中考化学总复习《物质构成的奥秘》专项测试卷（带答案解析）

中考化学总复习《物质构成的奥秘》专项测试卷(带答案解析)

一、单选题

1.如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有

①决定该原子种类的粒子是b；

②原子的质量主要集中在a和c上；

③原子中b与c的数目一定相同；

④原子中a与c的数目一定相同；

⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；

⑥该原子核外有6个电子。

A.0个B.1个C.2个D.3个

2.关于相对原子质量的叙述：

①相对原子质量就是一个原子的质量；

②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；

③相对原子质量的单位是“千克。

④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。

其中正确的是

A.①©B.①④C.②③D.②®

3.中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为9.296xl()-26kg,

一个碳-12原子的质量为1.993x1026kg,该原子的相对原子质量为

A.9.296x10-26B.54

C.56D.1.993x10-26kg

4.《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到20”年铜产业链供应链韧性和安全水平明显

提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A.铜元素属于非金属元素B.铜原子的核外电子数为29

C.铜原子的质量为63.55D.铜原子在化学反应中易得电子

5.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成B,原子不可再分，是最小的粒子

C.分子是保持物质性质的最小粒子D.相同原子可能构成不同的分子

6.下列说法中，错误的是

A.非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个

B.任何原子核中都有质子和中子

c.钠离子的结构示意图为(+11)28

D.原子是由原子核和核外电子构成的

7.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是

(H7)^88

〜7”

①②③④⑤

A.④表示的粒子在化学反应中易失去电子B.表示原子的是①③④

C.具有相对稳定结构的是②③⑤D.表示阴离子的是②⑤

8.下列有关原子的叙述正确的是

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子是构成物质的唯一粒子

C.原子核一定由质子和中子构成

D.原子比分子小

9.化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是

A.一滴水大约有1.6x1021个水分子，说明分子的体积很小

B.过氧化氢分解，分子分成原子，原子重新结合成分子

C.缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动

D.气体受热膨胀，因为温度升高，分子体积增大

10.如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是

①②③④⑤

A.④和⑤是同种元素B.①和⑤化学性质相似

C.②和③都是阴离子D.②和④属于阳离子

H.下列各图中•”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

B.

12.下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，OO表示氧分子，“c”表

示氧原子，表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是

A.分子由原子构成

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成

D.参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变

二、非选择题

13.元索周期表是学习和研究化学的重要JL具。请分析表中信息，回答相关问题。

2He

第一

周期

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

⑴Na、Mg、Al排在同一横行，是因为（填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

（2避原子最外层电子数等于,易（填“得”或“失”曲子，形成的离子符号为。He和

Mg的化学性质（填“相攸或不相似”）。

（3）R2-结构示意图如图所示，X=，R元素位于元素周期表中第周期。

（4）一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子

序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列（填元素符

号）。

（5）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

如组A、B、C、D、E五种粒子共有种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中

易得到电子的粒子有（填序号）。

14.探秘月球2020年12月，嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回。通过研究发现，月球上有100多

种矿藏，仅月球表面就含有，亿吨的铁。在月球表面厚厚的尘」.里，还蕴藏着一种非常重要的能源一氯-3（原

子核内有2个质子和1个中子），它是一种可供核聚变的主要原料之一、据估算月球上氮-3的诸量至少有

300万吨，而自然界中存在的氮基本上是氮-4（原子核内有2个质子和2个中子）。科学家还发现月球两极存

在大量的冰冻水，这一新发现不仅对宇航员的生存至关重要，也有助于建立长期的人类营地，并使月球成

为前往火星的试验场和跳板。

阅读材料，回答相关问题：

（DM-3和氮-4（选填“属于”或"不属于”）同种元素，它们的区别是___________o

（2）若1（X）吨家-3能够支持地球一年的用电量，那月球上的氮-3至少可供人类使用年。

（3）画出氮的原子结构示意图___________o

15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式,，请结合所学回答下列问题：

（1）筑气是由（填名称）构成的，氯化钠是由和（填离子符号）构成。保持过氧化氢

的化学性质的最小粒子是（填名称）。

（2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图.请根据图示

回答问题：

氧气

（c）

氧气

（d）

图A图B

①期A中发生变化（填“物理域“化学”）。

②纽B中水通电分解时，微观上本身发生变化。故水通电的变化属于（填“物理”或“化学”）

变化，图B中所得物质d属于（填“纯净物”或“混合物

（3）泉可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示瓶原子的是。

厂…、厂…、厂…、，厂…、,。质子

A，［&；B.：3：C.：&;D.：&：。中子

、二—‘*电子

（4）溟原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题；

（H5）（+16）^^8（H7）2^（H6）2^^12）^

y）））—））—））—））5，

/ABCD

图1图2

①务I中x的值为o

②省2中达到稳定结构的粒子有。

③C在反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为。

参考答案与解析

1.C

【分析】根据质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷的相关知识，结合图示先判断a、b、c分别代

表的粒子，再根据原子结构的特点以及粒子间存在的数量关系解题。

【详解】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c

决定原子的种类，①错误；原子的质量上要集中在原子核上，原子核通常山质子和中子构成，即原子的质

量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c

一定等于核外电子数a,④正确；原子由原子核和核外电了•构成，原了•核通常由质子和中子构成，⑤错误；

根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。

故选C。

2.D

【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质

子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定：

A、®@：①错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克;，而相对原

子质量是一个比值，单位是'T'。③错误：相对原子质量的单位不是“千克因为它是比值，单位是“1”,

通常省略。故A不符合题意。

B、®@：①错误：理由同上，相对原子质最不是原子的实际质量。④正确：相对原子质量的近似值确

实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳

-12原子质量的1/12）,而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。

C、②③：②正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12

的比值”，因此是一个比值。③错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。

D.②④：②正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④正确：理由同上，相对原子质量近似等于质

子数加中子数。故D符合题意。

故选D。

【点睛】相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量-（碳-12原子质量的1/12）

它毡一个比值，单位是“「‘，通常省略不写。

单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg）,但相对原子质量是个比值。

近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量

工质子数+中子数。

3.C

r•生龌1该原子的相对原子质量=］个该原子的实际质展,9.296x1（）26。56

I"肿,I个碳-12原子的质量X—1.993x10-26x_L°

1212

故选C。

4.B

【详解】A、铜带”“字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意;

B、山铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数

=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29,说法正确，符合题意；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不

写，故铜元素的相对原子质量为63.55,说法错误，不符合题意；

D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4,在化学反应中易失去电子，说法错误，不符

合题意。

故选：B。

5.D

【详解】A、分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，不常合题意；

B、在化学变化中，原子不可再分，但物理上原子可分为原子核和核外电子，说法错误，不符合题意；

C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意；

D、相同原子可能构成不同的分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法正确，符合题意。

故选：Do

6.B

【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意；

B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意；

C、钠原子的质子数、核外电子数均为11,核外电子层数为3,其电子排布分别是2、8、1,钠原子失去1

个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为(+11)28,说法正确，不符合题意；

D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。

故选：Bo

7.D

【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子，故选项说法正确：

B、在原子中质子数;核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确；

C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相

对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确；

D、②的质子数为12,核外电子数为2+8=10,质子数〉核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17,核外

电子数为2+8+8=18,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。

故选D。

8.A

【详解】A、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，因为原子是化学变化中的最小粒

子，选项正确；

B、物质可以由原子、分子或离子构成，并非唯一由原子构成。例如：氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离

子和氯离子构成。选项错误；

C、原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，因此，原子核不一

定由质子和中子构成。选项错误；

D、分子由原子构成，原子比它构成的分子小，但不能直接说成原子比分子小，如氢分子的相对质量为2,

氮原子的质量为4,氮原子质量大于氢分子，选项错误；

故选Ao

9.D

【详解】A、一滴水大约有1.6x1卜个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释合理；

B、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分

别重新组合形成水分子、氧分子，实质是分子分成原子，原子重新结合成分子，故选项解释合理；

C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分了•是在不断地运动的，向四周犷散，使缉毒犬闻

到毒品气味，故选项解释合理；

D、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释不合理。

故选D。

10.B

【详解】A、元素由质子数（核电荷数）决定，④质子数为17,⑤质子数为18,质子数不同，不是同种元

素，错误。

B、①是氮原子（稀有气体原子，化学性质稳定），⑤是氤原子（稀有气体原子，化学性质稔定），二者最

外层电子结构均达到稳定结构，化学性质相似，正确。

C、②质子数（11）＞核外电子数（10）,是阳离子；③质子数（16）=核外电子数（16）,是原子，并非阴

离子，错误。

D、②是阳离子（质子数〉核外电子数）；④质子数（17）＜核外电子数（18）,是阴离子，并非阳离子，错

误,

故填：Bo

11.B

【详解】纯净物是指山同种物质组成的物质；混合物是指山不同种物质组成的物质;

所含微粒微粒种类物质种类纯净物或混合物

AO11纯净物

B“833混合物

C■11纯净物

D811纯净物

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。

12.C

【详解】A、由图可知，分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；

B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小

粒子，不符合题意；

C、由图可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不

能混为一谈，符合题意；

D、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数FI不变，不符合题意。

故选C。

13.(1)电子层数

⑵2失Mg2+不相似

(3)163/三

(4后、0、F

(5)4/四ABDE

【详解】(1)元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故Na、Mg、4排在同一横行，是因为

电子层数相同。

(2)由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2；

镁原子最外层电子数等于2,小于4,易失电子；

由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为

则省略不写，故形成的离子符号为Mg2•:

He只有一层电子,电子数为2,既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；/8最外层电子数等于2,

小于4,易失电子，化学性质不稳定，故〃e和A女的化学性质不相彳以。

(3)R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的R2-岗子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、

8、6,在原子中质了•数=电了,数，故X=2+8+6=16。

元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期

表中第三周期。

(4)硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大丁•氟原子和

氧原子的半径；氟原子的原子序数为9,氧原子的原子序数为8,因此氧原子的半径大于氟原子的半径，

故将硫、氟、氯三种原子的半径，按由大到小顺序排列为S、0、F。

(5)质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素；

A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质

稳定；故答案为：AB；

D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7,均多于4个，在化学反应中都易得电子；故答

案为：DE。

14.(1)属于中子数不同

(2)3万

(3)(+2)2

【详解】(1)氮-3质子数为2,中子数为］,氮-4质子数为2,中子数为2,氮-3和氮”质子数相同，属

于司种元素；它们的区别是中子数不同