常见的化学物质（四）溶液（3大题型）-2026年中考化学二模分类汇编（上海专用）

专题05常见的化学物质（四）溶液（3大题型）（上海专用）2026

年中考化学二模分类汇编

一、单选题

1.下列食品中，属于溶液的是

A.八宝粥B.银耳羹C.奶茶D.汽水

二、综合应用题

2.海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资

源，是地球生态系统不可或缺的一部分。

（1）海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是______。

A.水分子的大小B.水分子的质量

C.水分子的微观构成D.水分子之间的间隔

（2）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同

学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如卜.：

①操作的名称。

②固体1的成分是硫酸镁和。

③使用饱和氯化钠溶液溶解固体I，而不用水溶解的理由是。

④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______o（列式即

可）

⑤溶液b中氯化钠的质量分数（选填“>”、“<”或心”洞温下饱和氯化钠溶液的溶质质

量分数。

（3）取溶液b于试管中，滴加氢氧化钏溶液，产生白色沉淀。

①产生白色沉淀的化学方程式是_______0

②反应后的溶液中溶质（选填“可能”或“一定”）有两种。

（4）取杲盐溶液于试管中，滴加氢氧化铁溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中

含有硫酸盐，请分析说明］部分碱盐的溶解性信息如下表)。

部分碱、盐的溶解性表

负离子

正离子

OH-crso：CO；

Na+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶不溶

Mg2+不溶溶溶微溶

3.蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图

案。一些铁盐(如柠檬酸铁钱和铁氟化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒

作品的工艺流程如下：

①配制10%铁氟化钾溶液和20%柠檬酸铁镀溶液，并按照一定比例混合制成感光剂；

②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上；

③将布避光晾干；

④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间；

⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。

柠檬酸铁镂的溶解度数据如下表所示：

温度(℃)02050100

溶解度(g)100120130250

(1)20℃时，柠檬酸铁核饱和溶液的溶质质量分数为o(列式并计算，结果精确到

0.1%)

(2)20℃时，以柠檬酸铁铉固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁核溶液，请写出具体实验

方案o

三、计算题

4.我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中

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会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转

化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。

(3)制作酸菜时，加入7%的NaQ溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500g该溶液，需加

入gNaCl固体。

四、填空题

5.某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。

甲系统一雨水净化：屋顶雨水一储水池静置一过滤一活性炭吸附一日常用水箱

乙系统——苦咸水淡化：苦咸水一加热蒸发-水蒸气冷凝-淡水箱

(2)乙系统中苦咸水可以看作NaCI的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g,若该温度

F136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的

溶液(填“饱和”或“不饱和如温度保持不变，蒸发过柝中溶液的溶质质后分数的变化情况

是___________。

6.已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g,碳酸氢钠9.6g,氯化钱37.2g。

⑴为配制20C时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为o

(2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为o

(3)在20c下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。

此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的(选填“饱和溶液'’或"不饱和溶液

五、综合应用题

7.如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳(主要成分：碳酸钙)放入熔化的石蜡(由

碳、氢元素组成)中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，

再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。

(1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是

A.蛋壳B.石蜡C.铁丝D.稀盐酸

(2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)中溶质的质

量是。(列式即可)

六、填空题

8.K2s是种植桑树所需的化肥。

(1)&5。4属于。

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

(2)若配制100g、2%的K2sO,溶液，需称取gK2SO4O

9.莽草酸(弓必。。5)，一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是

一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如

图。

蒸发浓缩降温结晶操作X莽草酸

***粗品

浸泡约30分钟后液体A(有色)液体B

(I)根据实验流程推测。

①操作X的名称是O

②莽草酸的溶解度随温度升高而.

A.减小B.不变C.增大D.无法确定

③提高莽草酸的提取率的慢作是_______o(不定项)

A.将八角样品研磨成粉末B.用约80℃热水浸泡，并保持水温

C.过滤1、过滤2均要趁热过滤D.用玻璃棒搅拌

(2)加活性炭，并加热搅拌。

①液体A和液体B的区别是o

②加热的作用是o

七、单选题

10.CuSO”用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

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溶解度

温度/℃

A.a点溶液中溶质与溶剂质量比为8:25B.40C时，50g水能溶解30gCuSO4

C.a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液D.b点溶液降温至40C,能析出17.2g晶体

八、填空题

11.(2)溶液甲是混有少量氯化铉的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示,

硝酸钾、氯化铉的溶解度曲线如图2所示。

图1图2

①80℃时，氯化钺饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是。

②步骤II得到晶体的方法是___________0

③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项)

A.溶液甲是氯化铉的不饱和溶液

B.溶液乙是硝酸钾的饱和溶液

C.溶液中氯化核的质量始终不变

D.最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等丁溶液甲的质量

12.礼花枪中的白色粉末可能是Na2c0］或NaHCO-为探究原因设计实验：在相同条件下,

称取等质量的Na2com和NaHCC)3粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶

液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为Na2cO,和NaHCO,

的溶解度曲线。

Na2c。3NaHCO3Na2cC>3NaHCO3

反应6s时反应结束后

图1图2

(1)20℃时，NaHCO1的溶解度为___________g;溶解度受温度影响比较大的物质是

⑵请结合图1和图2的实验现象,从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择NaHCO,

的理由。

13.古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNCh、Ca(NO3)2和Na。，以硝土为

原料制硝的主要步骤如图所示。

步骤1：取土——步骤II：淋硝——步骤IH：熬硝

制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。

温度(℃)020406080

13.931.6106

溶解度KNO361.3167

(g)NaCl35.735.936437.138.0

(1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于

A.混合物B.氧化物C.化合物D.单质

⑵步骤n淋硝：木桶内铺.上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2co3)的混合物置于

其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水

①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的O

A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发

②草木灰中的K2c03与硝士中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为

Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3l+2KNO3,淋硝时加入适量草木灰的作用是_____。

⑶步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得至I]80c的“浓硝水”(含llOgKNO?.

20gNaCl和100g水)，80cM，KNO3的溶解度为go为从该“浓硝水”中获取更多更纯

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的KNOa,请设计合理的方案，并阐述理由

14.高钵酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氯气？设计

实验进行探究。

配制KMnO4

(1)20℃时，KMnO,的溶解度为6.4g,据下表数据可知KMnO,属于

溶解度(20C)Sv0.01g0.01g<S<1gIgWSvioS210#

溶解性难溶微溶可溶易溶

A.难溶物质B.微溶物质C.可溶物质D.易溶物质

(2)配制200g溶质质量分数为2%的高锌酸钾溶液，需要高铳酸钾固体g,水

15.自然界通过宏大而缓慢的物质循环(图1),维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的

密闭人工生态舱“月宫一号''(图2),是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快

的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。

“月客一号”实聆

舱3D图。舲内依

靠碳循环、氧循

环、水循环维持

生态平衡。

图1图2

人工生态舱中植物光合作用供氧不足时,可通过电解净化后的水辅助补氧。

(1)电解水的化学方程式为O

(2)用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是o(不定项)

a<<三二b

A.a、b管内气体分子个数比为2：1

B.a、b管内气体质量比为1：8

C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的

D.该实验可以证明化学变化中分子可分

16.《幡石》篇中介绍了明矶净水技术，净水时明矶的作用是。如图1为不同的水池,

为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是(填字母)。

进水三

爰［」［奏』甲

1d一二出水

b

图1图2

九、综合应用题

17.某校建设了一套“多源取水”系统,用于劳动实践与科学探究。

甲系统——雨水净化：屋顶雨水一储水池静置一过滤一活性炭吸附一日常用水箱

乙系统一苦咸水淡化：苦咸水一加热蒸发一水蒸气冷凝一淡水箱

⑴对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是。

A.可除去可溶性杂质B.能使较大的悬浮杂质沉降

C.能杀灭细菌D.可以省去该装置

(2)乙系统中“苦咸水一淡水”的主要原理是.

A.过滤B.蒸发和冷凝C.吸附D.电解水

(3)关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有。

A.过滤能除去水中的难溶性杂质

B.经过活性炭后得到的水一定是纯净水

C.乙系统中水分子本身没有发生改变

D.蒸储是种净化程度较高的净水方法

(4)甲系统处理后的水为什么更适合作为“口常用水”而不适合直接饮用？

(5)同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是___________。说明该实验

为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成“。

(6)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变

化顺序正确的是___________(用符号表示)。

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•表示氧原子

O表示氢原子

由此可以得出化学反应的实质是

十、填空题

18.由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依

赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源

利用方式的变迁。

氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。

制备甲醇和氨气的主要流程如图。

N

太阳能

电池板

①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000L气体，则与甩源正极相连的电极上

产生的气体体积约为L。

②写出在一定条件下合成装置I中发生反应的化学方程式o

③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因o

④氢气是绿色能源，结合卜.表比较说明将其转化成氨气或甲醉再做燃料的优点

燃料沸点(℃)热值(KJ/g)

氢气-252.9143.0

甲醉64.722.7

氨气-33.518.6

十一、综合应用题

19.空间站制氧.

(1)空间站"水一氧''循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。

A.反应器中产生的甲烷属于有机物B.电解水产生的氢气与氧气体积比约为2:1

C.循环过程中需要定期补充一定量的水D.空间站用活性炭净化废气，属于化学变化

2NaC9一定条件2NaCI+30J02.13kg

(2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为:

氯酸钠理论上能产生氧气多少kg?(根据化学方程式列式计算)。

十二、多选题

20.氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术

环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一、

(4)下图是“制氢T储氢T释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是。(不定项)

■太阳

光伏发电I

H,o也。也

一定条件

反应H

CH,OHCO?

A.利用了太阳能可再生能源

B.反应【是将氢气转化成其他物质进行储氢

C.制氢中消耗水的质量等于反应I中生成水的质量

D.该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量

十三、填空题

21.目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢

(1)属于可再生能源的是________。

A.煤B.石油C.天然气D.风能

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(2)写出电解水的化学方程式

(3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液pH>7,它显

A.酸性