2026年中考化学复习：金属与酸反应的相关计算

中考化学专题复习：金属与酸反应的相关计算

（含天平平衡+极值法）

一、核心计算公式与规律

⑴氢气质量快速公式

①二价金属（Mg、Zn^Fe）：氢气质量=金属质量x2+金属

相对原子质量

②三价金属AI：氢气质量=金属质量x34-27=金属质量4-

9

（2）三大核心结论

①等质量金属、足量酸完全反应：产氢质量

②生成等量氢气，消耗金属质量：

③金属过量、酸定量：氢气质量由酸中氢元素决定，所有金属

产氢

⑶极值法解题思路

①假设混合物全部为第一种金属，算出理论氢气质量极值

②假设混合物全部为第二种金属，算出另一极值

③实际氢气质量落在两个极值区间内，则该组合成立

1

⑴6.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气质量为

⑵5.6g铁放入足量稀盐酸，生成氢气

⑶2.4g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气

(4)制取0.2g氢气，至少需要金属铝的质量为

⑸足量稀硫酸与1.8g铝充分反应，生成氢气

2

取等质量Mg、Al、Zn、Fe分别和足量稀盐酸反应：

⑴产生氯气质量由大到小排序：

(2)制取相同质量氨气，消耗金属质量最大的是

⑶同等质量四种金属完全反应，消耗盐酸最多的金属是

(4)各取10g四种金属加足量酸，产生氢气最少的是

(5)制取2g氢气，所需金属质量最小的是

3

过量Mg、Zn分别放入等质量、等浓度稀硫酸中：

⑴充分反应后，二者生成氯气质量

(2)反应结束后，两份溶液中溶质质量更大的是硫酸锌，原因是

⑶9.8g硫酸完全反应，生成氢气质量为

(4)金属过量时，氢气质量只由中的氢元素质量决定

⑸等质量过量Zn、Fe分别和等量稀硫酸反应，反应后溶液增重

4

(1)5.6g铁与足量稀盐酸反应，反应后溶液质量增加

⑵6.5g锌和足量稀硫酸反应，溶液质量增加

⑶2.4g镁完全溶于稀盐酸，溶液质量变化为(增大/减

小)

(4)金属与酸反应，溶液增加质量=金属质量-质量

⑸等质量Zn、Fe分别与足量稀硫酸反应，溶液增重更大的是

5

现有锌、铁混合物共6g,加足量稀硫酸生成氢气0.2g：

⑴假设6g全部为Zn,理论产氢约；

⑵假设6g全部为Fe,理论产氢约；

⑶实际氢气0.2g在两数值之间，该混合物(可能/不可

能)存在。

6

镁、锌混合物共6g,加足量酸只生成0.2g氢气：

⑴6g全部是Mg产氢0.5g,6g全部是Zn产氢约0.185g；

(2)实际0.2g在区间内，该组合(可能/不可能)。

7

铝、铜合金5g,加足量稀盐酸生成0.5g氢气：

(l)Cu不与酸反应，假设5g全为AI,理论产氢；

⑵实际产氢小于该数值，合金中不反应金属为o

8

10g锌粉样品与足量稀硫酸反应，只生成0.16g氢气：

(1)杂质可能是(填Mg、Fe、Cu)；

（2）纯锌10g理论产氢约0.31g,实际氢气偏小，说明杂质

（不产氢/产氢能力更强）。

9

（l）5.6g铁样品加足量盐酸生成0.22g氢气，杂质可能是Mg,理

由：;

（2）2.4g镁样品加足量酸只得到0.18g氢气，杂质不可能是（AI、

）

Zn>Cuc

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Mg、Fe、Zn混合物共3g,与足量稀硫酸生成氢气0.2g：

⑴3g全部是Mg产氢0.25g；3g全部是Fe产氢约0.107g；3g全

部是Zn产氢约0.092g；

⑵0.2g介于Mg与Fe、Zn之间，混合物一定含有。

11

托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，两只烧杯中加入

等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯

中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯

底部均有固体剩余，则此时天平（）

A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断

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在天平左右盘分别放盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯,

调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应完

毕后，下列情况不正确的是（）

A.若天平不平衡，两种金属一定都没有剩余

B.若反应后铁有剩余，天平一定平衡

C.若天平不平衡，指针一定偏向加铁的一方

D.若天平平衡，反应后溶液的质量加铁的一方更大

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在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分

别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。

向左右烧杯中再分别加入7.8g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条

全部溶解后，为使天平重新平衡，则()

A.向左盘加0.5g祛码B.向右盘加0.5g祛码

C.向左盘加0.41g祛码D.向右盘加0.41g祛码

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取10g铜锌合金，放入足量稀硫酸中充分反应，过滤干燥后剩余

固体3.5g。

(1)不与稀硫酸反应的金属是;合金中锌的质量为

________go

⑵计算反应生成氢气的质量：

⑶若将6.5g锌全部替换为镁，等质量合金完全反应，产生氢气

质量会(变大/变小)。

(4)用极值法分析：若10g全部为锌，理论产氢质量为go

⑸若稀硫酸溶液质量100g恰好完全反应，反应后溶液总质量

为：________

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镁、铝混合物共4.2g,与足量稀盐酸完全反应，收集氢气0.4g。

(1)等质量镁、铝完全反应，产氢更多的是o

(2)极值计算：4.2g全部为镁，理论产氢g;4.2g全部为

铝，理论产氢go

(3)实际0.4g在两者区间内，该混合物(合理/不合理)。

(4)氢气中的氢元素全部来自o

(5)若换成等质量Zn、Fe混合物，生成氢气质量会(大

于/小于)0.4go

参考答案

一、核心计算公式与规律

⑵①AI>Mg>Fe>Zn

@Zn>Fe>Mg>AI

③相等

1

(l)0.2g(2)0.2g(3)0.2g(4)1.8g(5)0.2g

2

(l)AI>Mg>Fe>Zn(2)Zn(3)AI(4)Zn(5)AI

3

(1)相等(2)锌相对原子质量更大，生成盐质量更大(3)0.2g⑷稀

硫酸(酸)⑸相等

4

(l)5.4g(2)6.3g⑶增大(4)氢气(5)Zn

5

(l)0.185g(2)0.214g⑶可能

6

⑵可能

7