤气.写出制取水煤气的主要化学方程式—,该反应是—反

应(填〃吸热〃或〃放热〃).

(2)lmolC>lmolCO分别按下式反应放热情况如下：

反应a：C(s)+lo2(g)=C0(g)放热11O.5KJ

反应b：CO(g)+I02(g)=C02(g)放热283c

反应c：C(s)+02(g)=C02(g)放热393.5KJ

相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热—(填〃多〃或〃少〃)，若lmol碳经过

反应a、b全部转化为82，则总放热393.5KJ(填“>〃"<〃或"二〃).若lmol

碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为—mol.

24.NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.例如：

4NH3(g)+6NO(g)”N2(g)+6H2O(g)AHi

己知：①H2O(I)=H20(g)AH2

②4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)AH3

则NH3(g)的标准燃烧热的热化学方程式—.

25.中和热的测定实验(如图).

①量取反应物时，取50mL0.50mol*L1的盐酸，还应加入的试剂是(填序号).

A.50mL0.50mol・「iNaOH溶液

B.50mL0.55moi・LFNaOH溶液

C.l.OgNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有—(填序号).

A.盐酸的浓度B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容F.反应后混合溶液的终止.温度

③若用50mL0.5moi醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据一.（填

“偏大〃或"偏小”或”不变〃）

一拜而啰谱尻片槿

t-温度计

际泡沫空料

26.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液在如图所示的装置中进

行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是—•

（3）大烧杯上如不盖便纸板，求得的中和热数值—（填〃偏大、偏小、无影响〃）

（4）若上述HCI、NaOH溶液的密度都近似为lg/cn?,中和后生成的溶液的比热

容C=4.18J/（g*℃）,反应后温度升高了at,生成lmol水时的反应热Z^H二

kJ/mol（填表达式）.

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量—（填〃相等、不相等〃），所求中和热—（填“相等、

不相等〃），简述理由—

（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3T2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测

得的中和热的数值会—；（填"偏大〃、"偏小〃、"无影响〃）.

[L温度计

27.(1)已知下列反应的焙变①CH3coOH(I)-2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)

△Hi=-870.3kJ/mol

②C(s)+02(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH3=-285.8kJ/mol

试计算反应2c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(I)的焰变AH二

(2)实验测得5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成C02(g)和液态水时

释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式—.

28.将TiCh转化为TiCU是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：

TiO2(s)+2CI2(g)-TiCk(1)+02(g)AH=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+—02(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

2

则反应Ti02(s)十2cb(g)+2C(s,石墨)一TiCb(1)+2C0(g)的=kJ/mol.

29.化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焰变

①2Hl(g)=H2(g)+l2(g)AHi

②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2so4(I)+2HI(g)AH2

③H2so4(I)=H20(g)+S02(g)+I.O2(g)AH3

④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

(1)/\氏与△%、△力、之间的关系是：Z\H4=.

30.(1)反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(Ei

>0,E2>0),回答下列问题.

①图中该反应是—反应(填“吸热〃、“放热〃).反应热的表达式为—.

②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大，E】和E2的变化是：Ei—,Eo—(填

"增大"、"减小〃或"不变〃)

(2)丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后

只有二氧化碳和气态水,不会对环境造成污染.已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ

的热量.

试回答下列问题.丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为—.

(3)C3H8(g)->CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△Hi=+156.6kJ・mo「1；

CH3CH=CH2(g)-CH4(g)+HC=CH(g)△H2=+32.4kJ・mo「

则相同条件下，反应：C3H8(g)玲CH3cH二CH2(g)+H2(g)的AH=kJ*mol

罐山&程

选修4第一章化学反应与能量综合测试题

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2017•大庆一模〉如图所示，在lOlkPa时，△Hi=-393.5kJ,mo「i,AH2="

395.4kJ.mor1,下列说法正确的是（）

«L^C\.-.C（s金别行）Q（K）

仔•卜十CG石晟）明依）

卜HLLr・・\-、（X^s）

0反应£i〃

A.石墨的燃烧热为393.5kJ/mol

B.石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C.石墨比金刚石稳定

D.lmol金刚石与lmolO2的总能量低于lmolCO2的总能量

【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成

金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定来解答.

【解答】解：由图得：①C（S,石墨）+02（g）=C02（g）Z\H=-393.5kJ・mo「】

②C（S,金刚石）+02（g）=CO2（g）Z^H二・395,4kJ,mo「L

利用盖斯定律将①-②可得：C（S,石墨）=C（S,金刚石）△H=+1.9kJ・mol,

则

A、C（S,石墨）+O2（g）=CO2（g）aH=-393.5kJ・molL石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,

故A正确；

B、石墨转化为金刚石吸热，是化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳

定，故C正确；

D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S,金刚石）+。2（g）=CO2（g）

△H=-395.4kJ»mol故D错误:

故选：AC.

2.(2017•金华模拟)用CI2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI.利用反应

A,可实现氯的循环利用.

催化剂

反应A：4HCI4-Q2-J-2CI+2HO

△22

己知：I.反应A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ热量.

+

U.等阴®®

判断下列说法正确的是()

A.反应A的△H>-115.6kJ・mol1

B.H2O中H-0键比HCI中H-Cl键弱

C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D.断开ImolH-0键与断开ImolH-Cl键所需能量相差31.9kJ

【分析】A、反应A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ的热量;

B、反应热:反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-0键与H-CI键

的键能差，进而计算断开lmolH-0键与断开lmolH-Cl键所需能量差，进而

判断出0中H-0键和HCI中H-CI键的强弱；

C、由反应H判断，氧气能够将氯氧化为氯气；

D、反应热反应物总键能・生成物的总键能，据此计算H・0键与H・CI键

的键能差，进而计算断开lmolH-0键与断开lmolH-Cl键所需能量差.

【解答】解：A、反应A的△H=-115.6kJ/moL故A错误;

B、E(H-0)、E(HCI)分别表示H-0键能、H-CI键能，反应A中，4molHCI

被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热AH二反应物总键能-生成物的总键能，故:

4XE(H-Cl)+498kJ/mol-[2X243kJ/mol+4XE(H-0)]=-115.6kJ/moL整

壬里得,4E(H-Cl)-4E(H-0)=-127.6kJ/mol,即E(H-0)-E(HCI)=31.9kJ/mol,

故断开lmolH-0键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/molX

lmol=31.9kJ^32kJ,HQ中H-0键比HCI中H-Cl键强，故B错误；

C、由反应II判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，

故V错误；

D、E(H-0)、E(HCI)分别表示H・0键能、H-CI键能，反应A中，4molHCI

被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H：反应物总键能・生成物的总键能，故:

4XE(H-Cl)+498kJ/mol-[2X243kJ/mol+4XE(H-0)]=-115.6kJ/moh整

理得，4E(H-Cl)-4E(H-0)=-127.6kJ/mol,即E(H-0)-E(HCI)=31.9kJ/mol,

故断开lmolH-0键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/molX

lmol=31.9kJ^32kJ,故D正确；

故选D.

3.(2017•浙江模拟)反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正

确的是()

A.由X玲Y反应的△H=Es-E2

B.由X玲Z反应的△H〉。

C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高温度可提高X1Z的反应速率

【分析】由图象可知2X(g)=3Y(g)为吸热反应，而2X(g)=2Z(g)为放

热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度对反应速率的

影响解答该题.

【解答】解：A.根据化学反应的实质，由X玲Y反应的;E3-E2,故A错误；

B.由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即

XfZ反应的△HVO,故B错误；

C.由图象可知，2X(g)=3Y(g)为吸热反应，只能说明3moiY的能量一定比

2molX的能量高，则不能得出等物质的量的Y的能量一定比X的能量高，故C错

误；

D.升高温度，反应速率增大，所以升高温度可提高XTZ的反应速率，故D正

确.

故选D.

4.（2016春•甘肃期中）化学反应A2+B2-2AB的能量变化如图所示，则下列说

2molA+2molB

法正确的是（）NmolAb

A.该反应是吸热反应

B.断裂lmolA-A键和lmolB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量

的总能量高于和的总能量

D.2moiAR1molA?lmolR2

【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；

B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；

C、形成2molA-B键放出的能量与断裂2molA-B键吸收的能量相等；

D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量.

【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A

错误；

B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

C、由图可知形成2moiA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2moiA-B键需要吸

收ykJ的能量，故C正确；

D、由图可知,ImolAz和Imo。的总能量高于2moiAB的总能量,故D错误；

故选C.

5.（2016春•南宁期中）共价键都有键能之说，键能是指拆开lmol共价键需要

吸收的能量或者形成lmol共价键所放出的能量.如H-H键的键能是436kJ/mol,

H-Cl键的键能是431kJ/moLCl-Cl键的键能是247kJ/mol,«和CL反应生成

ImolHCI放出的热量是（）

A.431kJB.179kJ

C.89.5kJD.以上说法都不对

【分析】根据化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据

方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应中热量的变化，然后求出生成

ImolHCI放出的热量.

占燃

【解答】解：在反应H2+CI2八2HCI中,断裂ImolH-H键，ImolCI-CI键共

吸收的能量为：436kJ+247KJ=683kJ,

生成2moiHCI,共形成2moiH-Cl键，放出的能量为:2X431KJ=862kJ,吸收的

能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ,

所以出和。2反应生成ImolHCI放出的热量是为89.5kJ,故选：C.

6.（2016春•枣阳市期中）下列对化学反应的认识错误的是（）

A.必然引起物质状态的变化B.会产生新的物质

C.必然会引起化学键的变化D.必然伴随着能量的变化

【分析】A.化学反应不一定引起物质状态的变化；

B.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质；

C.化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成；

D.化学反应总是伴随着能量的变化.

【解答】解：A.化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成

氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误；

B.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，有新的物质

生成的变化为化学变化，故B正确；

C.化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；

D.化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；

故选A.

7.（2016秋•抚州期中）下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D.需要加热的化学反应一定是放热反应

【分析】A、化学反应一定有能量的变化；

B、有能量变化的不一定是化学变化；

C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；

D、需要加热的反应不一定是放热反应.

【解答】解：A、化学反应一定有能量的变化，不存在既不放热也不吸热的反应,

故A正确；

B、有能量变化的不一定是化学变化，还可能是物理过程，故B错误；

C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，故在吸热反应中，反

应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；

D、需要加热的反应不一定是放热反应，放热反应不一定需要加热，故D错误.

故选A.

8.(2016秋•昌平区月考)反应M+ZfQ(AH>0)分两步进行：①M+Z玲X(△

H<0),②X1Q(AH>0).下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化

的是()

【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物

的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的

总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题.

【解答】解：由反应M+Z玲Q(Z\H>0)分两步进行①M+ZfX(△HVO)②X玲Q

(△H>0)可以看出，

(1)M+Z玲Q(AH>0)是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q,

(2)由①M+Z9X(AH<0)可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和

大于X,

(3)由②X玲Q(AH>0)是吸热反应，故X的能量小于Q；

综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q,只有图象A符合，

故选A.

春•嘉峪关校级期中)在反应中，已知键能为

9.(2016H2+CI2=2HCIH-H

436kJ/mol,CI-Cl键能为247kJ/mol,H-Cl键能为431kJ/mol,判断该反应是()

A.每生成2molHCI放出179kJ热量

B.每生成ImolHCI放出179kJ热量

C.每生成2m6HCI吸收1791d热量

D.每生成ImolHCI吸收179kJ热量

【分析】根据反应热:反应物总键能-生成物总键能，代入相关数据计算.

【解答】解:反应热=反应物总键能-生成物总键能,则：

Cl2(g)+H2(g)=2HCI

(g)中反应热二反应物总键能■生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol-2X

431kJ/mol

=-179kJ/mol,

每生成2molHCI放出179kJ热量，

故选A.

10.(2016春•南宁校级期中)已知断开lmolH・H键，ImolN-H键、ImolN三

N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则lmol出生成NH3需()

A.吸收能量92kJB.放出能量92kJ

C.放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ

【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热二

化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量.

【解答】解:lmol出生成NH3的反应热二工X946kJ+436kJ-2x3X391kJ=-

33

30.67kJ,所以是放出热量,

故选c.

11.(2016秋•南城县校级期中)在25℃>1.01X105Pa下，将22g82通入到750mL

L0mol・「i的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量.在该条件下lmolCO28A

到2L1.0mol・L1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，贝IjCCh与NaOH反应

生成NaHCO3的热化学反应方程式为()

1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2y-x)kJ*mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ*mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOa(aq)AH=-(2x-y)kJ*mol

1

D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(8x-2y)kJ*mol

【分析】根据题意可知,22gCCh通入lmol・「iNaOH溶液750mL中充分反应,

测得反应放出xkl的热量，写出热化学反应方程式，再利用ImcIC。?通入2mol*l

.】NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖

斯定律来书写CO?与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式.

【解答】解：根据题意，22gCO2通入lmol・「iNaOH溶液750mL中充分反应，n

:

(CO2)=—=0.5mol,n(NaOH)=lmol»LX0.75L=0.75mol,

44g/mol

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH=

NaHCCh+Na2cO3+H2O,

由0.5molCO2反应放出热量为xKJ,则2moic。2反应放出热量为4xKJ,即热化学

反应方程式为

2cCh(g)+3NaOH(aq)-NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(I)AH=-4xKJ/mol

①，

又lmolCO2通入2mol•!_iNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学

方程式为

2NaOH(aq)+82(g)-Na2cO3(aq)+H2O(I)/XH二・yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH.：aq)+CO2<g)-NaHCO3iaq>AH=-(4x-y)

KJ/mol,

故选B.

12.(2016春•宁波校级期中)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热

化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)-3CO2(g)AH

已知：C(s)+O2(g)-82(g)AHi

S(s)+2K(s)—K2s(s)AH2

2K(s)+N2(g)+302(g)—2KNO3(s)AH3

则AH为()

A.AHI+AH2-AH3B.AH3+3AHI-AH2C.3AHI+AH2-AH3D.△

H3+AHI-AH2

【分析】已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)①

S(s)+2K(s)-K2s(s)△H2②

2K(s)+N2(g)+?。2(g)—?KNO3(CAH30

将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—K2s(s)+N2(g)+3CO2

(g),其反应热进行相应的改变，据此计算反应热.

【解答】解：碳的燃烧热4H产a其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2

(g)AHi①

S(s)+2K(s)—K2s(s)△H2②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s)AH3®

将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(S)+3C(s)—K2s(s)+N2(g)+3CO2

(g),则△H=34HI+Z\H2-故选C.

13.(2016秋•李沧区校级期中)常温下已知：4AI(s)+302(g)=2AI2O3(s)

△Hi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2；下面关于△出、△H2的比较正确

的是()

A.△HI>AH2B.△HI<AH2C.AHI=AH2D.无法计算

【分析】根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断.

【解答】解：4AI(s)+302(g)—2AI2O3(s)AH1©

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)②

由盖斯定律①■②，得：4AI(s)+2Fe2O3=2AI2O3(s)+4Fe(s)AHi-AH2,

铝热反应为放热反应，即-AH2<0,所以△%V△«,

故选B.

14.(2016秋•静宁县校级期中)分别向IL0.5mol・「i的NaOH溶液中加入①浓

硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△%、AH2>AH3,

下列关系中正确的是()

A.△HI>AH2>AH3B.△HI<AH3<AH2C.△HI>AH2=AH3D.△

HI=AH2<AH3

【分析】稀的强酸与强碱生成ImolHzO放出的热量为中和热，注意弱电解质的

电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答.

【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H'(aq)十OK[aq)

=H2O：AH=­57.^kl/mol,

分别向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，

浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则

恰好完全反应时的放出的热量为①，③〉②，

所以△H1V4H3V△比，

故选B.

15.(2016春•邯郸校级期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的△由大于

△出的是()

①C(s)+。2(g)—C02(g)AHi；C(s)+-I02(g)—CO(g)AH2

2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)

③H2(g)+CI2(g)-2HCI(g)AHi；1H2(g)+I-I2(g)-HCI(g)AH2

22

@CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△%；CaO(s)+H2O(I)=Ca(OH)2(s)；

△H2.

A.①③B.①④C.②④D.②③

【分析】①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应aHvo；

②生成液态水放出的热量多

③反应方程式的计量数与反应热成正比：

④CaC03分解吸热，CaO与水反应放热.

【解答】解：①都为放热反应，△HV0,前者完全反应，放出的热量多，则△

HI<AH2,故①错误；

②都为放热反应，△HV0,由于H20(g)玲H2。(I)放热，则前者放出的热量

少，则△HI>Z\H2，故②正确；

③都为放热反应，△HV0,消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△出(△

H2,故③错误；

④前者为吸热反应，△%>(),后者为放热反应，△出<0,则故④

正确.

故选C.

16.(2016春•秀峰区校级期中)下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是

()

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)-184.6kJ・mori

B.CH4(g)+20z(g)=2H2O(g)+C02(g)AH：・802.3kJ・mo「i

1

C.CO(g)+102(g)=C02(g)AH=-283kJ*mor

1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-STl.GkJ«mor

【分析】根据燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

如882(g)>H^H2O(I)、S->SO2(g),以此解答该题.

【解答】解：A、HCI不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；

C、lmolCO完全燃烧生成稳定的C02,符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃

烧热，故C正确；

D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误.

故选：C.

17.(2016秋•舒城县校级期中)下列说法正确的是()

A.在lOlkPa时，lmol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

占燃

D.对于H2+CI2八2HCIZ\HV0,断开lmolH-H键和lmolCl-Cl键所吸收

的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量

【分析】A、lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物

质的燃烧热；

B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量；

C、燃烧热或中和热都属于放热反应；

D、根据对于出+。2点燃2HCI2\HVO,放热反应的本质是生成物成犍释放的总

能量大于反应物断键吸收的总能量.

【解答】解：A、在lOlkPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放

出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；

B、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量，不能代表分子个数，故B错误;

C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故C正确；

占燃

D、对于H2+CI2，2HC3VO是放热反应，断开lmolH-H键和lmolCl-

Cl键，所吸收的总能量，小于形成2molH-Cl键，所放出的能量，故D错误.

故选C.

18.（2016秋•乃东县校级期中）已知：2CO（g）+O2（g）-2CO2（g）AH=-566kJ»mol

一】，下列说法正确的是（）

A.CO的燃烧热为-283kJ・mo「i

B.CO的燃烧热为566kJ・mo「i

C.CO的燃烧热二・283kJ・mo「i

如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

【分析】ABC、依据燃蟒热是lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量:

D、依据热化学方程式，2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol分析图

象中物质的量不符合反应物质物质的量.

【解答】解：A、燃烧热是lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)4H=-566kJ/mol,j氧化碳的燃烧热为283kJ/mol,

即△化-283kJ,mol故AB错误，C正确；

D、热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol,但图象中一

氧化碳和氧气物质的量为1、1,物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错

2

误；

故选：C.

19.(2016春•宜昌校级期中)下列反应过程中的能量变化情况符合图的是()

/I生成物

A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应

C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应

【分析】根据图示可以得到产物的能量高于反应物，所以该反应是吸热反应，根

据常见的吸热反应知识来回答.

【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应.

A、镁与盐酸反应是放热反应，故A错误；

B、石灰石高温分解反应属于吸热反应，故B正确；

C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；

D、生石灰与水反应是放热反应，故D错误；

故选B.

20.(2016春•宁夏校级期中)下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是

()

A.钠与冷水反应B.Ba(OH)2・8或0与NH4cl的反应

C.灼热的炭与CCh的反应D.铝与氧化铁的反应

【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba

（OH）2・8b0与NH4CI反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原

反应等，以此来解答.

【解答】解：A、钠和水的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；

B、Ba（0H）2・8出0与NH4cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误;

C、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反

应，故C正确；

D、铝和氧化铁的反应为铝热反应，是典型的放热反应，故D错误.

故选C.

二.填空题（共10小题）

21.（2016春•桂林校级期中）已知拆开1mclH-H键、1mclI-I、1mclH-I键

分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ>299kJ.贝!由氢气和碘反应生成lmolHI

需要放出（填“放出〃或〃吸收〃）5.5kJ的热量.

【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程

式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热.

【解答】解:在反应廿代2Hl中,断裂ImolH・H键，lmoll-I键共吸收裂能

量为：lX436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2moiH-I键，放出的能量为：

2X299kJ=598kJ,吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出

的热量为:598kJ-587kJ=llkJ,则由氢气和碘反应生成ImolHI需要放出5.5kJ的

热量，故答案为：放出；5.5.

22.（2016春•娄底校级期中）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量、

形成化学键要3tB能量；一个化学反应是移放能量还是吸收能量取决丁反

应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.

【分析】根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中

能量变化的宏观表现回答.

【解答】解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能

量的相对大小，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应,

应物总能量低于生成物总能量，

故答案为：吸收；放出；大小.

23.(2016春•武汉校级期中)(1)煤气的主要成分是CO和出的混合气体，它

由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故乂称水煤气.写出制取水煤气的主要化学

rojinn

方程式C+H2O(g)CO+H2,该反应是吸热反应(填〃吸热〃或“放

热〃).

(2)ImolC、ImolCO分别按下式反应放热情况如下：

反应a：C(s)+I02(g)=C0(g)放热110.5KJ

反应b：CO(g)+IO2(g)=C02(g)放热283KJ

反应c：C(s)+02(g)=C02(g)放热393.5KJ

相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热(填〃多〃或〃少〃)，若lmol碳经

过反应a、b全部转化为CO2,则总放热:393.5KJ(填“>〃〃<〃或“=〃).若lmol

碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为0.2mol.

【分析】(1)煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，根据反应物、生

成物和反应条件写出相应的化学反应方程式，根据反应条件判断该反应的反应

执.

八、、，

(2)相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，反应热与反应途径无关，与

反应的起点和终点有关，设发生不完全燃烧的碳为xmol,则完全燃烧的碳为(1

-x)mol,根据放出的热量列式计算.

【解答】解：(1)煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式

Co]inn

为C+H2O(g)CO+H2,该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸

热反应,