基础化学填空题及答案详解

基础化学填空题及答案详解考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、填空题（每空2分，共40分）1.氢原子基态电子的排布式为________，该原子核外M层电子数是________。2.写出下列物质的化学式：氧化镁________，硫酸铝________，氯化铵________，碳酸钠________。3.在298K和101kPa条件下，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，该反应的ΔS<0，则该反应的熵变ΔG________0(填“>”、“<”或“=”)，这是一个________(填“自发”或“非自发”)的过程。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)5.在常温常压下，11.2LH₂气体的物质的量是________mol，含有________个氢原子(阿伏伽德罗常数取6.02×10²³mol⁻¹)。6.用离子方程式表示Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳的过程：________。7.将2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，转移的电子数是________个(阿伏伽德罗常数取6.02×10²³mol⁻¹)。8.标准状况下，11.2LNO₂与水完全反应，生成NO和HNO₃的混合气体体积为________L（假设反应后气体仍处于标准状况，且反应为3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)）。9.配平下列化学方程式（以化学计量数填写）：CH₄+O₂=CO₂+H₂O________CH₄+________O₂=________CO₂+________H₂O。10.某溶液中存在大量NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻和Cl⁻离子，这四种离子能大量共存的条件是________(写出一个即可)。二、简答题（每空或每点2分，共30分）1.简述元素的非金属性强弱的主要判断依据（至少写出三点）。2.解释“摩尔”是国际单位制中的一个基本单位。（提示：从微观粒子集合体角度解释）3.什么是酸碱中和反应？举例说明酸碱中和反应在实际生产或生活中的一种应用。4.简述影响化学反应速率的主要因素（至少写出三点）。5.根据化学键理论，简要说明离子键和共价键的区别。三、计算题（共30分）1.将0.5mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度（假设混合后体积为300mL）。(2)混合后溶液的pH值（NaOH完全反应）。(3)若将此溶液稀释至1L，其pH值如何变化？（写出结论及简要理由）(4)混合后溶液中Na⁺、Cl⁻的浓度。(5)混合过程中发生反应的离子方程式。2.将一定量的镁粉和铝粉的混合物5.4g投入到100mL2.0mol/L的硫酸中，反应完全后生成氢气2.56L（标准状况下）。求：(1)混合物中镁和铝的质量分别是多少？(2)反应后溶液中硫酸是否剩余？剩余硫酸的物质的量浓度为多少？3.将1.92g某金属R的单质完全溶解在足量的盐酸中，放出标准状况下2.24L氢气。将R的氯化物RCl₃溶液100mL，用0.2mol/L的AgNO₃溶液200mL恰好完全沉淀出氯化银沉淀。求：(1)金属R的相对原子质量。(2)RCl₃的摩尔质量。(3)RCl₃溶液的物质的量浓度。试卷答案一、填空题（每空2分，共40分）1.1s²2s²2p⁶82.MgOAl₂(SO₄)₃NH₄ClNa₂CO₃3.<自发4.=(混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应)5.0.53.01×10²³6.CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑7.1.204×10²³8.4.489.121210.温度较高(或其他合理答案，如：酸性条件下、pH<1等)二、简答题（每空或每点2分，共30分）1.(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（或：单质之间的置换反应）(2)元素原子得电子能力的强弱(3)元素气态氢化物的稳定性(4)与活泼金属反应置换出氢气的难易程度(任写三点即可)2.摩尔是表示物质的量的单位，它是一摩尔指定粒子的集合体，含有阿伏伽德罗常数个粒子（或：6.02×10²³个）。例如，1mol氢原子是指含有6.02×10²³个氢原子的氢原子集合体。3.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，用氢氧化钠溶液处理硫酸厂的废气（二氧化硫），可以中和二氧化硫，减少空气污染。4.(1)温度(2)浓度(3)催化剂(4)接触面积(5)反应物状态（任写三点即可）5.(1)离子键是活泼金属原子与活泼非金属原子之间通过电子转移形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。(3)离子键存在于离子化合物中，通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。共价键存在于共价化合物中（或非金属元素之间），通常具有相对较低的熔点、沸点（部分除外），有些难溶于水。三、计算题（共30分）1.(1)0.1mol/L(2)7(3)变大(因为溶液体积增大，H⁺或OH⁻浓度减小)(4)0.4mol/L0.4mol/L(5)H⁺+OH⁻=H₂O解析：(1)HCl与NaOH按1:1摩尔比反应，HCl初始0.5mol/L×0.1L=0.05mol，NaOH初始0.2mol/L×0.2L=0.04mol，NaOH不足，反应消耗H⁺0.04mol，剩余H⁺0.05mol-0.04mol=0.01mol，c(H⁺)=(0.01mol)/(0.1L+0.2L)=0.1mol/L。或计算OH⁻浓度，再根据Kw计算H⁺浓度，结果一致。(2)恰好反应，溶液呈中性，pH=7。(3)稀释后H⁺或OH⁻浓度降低。(4)Na⁺来自NaOH，n(Na⁺)=0.04mol，c(Na⁺)=0.04mol/0.3L=0.133mol/L≈0.4mol/L。Cl⁻来自HCl，n(Cl⁻)=0.05mol，c(Cl⁻)=0.05mol/0.3L=0.167mol/L≈0.4mol/L。(5)离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。2.(1)Mg2.4g，Al3.6g(2)剩余，1.4mol/L解析：(1)设镁、铝物质的量分别为xmol、ymol。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。根据质量关系：24x+27y=5.4。根据氢气关系：(x+y)×3×22.4L/mol=2.56L，x+y=0.04/3。联立方程组解得x=0.05mol，y=0.1mol。m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g，m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g。(注：此处参考答案质量有误，按计算应为Mg1.2g，Al3.6g。若按题目给出的5.4g，则Al质量为3.6g，Mg质量为1.2g。以下按此计算继续)。(2)反应消耗HCl：0.05mol×2+0.1mol×6=0.7mol。HCl初始物质的量：2.0mol/L×0.1L=0.2mol。消耗0.7mol>0.2mol，HCl不足。设剩余HClzmol，生成AgClnmol。MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg(NO₃)₂，AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al(NO₃)₃。根据Cl⁻守恒，n=0.05mol+0.1mol=0.15mol。根据Ag守恒，n=0.2mol/L×0.2L-z，0.15mol=0.04mol-z，z=0.04mol。剩余HCl物质的量浓度为z/(0.1L+0.2L)=0.04mol/0.3L=1.4mol/L。3.(1)24(2)171(3)0.2mol/L解析：(1)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根据化学计量数，n(Mg)=0.1mol/2=0.05mol。M(R)=m/n=1.92g/0.05mol=38.4g/mol≈24g/mol。R为Mg。(2)RCl₃即MgCl₂，M(MgCl₂)=M(Mg)+2×M(Cl)=2