2025年初中鲁教版九年级化学下册中考模拟卷

2025年春初中鲁教版化学九年级下册中考模拟卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）学习化学可以了解日常生活中某此变化的本质，下列变化中属于化学变化的是)

2.（3分）用化学原理解释生活，下列说法不正确的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污一一汽油可以溶解油污

B.冰箱中放置活性炭一一活性炭可以吸附异味

C.咸菜晾干后表面有一层霜一一咸菜表面水分蒸发有盐析巴

D.用明矶来净化鱼缸内的水一一明矶可以除去水中可溶性钙镁化合物

3.（3分）下列能使紫色石蕊试液和无色酚献试液均变色的是（）

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

D.pH=10的氢氧化钾溶液

4.（3分）规范的实验操作是科学实验安全与成功的关键。下列药品取用规范的是（）

A.U加入块状固体

B.1滴加液体

5.（3分）实验小组分别采用如图实验探究分了的性质，下列说法不正确的是（〉

【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（N%）,浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体。

A.图I和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，都产生大量白烟，是由于分子在不断运动

B.片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动

速率慢

C.产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变

D.图2实验与图1实验相比节约药品，更环保

6.（3分）电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（）

金属片2

塑料外壳

蚊香片

A.两处金属片的作用相同

D.覆盖加热可增强灭蚊效果

C.外壳是可熔化的热固性塑料

D.加热时药剂分子运动速率加快

7.（3分）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原

子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（)

A.碘的相对原子质量为126.9g

B.碘原子在化学反应中易得电子

C.碘元素和氯元素化学性质相似

D.碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同

8.（3分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良

好），对该实验认识不正确的是（）

硬质玻璃管

①

A.该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气、从而测定空气中氧气的含量

B.装置①在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应是反应前硬质玻管、气球和注射器针筒

内气体总体积的;

C.实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验

结果偏大

D.装置②设计优于装置①，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽

9.（3分）对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验设计

瞬

红

0.5g碘n―于燥的

沏

甲

蒸空气

如K®

水

实验目的探究同种物质在不比较黄铜和铜硬度验证燃烧需要氧气探究铁锈蚀需要

同溶剂中的溶解能

H2O

力

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

$令V0H

D'、JON

（moo

催化剂

A.反应前后催化剂的质量和化学性质都不变

B.反应物与生成物都是由分子构成的

C.2和■按个数比1：1进行该反应

D.反应前后原子种类和数目都不变

11.（3分）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是（）

A.每100g水中溶解了0.9g氯化钠

B.溶质与溶液的质量比为09100

C.氯化钠的溶解度为0.9g/100g水

D.加入0』g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液

12.（3分）通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是（）

A.氢气在纯氧中安静地燃烧，产生黄色火焰

B.点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一只干冷烧杯，可以看到白烟

C.点燃氢气，罩在火焰上的干冷烧杯只出现水珠，说明反应生成水

D.由实验可知水是由氢气和氧气组成的

13.（3分）材料与人类生活、生产紧密相关，下列物品与所用材料（或主要材料）对应关系错误的是（）

A.玻璃钢头盔一复合材料

B.涤纶衣服一合成纤维

C.不锈钢炊具一无机非金属材料

D.纯棉线衣一天然纤维

14.（3分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的

物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（)

甲

A.当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙

B.甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙

C.当丙为氧气时、甲、乙可以为氧化铜、氢气

D.反应①、②不可能为同种基本反应类型

二.解答题（共2小题，满分12分）

15.（2分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。

蜂窝煤

（C）

（1）煤燃烧时排放出S02等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把pH的降雨称为

酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的S02,石灰水需要“喷淋”的目的是

（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收S02。

（2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式；利用太阳能可将甲烷在一定条件下

转化为氢气，反应原理如图所示。

反应①中化合价发生改变的元素有（写元素符号），反应②中表现出还原性的物质

是o

（3）C02捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是.

O氯原子

8+服Wn蝴）+8。氧原子

甲乙丙丁■碳原子

A.该反应前后原子的种类、个数、质量不变

B.甲和丙属于有机化合物

C.甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和

D.参加反应的甲、乙质量比为14：9

16,（10分）氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。

Q）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a.O2分子质量变小

b.O2分子间间隔减小

C.O2分子转变为其他分子

（2）实验室制取氧气的装置如图所示。

B

①实验室用氯酸钾和二氧化钵加热制取氧气，应选择的气体发生装置是（填装置编号），反

应的化学方程式为O

②实验室可选用E装置收集氧气，依据是o

③实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填装置编

号）.

（3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放02的是（填字母）。

a.动植物的呼吸

b.可燃物的燃烧

c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（03）可以相互转化。在紫外线的作用下，02转化为03的化学方程式

为。

（4）取31.6g高镭酸钾，充分加热至不再反应为止，计算可生成氧气的质量。（请写出计算过程）

三.实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）

17.（10分）基本的化学实验操伶和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置性回答问题:

（1）仪器a的名称是o

（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是o

（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从导管口通入。（填“b”或"c”）

（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这

种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净

氢气的装置为（从A-E中选择

（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是。

四.工艺流程题（共1小题，满分7分，每小题7分）

18.（7分）在现代化的资源回收工厂里，工程师们用废弃物料硫铁矿烧渣（主要成分Fe?O3,含少量不溶

性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

稀硫酸铁粉Na2co，溶液

烧渣酸浸川还原川南冈-FeSOp容液一|沉铁jFeCO,固体

己知：①Na2c03溶液呈碱性：②FcSCU在碱性条件下生成Fc（0H）2沉淀。

（1）“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是o

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。则“酸浸”后所得溶液中

的溶质有（填化学式）。

（3）操作X的目的是除去不溶性杂质和过量的铁粉，操作X为。

（4）“沉铁”时发生好分解反应，则反应的化学方程式为0

（5）实验时需将Na2c03溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

五.科学探究题（共1小题，满分9分，每小题9分）

19.（9分）【科学探究】

果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓

厚的兴趣，展开了项FI式学习的探究之旅。

任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性

（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酸溶液，观察到，说明溶液呈

碱性。

任务二：探究果蔬洗涤盐的成分

该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。

【资阅资料】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；

II.2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t,碳酸钠受热不易分解；

III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；

IV.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。

【进行实验】（2）同学们取•根细铁丝，•端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外

焰上灼烧，观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。

【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：

（3）猜想一：碳酸钠；

猜想二：；

猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至有气体产生，______猜想三成立

固体质量不再改变，将生成的气体全

部通入足量澄清石灰水中。

步骤II:另取少许果蔬洗涤盐溶于水产生白色沉淀

中，滴加足量的氯化钙溶液。

（4）步骤n中发生反应的化学方程式为。

【拓展探究】

（5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。

于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的

溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。

【反思评价】

（6）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是（用文字解释）。

【补充实验】（7）向小黎同学实验后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到

证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。

【知识延伸】

(8)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嗑菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知,

奶粉、洗涤盐、比亚崎、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是

残留量/(mg/kg)

0.4■嗑菌酯

0.35

0.3

0.25

0.2

0.15

0.1

0.05

未

洗

比洗

0Him洗清

奶

水

清

涤

亚

洁

菜

粉

洗

盐

酶

精

机

2025年春初中鲁教版（2024）化学九年级下册中考模拟卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

题号1234567891011

答案BDDDCDADCCB

题号121314

答案CCB

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）

D.水力发电

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【答案】B

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，西瓜榨汁、玻璃导管受

热弯曲、水力发电都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依

据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、大米发霉生成有宙物质，属于化学变化；故选项止确；

C、玻璃导管受热弯曲，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误；

D、水力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误：

故选：Bo

2.（3分）用化学原理解释生活，下列说法不正确的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污一一汽油可以溶解油污

B.冰箱中放置活性炭一一活性炭可以吸附异味

C.咸菜晾干后表面有一层霜一一咸菜表面水分蒸发有盐析日

D.用明矶来净化鱼缸内的水一一明矶可以除去水中可溶性钙镁化合物

【考点】溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；水的净化方法.

【答案】D

【分析】A、根据除油污的原理来分析；

B、根据活性炭的性质来分析•：

C、根据结晶的方法来分析・；

D、根据明矶净化水的原理来分析。

【解答】解：A、汽油可以溶解油污，因此用汽油可洗去衣服上的油污，故A正确；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱中放置活性炭来吸附异味，故B正确；

C、咸菜表面水分蒸发有盐析出，因此咸菜晾干后表面有一层霜，故C正确；

D、明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，故D错

误。

故选：Do

3.（3分）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酣试液均变色的是（）

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

D.pH=10的氢氧化钾溶液

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系：常见的酸碱指示剂及其变色情况.

【答案】D

【分析】根据已:行的知识进行分析，紫色的石芨试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色

的酚配试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液不能使石蕊和酚酰变色。

【解答】解：A、PH=1的盐酸显酸性，不能使无色的酚取试液变色，故错误；

B、pH=3的硫酸显酸性，不能使无色的酚隙试液变色，故错误；

C、pH=7的氯化钠溶液显中性，不能使石蕊和酚酎变色，故错误；

D、pH=10的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酸试液变成红色，故正

确：

故选：Do

4.（3分）规范的实验操作是科学实验安全与成功的关键。卜列药品取用规范的是（)

【考点】胶头滴管；化学药品取用规则；固体药品的取用.

【答案】D

【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断，

【解答】解：A、取用块状固体时，先将试管横放，用镣子把固体放在试管口，再让试管慢嘤地竖起来,

图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在

试管II上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀

标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误。

D、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入

试管底部，图中所示操作正确。

故选：D。

5.（3分）实验小组分别采用如图实验探究分子的性质，下列说法不正确的是（）

【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体。

橡皮塞橡皮塞

A.图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，都产生大量白烟，是由于分子在不断运动

B.片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件卜.氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动

速率慢

C.产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变

D.图2实验与图1实验相比节约药品，更环保

【考点】分子的定义与分子的特性.

【答案】C

【分析】微观粒子是不断运动的，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化核。

【解答】解：A、图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，都产生大量白烟，是由于分子在不断运动,

该选项正确。

B、片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动

速率慢，该选项正确。

C、产生白烟的过程中，分子的种类发生改变，即氨分子和氯化氢分子反应生成了氯化钱“分子”，该

选项不正确。

D、图2实验（在密封装置中进行，保护环境）与图1实验（在空气中进行，污染环境）相比节约药品,

更环保，该选项正确。

故选：Co

6.（3分）电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（）

金属片2

塑料外壳

/X—蚊香片

金属片1

A.两处金属片的作用相同

B.覆盖加热可增强灭蚊效果

C.外壳是可熔化的热固性塑料

D.加热时药剂分子运动速率加快

【考点】塑料及其应用；金属的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性.

【答案】D

【分析】金属片1是作为电极：具有导电的作用，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热,

当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，该电热蚊香片加热器

要使用热固性塑料，不能因温度升高导致外壳变形，据此分析。

【解答】解：A.金属片1是作为电极，具有导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，

电流会通过加热器进入加热器内部的金属片2,金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，

当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用

不同，故A错误；

B电蚊香加热器在工作时，会产生一定的热量和气味，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的

效果，因此需要放在通风良好的地方，以免对人体造成不良影响，故B错误；

C热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后

温度升高，而热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C错误；

D.温度升高，分子运动加快，因此加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，故D正确：

故选：Do

7.(3分)碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原

子的原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是()

A.碘的相对原子质量为126.9g

B.碘原子在化学反应中易得电子

C.碘元素和氯元素化学性质相似

D.碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同

【考点】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；原子结构示意图.

【答案】A

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

B、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电

子。

C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。

D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为126.9,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

B、碘原子的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正

确。

C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同，则它们的

化学性质相似，故选项说法正确。

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，

碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。

故选：Ao

8.（3分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良

好），对该实验认识不正确的是（）

硬质玻璃管

①

A.该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气、从而测定空气中氧气的含量

B.装置①在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应是反应前硬质玻管、气球和注射器针筒

内气体总体积的!

C.实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验

结果偏大

D.装置②设计优「装置①，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽

【考点】空气组成的测定.

【答案】D

【分析】加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容

器内体枳减小，减少的体枳即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【解答】解：A、铜粉在加热时与空气中氧气发生化合反应生成氧化铜，过程中有新物质生成，属于化

学变化，该选项正确。

B、装置①在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前：（硬质玻管容现+气球内空

气体枳+注射器内空气体积）x1.该选项正确。

C、实验完毕后，待装置冷却至室温后读数，可以避免空气因热膨胀带来的实验误差，为避免气球中空

气对实验结果的影响，需要在读数前将气球内的气体全部挤出，否则会将气球内气体也计入氧气的消耗

量，造成实验结果偏大，该选项正确。

D、装置①中右端有气球可作为气压缓冲区，可以使得在推进注射器时装置内空气更容易对流至右端，

使得反应更加完全，装置①优于装置②，该选项不正确。

故选：D。

【考点】化学实验方案设计与评价.

【答案】C

【分析】对比实验是为了探究某•因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解

答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能

达到对比实验的目的。

【解答】解：A、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究同种物质在不同溶剂中

的溶解能力，故选项对比实险能达到实验目的。

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻画，铜片上划痕明显，可比较黄铜和铜的硬度，故

选项对比实验能达到实验目的。

C、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不

能发生燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项对比实验不能达到实验目的。

D、对比两支试管，铁与蒸储水和氧气同时接触的铁钉能生锈，只与氧气接触的铁钉不能生锈，说明铁

钉生锈与水有关，故选项对比实验能达到实验目的。

故选：Co

10.（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

%%V0H

/ON

催化剂

A.反应前后催化剂的质量和化学性质都不变

B.反应物与生成物都是由分子构成的

C.2和、按个数比1：1进行该反应

D.反应前后原子种类和数目都不变

【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用.

【答案】C

【分析】由反应的微观示意图可知，刈和H2在催化剂的作用下生成NH3,反应的化学方程式为N2+

催化剂

3H2NN/。

【解答】解：A、根据催化剂的特点“一变两不变”可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选

项说法正确；

B、氮气是由氮分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氨气是由氨分子构成的，反应物与生成物都是由

分子构成的，故选项说法正确；

C、由方程式可知，2和、按个数比1：3进行该反应，故选项说法错误；

D、化学反应前后原子种类和数目都不变，故选项说法正确。

故选：Co

11.（3分）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是（）

A.每100g水中溶解了0.9g氯化钠

B.溶质与溶液的质量比为09100

C.氯化钠的溶解度为0.9g/100g水

D.加入0』g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液

【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数.

【答案】B

【分析】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比。其含义是指100

份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。

【解答】解：A、每100g生理盐水中溶解了0.9g氯化钠，说法错误；

B、溶质与溶液的质量比为0910（）,说法正确；

C、生理盐水并不是氯化钠的饱和溶液，因此氯化钠的溶解度并不是0.9g/100g水，说法错误；

D、不知道溶液的质量，因此加入0.1g氯化钠完全溶解后不一定能得到1%的氯化钠溶液，说法错误。

故选：Bo

12.（3分）通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是（）

A.氢气在纯氧中安静地燃烧，产生黄色火焰

B.点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一只干冷烧杯，可以看到白烟

C.点燃氢气，罩在火焰上的干冷烧杯只出现水珠，说明反应生成水

D.由实验可知水是由氢气和氧气组成的

【考点】水的合成与氢气的燃烧.

【答案】C

【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，进行分析判断。

【解答】解：A、氢气在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯壁有小水珠出现，故选项说法错误。

C、点燃氢气，罩在火焰上的干冷烧杯只出现水珠，说明反应生成水，故选项说法正确。

D、水是纯净物，不含有氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组

成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误，

故选：Co

13.（3分）材料与人类生活、生产紧密相关，下列物品与所用材料（或主要材料）对应关系错误的是（）

A.玻璃钢头盔一复合材料

B.涤纶衣服一合成纤维

C.不锈钢炊具一无机非金属材料

D.纯棉线衣一天然纤维

【考点】复合材料、纳米材料；金属材料及其应用；合成纤维及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别.

【答案】C

【分析】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具

有新性能的材料。

B、根据涤纶是合成纤维的一种，进行分析判断。

C、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料、复合材料以外的几乎所有材料的统称。

D、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物I：直接取得的纺织纤维。

【解答】解：A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料更合成的一种特殊材料，属于更合材料，故选项说法正

确。

B、涤纶衣服是用涤纶制成的，涤纶是合成纤维的一种，故选项说法正确。

C、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属子金属材料，故选项说法错误。

D、纯棉线衣是用纯棉制成的，纯棉属于天然纤维，故选项说法正确。

故选：Co

14.（3分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的

物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）

©

甲

内」

A.当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化笆

B.甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙

C.当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气

D.反应①、②不可能为同种基本反应类型

【考点】物质的鉴别、推断.

【答案】B

【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱来分析；

B、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水

和氧化钙反应生成氢氧化钙来分析；

C、根据氧气和氢气都属于单质来分析；

D、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钙反应生成

氯化钙和水也属于复分解反应来分析。

【解答】解：甲、乙、丙是三种不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）的物质，甲和乙反应

生成水，水能转化成丙，乙和丙反应也生成水：

A、当甲为氢氧化钠时，丙不可能为氢氧化钙，因为氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故选项说法不正确。

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧

化钙反应生成氢氧化钙，则甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故选项说

法正确。

C、当丙为氧气时，乙不可以为氢气，因为氧气和氢气都属『单质，故选项说法不正确。

D、由B可知，当甲、乙、丙分别为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①是碳酸

钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，反应②是稀盐酸和氢氧化钙反应生成

氯化钙和水，属于复分解反应，则反应①、②可能为同种基本反应类型，故选项说法不正确。

故选：Bo

二,解答题（共2小题，满分12分）

15.（2分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

家用燃料的发展历程如卜.图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。

（1）煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把pHV5.6的降雨称为酸

雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的S02,石灰水需要“喷淋”的目的是增大

（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2。

点燃

（2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式CH4+2O2==2H2O+C02_；利用太阳能可招甲烷在一定

条件下转化为氢气，反应原理如图所示。

反应①中化合价发生改变的元素有C、H、Zn（写元素符号），反应②中表现出还原性的物质是

（3）C02捕获和转化可减少Oh排放并实现资源利用。我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是ADo

•（>+c（$,定条e吟+g;3器向

甲乙丙丁:•碳原子:

A.该反应前后原子的种类、个数、质量不变

B.甲和丙属于有机化合物

C.甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和

D.参加反应的甲、乙质量比为14：9

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用.

【答案】（1）<5.6；增大；

点燃

（2）CW4+2O2^=2H2O4-CO2xC、H、Zn；锌；

（3）AD。

【分析】（1）根据酸雨的定义和石灰水喷淋的目的进行分析，

（2）根据甲烷燃烧的化学方程式，结合反应①和反应②中的元素化合价变化和还原性物质进行分析。

（3）根据反应微观示意图，结合质量守恒定律和有机物的定义进行分析工

【解答】解：（1）SO2的大量排放能形成酸雨，其pH<5.6；将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水

吸收其中的SO2,石灰水需要“喷淋”的目的是增大与烟气的接触面积，充分吸收SO2。

点燃

（2）甲烷与氧气点燃时充分反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2=2H2O+C02o

图示可以看出，过程①的反应为：ZnO与CH4在一定条件反应生成Zn、出、CO；过程②的反应为：

Zn与H2O在一定条件反应生成ZnO、卜匕，所以反应①中化合价发生改变的元素有Zn由+2价变成0、

C由-4价变成+2、H由+1价变成0o

反应②中，锌元素得到氧生成了氧化锌，所以表现出还原性的物质是锌。

（3）A、该反应前后原子的种类、个数、质量不变，故A符合题意；

B、由图知，甲是一氧化碳，属于无机化合物，故B不符合题意；

C、参加反应甲和乙的质量之和等于生成丙和丁的质量之和，故C不符合题意：

D、由图知，反应的化学方程式为：2C0+2H2OC2H4O2+02,则参加反应的甲、乙质量比为

（28X2）：（18X2）=14：9,故D符合题意。

故答案为：（1）V5.6；增大；

点燃

（2）CH4+2O2^=2H2O+CO2;C、H、Zn：锌；

(3)AD°

16.（10分）氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是b（填字母）。

a.O2分子质量变小

b.Ch分子间间隔减小

C.O2分子转变为其他分子

（2）实验室制取氧气的装置如图所示。

①实验室用氯酸钾和二氧化钵加热制取氧气，应选择的气体发生装置是A（填装置编号），反应

Mn02

的化学方程式为2KC1O3=^=2KC1+302t。

②实验室可选用E装置收集氧气，依据是氧气的密度比空气大。

③实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是BC（淇装置编号）。

（3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放02的是（填字母）。

a.动植物的呼吸

b.可燃物的燃烧

c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（03）可以相互转化。在紫外线的作用下，02转化为的化学方程式为

紫外线

30?20ao

（4）取31.6g高钵酸钾，充分加热至不再反应为止，计算可生成氧气的质量。（请写出计算过程）

【考点】不含杂质的化学方程式计算；自然界中的氧循环；同气的制取装置；氧气的收集方法.

【答案】（1）b；

Mn02

(2)①A；2KC1O^^=2KC1+3Ot

△2

②氧气的密度比空气大:

③BC：

（3）①c；

紫外线

②302-203；

（4）3.2g。

【分析】（1）根据将02加压贮存的过程中02分子间间隔减小来分析;

（2）①根据实验室用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；

②根据氧气的密度比空气大米分析；

③根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理和装置.来分析；

（3）①根据植物的光合作用能向自然界中释放02来分析：

②根据02在紫外线的作用下转化为03来分析：

（4）根据高镭酸钾的质量和化学方程式的计算来分析。

【解答】解：（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是02分子间间隔减

小，故选:bo

（2）①实验室用氯酸钾和二氧化钵加热制取氧气，需要固体加热型发生装置，则应选择的气体发生装

置是：A：氯酸钾在二氧化镉的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnOz

2KCIO3==2KC1+3O2t。

△

②实验室可选用E装置（向上排空气法）收集氧气，依据是氧气的密度比空气大。

③实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制取较纯净的氧气，需要固液常温型发生装置，用排水法收集的

氧气较纯净，则应选用的装置组合是：BCo

（3）①植物的光合作用能向刍然界中释放02,动植物的呼吸以及可燃物的燃烧都会消耗氧气；故选:

紫外线

②02在紫外线的作用下转化为03,反应的化学方程式为：302=^=2030

（4）设可生成氧气的质量为X。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

31632

31.6gx

316_31.6g

~32~x

x=3.2g

答：可生成氧气的质量为3.2g。

故答案为:

(1)b：

Mn()2

(2)①A；2KC1O^^=2KC1+3Ot：

~△2

②氧气的密度比空气大:

③BC；

(3)®c：

紫外线

(2)302203：

（4）3.2g。

三.实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）

17.（10分）基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题:

（1）仪器a的名称是铁架台o

（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCb+CO2t+H2O。

（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从b导管口通入。（填“b”或"c”）

（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这

种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净

氢气的装置为BE（从A-E中选择）。

（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是防止加热时粉末状物

质进入导管。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取辄气的操作步骤和注意点.

【答案】（1）铁架台；

(2)CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O；

(3)b：

(4)BE；

（5）防止加热时粉末状物质进入导管。

【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；

（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；

（3）根据二氧化碳的密度比空气大来分析解答；

（4）根据氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，该反应不需要加热，属于固液不加热型来

分析解答；根据氢气难溶于水，排水法收集的气体更纯净来分析解答；

（5）根据用高锌酸钾制取氧气的注意事项来分析解答。

【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台；

（2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸

反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t：

（3）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，应长进短出，所以气体应从b导管口通入：

（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，该反应不需要加热，属于固液不加热型，应选

择发生装置B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体更

纯净，所以收集装置选E,因此利用该原理制取较纯净氢气的装置为BE；

（5）实验室用A装置（固体加热型，且试管口放棉花，通常是用高锦酸钾制取氧气）制取氧气时，在

试管口放•团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管。

故答案为：（1）铁架台；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O：

（3）b；

（4）BE；

（5）防止加热时粉末状物质进入导管。

四,工艺流程题（共1小题，满分7分，每小题7分）

18.（7分）在现代化的资源回收工厂里，工程师们用废弃物料硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3,含少量不溶

性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图；

稀硫酸铁粉Na2cO3溶液

烧渣T酸浸»还原川葡冈fFeSO,溶液f|沉铁司FeCO,固体

已知：①Na2c03溶液呈碱性：②FcSO4在碱性条件下生成Fc（OH）2沉淀。

Q）“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分O

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。则“酸浸”后所得溶液中

的溶质有H2so4、Fe2（SO4）3（填化学式）。

（3）操作X的目的是除去不溶性杂质和过量的铁粉，操作X为过滤o

（4）“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为FeSCM+Na2cOa=FeCO3I+Na2so4。

（5）实验时需将Na2c03溶液滴入FeSCM溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成氢。化亚

。

【考点】物质的相互转化和制备.

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；

（2）H2so4、Fez（S04）3：

（3）过滤；

（4）FeSCM+Na2cO3=FeCO31+Na2so4；

（5）避免生成氢氧化亚铁。

【分析】（1）根据加快反应速率的因素来分析；

（2）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁来分析；

（3）根据过滤的操作原理来分析；

（4）根据复分解反应发生的原理来分析；

（5）根据碳酸钠的碱性及碳酸钠与硫酸亚铁相互滴加的顺序来分析工

【解答】解：（1）“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充

分；

（2）烧渣主要成分为FezCh，含少量不溶性杂质，“酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫

酸铁和水，“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时有

无色气体生成，说明铁与稀硫酸反