高中化学选择性必修1 第3章 第2节 第3课时（提能训练）

第3章第2节第3课时

课后I提能训练

~~

A组•基础达标

1.准确量取25.00mLKMnCh溶液，可选用的仪器是（）

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

【答案】C

2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C.用托盘天平称取8.75g食盐

D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL

【答案】D

【解析】25mL的量筒不能读数到小数点后2位：pH试纸可识别的pH差约为1;托盘

天平读数仅可以精确到0』go

3.下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是

（）

A.圆底烧瓶B.滴定管

C.烧杯D.锥形瓶

【答案】B

4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正

确的是（）

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，更接加入已知物质的量浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C.滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

【答案】A

【解析】滴定管用蒸推水洗净后，要用待装液润洗2〜3次。

5.（广东华南师范大学附属中学检测）关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A.①可用于测溶液pH

②是用酸性溶液滴定。溶液

B.KMnO4Na2s3

C.③是滴定操作时手的操作

D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

【答案】D

【解析】④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原

来的颜色，即达到湎定终点，D错误。

6.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液

润洗两次②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂

④取•支酸式滴定管，洗涤T净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定@左

手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直

至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦B.①⑤®⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤®

【答案】D

7.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）

A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】A

【解析】固体KOH中混有NaOH杂质，将会使标准碱液的c（OH）偏大，滴定时耗用

的HOH-）偏小，导致结果偏低，A正确：终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测

定结果偏高，B错误：用待测液泄洗锥形瓶将使测定结吴偏高，C错误：滴定终点时，滴定

管尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误。

8.在中和滴定操作过程中，用标准液滴定待测液，有以下各项因操作不当而引起的实

验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

（1）滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果

（2）锥形瓶用蒸镭水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果°

（3）滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果o

（4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果。

（5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚微作指示剂），当加入半滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，

此时便停止滴定，可能使滴定结果o

（6）用含Na?O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸，

使测得盐酸的浓度________。

（7）用含Na2co3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的耗

酸，使测得盐酸的浓度o

（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸储水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH

标准溶液滴定时，对测得的结果0

【答案】⑴偏高⑵偏高⑶偏高（4）偏低

（5）偏低（6）偏低（7）偏高（8）无影响

【解析】酸碱中和滴定实验中误差分析的依据是c#=y—,若向待测溶液中滴加标准

溶液，则由V林来分析实验误差。

（1）滴定管装液前未用标准溶液泄洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V标偏大，使测定

的c材偏高。（2）维形瓶装液前用待测溶液泗洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V

标偏大，使测定的c状偏高。（3）气泡的体积计入了标准溶液，使结果偏高。（4）滴定终点俯视

读教，导致V标偏小，因而c片偏低。（5）终点判断可能提前（应保持半分钟不褪色），会使结果

偏低。（6）用含Na2O的NaOH配制的NaOH标准溶液浓度偏高，因而所需滴入的标准溶液

的体积偏小，测得结果偏低。⑺消耗相同体积的盐酸所需Na2cCh的质量比NaOH的质量大，

故用含Na2cCh的NaOH配制标准溶液，会使V悻偏大，结果偏高。（8）用食盐水洗涤锥杉瓶，

对结果无影响。

B组•能力提升

9.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使

用水洗过的碱式滴定管取喊液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸储水洗过

且存有蒸储水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是（）

A.甲操作有错

B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值偏小

【答案】A

【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对

乙来说已泗洗过。

10.酚酰作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红

时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()

A.加入5mL盐酸进行滴定

B.再滴一滴待测盐酸

C.重新进行滴定

D.以上方法均不适用

【答案】B

【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。

11.在25℃时，用0.125mol-L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所

得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()

A.13

C.10D.II

【答案】A

【解析】由图示可知，V(HCI溶液)=20.0()mL时，pH=7,HC1与NaOH恰好完全反

、c(HCl)MHCl溶液)0.125moIL-,X20.00mL..,

应'c(NaOH)="NaOH溶液)=25.00mL=0JmolL°由Kw=r(H

+)H(OH—)知，0.1moLL」的NaOH溶液的c(H+)=10「3molL，即其pH=13°

12.用滴定法测定Na2coK含NaCl杂质)的质量分数，卜.列操作会引起测定值偏高的是

()

A.试样中加入酚酸作指示剂，用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸储水洗涤后，先用标准酸液进行润洗，再注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶先用蒸储水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测溶液进行滴定

D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

【答案】C

【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2co3),根据酸与Na2cCh的反应可知，c(Na2co3>V

龄械=kc肢W帔伏为标准酸与Na2cCh反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酿，对实脸

数据无影响；B项，此操作为正确操作方法；C项，用待测液润洗锥形瓶，导致V被数值偏

大，故使c(Na2coa)偏大，最终所得Na2cCh质量分数偏高；D项，此操作使c(Na2cCh谶值

偏小，最终使所得Na2cQ,质量分数偏低。

13.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品4.1所用的主要仪器是。

⑵将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有

(3)取10.00mL待测液，用量取并注入中。

(4)用0.2010molLr标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，右手，两眼注视，直到滴定终

点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度；。

待测液标准盐酸体积/mL

滴定次数

体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL

第一次1O.(X)0.5020.40

第二次10.004.0024.10

(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度为o

(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较

(填字母)。

A.偏高B.准确

C.偏低D.可能偏高或偏低

【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯

(2)小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶

(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化

(5)0.402OmolL_1(6)98%(7)A

【解析】(5)根据c(NaOH)V(NaOH溶液)=c(HCl)W(HCl溶液)，将第一次实验数据代入，

得ci(NaOH)Q0.4000同理得，C2(NaOH)20.4040mol-L_1,则c(NaOH)=

(0.4000+0.4040)mol-L_,……-

------------------5------------------=0.4020mol-L'(>(6)样品中皿NaOH)=0.4020mol-L'X0.250

LX40gmor'=4.02g,则烧碱的纯度为斗詈X100%-98%。(7)由于调零时仰视读数，导

致读取的礴液体积偏低，使得最后计笄的浓度偏高。

14.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作:

①向溶液中加入1〜2滴指示剂。

②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对■分子质量为204.2）固体配制成250mL

标准溶液（测得pH约为4.2）。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的操作顺序是_____________________（填序号），上述②中使用的仪

器除锥形瓶外，还需要。

（2）滴定并记录V（NaOH溶液）的初、终读数。数据记录如下表：

滴定次数1234

“标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00

V（NaOH溶液）/mL（初读数）0.100.300.000.20

V（NaOH溶液）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22

V（NaOH溶液）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02

某同学在处理数据过程中取了4次滴定数据求得的NaOH溶液浓度的平均值。

他的计算合理吗？o理由是O

已知该实验用酚配作指示剂，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠

溶液体积的变化曲线如图所示，则〃（填，或“="）20.02。

（3）步骤②中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，如果滴定管内部有

气泡，赶走气泡的操作是o滴定前，用蒸窗水洗净碱式滴定管，然后加入待

测定的氢氧化钠溶液，滴定,此操作使实验结果（填“偏高”“偏低”或“不产

生误差”）。

【答案】（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管（或移液管）

（2）不合理第3组数据明显偏大，不应采用v

（3）快速放液偏低

【解析】（1）因为邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，所以需用酸式滴定管（或移液管）移取。（2）

第3组实险所消耗的NaOH溶液的体积为20.80mL,与其他三组数据相差太大，应舍弃不

用；此题以酚酿作为指示剂，酚配变色的范围是8.2〜10.0,所以当pH=7时，还没有达到

c（邻苯二甲酸氢钾）•V（邻苯二甲酸氢钾溶液）

滴定终点，故a<20.02(3)c(NaOH)=,若碱式

o“\aOH溶液)

滴定管未用NaOH待测液润洗，则消耗NaOH溶液的体积偏大，所测浓度偏低。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.（全国HI）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PCh溶液，下列说法正碓的是

（）

A.每升溶液中的H+数目为（）.02NA

B.c（H+尸2poi）+2c（Hp0；）+3c（p0：）+c（OH-）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

DMNaH2POj固体,溶液酸性增强

|^]B

庭画本题考查了有关pH、NA的计算，电解质溶液中的电荷守恒，弱电解质电离平衡的影响因

素等，难度较小。常温下,pH=2的H3Po4溶液中c（H+）=lxlO-2m0i.LL则1L溶液中H+的数目

为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P°i、HP。；、⑷；及OH,根据电1

荷守恒可得c（H+）=c（H2P0i）+2c（HP°；）+3c、（p0；）+c（OH）B项正确;磷酸为弱电解质，加水稀释

促进电离，但c（H'）减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3Po4'_442Po4+H',

向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知，磷酸电离平衡向逆向移动，溶;液酸性

减弱,D项错误。

2.（山西太原高二期中）常温卜:下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH；、S。；、N°3

B.C（N°3）=1moll/的溶液中:H+、Fe2\S。：、Cl

C.中性溶液中:NH：、F°3+、S04\A10?

r

D.Z3Lix"2的溶液中:K+、Na\S20i\F

国胡能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na.、NH；、S°i\N°，能大量共存，故A正确;c（N0i）=l

molL-1的溶液中,H*、Fe2+、N°3发生氧化还原反应,不能大量共存，故B错误;中性溶液中Fe3\

Al°i发生水解反应生成氮氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误3rLiXI0I2

的溶液呈酸性，在酸性条件下S2°：’会反应生成S和S02,故D错误。

3.(上海等级考)常温下等体积的().1mol-L-1①CH3COOH溶液，②NaOH溶液，③CH3coONa

溶液，假设溶液混合后对体积无影响，下列说法正确的是()

A.①中c(CH3coOH)>c(CH3co0)>c(H+)>{0H)

B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的2

+

C.①③混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

吧混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小

量B

4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()

A.向0.1inolL-1的氨水中加少量硫酸镂固体，则溶液中NN均均6增大

B.常温下,0.1molL“一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,d(H+)=c(H+>c(A-)+Kw

C.向盐酸中加入氨水至中,生,溶液中uh>1

D.将Ca(C10)2、Na2so3、FeCI3>Na2cO3溶液蒸干均得大到原溶质

朝向氮水中加入少量硫酸按固体，溶液中NH；浓度变大,而一水合氮的电离平衡常数不变,

由电离平衡常数表达式变形可得则NN为H问变小,A错误;根据电荷守恒

有c(H+)=c(A)+c(OH)而“OH尸所以/(H+尸c(H+>c(A-)+Kw,B正确;向盐酸中加入氨水

至中性，则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH：)=c(Cl)+c(OH),则

«MH1：

C(NH；尸C(cr),=],c错误;将Ca(C10)2>Na2sO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是CaCl2.

Na2so4、Fe(OH)3,均得不到原溶质，将Na2cO3溶液蒸干后可得到Na2cCKD错误。

5.已知NaHSO.j溶液和Na2cCh溶液混合加热煮沸能产生COz气体。下列说法正确的是()

A.NaHSCh溶液因水解而呈碱性

B.两溶液混合后产生CCh的原因是二者发生相互促进的水解反应

C.向NaHSS溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成

D.0.1mol-L-'NaHSCh溶液中：。(Hs6)+2c(S0打+c(OH)-aH，)=0.1mol-L-1

瓯D

臃肘由两溶液混合加热煮沸生成C02知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生

CO2的原因是HS6电离产生的H+与CO*发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间

发生氧化还原反应，生成Fe?+和SOf,无气体和沉淀生成，C错误；由

c(HS03)+2c(s0i')+c(OH)=c(Na+)+c(H+)^c(Na+)=0.1mol-L-1知D正确。

6.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中:C(CH3COO-)=C(C1)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变

化):c(CH3coO)=c(C-)

典A

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下Olmol-L-'醋酸溶液的pH比0.1mol-L」盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;

@0.1醋酸钠溶液pH=8.9;

⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢；

⑧pH=〃的溶液的物质的量浓度等于pH=〃+l的溶液的物质的量浓度的10倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.®@

|^]B

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.Na2co3、NaHCCh两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下,1mol-L-1的CH<OOH溶液与1molL」的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液

中:。(Na+)>c(CH3co0)>c(H+)“(0H)

C.物质的量浓度相同的NH4CI和NH4HSO4两种溶液中,C(NH；)前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=IO-5moll」,则此溶液可能是盐酸

答案C

解和A项，两种盐溶液中离子种类相同。B项，二者恰好反应生成CH3coONa,溶液呈碱性。C

项,NH4HSO4也离产生的H+抑制了NH；的水解,C(NH；)前者小于后者，正确。D项,溶液中由水

电离出的c(H+)=1O-5mol-L1,进水的电离，而盐酸抑制水的电离。

9.某温度下，水溶液中c(H>10vLmobL和)，的关系如图所示。则该温度

下,0.01mobL-1的NaOH溶液的pH为()

A.10B.11

C.I2D.13

____+1o-p

解析由图像知,Kw=c(H，c(OH)=1.0xl0r=1.0x1。在0.01mol-L-1的NaOH溶液中

c(OH)=0.01molL-,^H*)^011：=1.0xl013molL-,,pH=13o

PH|

75一-3

0%盐酸ymL

10.(2016全国I)298K时，在20.0niL0.10molL-1氨水中滴入0.10mol-L1的盐酸，溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。己知O.lOmolL」氨水的电离度为1.32%,下列有美叙述正

确的是()

A.该滴定过程应该选择酚肽作为指示剂

B.M点对应的盐酸体枳为20.0mL

+

C.M点处的溶液中C(NH；)=C(C1)=C(H)=C(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

殖D

解画氮水与盐酸中和生成氯化锭，氯化镁属于强酸弱碱斑，溶液显酸性，应选择在酸性范围变

色的指示剂，指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,—者恰好中和，此时溶液为酸

性，若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中

性,c(NH；尸&cr),c(H‘片c(OH)但要远大于c(H)C选项错误;由于N点为0.1mol-L-1的

氨水,根据电离度为1.32%,c(OH)=0.1molL」xl.32%=0.0()132niolL\故pH<12,D选项正确。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题意)

11.

(全国H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画却彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种

难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中〃和人分别为「、心温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的仆的关系为:K,p(m尸KSp(n)vK、p(p)vKsp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

|解析|cdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)^—6d2，(aq)+S〉(aq),电离出的S%液度与CcP"浓度

相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度相同,K、p相同，所以m、p、n三点的Kp

相同,B项错误;在力温度下，向m点的溶液中加入少量Na2s固体,S?一浓度增大,但由于Kp不

变，所以Cd?十浓度必然减小，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降

低,CdS的Kp减小，但S?•浓度与Cd?.浓度仍然相等，所以q点饱和溶液的组成由q港qp线向

p方向移动,D项正确。

12.

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mo卜L的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中:dB)>c(Na+)>c(HB)>c(H>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B>c(D-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD户c(OH)YH')

|^S|c

解析|A项，题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小，说明对应酸越强，电离常数越大.因此

根据木发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正琬;B项,P点时,HB反应一半.溶液

中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的

水解程度，则溶液中c、(B》c、(Na+)>c'(HB)>c、(H+)>c(OH)正确;C项，对于任何一种酸HX,加

NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+)越小，溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+0：X)由于c(H+)=c(OH)则e(Na-)=cfX)由于酸性HA>HB>HD、故达

中性时三种溶液中c(A-)>c(BAc(D)错误;D项，完全中和并混合后，溶液中溶质有NaA、NaB、

NaD,水电离的H+部分被A\B>。结合生成HA.HB、HD,所以根据质子守恒有

c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH),正确。

13.

1020304050

MCH3coOH溶液）/mL

(黑龙江期中)常温下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH3coOH溶液，所得溶液的pH

及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.MOH是强电解质

B.CH3coOH溶液的浓度约为0.1mol-L-1

C.水的离子积Kw：b=c=a

D.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关

客荽|BC

暖画常温下0.1mol-L'MOH溶液的pH=8,即c(OH尸10心molU,则表明MOH在溶液中部分

电离，即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强，说明此时

恰好完全中和，则20xl03Uv=20xl0-3LxO.lmolL<由此得出CH3coOH溶液的

浓度约为0.1molL',B正确;温度不变时，水的离子积Kw不变。正确;溶液的导电能力与可自

由移动离子数目不成比例关系，与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。

14.向1L含0.01molNaAQ和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CCh,随〃(C()2)增大、先后

发生三个不同的反应，当0.01mol</?(CO2)W0.015mol时发生的反应是

2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OHR+Na2co3。下列对•应关系正确的是()

选

n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

项

A0dNa+)>c(AI°3+c(OH)

B0.01c(Na+)>c(Al°；)>c(OH-)>c(C°?)

C0.015c(Na+)>c(HC03)>c(C05)>((OH)

\)0.03c(Na*)>c(HC03)>c(OH)>c(Hf)

空D

解析|A项，通入CO?之前，溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H3c(Al°b+c(OH),则

c(Na+)<c(AlH)+c(OH),错误;B项,〃=0.01mol时，发生反应CO2+2NaOHNa2cO3+HQ,溶

液中的溶质为0.01molNa2cO3和0.01molNaAIO2,C<>i\Al°i水解生成OH,且Al°：的水解

程度大于COt的水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>tXC03')>c(A102)>c(OH),

错误;C项,〃=0.015mol时，发生反应2NaA102+C02+3H82Al(OH)31+Na2cO3,溶液中溶质

为Na2co相则对应关系为《Na+)>c(C°；)>c(OH»c(HC°3),错误;D项,〃=0.03mol时，发生反应

CO2+Na2CO3+H2O2NaHC()3,NaHCO3溶液呈碱性dNa+AcCHC^AdOH)>以日),正确。

15.(2018江苏卷)H2c2。4为二7匕弱酸EYH2c2O4)=5.4xl(T2,Ka(H2c204)=54x1(尸，设H2C2O4

溶液中。(总)=c(H2c2O4)+c(HQ5)+c(C2°；)。室温卜用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL」H2c2。4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

的是()

A.0.I000mol-f'H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL"+c(C20±)+c(OH-)-c(H2c2O4)

B.c(Na》c(总)的溶液:c(Na+)"(H2c2O4)>C(C20；)>C(H-)

,

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.lOO0molL-+c(C2°4)-c(H2C2O4)

D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH}c(H+)=2c(H2c2CM+C(HC2°；)

空AD

解析I根据也荷守恒可得:c(H*)=c(OH)+2C(C2Oi)+C(HC2),根据物料守恒得:0.1000

,+

molL=c(H2C2O4)+c(C2°；)+c1HC2°i),两者相减得:c(H)-O.IOO0

,0

molL-=c(C24)4-c(OH)-c(H2C2O4),A项正确;c(Na+)=c(总)，说明NaOH与H2c2。4按物质的量

之比1:I反应,完全反应生成NaHCzCh溶液，根据电离常数,HC2°i电离程度大于水解程度，则

c(C2°i)>c(H2c2。4)1项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c、H+)=c(HC20i)+2c(C20；)+c(OH)由

于c(H+尸c(OH)则有c(Na+)=c(HC2°i)+2c(C：P；),而c(HC2°i)+dC2O：)+c(H2c2。4尸。(总)，所

以c(Na+)=c(总)-c(H2czCM+cfCz。；),反应过程中溶液体积增大工(总)小于0.1000mol-L^C项

++

错误；根据电荷守恒可得:c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(C2)+c(HC20i),根据物料守恒

得：c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C2°；)+c(HC2°i)],两者相减

得:c(H+尸c(OH-)-2c(H2c2O4)-c(HC20i),D正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[单位glOOmL”。

I.实验步骤

⑴配制待测白醋溶液，用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在(填

仪器名称)中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中，洗涤后定容，摇匀即得待测

白醋溶液。

⑵量取待测白醋溶液20。)mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚配溶液作为指示剂。

(3)读取盛装0.100Omol-L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

耳

•^zzz:—1

(4)滴定。判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定,并记录NaOH溶液的最终

读数，再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

II.实验记录

每次滴定所读实验数

项目据

1234

V（样

20.002（1.0020.0（）?IU"I

品）/mL

V（NaOH

溶液）

15.9515.0015.0514.95

（消

耗）/mL

I1L数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积：

(15.95+15jQ(H»15.05+l，9S)mL

V=4-15.24mLo

①指出甲同学计算的不合理之处:。

②按正确数据处理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋总酸量=

g-100mL/。

疆⑴酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，旦半分钟内不褪色(5)22.60

(6)①第1组实验数据误差较大，属异常值,应舍去

(2)0.0754.5

陵质|⑴配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸偏水稀

释，再转移到100mL容量版中进行定容。

(4)向待测白鳄中滴加酚酬作为指示剂，开始时溶液无色,当滴入最后半滴碱溶液吐溶液

由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。

⑸滴定管的0刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为22.60mLo

(6)①分析表中实睑数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去

第I组数据，取其他三组数据进行计算。②第2~4组实脸中消耗NaOH溶液的平均体积为

V(NaOH溶液户3=15.00mL,则有〃(CH3coOH尸〃(NaOH)=15.00x10小

11―。耳100|

LxO.KX)0mol1/=1.5x1()-3mol,c(CH3coOH)=°92L=0.075molL」,l()0mL该醋酸

中含有醋酸的物质的量为0.075mol-L"x0.|L=7.5xl03moL因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待测白酷溶液，故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5xlO-molx60g-mol

-'=0.45g,故该市售白醋的总酸量为4.5g-KX)mL'o

17.(12分)草酸(H2c2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.OImoLL"的H2c2O4溶

液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。

(I)当V<IOmL时，反应的离子方程式为_

⑵当IMOmL时,溶液中HC26、C2OJ\H2c2O4、H+的浓度从大到小的顺序为—

O

(3)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系:C(IC)=2C(C2°；)+C(HC2°4);当V=bmL时、溶液

中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O7)+c(HC20i)+c(H2c2。4)；则a(填或

“>”)从

(4)当V=2OmL时,再滴入NaOH溶液，则溶液中、匚/：的值将(填“变大”“变小”或“不

变”)。

霹⑴H2c2O4+OHHC2°4+H2O

+0

⑵C(HC2°i)>c(H)>c(C2rAe(H2c2O4)

(3)>(4)变小

18.(12分)某铭盐厂净化含Cr(VI)废水并提取O2O3的一种工艺流程如图所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xl()-3i

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.8x|0-

A，sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-'7

⑴步骤【中，发生的反应为2H^+2CrOi\-Cr20i+H2O,B中含铭元素的离子有

(填离子符号)。

⑵当清液中C产的浓度W1.5mg-L-1时,可认为已达格的排放标准。若测得清液的pH=5厕清

液尚不符合格的排放标准、因为此时C产的浓度为rng.L'o

⑶步骤II还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。

①若用FeSO4-7H2O做还原剂,反应的离子方程式为，步骤IH中参加反应

的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算,C溶液的pH与c(Cr20分的对应关系如下

表所示：

pH3456

-7.02x7.02xl.25x2.i2x

'molL'*io-21107IO-31034

有人认为pH=6时＜02°；)变小的原因是5°；'基本I：都已转化为(2产。这种说法是否正确,

为什么？

③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低濡要控制的条件有—

_O

矗］(i)cQ；、c©

(2)32.76

2++3+3+3+

(3)@Cr2Oi+6Fe+14H2Ci+6Fe+7H2OC产、Fe\H

②不正确,《H+)减小，化学平衡2H++2CrOj,一＜r2&'+此0向逆反应方向移动,

溶液中Cr(VI)主要以Cr0：形式存在

③铁屑过量;将溶液的pH控制在使C产完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内

庭明⑴根据反应可知B中含络元素的离子有Cr。：、Cr20io

(2)若清液的pH=5,则c(OH)=10-9molL\cCCr3＞＜，(Oir)=6.3xl0-4moLL/、则此

时C产的浓度也为6.3x10“molL-'x52xI03mg・mol/=32.76mg-L'o

⑶①若用FeSO4-7H2O做还原剂，反应的离子方程式为

2++323

Cr205+6Fe+l4H2Cr++6Fe3++7H2O,则C中的阳离子有Fe\Fe\C/、H:因

为&p［Fe(OH)2］较大,故步骤III中参加反应的阳离子一定有Fe3\Cr3'、H'。②c(H')减小，化

学平衡向逆反应方向移动，溶液中主要以

2H++2O_＜R201+H2OCr(VI)

Cr0：'形式存在。③铁屑做还原剂要过量同时应控制溶液的pH使C产完全沉淀，而Fe2+

不沉淀。

19.(12分)(辽宁重点高中协作校模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。

⑴水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后,溶液中

c(H+)=lxlO'9mol•L",则该电解质可能是o

A.CUSO4