中考化学一轮复习非选择题练习（三）含答案

非选择题专练（三）（时间：25分钟总分：35分）1．（8分）（2025越秀区二模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH，将该溶液在氮气氛围下蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。温度/℃2030405060溶解度/gLiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177（1）LiOH溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）从电解法制得的LiOH溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是_________________________________________________________________________________________。（3）电解法制得的1000g溶液中，含10%的LiOH、5%的NaOH，且不含其他溶质。①该溶液中LiOH的质量为________g。②先加热蒸发溶剂再降低温度到20℃提取LiOH晶体，蒸发水的质量最合理的是________g（填“450”“800”或“950”）。（4）蒸发结晶时若没有氮气保护，制得的LiOH晶体中会混有Li2CO3杂质，验证含有Li2CO3的方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到______________。反应的化学方程式为______________________________。2．（8分）（2025天河区一模）金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。Ⅰ．西汉错金铭文虎节（如图1）出土于广州西汉南越王墓，主要由青铜铸成。（1）青铜是铜、锡等的合金，出土的青铜器表面锈蚀物的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。图1①青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。图1②碱式碳酸铜的形成是铜与空气中的O2、H2O和________长期作用的结果。（2）铜和锌熔合可形成黄铜。设计一种以氢氧化锌[Zn（OH）2]为原料制备金属锌的转化路径：_______________________________________________________________（依次写出反应的化学方程式）。Ⅱ．可用覆盖铜箔的板材制电路板，反应原理为铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的________性。（4）若恰好完全反应时消耗了3.25g氯化铁，在图2中画出溶液中铁元素质量随时间变化的曲线，并标出纵坐标的初始数值。（相对原子质量：Cl35.5Fe56）3．（10分）（2025花都区二模）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究柠檬酸亚铁的制备方法。Ⅰ．制碳酸亚铁：用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量不溶于酸和水的杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1。已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。（1）“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是_____________________________________________。（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是____________（填离子符号）。（3）“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。（4）“沉铁”时发生的复分解反应的化学方程式为____________________________________________。实验时需将Na2CO3溶液滴加到FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是____________________________。Ⅱ．制柠檬酸亚铁（5）用图2装置制备柠檬酸亚铁：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制水浴温度在80℃，不断搅拌；步骤2：将步骤1所得溶液加热浓缩后，加入适量无水乙醇，静置，过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。①制备原理为FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋X↑＋H2O，X的化学式是__________。②步骤2加入无水乙醇的目的是_____________________________________________。③实际实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论上所用碳酸亚铁生成柠檬酸亚铁的质量，原因是_________________________________。4．（9分）（2025荔湾区一模）铁的合金广泛应用于生活生产。某项目小组对炼铁和炼钢的方法以及不锈钢的抗腐蚀性作出以下调查研究。Ⅰ．炼铁和炼钢的方法如图是高炉冶炼与氢能冶炼中部分流程的对比，由图可知氢能冶炼能实现低碳排放。（1）高炉冶炼中，焦炭的作用有______________________（写一条）。A处通入氧气的目的是________________________________________。（2）氢能冶炼中采用电能供热。①储存氢气的方法之一是将氢气液化储存在真空绝热容器中，从微观角度分析该过程中发生的变化是______________________________。②B中发生的反应，化合价发生改变的元素有____________（填元素符号）。Ⅱ．不锈钢的抗腐蚀性（3）不锈钢抗腐蚀性好的原因是其中的铬在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜（Cr2O3），反应的化学方程式为____________________________。为比较铁和铬的金属活动性，将铬丝放入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色逐渐变成蓝色（含Cr2＋），据此推测，铬________（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应。（4）不锈钢接触海水时，海水中的氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。为了探究氯化物对钢生锈的影响，小组同学设计了以下实验，请将实验B中的试剂补充完整。

参考答案1．（8分）（1）＞（1分）（2）（3）①100（1分）②800（1分）（4）有气泡产生（1分）Li2CO3＋H2SO4=Li2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）2．（8分）（1）①大（1分）②CO2（1分）（2）Zn（OH）2＋H2SO4=ZnSO4＋2H2O、Mg＋ZnSO4=Zn＋MgSO4（合理即可）（3分）（3）延展（1分）（4）（2分）3．（10分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分）（2）Fe3＋、H＋（1分）（3）漏斗（1分）（4）FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4（2分）避免生成Fe（OH）2沉淀（1分）（5）①CO2（1分）②降低柠檬酸亚铁溶解在水中的量，有利于晶体析出（1分）③加入的铁粉