2026年江苏苏州中考化学押题专练《气体的制备及性质探究》含答案

2026年苏州中考化学押题专练06气体的制备及性质探究(22)

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抢分考点苏州3年真题抢分依据命题预测

苏州近三年中考试题，22题主要

二氧化碳的制备预测2026年苏州中考依然会

是气体的制备及气体性质的探究

及性质探究延续基础结合创新的命题思

题,考点主要集中在仪器的识别、

路，困绕氧气、二氧化碳展开

2025年第22题反应药品的选择、装置的选择、

探究。仪器的识别、反应药品

2024年第22题化学方程式的书写、净化干燥、

的选择、装置的选择、化学方

2023年第22题性质验证、实验操作与安全等方

程式的书写、净化干燥、性质

氧气的制备及性面内容，难度比较小。考查内容

验证、实验操作与安全等考点

质探究没有固定的模板，但注重基础性、

出现概率很大。

科学性和生活化。

抢分秘籍

【高频考点聚焦】

常见气体的制备及性质探究：

（1）实验室制取气体的一般思路为：确定制取气体的化学反应原理一设计制取气体的装置T验证气体

（2）发生装置选择（依据：反应物的状态、反应条件）

发生装置固体加热型固液常温型

适用范围反应物为固体，反应需要加热反应物为固体和液体，反应不要加热

MnO,

过氧化氢制氧气：2H2O2^=2H2O+O2t

高锦酸钾制氧气

大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳：

适用实验

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2Oi-CO21

制氢气:Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2t

(弹簧夹可抽

5i+动的一>

多孔铁片铜揖

装置

1J铜网-方

随时添加控制反

优点1简单控制反应的发生和停止

液体药品应速率

（3）收集装置选择（依据：气体的溶解性、气体的密度）

收集装置排水法向上排空气法向下排空气法

适用范围不溶于水、不与水反应密度,空气、不与空气反应密度V空气、不与空气反应

皿

装置

①气泡连续均匀产生时开始收集

注意事项导管伸入瓶底,便于排尽空气

②瓶1-1处有气泡冒出时停止收集

（4）利用化学方程式的简单计算（设一写一标一列一答）

①设：设未知量（不能带单位）

②写：正确书写化学方程式（必须配平）

③标：标明已知量、未知量、相对质量

④列：列比例式

⑤答：求解+作答

抢分特训

抢分01常见气体的制备及性质的探究

1.【新考法・家用制氧机的制氧原理】（2026•苏州常熟•一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以

制取氧气。

1.实验室制氧

（1）在加热条件下，MnCh能催化KCICh分解得到02和KCL写出该反应的化学方程式

（2）①题图1标为X的仪器名称是o

②收集干燥氧气应选取的收集装置为（选填字母）.

（3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填字母）。

a.移走并熄天酒精灯b.折开仪器X与洗气瓶之间的连接

②从剩余固体中回收二氧化镭有卜.列操作步骤，正确的操作顺序是（填字母）。

a.过滤b.洗涤c.溶解d.干燥

II.过碳酸钠制氧

（4）某家用制氧机利用两种化学试剂［过碳酸钠（277%。。3,3”2。2）和二氧化锌］同时加入水中制取氧气，

装置如题图2所示。

J密封盖

加湿过渡仓隔板应应仓

图2

①制氧机工作时发生了两步反应，写出笫二步反应的化学方程式。

第一步：2Na,CO/3H,O,=2Na,CC\+3H,O,；

Xit/J

第二步：___________

②图中“加湿过滤仓”的原理与下到（填字母）装置类似。

in.氧烛制氧

（5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClCh，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发

500-600℃人

铁粉燃烧，使NaC。分解.已知：2NaClO32NaCl+3O2T

m(Q2)

①NaCICh的理论产氧率为___________（结果整确至0.1%）。

m(NaC10?)

②氯烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是。

2.（2026•苏州秀峰中学•一模）氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。

（I）用双氧水和二氧化钵混合制取氧气，配制6%的H2。？稀溶液

①计算：市售H?O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的Hz。？溶液，需要30%的H2。？溶液质

量为go

（2）制取氯气（可能用到的部分装置上图）

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为,可从图中选择的发生装置为

（填字母）。

②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为。

③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。

（3）制备供氧剂用于水产养殖

查阅资料后动手实践：往CaCk溶液中通入足量NH3后加入HQ2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水

洗并烘干后得到CaO2。

原理分析：补充完整制备Cao2的化学方程式

CaCh+2NH3+H2O2=CaO21+2。

（4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙（CaOj,水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出。2

为鱼类供氧，反应的另一产物为Ca（OH）2,该反应的化学方程式为。

②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足最的水中，生成224mL氧气（其密度为1.43g/L）,

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

3.（2026•苏州新区•一-模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。

I.实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的Hz。？溶液和MnO2制取少量氧气.

（1）上述反应制取氧气的化学方程式为o

（2）配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的Hz。？溶液质量为__________g。

（3）题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为（填字母），使用该装置时控制反应速率的操

作是o

（4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为

II.生活中制氧

某家用制氧机以过碳酸钠（2Na2cOrBH?。？）作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反

应：2Na,C0.-3H,O2=2Na,CO.+3H,0.o制氧时，将过碳酸钠和二氧化钵同时加入水中，装置如题

22省-2所示。

题22图・2题22图・3

（5）题22图-2中“加湿过滤仓”的原理与题22图-3中的（填字母）装置类似。

（6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因

素，分析其主要原因o

（7）常温卜.,氧气的密度约为1.4g/L,每包过碳酸钠可生成约5L氧气。

①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为（结果精确至0.1,下同）。

②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：yV/r（2Na2CO3-3H2O2）=314]

（8）下列关于制取氧气的说法正确的是（填字母）。

A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气

B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥

C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带

4.（2026•苏州姑苏一模）氧气是人类赖以生存的重要气体。

（1）氧气很重要，因为它能（填一种化学性质）。

（2）①加热高钛酸钾制氧气，同时生成猛酸钾和二氧化钵，化学方程式为

②下列有关高钵酸钾制氧气的实验图示中，操作正确的是。

A.组装仪器B.检套气密性C.加热固体D.收集并验满

（3）过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中

的高效供氧剂。

①NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：

②从物质转化的角度分析,在载人的密闭环境中可使用NazCh供氧,原因是o

b、本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。

①当集气瓶中的水被排尽，气体已经集满的现象是,

②下列说法正确的是O

A、能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气

B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应

C、理论上，集气瓶0收集的气体中氧气的体积分数约为52%

③经计算，集气瓶HI内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可

能的原因是_______________________

5.（2026•苏州沐阳怀文中学•一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。

（1）仪器中的名称是O

（2）若用氯酸钾和二氧化钵制取氧气，发生装置为（填装置序号）。收集较纯净的氧气可选择的收集

装置是（从A到F装置中选择，填装置序号）。

（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化钵制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生

装置是（填装置序号），并用装置H和I组合测量02的体积，连接量筒的导管口为（填“a”或"b”）,

写出该方法制氧气的化学方程式o

（4）实验室制取CO2,若选用装置C做发生装置，其优点是。

（5）实验室若用装置G除去CO?中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称。

6.（2026•苏州园区•一模）氢冶金、氨冶金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。

I.实验室制取氢气

（1）下列反应均能产生氢气，其中最适合用于实验室制氢气的是。（填字母）

A、2H2O^^2H2f+O2t

B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

C、C+H2O空如2+CO

（2）氢气密度小于空气，难溶于水，收集氢气的装置可选用（填字母）。

（3）温度高于570℃时，氢气炼铁的反应经历FeO-Fe的转化，该转化的化学方程式为

III.氨气炼铁：900℃,用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。

（4）欲获得体积分数为40%的宓气，与氨气混合的气体不可以是（填字母）。

A.氧气B.氮气C.氯气

(5)900C时，氨气可将氧化铁江原为铁，产物还有氮气和水，则反应的化学方程式为o

(6)已知：氨气在9()()℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中，收集不同时间的尾气，其中氢气体积分

数随时间变化曲线如图所示。

5101520

时间/nin

①缶"Smin尾气中儿乎没有氢气，可能的原因是,

②5〜12min尾气中氢气体积分数快速上升，可能的原因是,

7.(2025•江苏苏州・中考真题)某同学在实验室制取CO2并进行探究。

物质X

(1)该同学用块状石灰石制CO2o

①应选用的另一种试剂是：(填名称)

②用如图A〜D所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有.(填字母)。

(2)图中E装置所示，进行验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质的实验。

①试管中物质X为

②通入二氧化碳后观察到的现象为

(3)下列反应均能产生二氧化碳。

A.木炭燃烧B.碳酸钠与稀硫酸反应

C.石灰石高温分解D.CO与氧化铁高温下反应

①其中最适合用于实验室制取二氧化碳的是

②你选择的反此适合用于实验室制取CCh的主要理由是

(4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CCh真的集满了吗？如图甲，向三颈烧瓶

中持续通入CO2测定三颈烧瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于三颈烧瓶口观察其是否熄

灭，结果如图乙所示。

25

条

木

木

条

燃

时

燃

卷

灭

时

50100150200250300

时间/s

乙

①图甲中，通入CO2的导管末端应处于（选填"A”或"B”）位置；

②图乙所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内N2的体积分数约为（精确到0.1%）。

8.（2026•甘肃兰州•二模）兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，B、C装置都可以作其发生装置，与使用B装置相比,

C装置的优点是u

（2）使用高镒酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是（填字母），发生反应的化

学方程式是。

（3）用E装置收集气体时，如果进气管是b,则收集的气体可能是（填“氢气”"氧气''或"二氧化碳

（4）为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下

实验：

①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入根带有火星的木条，发现木条均复:燃，且甲中的木条燃烧比乙中更

旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。

②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，干是他们用不同浓度的氧气来进行实验。

通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是。

集气瓶标号1234

集气瓶中氧气的体积分数/%28.936.844.752.6

带有火星木条的状况微亮亮很亮复燃

9.（2026•苏州吴中一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。

I.实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气

（1）仪器①的名称：。

（2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化镒固体粉末制取氧气。

①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/mL）配制100g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的

体枳为mLo（结果保留一位小数）

②该反应制取氧气的化学方程式为,应选择的发生装置为（填序号）。

③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为（填“屋或“b”）。

（3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸钺固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为:

NH4NO3=N2T+O2T-F4H2O,与加热分解高钵酸钾固体制双氧气的方法相比，该反应不适用于实验室

制取氧气的原因是。

II.基于特定需求设计供氧方案

查阅资料：

①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2。？）和过氧化钙（Cao?）；

②Na2。？能与水迅速反应，化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,常用作供氧剂；

③Cao2通水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。

④lOgNa?。？和lOgCaO2固体分别与水作用，生成氯气的质量与时间的关系如题22图-2所示。

2图

(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：。

(5)lOgNa?。？与H2。完全反应，计算理论能生成氧气的质量是o(结果保留一位小数)

(6)Cao2比Na?。？更合适给鱼池增氯，结合题22图-2,除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的

原因是：__________

10.(2026•山东青岛•一模)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是。

(2)用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为,收集氧气时气体应从("a'

或“b”)口进入。

(3)实验室可以用B或F装置制二氧化碳,若选用F作为发生装置，与B装置相比,F装置的主要优点是o

(4)用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CCh的圆底烧瓶，看到长导管顶端产生“喷泉”

现象，其中发生的反应化学方程式为，若将烧瓶内的CO?换成下列气体中的(填字母)

仍可产生喷泉现象。

A.O2B.H2C.COD.HC1

答案与解析

抢分01常见气体的制备及性质的探究

1.【新考法•家用制班机的制氧原理】（2026•苏州常熟•一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以

制取氧气。

1.实验室制氧

收集装置

（1）在加热条件下，MnOz能催化KC1O3分解得到02和KCL写出该反应的化学方程式。

（2）①题图1标为X的仪器名称是。

②收集干燥氧气应选取的收集装置为（选填字母）。

（3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填字母）。

a.移走并熄灭酒精灯b.新开仪器X与洗气瓶之间的连接

②从剩余固体中回收二氧化镭有下列操作步骤，正确的操作顺序是（填字母）。

a.过滤b.洗涤c,溶解d.干燥

II.过碳酸钠制氧

⑷某家用制氧机利用两种化学试剂［过碳酸钠（2Mz2co3凸%。2）和二氧化钵］同时加入水中制取氧气，

装置如题图2所示。

加湿过渡仓隔板反应仓

图2

①制氧机工作时发生了两步反应，写出笫二步反应的化学方程式。

第一步：2Na,C0/3H2O2=2Na2co3+3H,0,；

第二步：________________________________________

②图中“加湿过滤仓”的原理与下歹J（填字母）装置类似。

n1.氧烛制氧

（5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaC03,还有少量铁粉。其产氧原理为：触发

500-600℃人

铁粉燃烧，使NaCICh分解。已知：2NaC103----------2NaCl+3O2T

①NaCICh的理论产氧率为___________（结果精确至0.1%）。

m(NaClOj

②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是

MnO、

【答案】(1)2KC1O3^^2KC1+3O,T(2)试管C

A

MnO2

(3)bcabd(4)2H?0?^^=2^120+02TB

（5）45.1%反应温度未达到500-600%：,氯酸钠未完全分解

△

【详解】（1）MnCh能催化KC1O3分解得到。2和KCL反应的化学方程式为2KCK）3=2KC1+302T

（2）①由图可知，X为试管。

②氧气密度比空气大，难溶于水，收集干燥氧气可以用向上排空气法，收集装置选C。

（3）①实验结束时，先断开仪器X与洗气瓶之间的连接，然后移走并熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，

试管炸裂。

②剩余固体中含有氯化钾和二氧化钵，氯化钾易溶于水，二氧化钛难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干

燥得到二氧化钵。

Mn6

（4）①过氧化氢在二氧化钵作催化剂条件下反应制氧气的化学方程式为2H2O2=^2H2O+O：t

②图中“加湿过滤仓”原理是将气体通入水中，使气体湿润，故选B。

【小问5详解】

500〜600℃

INaC/Oy2NaCl+3O2T

96

——xl00%«45.1%

①213外，故NaClOs的理论产氧率45.1%o213

②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是反应温度未达到5（）0-600℃,氯酸钠未完全分解，合

理即可。

2.（2026•苏州秀峰中学•一模）氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。

（1）用双氧水和二氧化锌混合制取氧气，配制6%的H。？稀溶液

①计算：市售Hz。？溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的Hz。？溶液，需要30%的溶液质

量为go

（2）制取氧气（可能用到的部分装置上图）

①实验室用H2。？制取氧气的化学方程式为，可从图中选择的发生装置为

（填字母）。

②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为o

③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管（填“屋或“b”）端通入。

（3）制备供氧剂用于水产养殖

查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入Hz。？溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水

洗并烘干后得到CaO?。

原理分析：补充完整制备Ca。？的化学方程式

CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2J+2。

（4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙（CaC^）,水产养殖中，CaO?与水缓慢反应释放出。2

为鱼类供氧，反应的另一产物为Ca（OH[,该反应的化学方程式为o

②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气（其密度为L43g/L）,

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）0

MnO2

【答案】(1)20(2)2H2O2^^2H2O+O2TC浓硫酸a

(3)NHQ

⑷2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。

2CaO2+2H?0=2Ca(OH),+02T

14432

2.0gxx0.224Lx1.43g/L

144一生3—"]%

3T0.224Lxl.43g/L

答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。

【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的H2O?溶液，需要30%的H2。？溶液质量为

以竺

30%

（2）①实验室用Hz。2制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解生成水和氯气，化学方程

MnO,

式为2H2。2^^2凡0+02%

该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置.，即装置C,不选用装置B

是因为二氧化钵为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去；

②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓

硫酸；

③若用F装置排空气收集氧气，R于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入：

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有I个钙原子、2个氯原子、2个氮

原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2

个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未

知物的化学式为NHqCl：

（4）①CaO2与水反应生成。2和Ca（OH）2,化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+（）2T；

②计算过程见答案。

3.（2026•苏州新区•一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。

I.实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的H2。？溶液和Mn€）2制取少量氧气。

题22图・1

（I）上述反应制取氧气的化学方程式为。

（2）配制100g6%的H2。？溶液，需要30%的H?。？溶液质量为go

（3）题22图-I中可以控制反应速率的发生装置为（填字母），使用该装置时控制反应速率的操

作是__________

（4）将发牛.装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为

II.生活中制氧

某家用制氧机以过碳酸钠（2Na2cO3,3H92）作制氧剂，过谶酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反

应：2Na2cO「3H2（）2=2Na2co3+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化核同时加入水中，装置如题

223-2所示。

题22图・2题22图・3

（5）题22图-2中“加湿过漉仓”的原埋与题22图-3中的（填字母）装置类似。

（6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因

素，分析其主要原因o

（7）常温下，氧气的密度约为14g/L,每包过碳酸钠可生成约5L氧气。

①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为（结果精确至0.1,下同）。

②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：A/〃（2Na2cO3・3H2C>2）=314]

（8）下列关于制取氧气的说法正确的是（填字母）。

A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气

B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥

C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带

MnO2

【答案】（1）2H2O2^=2H2O+O2t（2）20

（3）C打开分液漏斗活塞，逐滴滴加过氧化氢溶液，控制液体滴加速率

（4）通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧（5）B

（6）夏季温度高，反应速率快，需要多加水降低反应速率；冬季温度低反应速率慢，需要少加水，适当提

高反应物浓度，加快反应速率。

（7）14.945.8（8）BC

MnO?

【详解】（1）过氧化氢与二氧化铢混合制氧气的化学方程式为2H202^^2出0+023

（2）稀释过程中溶质质量不变，浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量=100gx6%=6g,浓溶液的质量

=6g+30%=20g；

（3）装置C可通过控制分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。其操作为打开分液漏斗

活寒，逐滴滴加液体药品，控制滴加速率°

（4）通入氧T前，热水中的白磷不接触氧气，不能燃烧：通入氧气后，热水中的白磷接触氧气，能燃烧,

说明可燃物燃烧需要氧气。

（5）将气体通过加湿过滤仓的原理与装置B相同。

（6）夏季温度高，反应速率快，需要多加水降低反应速率；冬季温度低反应速率慢，需要少加水，适当提

高反应物浓度，加快反应速率。

2H2。2〜Q

（7）①根据质量关系：6832;氧气的质量=L4g/Lx5L=7g；过氧化氢的质量=68x7g+32=14.875g,精确

到0.1,故填14.9;

ZNaVOaS%。,〜沁

②根据质量关系2Na2cO3SH2O2〜3H2O2;2H2O2-O2可知，过碳酸钠与氧气的质量关系314£一；

制取7g氧气所需过碳酸钠的质量=341x7g+48F5.8g。

（8）A、过碳酸钠遇水分解会产生碳酸钠和过氧化氢，制氧时仍然需要加入催化剂才能迅速产生氧气，说

法错误；

B、过碳酸钠遇水会分解，因此需要保持密封干燥，说法正确；

C、家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带，说法正确：

故选BCo

4.(2026•苏州姑苏•一模)氧气是人类赖以生存的重要气体。

(1)氧气很重要，因为它能(填一种化学性质)。

(2)①加热高铳酸钾制氧气，同时生成钵酸钾和二氧化钵，化学方程式为

②下列有关高镒酸钾制氧气的实验图示中，操作正确的是o

A.组装仪器B.检查气密性C.加热固体D.收集并验满

(3)过氧化钠(Na2O2)常温下能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中

的高效供氧剂。

①NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为:

②从物质转化的角度分析,在载人的密闭环境中可使用Na2(h供辄,原因是。

(4)探究木条双燃和氧气体积分数的关系“

集气瓶I：250mL水集气瓶II：100mL水集气瓶HI：50mL水

在容积为250mL的集气瓶中

装入一定体积的水，开始收

三三三餐

集氧气。

收集结束后，将带火星的木

木条复燃木条复燃木条不复燃

条伸入集气瓶，观察现象。

提示：a、空气中氧气体积约占空气总体积的1/5

b、本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。

①当集气瓶中的水被排尽，气体己经集满的现象是o

②下列说法正确的是O

A、能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气

B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应

C、理论上，集气瓶H收集的气体中氧气的体积分数约为52%

③经计算，集气瓶IH内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可

能的原因是<.

【答案】（1）供给呼吸（2）BD

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可利用航天员呼吸产生的二氧化碳制取氧气

（4）集气瓶口有大气泡冒出ABC气体过于潮湿（水蒸与含量高）

【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，是一种重要的气体。（合理即可）

（2）A、橡胶塞应旋转着塞入试管口，不能用力按压，防止损坏仪器，操作错误。

B、检查装置气密性时，先将导管伸入水中，然后用手紧握试管外壁，有气泡产生，气密性良好，操作正确。

C、加热固体时，为防止泠凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，操作错误。

D、氧气密度大「空气，可采用向上排空气法收集，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则收

集满，操作正确。

故选BDo

（3）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和银气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

②呼吸作用会产生二氧化碳，过氧化钠能将呼吸产生的二氧化能转化为氧气。

C）①排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡冒出时，已经集满“

②A、根据提示，氧气含量为36%时，带火星的木条即可复燃，因此，能使带火星的木条复燃的气体不一定

是纯氧，选项正确。

B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，选项正确。

C、集气瓶II内收集到的氧气体积=100mL+150mLx1/5=130mL；叙气的体积分数=130mL/250mLxl00%=52%,

选项正确。

故选ABC

③集气瓶HI内收集的气体中，氧气的体枳分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因

是排水法收集到的氧气过于潮湿（水蒸气含量过高）。

5.（2026•苏州沐阳怀文中学•一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题。

（I）仪器甲的名称是。

（2）若用氯酸钾和二氧化钵制取氧气，发生装置为（填装置序号）。收集较纯净的氧气可选择的收集

装置是（从A到F装置中选择，填装置序号）。

（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化钵制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生

装置是（填装置序号），并用装置H和I组合测量Ch的体积，连接量筒的导管口为（填“a”或"b”）,

写出该方法制氧气的化学方程式o

（4）实验室制取CO2,若选用装置C做发生装置，其优点是。

（5）实验室若用装置G除去CO?中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称。

MnO,

【答案】（1）分液漏斗（2）AF（3）Ba2H2O2^^2H2O+O2「

（4）可以随时控制反应的发生与停止（5）浓硫酸

【详解】（1）仪器名称为分液漏斗

（2）氯酸钾和二氧化锌制氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收

集的气体比排空气法纯度更高，因此收集较纯净的氧气选排水装置F„

（3）要获得平稳气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗可以通过活塞控制加液速率，从而控制反应速率,

因此选发生装置B；测量氧气体积时，氧气密度小于水，气体从短管b进入，利用气体压力将水从长管a

压出，因此连接量筒的导管口是a：过氧化氢在二氧化镐催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为

MnO,

2H2O2^=2H2O+O2T.

（4）装置C有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开止水夹，

压强减小，固液重新接触，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。

（5）除去二氧化碳中的水蒸气，初中常用浓硫酸作干燥剂，浓疏酸有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此

装置中药品为浓硫酸。

6.（2026•苏州园区•一模）氢冶金、氨冶金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。

I.实验室制取氢气

U）下列反应均能产生氢气，具中最适合用于实验室制氢气的是。（填字母）

A、2H2O^2H2f+O2t

B、Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

C、C+H2O^^H2+CO

(2)氢气密度小于空气，难溶于水，收集氢气的装置可选用(填字母)。

ABC

II.氢能炼铁

(3)温度高于570(时，氢气炼铁的反应经历FeO-Fe的转化.该转化的化学方程式为。

III.氨气炼铁：900℃,用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。

(4)欲获得体积分数为40%的氨气，与氨气混合的气体不可以是(填字母)。

A.氯气B.氮气C.氯气

(5)900空时，然气可将氧化铁还原为铁，产物还有氮气和水，则反应的化学方程式为o

(6)己知：氨气在900(可分解为氮气和氢气.氨气炼铁过程中，收集不同时间的尾气，其中氢气体枳分

数随时间变化曲线如图所示。

。

寸

0

E

0

Z

£

_0

5101520

时间/nin

①G-5min尾气中儿乎没有氢气，可能的原因是，

②5〜12min尾气中氢气体积分数快速上升，可能的原因是

高温

【答案】(1)B(2)BC(3)FeO+H2^Fe+H2O

900℃

(4)A(5)Fe2O3+2NH3^=2Fe+N2t+3H2O

(6)刚开始时温度较低，氨气没有分解产生氢气

温度高于900。。氨气分解产生氢气

【详解】（1）A、电解水需要消耗大量电能，且操作不够简便，不适合实验室制取氢气。

B、锌和稀硫酸反应，反应速率适中，操作简单，产物纯净，常用于实验室制取氢气。

C、反应需要高温条件，产物中'混有CO杂质，不适合实验室制取氢气。

故选Bo

（2）氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集，故选BC。

（3）氢气与FeO温度高于570。（3下反应生成Fe和水，反应的化学方程式为FeO+比—Fe+HzO。

（4）炼铁时混入氧气，铁会被氧气氧化：氢气、氨气高温下都会与氧气发生反应，有爆炸风险，故选A。

（5）氧化铁与氨气在900%：条件下反应，生成铁、氮气和水，反应的化学方程式为

9000c

Fe203+2NH3^=2Fe+N2t+3H20o

（6）根据题十信息，当温度在900%：时，氨气会分解产生氢气，0〜5min时温度低于9（）0%：,氨气没有分解,

没有氨气产生。5〜12min,温度高于900（,氨气分解产生氢气，尾气中氢气含量快速