高中化学必修第二册模块综合试卷（二）

模块综合试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.CO?属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO?、NCh或SO?都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

答案D

解析

选项具体分析结论

常见.的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、

A错误

一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物。

B酸雨是pH小于5.6的雨水。错误

C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨。错误

导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔

D正确

尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系。

2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气

体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.新制氯水黄绿色褪去

D.含酚配的NaOH溶液红色变浅或褪色

答案A

解析SO?的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶

液褪色，B正确：SO?有强还原性，与新制氯水发生反应：CL+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,

使新制氨水褪色，C正确；SCh能与NaOH溶液反应生成Na2so3,使红色变浅或褪DA

确。

3.（2019.石家庄二中期中）在实验探究课.匕同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验

装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）

A.①②③④

C.①②④D.②③④

答案A

解析①暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来脸证；②放置

一段时间后，胆矶晶体表面会因失去结晶水而变白；③放置一段时间后，饱和KNO3溶液会

因失去部分水而析出晶体；④放置一段时间后，因烧瓶内的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而

使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段水柱。

4.（2019•哈尔滨三中高一期末）一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。卜.列关于NO的说法

正确的是（）

A.NO是酸性氧化物

B.NO只能通过人工合成

C.NO是大气污染物，会形成酸雨

D.NO可以用向下排空气法收集

答案C

解析NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；NO可由N2和02在雷雨天气获得；由

于2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,故NO是大气污染物，能形成酸雨；因

NO易与0?反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。

5.（2019.重庆巴蜀中学质检）如图表示Cu与稀硝酸反应的鼠的关系，a、b、c、d四点中表示

铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是（）

A.aB.bC.cD.d

答案A

解析Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3CU+8HNO3（#）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,由

化学方程式可知参加反应的HNO3只有;被还原，故被还原的HNCh与Cu的关系为2HNO3（被

还原）〜3Cu。

6.（2018・沏南师范大学附属中学段考）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到同体B

中，下列叙述不正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为KMnCU，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛NazSiCh溶液，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

答案C

解析若A为浓盐酸，B为KMnO』，二者常温下发生反应生成Cb,Ch进入C装置后溶于

水生成具有漂白性的HC1O,使品红溶液褪色，A项正确；若A为酣酸，B为贝壳（主要成分

为碳酸钙），反应可生成CO2,与C中NazSiCh溶液反应，生成HzSiCh沉淀，溶液变浑浊，B

项正确；向生石灰中滴加浓氯水，生石灰吸水放出大量的热，促进NH3H2O分解，产生NH：3,

NH3与C中的AlCb溶液反应生成A1（OH）3白色沉淀，而A1（OH）3不溶于氮水，所以现象为

产生白色沉淀，且沉淀不溶解，C项错误；仪器D的球形结构可使倒吸的液体受重力作用流

下来，因此具有防倒吸的作用，D项正确。

7.从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用

于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）

A.喝娃用的B,实验室中C实聆室中D.建筑上烧

紫砂布的蒸发皿的试管制的砖瓦

答案c

解析试管是玻璃制品。

8.（2019•泰安高一检测）下列图示变化为吸热反应的是（）

答案A

解析A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应

物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，释放能量，不是化学反应：

D项，为放热反应。

9.下列装置中，都伴随着能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）

答案D

解析A项是将也能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成

热能。

10.高炉炼铁的原理为3co（g）+Fe2O3（s）且=3CO2（g）+2Fe（s）。若此反应在恒容密闭容器中

发生，则下列说法正确的是（）

铁矿石、焦炭、石灰石

热空I

炉渣出生铁出口

炼铁高炉的结构

A.增加FezCh的量反应速率加快

B.升高温度反应速率不一定变化

C.再充入CO反应速率加快

D.充入N2使压强增大反应速率加快

答案C

解析Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反

应的速率都有影响，B项错误；充入CO后，c（CO）增大，反应速率加快，C项正确；恒容充

入N2,虽然压强增大，但并未引起c（CO）的变化，反应速率不变，D项错误。

11.（2019•荆州高一检测）在2L的密闭容器中,投入0.2molNz和0.6mol出,发生可逆反应

N2®+3H2世）2NH3®,2min后，生成0.04molNH”下列说法中正确的是（）

A.2min内H?的反应速率为0.01molL'min-1

B.若2min后，往容器中通入0.2mol的筑气，则生成NK的反应速率加快

C.若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若单位时间内有3moiH—H键断裂，同时就有6molN—H键断裂，则反应达到平衡状

态

答案D

Aw

V

解析根据题意可知，2min内反应了0.06mol,则2nin内Hz的反应速率为v（\\i）=­=

。06mol

-2L-

9mjn=0.015mol-L'-min故A错误：若2min后，往容器中通入0.2mol的氨气，对

反应速率没有影响，故B精误；反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器

中气体的密度不变，故C错误；若单位时间内有3moiH—H键断裂，即正反应方向，有6moi

N—H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，

说明该反应达到平衡状态，故D正确。

12.（2019•海口高一检测）能证明一个乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）

A.乙烯分子里碳氢个数比为1:2

B.乙烯完全燃烧生成的CO?和水的物质的量相等

C.乙烯能与Bn的CCL溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1molBr?

D.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

答案C

解析碳氢个数比为1：2,是对乙痹的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，A不正

确；乙炜完全燃烧生成的CCh和水的物质的量相等，只能推断出乙烯分子中碳、氢个数比为

1：2,B不正确；1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2,说明一个乙烯分子中含有一个碳

碳双键，C正确；能使酸性高镒酸钾溶液褪色只能证明有机物具有还原性或含有不饱和键，

不一定含有一个碳碳双键，D不正确。

13.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰和焰心，若把一根洁净的铜丝，由

外焰逐渐伸入内焰，能观察到的现象是（）

A.始终是红色

B.由红色变为黑色

C.在外焰变为黑色，到内焰变为红色

D.在外焰是红色，到内焰变为黑色

答案C

解析铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐伸入内焰时，由于内焰温度低，一些没

有燃烧的乙醇蒸气将氧化钢还原而变为红色。

|△匚COOH（八厂C'OONa

14.（2019•哈尔滨高一检测）若将JT）H转化为,可使用的试剂是（）

A.NaB.NaOH

C.Na2cO3D.NaHCO?

答案A

解析—COOH和一OH均与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2cO3、

NaHCO.a均不反应。

CH

I3

15.（2019・无锡高一检测）某有机物的结构简式为CH2-CH-CH—CH2OH,下列关于该有机

物的叙述中，不正确的是（）

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛

答案C

16.（2019•商洛高一检测）我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提

高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放

B.实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D.开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯炫等物质的大量排放

答案c

解析煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污

染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；绿

色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确；化

石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速

度，增加化石燃料的供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效应的物质是二氧

化碳和氟氯运，所以开发斫能源和新制冷剂，减少CO2和鼠鼠烧等物质的大量排放，有利于

“蓝天工程”建设，故D正确。

17.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花菖中存在有杀虫作用的物质。后经研

究，凡具有如方框内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有

强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是（）

A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B.在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用

C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变

D.左端的甲基（一CH》可被取代，其产物仍有杀虫作用

答案C

解析此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应，生成物不再具有方框内结构，失去

杀虫作用。

18.（2019•桂林高一检测）糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙

述正确的是（）

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

答案B

解析植物油中含有不饱知键，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉水解的最终产

物是葡萄糖，B正确；葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应，可以发生氧化反应，C错误；

棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，D错误。

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）

19.（10分）（2019.青岛高一检测）1.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列

问题。

（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCb溶液，则正极的电极反应式为，

当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol,

⑵若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为

f（填电极材料，下同），溶液中的NO：向极移动。

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应

为2H2+。2=2氏0,则正极的电极反应式为。

H.已知H—H键、N—H黑、N三N键的键能分别为436kJmol~\391kJmoFL946kJmol

关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

（4）若有1molNE生成，可（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能

量变化可用图_____（填“甲”或"乙”）表示。

答案⑴Fe3++e-=Fe2+0.05

⑵铜（或Cu）铁（或Fe）铜（或Cu）

-

（3）2H2O+O2+4e=4OH

（4）放出46甲

解析（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCb溶液，则由于电极活动性：Cu>C,Cu为负极，

C为正极，正极上发生还原反应，溶液中的Fe'+获得电子，电极反应式为Fe3++e.==Fe2+；

每ImolCu反应，转移2moi电子,n（Cu）=1.6g-5-64g-mol-1=0.025mol,所以电子转移的物

质的量为n（eT）=2w（Cu）=0.05molo

（2）若a电极材料为铁、另一个电极为Cu,b溶液为浓硝酸，由于Fc遇浓硝酸会发生钝化现

象，所以Fe为正极，Cu为负极，电子由负极Cu流向正极Fe;根据同种电荷相互排斥，异

种电荷相互吸引，所以阴离子NO5向正电荷较多负极Cu电极移动，阳离子向正极Fe电极移

动。

(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，正极上Ch获得电子变为0H，电极反应式为2H2。

+Ch+4e-=40H。

(4)由于H—H键、N—H轴、N^N键的键能分别为436kJ-mol-\391kJmol，946kJtnol

i3

，N2与H2反应产生NHa的热化学方程式为»2(g)+/2(g)NHKg)AW=946kJmol-

i3

1X2+436kJ-moF1X^-391kJ-moF1X3=-46kJ-mol-1,说明若有ImolNHs生成，可放出

执量46kJ:该反应为放热反应，说明反应物的能量比当成物的能量高，因此该反应的能量变

化可用图甲表示。

20.(9分)(2019•河南六市及考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为FezCh及少量的FeS、

SiO2>Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红R2O3)和回收(NHSSCU的生产工艺流程如图。

一

废I*滤液------->回收制11,贴。，-----滤液

渣MLl「、I

溶>gL|(NH,hFe.(SO,h<OH),|£］泉工副

解f2

一

佚红―灌渣•《—

请回答下列问题:

⑴能提高“废渣溶解”速率的措施有(写出一条即可)，“氧化”的目的是

⑵(NH4)2Fe6(SOM(OH)i2中Fe的化合价是价。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为

II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种土产工艺流程。

NaCIO.

NaCI.

度写卜滤清照空雷卜滤液11遮4^

滤液i入滤清滤渣

(含Au、Ag)

铁红楚生丫心"滤液川」

(4)在滤液I中加入熟石灰，反应的化学方程式是

⑸“氧化”反应较多，其㈡FeS可以看作被水溶液中的Cb氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2

溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与CL反应的离子方程式为

(6)试剂X为过量铁粉，其作用是_____________________________________________

答案(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等将+2价铁氧化为+3价铁

(2)+3

3

(3)3NH3H2O+Fe*=Fe(OH)3I+3NH；

(4)Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3I

3+-+

(5)2FeS+9C12+8H2O=2Fe+2SOf+18C1+16H

⑹把CM+还原为Cu,还可以把Fe3+还原为Fe2+

解析I.黄铁犷烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2>Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后

的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，将+2价铁氧化为+3价铁后，加入氮水，结晶后生成碱式

硫酸铁锭沉淀，碱式硫酸铁锭沉淀用水溶解后的溶液中加入氮水，生成氢氧化铁沉淀，过滤

后灼烧滤渣得到氧化铁；第二次过滤后的滤液中主要含有硫酸锭，可以回收得到硫酸锭薨体。

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，由上述分析可知，

溶解后“氧化”可以将+2价铁氧化为+3价铁。

(2)(NH4)2Fe6(SO4)«OH)i2中NH；、SO=、OK整体分别显+1价、一2价、一1价，根据化合

物中各元素化合价的代数后为0可得，Fe的化合价是+3价。

⑶第二次加入氨水后，反应的离子方程式为3NH3・H2O+Fe3+=Fe(OH)3I+3NH：。

II.根据流程图，黄铁矿烧渣用NaOH溶解，只有SiO2与NaOH发生反应，生成的溶液中含

有NazSiO.”滤渣中含有FsO3及少量的FcS、Cu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次

氯酸钠氧化Fe?+,滤渣中含有Au、Ag等，滤液H中含有Fe3+和CM+,需要除去Cu?’,为

了不引入新杂质，需要加入铁粉将C/+还原，得到的滤液用为FCSO4,加入NaOH生成

Fe(OH)2,被氧化生成Fe(OH)3,灼烧得到氧化铁。

(4)滤液I中含有硅酸钠，加入熟石灰，发生复分解反应，生成硅酸钙，反应的化学方程式为

Na2SiO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO3I。

(5)FeS被Cb氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶解于盐酸的白色沉淀生成,，兑明生成了SOT,

+

则水溶液中FeS与CL反应的禹子方程式为2FeS+9CL+8H2O==2Fe3++2SO干+18C「+I6HO

(6)试剂X为过量铁粉，目的是把C/+还原为Cu,还可以把Fe3+还原为Fe?十。

21.(16分)(2019.石家庄高一检测)乙醵分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基

(―CHO),为验证此性质，有关实验如下：

I.把一端弯成螺旋状的光痉铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有

约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是

,上述过程中发生反应的总化学方程式为。

II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5°C。

(1)在鼓入空气的条件下进行实验。

①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现________色和________色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄

灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是;

乙的作用是。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是o集气瓶中

收集到的气体的主要成分是。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸

检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液

中加入(填字母)。

a.氯化钠溶液b.苯

c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

然后，再通过_______(填实验操作名称)即可。

(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250~350℃的条件下发生.可逆反应，在试管中

收集到与实验I相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。

写出实验I【中反应的化学方程式：。

(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正的的是(填字母)。

a.将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短

b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有0—H键发生断裂

c.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

d.利用金属钠能检验实验n右侧试管中有没有乙醇

答案I.由黑色变为红色

2cH3cH20H+O2--2cH3cH0+2H2O

H.(l)②红黑放热③加热冷凝④乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸储

⑵①加热甲烧杯

@CH3CH2OHCH3CHO+H21

⑶ac

解析n.(2)②由于没有02参与反应，且又生成乙醛和某气体单质，可知该单质是H2,因此

反应的化学方程式为CH3cH20H毁等'CH3cHO+H?to

(3)a项，将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，正确；b项，乙醇催化氧化时，

O—H键及与一OH相连接的C上的C—H键断裂，不正确：c项，反应生成乙醛，可闻到刺

激性气味，正确；d项，右侧试管中含有乙醇、乙醛和水，金属钠不能用于检验乙醇，不正

确。

22.(11分)某工厂排放的废水中含有C/+、Fe?+、Hg2\H*等，某化学小组为了充分利用资

源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如下实验方案：

绿矶

过读佚粉

FeSO,7Hq

过滤I

—R]

策化

铜、铜vH

⑴现有仪器：酒精灯、玻璃棒、用烟、蒸发皿、蒸储烧瓶、烧杯、铁架台(带铁圈)等，完成

步骤IV的实验操作还需要选择的仪器是(填字母1；设计简单实验检验绿矶是否变质,

简述你的操作：____________________________________________

(2)步骤I中加入过量铁粉的目的是,步骤II中(填

“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

(3)步骤III的实验装置如图所示，加热装置应与装置(填“甲”“乙”或“丙”)

连接，理由是o

(4)利用氧化铜制取铜有如卜.四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶广稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶厂过量的稀疏酸,

过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案不好；从产品纯度考虑，方案不好。

(5)写出步骤［中涉及反应的离子方程式：。

答案(1用取少量产品溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明绿矶已变质

(2)将Cu?+、Hg”全部转化成Cu和Hg不能

(3)甲汞易挥发且有剧毒

(4)甲、乙因

(5)Fe+Cu2+^=Cu+Fe2+>Hg2++Fe^=Hg+Fe2+>2H+-|-Fe=Fe2*+H2t

解析(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤

得到硫酸亚铁晶体：绿矶变质会生成F«3+,检验F（?+用KSCN溶液。

（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质：若用盐酸代替硫酸，则制得的绿矶

中会混有氯化亚铁。

（3）汞在常温下呈液态，且有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。

（4）敏气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易

混有炭粉。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1.（山东济宁任城区高一期中）下列化学用语表达正确的是｛）

A.乙醇分子的空间填充模型：

B.乙酸的结构简式:CHKOOH

C.醛基的结构简式:一COH

D.乙烯的结构简式:CH2cH2

■B

解丽可^）为乙酸分子的空间填充模型.A错误;乙酸的结构简式为CH3coOH,B正确;醛基

的结构简式为—CHO,C错误;乙饰分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2-CH2,D错误。

2.C5H12有3种不同结构押为CH3（CH2）3CH3,乙为CH3cH（CH3）CH2cH3,丙为C（CH3）4,下列有

关叙述正确的是（）

A.甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、浪蒸气发生取代反应

B.光照条件下,甲能与氯气反应生成2种一氯代物

C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低

D.丙有3种二氯代物

冕C

丽甲、乙、丙互为同分异构体,A项错误;光照条件下,甲能与氯气反应生成3种一氯代物,B

项错误;丙的二氯代物只有2种.D项错误。

3.（河北唐山高一期末）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺

贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2CI2、丙烯、戊醇等,

下列说法不正确的是（）

A.丙烯能使溟水褪色

B.CHKL有两种同分异构体

C.戊醉与乙醉都含有羟基

D.丙烯可用于合成塑料

彝B

函丙炜结构简式是CH2rHeH3,含有碳碳双键，能使澳水褪色,A正确;甲烷是正四面体结构,

则CH2c12只有一种结构,B错误;戊醇与乙醇都属于醇类,都含有羟基,C正确;丙烯可发生加聚

反应生成聚丙饰，用于合成塑料,D正确。

4.（广东卷,5）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质c人工合成信息素可用于诱捕詈虫、

测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A.属于烷煌

B.可发生水解反应

C.可发生加聚反应

D.具有一定的挥发性

四A

函本题考查有机化合物的结构与性质。该有机化合物中含有C、H、0三种元素，故不属于

烷煌,A项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反应,B项正确;分子中含有碳碳双键，可以发生

加聚反应。项正确;可利用该物质诱捕害虫，故应有一定的挥发性,D项正确。

5.（河北卷⑻苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物，下列

说法正确的是（）

A.足苯的同系物

氏分子中最多8个碳原子共平面

C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.分子中含有4个碳碳双键

蠲B

解画本题考查了有机物的结构、原子共面、同系物和同分异构体等知识。苯的同系物是含有

一个苯环且侧链是烷烧基的有机物,A项错误;笨环上6个碳原子及直接与笨环相连的2个碳原

子一定共平而，与苯环直接相连的碳原子与其他的碳原子以碳碳单键相连，其他碳原子不可能

23

与苯环共平面,B项正确;根据对称性可知,该有机化合物的一氤代物有5种，即,C

项错误;苯环中不含碳碳双键，该有机化合物分子中只含1个碳碳双键,D项错误。

H惨—

6.乙酸分子的结构式为F，下列反应及断键部位正确的是（）

①乙酸的电离，是①键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

③在红磷存在时,BH与CIhCOOII发生反应:CH3coOH+Bi^MciLBrYOOn+HBr,是③键

断裂

O0

II

④乙酸生成乙酸酊的反应:2CH3coOH—*CHs—C—o—c—CHs+比0,分别是①②键断裂

A.只有①©③B.①②③④

C.只有②③©D.只有①③④

解明乙酸电离出

H+时，断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键;与Br2的反应中，澳原子取

代了甲基上的一个氢原子，断裂③键;生成乙酸酊的反应中，一个乙酸分子断①键，另一个乙酸

分子断②键，所以B正确。

7.（浙江6月选考,14）关于油脂，下列说法不正确的是（）

CHC（）O-CH

1733I2

Cl7H33COO-CH

A.硬脂酸甘油酯可表示为C17H33COOYH2

B.花生油能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

假而］硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示为:Cl7H35—COOH,硬脂酸甘油酯可表示为

37H35COOCH2

I

C17H35COOCH

C17H3SC（）OCH2,A错误;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸

性高镒酸钾褪色,B正确;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以与氯气发生加成反

应生成氢化植物油,C正确;油脂足一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生亮化反应制造

肥皂,D正确。

8.如图是常见四种有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法不正确的是（）

Re3峰电

甲乙丙丁

A.甲不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.乙可与滨水发生加成反应使滨水褪色

C内中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

彝D

函由四种有机化合物的空间填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙饰,丙为苯，丁为乙醇。甲烷不能

使酸性高镒酸钾溶液褪色、乙醇与乙酸的酯化（取代）反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能

用稀硫酸，故D项错误。

O

9.（山东滨州高一期末尸•种活性物质的结构简式为OH，下列有关该物质

的叙述正确的是（）

A.分子式为CIOHI803

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.能发生取代反应，不能发生加成反应

D.仅用酸性高锌酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键

蠲A

朝由该有机化合物的结均简式可知，其分子式为CIOHI803,A正确;同系物是结构相似、分子

式相差I个或〃个CH2的有机化合物，该物质的分子式为C10H18O3,而且与乙醇、乙酸结构不

相似,B错误;该物质含有羟基、段基、碳碳双键，可发生取代反应和加成反应,C错误;破碳双键

和羟基都能被酸性KMnOJ容液氧化，都可使溶液褪色，故不能验证存在碳碳双键,D错误，

10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）

选方

物质所用试剂

项法

酸性高钛酸钾洗

A甲烷（乙烯）

溶液气

分

B乙醇（水）生石灰

液

分

（'乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液

液

乙酸乙酯（乙饱和碳酸钠溶分

D

酸）液液

腌明甲烷中混有杂质乙炜，若用酸性高矮酸钾溶液洗气,乙烯被氧化为CO2,仍然存在杂质,A错

误;乙醇中混有水，加入生石灰后，应用蒸馅的方法分离出乙醇,B错误;乙醇中混有乙酸,加入氮

氧化钠溶液,乙酸与NaOH发生反应生成乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的

方法分离,C错误。

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项,每小题4分，共20分）

11.（山东临沂兰山区高一期末）苹果酸存在于不成熟的山楂、苹果等果实的浆汁中，结构简式如

图所示。下列有关苹果酸的说法正确的是（）

OH

I

HOOC—CH—CH2—COOH

A.lmol苹果酸最多可与2moi乙醇发生酯化反应

B.一定条件下、苹果酸能与氢气发生加成反应

C.lmol苹果酸最多可消耗3molNaOH

D.2.68g苹果酸与足量金属Na反应，生成标准状况下0.672L%

^^|AD

解捌1个苹果酸分子含2个拨基，故Imol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应,A正确;

段基不能发生加成反应,B错误;一COOH与NaOH发生中和反应,一OH则不能，故1mol苹果

酸最多可消耗2moiNaOH,C错误;1mol苹果酸可消耗3moiNa并产生1.5molH2,2.68g苹果

酸的物质的量为0.02mol,与足量Na反应产生0.03mol氏,在标准状况下的体积为0.03

molx22.4L-mol'=0.672L,D正确。

12.下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是（）

选所用试

有机物现象与结论

项剂

葡萄糖与果有气体放出的是葡

A钠

糖萄糖

蔗糖与蛋白

B溪水溶液褪色的是蔗糖

质

油脂与蛋白

C浓硝酸变蓝的是蛋白质

质

淀粉与蛋白

D碘水变蓝的是淀粉

质

蠲D

朝前葡糖和果糖均含有羟基，都能与钠反应生成氢气,A项错误;蔗糖和蛋白质均不与淡水反

应，无法鉴别,B项错误;某些蛋白质遇浓硝酸变黄色,C项错误;淀粉遇碘变篮.D项正确。

13.有机物A的分子式为C2H加可发生如下图所示转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机

物，下列说法不正确的是（）

A票「B葭・C■>D

催化剂|1Cu,A催化剂.△

E

A.体积分数为70%的B溶液常用于医疗消毒

B.D、E都能与NaOH溶液反应

C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2cCh溶液鉴别

D.由B、D制备E时用到的浓硫酸只作脱水剂

|^M]AD

膻标|由题给转化关系可知,B为乙醇,D为乙酸,E为乙酸乙酯。体积分数为75%的乙醇溶液常

用于医疗消毒,A项错误;乙酸可与NaOH溶液发生中和反应,乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生

水解反应,B项正确;乙醇溶于饱和Na2cCh溶液，乙酸与饱和Na2c03溶液反应产生气泡,乙酸乙

酯与饱和Na2cCh溶液不反应，并出现分层现象,C项正确;制备乙酸乙酯常用浓硫酸作催化剂和

吸水剂,D项错误。

14.（河北邯郸高一期末）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确

的是（）

COOH

OH

分枝酸的分子式为

A.C10HSO6

B.分子中含有羟基、叛基、碳碳双键等官能团

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高钵酸钾溶液褪色，且原理相同

|答案|BC

朝由分枝酸的结构简式可知，其分子式为GoHoOdA错误;分枝酸分子中含有羟基、段基、

碳碳双键等官能团,B正确;含有较基、羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C正确;含有碳碳双

键，与澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色,碳碳双键和羟基都能被酸性KMnO"容液

氧化而使溶液褪色，原理不同,D错误。

15.（山东邹城二中高一检测）某有机化合物的结构简式如图，卜.列说法正确的是（）

A.分子式为C|2Hl

B.分子中含有两种含氧官能团

C.只能发牛加成反应和取代反应

D.能使漠的四氯化碳溶液褪色

|答剽BD

画由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C|2H20O5,A错误;分子中含两种含氧官能团，分

别为一COOH和一OH,B王确;含有碳碳双键和一OH,可发生加成反应、取代反应、氧化反应

等,C错误;含碳碳双键，可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色,D正确。

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（10分）（江苏南通高一期中）（1）有机化合物的官能团和空间结构与有机化合物的性质密切相

关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是（填字母）。

A.乙烷

B.乙烯

C.四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是―（填字母）。

A.环己烷

B.CHi-CHCH-CH2

C.CH3CH=€H2

③下列物质与乙醇互为同分异构体的是_（填字母）。

A.CIhCIkCIhOH

B.CH3OCH3

C.CH3CHO

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是（填字母）。

A.苯和水

B.乙酸和水

C.乙醉和水

（2）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙脂的路线如下：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

①分子B中所含官能团的名称为。

②由CH2rH2制得有机化合物A的化学方程式为，反应类

型是o

③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简

式______________。

疆⑴①B②C③B@A

催化剂_

（2）①碳碳双键、竣基②CH2-CH2+H2O△'CH3CH2OH加成反应

-ECH2—CHdn

（3）COOCH2cH3

庭画⑴②与乙烯互为同系物的有机化合物