高中化学人教版必修第一册《金属材料》同步练习题

3.2金属材料同步练习题

一、选择题

I.联氨(NZHJ)与含铜物质之间的关系如图所示:

下列说法正确的是

A.I、H、HI、IV过程均发生氧化还原反应

B.根据过程I,每生成224mL(标准状况下)N2,消耗3.2gCuO

C.根据上述过程可推知氧化性：O2>NaClO>Cu()>Cu2。

D.过程IV,参加反应的CU(NH3)；‘与NaClO的物质的量之比为2：1

2.下列关于金属冶炼的说法不正确的是()

A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的

B.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝

C.热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气

D.金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸铝与浓硫酸常温下不

A

3mL,铝条表面无明显现象反应

B向试管中加入3mL澳水，再通入S0?气体，溶液橙黄色褪去so2具有漂白性

用玻璃棒蘸取浓HNO、点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后浓HNO,具有酸性和

C

褪色强氧化性

将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液溶液X中一定含有

D

褪色SO；

A.AB.BC.CD.D

4.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是

A.碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体的性质有关

C.病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物

D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

5.工业上常用电解法冶炼的金属是

A.AlB.FeC.HgD.Ag

6.下列关于合金的说法正确的是

A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在

C.合金中可能含有非金属元素D.合金的性质与其成分金属的性质完全相同

7.下列说法不乏画的是

A.钢的含碳量为().03%~2%B.常温下铝不与氧气反应

C.氧化亚铁受热时,易被空气氧化D.氧化铝是两性氧化物

8.卜列物质对应的组成不生画的是

A.刚玉：AhO?B.熟石膏:CaSO4-2H2O

C.皓矶：ZnSO4-7H2OD.苏打：Na2c

二、非选择题

9.用化学符号填空。

(1)硫酸根离子：0

(2)铝表面的氧化膜的化学式：。

10.含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰

好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程)

(DR是何种元素?

(2)盐酸的物质的量浓度是多少?

11.127gAi与200mLS.OmoIL1的稀盐酸充分反应，试计算：

(1)在标准状况下生成氢气的体积为L。

⑵用6.0mol/L盐酸配制200mL3.0molL'盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体枳mL。

II.现有400mLK2s0,和Fe?(SO的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入

Imol/LBaCI?溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL,将沉淀过漉、洗涤、干燥，称其质量为

mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56go

试计算：

(1)m=o

(2)则原溶液中K+的物质的量浓度为mol/L(写出计算过程)。

12.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测

定通常状况(约20℃,lOlkPa)下气体摩尔体积的方法.

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验(如图)：

F

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接______接接____(填接口字母，可不填

满.)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺

利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气,

也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时.，连接广口瓶和量筒的导管中有少量

水存在,使所测氢气体积偏小.干是他们设计了如图所示的实验装置.装置中导管a的作用是

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.过程【I中无化合价的变化，A项错误；

B.过程I发生的化学方程式为：4CuO+N2H4.H,O=N21+2CU2O+3H,O

1

n(CuO)=4/?(N2)=0.04ir.ol,“(CuO)=0.04imlx80g-n)ol=3.2g,B项正确；

C.上述过程中，无法推知与NaClO的氧化性强弱，C项错误；

D.过程IV反应：Cu(NH?)；*+2CKX+2OH-=CuO>L+2N2H4+2CP+3H2O,参加反应的

Cu(NH3)：与NaClO的物质的量之比为1:2,D项错误。

答案为B。

2.B

解析：A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活

泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，政正确；

B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误：

C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和氧化碳

和氢气等，故正确：

D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故正确。

故选B。

3.C

解析：A.常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常

温下能反应，A错误；

B.澳水中通入SO2,Bn与SO2反应生成澳离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2

表现还原性，B错误；

C.玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去

因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；

D.溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶

液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；

故答案选C。

4.C

解析：A.碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCCh受热分解生成C02气

体，可用于焙制糕点，A正确；

B.万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的丁达尔效应有美，B正确；

C.病人在服用胃舒平时，不可以多食酸性食物，这样导致A1(OH)3被酸性物质消耗，而导

致药物达不到预期效果，c错误；

D.食物腐败属于缓慢氧化过程，植物光合作用将和比。转化为CHizd和。2,属于

氧化还原反应，D正确；

故答案选C。

5.A

【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用广冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、

Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、

H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pl、Au用物理分

离的方法制得；据此分析，

解析：A.A1属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；

B.Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；

C.Hg的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故C错误；

D.Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；

故选：A.

6.C

解析：A.合金不一定含有两种或两种以上的金属元素，也可能是由一种金属与非金属熔合

而成的，故A错误；

B.合金中的元素一般以些质的形式存在，故B错误：

C.根据A相分析，合金可以由两种或两种以上的金属元素熔合而成的，也可能是由一种金

属与非金属熔合而成的，放C正确：

D.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于其成分金属，故D错误；

答案选C。

7.B

解析：A.钢为铁和碳的合金，含碳量为0.03%〜2%,故A正确；

B.铝为活泼金属在空气口能与氧气反应生成氧化铝，故B错误；

C.氧化亚铁具有强的还原性，易被氧气氧化，故C正确；

D.氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正

确；

故选：Bo

8.B

解析：B.熟石膏：2CaSO4H2O,生石膏：CaSO4-2H2O,B错。

二、非选择题

9.SO；-AI2O3

解析：(1)硫最外层6个电子，最高正价为+6价，氧为-2价，硫酸根离子SO：。故答案为：

SO：；

⑵铝最外层3个电子，显+3价，僦为-2价，根据化合价代数和为0,铝表面的氧化膜的化

学式：AhO3o故答案为:AhO3o

10.(l)Mg(2)2.0mol/L

解析：(1)最外层电子数为2的某金属元素R,最高化合价应该为+2,发生反应的离子方程

式为R+2H+=R2++H2T，R1勺单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况

224L

卜的氢气2.24L,即n(H2)=',------=0.1mol,故R的物质的量为n(Mg)=n(H2)=0.1mol,

22.4Lr/mol

m24。

M=—=-1=24g/mol：R含有12个中子，则质子数为24-12=12,R为Mg元素；

n().\moi

(2)根据反应Mg+2H+=Mg"+H2T，反应的盐酸的物质的量为2n(H2)=0.2mol,盐酸的物质的量

浓度是c=—==2.0mol/Lo

V1L

11.3610011.650.2

【分析】I.2.7gAl与200mL30moi的稀盐酸充分反应的计算，要根据化学方程式分析反

应是否是恰好反应，然后才可以把相关数据代入计算。

H根据溶液的均一性，分成两等份的溶液和原溶液成分是一样的，然后根据加入的BaCh

溶液的量可以求出生成沉淀BaSCh的量，进而求出其质量；第二份溶液中加入铁片，能和

铁片反应的是F°2(SO4)3,则可根据消耗的铁片的质量求出Fe2(SO4)3的量，从而求出其含有

的SO：的量，然后根据SO：总共的物质的量则可求出K2s04含有的物质的量，进而求出

K+的浓度，据此解答。

解析：I.2.7gAl与200mL3.0mol.lJ的稀盐酸充分反应，2.7gAl的物质的最为0.1mol,

200mL3.0mol.!?的稀盐酸含溶质HC1的物质的量为0.6mol,根据反应的关系式

2Al~6HC1~3H2,可知盐酸是足量的，2moiA1和足量盐酸反应生成TmolH?,则O.lmolAl和

足量盐酸反应生成氢气WH2)=0.15moi，其在标准状况下生成氢气的体积为22AL/molx

0.15mol=3.36Lo

⑵用6.0mol/L盐酸配制200mL3.0mol・L"盐酸，根据稀释规律，以浓溶液)

xV(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)…可得6moi/LxVj农溶液)=3mol/Lx200mL,则

V(浓溶液)=IOOmL,则需要量取6.0mol/L盐酸的体积为100mL。

H.(1)将400mLK2s0,和Fc2(SOj混合液分为两等份，则其中一份体积是200mL,与50mL

Imol/LBaCb溶液恰好反应生成沉淀mg,则沉淀是BaSO4，根据关系式BaCb~BaSd,可

知//(BaSO4)=/!(BaCl>)=0.D5Lx1mol/L=0.05mol,则其质量为m(BaSO4)=0.05molx

233g/mol=l1.65go

(2)向另一份溶液加入铁片，则发生的离子反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+,充分反应后，取出铁片,

洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g,也就是减少了0.()1molFe,根据离子方程式，

可求出参加反应的Fe3+是0.02moL根据关系式2Fe3+~3SO1~FeXSO),可知一份溶液中

Fe2(SO4)3含有的SO；为0.()3mol,经过(1)的计算，可知一份溶液中总共含有SO：为

0.05mol,则可知一份溶液中含有K2s04的物质的量为0.02mol,则n(K+)=0.04mol,则

c(K+)=°鬻°Lo.2mol/L,每份溶液和原混合液浓度是一样的，因此原溶液中K+的物质的

U・