高中化学必修第2册 第8章 第1节 第1课时（提能训练）

第八章第一节

课后I提能训练

A组•基础达标

1.金属冶炼的实质是（）

A.金属元素失去电子

R,金属元素获得电子

C.金属元素被氧化了

D.金属元素可能被氧化了，也可能被还原了

【答案】B

【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶燎过程

中得电子被还原，B正确。

2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。卜图表示了三

种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

忸勺2弋|啰）4而］

KCaNaMgAIZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

|i^3OOo¥^|

A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱

C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少

【答案】B

【解析】金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度

取决于金属的活动性强弱C

3.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能样放出更多的电子，故常用来制造高能

量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

【答案】A

【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和

镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。

4.下列有关金属格炼的方法叙述正确的是（）

A.电解MgCL水溶液制备金属Mg

B.利用铝热反应制备金属Al

C.用加热分解FezCh的方法制备金属铁

D.用火法或湿法均可制备金属铜

【答案】D

【解析】应电解熔融的MgCb冶炼Mg,A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应,

B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe2O3,C错误。

5.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是()

交换、蒸图一l—1

浸取、氧化、过滤、提纯

一海带A

气化,吹出、冷谶、精制4

好盐

、苦曲

沉淀、过滤、中和

A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B.实验室中从海带中获得12,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗

C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质浜时，发生的岗子反应是Br2+SO2+2H2O=4H

++*。彳一+2所一

D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和

复分解反应

【答案】C

【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馆，A错误；提取海带中的碘元素不

需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质澳时，利

用二氧化硫还原性和澳单质发生氧化还原反应生成淡化氮和硫酸，C正确；海水提取镁单质

2+

的过程中发生的反应有CaCO3=^=CaO+CO2\.CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg+2OH-

通电

=Mg(OH)2IMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H>0>MgCb(熔融)=Mg+CLf,所以涉及

的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D错误。

6.海洋是一-座巨大的化学资源宝库，如下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程

图，则下列说法正确的是()

T氯碱匚业

槃-■Hl®

TNaBrH~>W^»|SO：的水溶液吸收隆师？

A.除去粗盐中的SOT、Ca2\Mg2+>Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2c。3溶

液一NaOH溶液一BaCk溶液一过滤后加盐酸

B.②中包含制取MgCL溶液、无水MgCb及电解熔融状态的MgCb几个阶段

C.③®⑤中浪元素均被氧化

D.蒸储法是技术最成熟也是最具有发展前景的海水淡化方法

【答案】B

【解析】Na2cCh加在BaCb溶液前会导致Ba?+无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔

融MgCL的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中澳元素被还原，C错误；蒸馅法会消

耗大量的能源，不是最具有发展前景的海水淡化方法，D错误。

7.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和漠等物质。

(1)海水淡化的方法主要有_________________________________

(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

丽Tf沉淀池］f|Mg(0H)：|叫MgC.@Mg+C】,|

A

瓯一画一1日一乳I

流程中分离出Mg(0H)2沉淀的方法是;

写出反应②的化学方程式：。

(3)从海水中提取浪的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将湿离子氧化。试写出

该反应的离子方程式：o

【答案】(1)蒸储法(或电渗析法、离子交换法等)

(2)过滤MgCh(熔融〕萼=Mg+Ckt

-

(3)C12+2Br-=Br2+2Cl

【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸馅法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分

离出Mg(OH)2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCb(熔融)=Mg+Cbt。

-

(3)02能氧化Rr一得到C「和Rr2：Cl2+?Br~=2CI4-Rr2o

8.工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是(填序号)。

A.蒸福法B.凝固法

C.离子交换法D.逆渗透法

(2)粗盐中因含有(填序号)成分而易潮解・。

A.氯化钠B.氯化镁

C.氯化钙D.硫酸钙

(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(0H)2溶液，②加入过量NaOH溶液，③

加入过量BaCh溶液，④加入过量Na2cCh溶液，⑤加入过量盐酸，⑥过滤，⑦蒸发结晶。正

确的实验操作顺序是________(填序号)。

A.③②@@⑤⑦B.③④②©⑦

C.②®@©⑥⑦D.①④⑥⑤⑦

(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是

【答案】(1)A(2)BC(3)AD(4)使过滤液体沿玻腐棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防

止局部过热使液滴或晶体飞溅

【解析】(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na2cCh一定要

在BaCL之后加入，HC1一定要在过滤之后加入，BaCL与NaOH也可用Ba(0H)2代替。(4)

过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。

B组•能力提升

9.下列关于金属冶炼的说法不正确的是()

A.热分解法适用于制备不活泼金属

B.热还原法的常用还原剂是C、H2、CO、Al等

C.熔融电解法适用于制备不活泼金属

D.水溶液中置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属

【答案】C

【解析】熔融电解法适用于制备活泼金属，热还原法适用于制备较活泼的金属，热分解

法适用于制备不活泼金属。

10.下列化工生产原理错误的是()

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠

②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热

A.只有②®B.只有①@

C.®®@D.②③④

【答案】D

【解析】钠特别活泼，加入氟化镁溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H?,Mg?+为OH

一反应生成Mg(0H)2沉淀，②错误：冶炼铝使用的是AI2O3,③错误；高炉炼铁中所发生的反

应是放热反应，但仍需要高温条件，④错误。

II.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以

透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压

后淡化膜右侧海水成分的变化进行分析，正确的是（

A.溶质质量增加B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变

【答案】C

【解析】右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜,

故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。

12.从淡化海水中提取澳的流程如下：

3（气|Brz的|।.加，有

二|疝嬴I三T座退

下列有关说法不正确的是（）

A.X试剂可用饱和Na2sCh溶液

B.步骤①的离子方程式：2Br+Cb=2C「+Br2

C.工业上每获得1molBn，需要消耗CL44.8L

D.步骤④包含萃取、分液和蒸储

【答案】C

【解析】由流程图如，X试剂具有还原性，能把口门还原为Br-,X试剂可用饱和N9SO3

溶液，A正确：CL的氧化性强于Bn,能把Br一从溶液中置换出来，B正确：C中未指明Ch

所处的状态，C错误：从小2的浓溶液中提取Br?可采用萃取、分液和蒸窗的方法，D正确。

13.（2019・甘肃天水一中期末）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无须经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）。

A.Cl2B.淡水

C.烧碱D.食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是,Mg（0H）2转化为MgCb的禽子方程式

是。

②由无水MgCb制取Mg的化学方程式是>

(3)海带灰中富含以「形式存在的碘元素。实验室提取L的途径如下所示：

灼烧—水一行》酚化、多步操作一

干海带一海带灰就戒液MT-----------1

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加比。2溶液，写出该反应的离子方程式o

【答案】(1)BD

(2)①石灰乳(浆)域Ca(OH)2]

21

Mg(OH>2+2H'=Mg+2H2O

②MgCL(熔融)/^=Mg+CLt

(3)①生蜗②2厂+H2O2+2H'=b+2H2O

【解析】(2)①工业上常用石灰乳或生石灰沉淀Mg?。CaO和H2O反应生成Ca(OH”，

Ca(0H)2和镁离子反应生成Mg(0H)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。②镁是活泼的

金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁。(3)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是卅病。②加入

氢离子和氧化剂过氧化氯，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2r+H2O2+2H+==l2+

2H2OO

14.(2019•天津静海一中期末)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中

提取液澳，杳阅资料知：Bn的沸点为59C,微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主

要实验装置(夹持装置略去)：

热空气尾气处理尾气处理

-d

=^=70,

酸酸

硫

浓

的

化

水

海

缩/鼠

AB

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入。2至反应结束；②关

闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量CL;⑤将B中所得液体进行蒸储，收集

液溟。

请回答：

(I)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为。

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为

(4)此实验中尾气可用(填字母)吸收处埋。

a.水b.浓硫酸

c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液

【答案】（l）MnO2+4HCl（浓）T=MnCb+Cl2t+2H2O

（2）使A中生成的B「2随空气流进入B中

⑶Bn+SO?+2FhO=4H++2B「+SO/

（4）c

【解析】（1）实脸室采用加热MnCh和浓盐酸制备氯毛。（2）热空气可以将湿蒸气吹出，步

骤②中鼓入热空气的作用是使A中生成的Br2随空气流进入B中。（3）二氧化硫具有还原性，

+-

能被澳氧化,则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+

SOfo（4）氯气等气体可以用氢氧化钠溶液吸收，c正确。

15.某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCL为萃取剂将碘从碘水中提取

出来。具体过程如下：

请回答：

（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式:

（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是_______________________________________

【答案】（1）漏斗

+

（2）H2O2+21-+2H=2H2O+12

（3）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大

综合素养测评

一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

1.《五金•铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘,

短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下

说法不正确的是（）

A.金属冶炼方法由金属活动性决定

B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工

2.食品添加剂与类另［对应错误的一组是（）

A.叶绿素铜钠盐——着色剂

B.酱油中加的“铁”——营养强化剂

C.苯甲酸钠——调味剂

D.碳酸氢钠——膨松剂

3.下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是（）

A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而

完全燃烧

B.天然气除可•用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲静等

C.石油分储得到的汽油和石油催化裂化得到的汽灌其成分不相同

D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

4.下列有关说法正确的是（）

A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C.海水提澳的过程中不发生氧化还原反应

D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水

5.我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示:

下列有关叙述正确的是（）

A.碘元素在海水中也有游离态存在

B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C.操作A是结晶或重结晶

D.B是提纯操作，常用蒸锅或分馅

6.绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是反应物的原子全部转

入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是（）

A.化合反应B.取代反应

C.加成反应D.加聚反应

7.下列金属冶炼原理错误的是（）

中解

A.2NaQ（熔融）^=2Na+Cl2t

B.MgO+H2^^=Mg+H2O

C.Fe5O4+4CO=^=3Fe+4CO2

D.2HgO^^2Hg+O2t

8.树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是（）

A.阿司匹林是一种解热镇痛药物

B.非处方药（OTC）安全系数大，可以长期大量服用

C.胃舒平是常用的抗酸药

D.吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

9.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添

加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是（）

A.糕点中的配料维生素C

B.方便面里的味精（谷氨酸钠）

C.前萄酒中的少量二氧化硫

D.火腿肠中的少晟亚硝酸钠

10.以辉铜矿（CsS）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为CU2S+O2=^=2CU+SO2O下

列说法不正确的是（）

A.化合价发生变化的元素有3种

B.Cu2s在该反应中既是氧化剂乂是还原剂

C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

11.据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少病虫害，挽回的粮食损失占总产量的

15%。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒

等的发病率和死亡人数。下列关于DDT的说法不正确的是()

A.DDT不能杀死有益的生物

B.DDT极易溶于水

C.DDT是燃的衍生物

D.DDT不易被生物分解

12.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是()

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程

②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程

④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴

⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程

⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”

⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属丁“绿色食品”

⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A.③⑧⑪B.①②®⑤⑥⑧⑩

C.②D.④

三、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.(12分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

工业上常用硫酸分解铁钛犷石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiCh+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

②TiOSO4+2H2O=H2TiO3I+H2SO4

③H2TiO3=^=TiO2+H2。

@TiO2+2C+2Cl2=^=TiCl4+2CO

⑤TiCL+2Mg=^=2MgCI2+Ti

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是C

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②生成了两利酸

C.反应④中的TiO?是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

(2)钛具有很强的耐腐妙性，以下对其原因的分析正价的是。

A.钛是像金、钳一样的不活泼金属

B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜

C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应

D.钛有很高的强度

14.(12分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：

[H2SO4②JCl?

春卤（、、「）等]

海水Ca?-MJB

粗盐|Ca"、♦等卜⑧一CaCU

提纯

等四石灰水

|NaCI溶液CaSO,

①

|H2.CI2XNaOH|

(1)该工艺流程中先后制得Brz、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br?、Mg(OH)z、CaSO’的顺

序制备？（填"能"或''不能"），原因是

____________________________________________________________________________O

（2）澳单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述

工艺中却不用四氯化碳，原因是

____________________________________________________________________________C

（3）写出②③④反应的离子方程式。

15.（13分）硫酸镁晶体（MgSO.「7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是

MgCO3,含少量FeC03和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：

H2（）2

稀硫酸溶液氨水

菱

镁...........-*MgS().,7H/()

矿

灌渣

（l）MgC03溶于稀硫酸的离子方程式是___________________________o

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表

示）。

（3）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：