2026年海南省苏教版高中化学高三年级上册第4章知识点巩固习题

2026年海南省苏教版高中化学高三年级上册第4章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡向正向移动，因为该反应是放热反应B.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不发生移动，但体系压强增大C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃，平衡常数K会减小D.使用催化剂可以加快反应速率，使平衡向正向移动，但平衡常数K不变2.根据苏教版教材第4章内容，关于化学平衡状态的描述，下列说法错误的是（）A.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零B.在平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但并不意味着分子不再运动C.平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关D.当体系达到平衡时，反应停止进行，不再发生任何化学变化3.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，关于平衡移动的判断，下列说法正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡向正向移动，因为正向反应气体分子数减少B.在恒温恒容条件下，向体系中通入稀有气体，平衡不发生移动，但体系颜色可能变化C.对于放热反应，降低温度会使平衡向正向移动，因为能量降低有利于放热方向D.使用催化剂可以改变平衡常数K，使平衡向更有利方向移动4.根据苏教版教材第4章内容，关于勒夏特列原理的应用，下列说法错误的是（）A.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，移除CO₂，平衡会向正向移动以补充CO₂B.在恒压条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，因为该反应是吸热反应C.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，增大压强会使平衡向逆向移动，因为逆向反应气体分子数增加D.加入催化剂可以改变平衡移动的方向，使平衡向更有利方向移动5.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，关于平衡常数的计算，下列说法正确的是（）A.平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，适用于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)B.平衡常数K的值越大，说明正向反应进行的程度越大，平衡越向正向移动C.平衡常数K的单位是mol•L⁻¹，因为反应物和生成物的浓度参与了计算D.平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关6.根据苏教版教材第4章内容，关于化学平衡的移动，下列说法错误的是（）A.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，分离出N₂，平衡会向正向移动以补充N₂B.在恒容条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，因为该反应是吸热反应C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强会使平衡向正向移动，因为正向反应气体分子数减少D.加入催化剂可以改变平衡移动的方向，使平衡向更有利方向移动7.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，关于平衡状态的判断，下列说法正确的是（）A.当正逆反应速率相等时，体系达到平衡状态，此时各物质的浓度保持不变B.在平衡状态下，反应停止进行，不再发生任何化学变化C.平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关D.当体系达到平衡时，各物质的浓度相等，不再发生变化8.根据苏教版教材第4章内容，关于勒夏特列原理的应用，下列说法错误的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡向正向移动，因为正向反应气体分子数减少B.在恒温恒容条件下，向体系中通入稀有气体，平衡不发生移动，但体系颜色可能变化C.对于放热反应，降低温度会使平衡向正向移动，因为能量降低有利于放热方向D.使用催化剂可以改变平衡常数K，使平衡向更有利方向移动9.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，关于平衡常数的计算，下列说法正确的是（）A.平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，适用于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)B.平衡常数K的值越大，说明正向反应进行的程度越大，平衡越向正向移动C.平衡常数K的单位是mol•L⁻¹，因为反应物和生成物的浓度参与了计算D.平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关10.根据苏教版教材第4章内容，关于化学平衡的移动，下列说法错误的是（）A.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，分离出N₂，平衡会向正向移动以补充N₂B.在恒容条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，因为该反应是吸热反应C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强会使平衡向正向移动，因为正向反应气体分子数减少D.加入催化剂可以改变平衡移动的方向，使平衡向更有利方向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，平衡_______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”），因为总压强增大，但各气体分压不变。3.在苏教版教材第4章中，平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方之积/[反应物浓度]幂次方之积，适用于_______条件下的可逆反应。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度，平衡将_______（填“向正向移动”或“向逆向移动”），因为能量降低有利于放热方向。5.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，化学平衡状态是_______的，正逆反应速率相等但不为零。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡将_______（填“向正向移动”或“向逆向移动”），以补充分离出的NH₃。7.在苏教版教材第4章中，平衡常数K仅与_______有关，与压强、浓度无关。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡_______（填“向正向移动”或“向逆向移动”），因为正向反应气体分子数减少。9.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，使用催化剂可以_______反应速率，但平衡常数K_______（填“改变”或“不变”）。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，增大压强会使平衡_______（填“向正向移动”或“向逆向移动”），因为逆向反应气体分子数增加。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，当正逆反应速率相等时，体系达到平衡状态，此时各物质的浓度保持不变。（）2.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使平衡向逆向移动，因为该反应是放热反应。（）3.在恒温恒容条件下，向体系中通入稀有气体，平衡不发生移动，但体系颜色可能变化。（）4.在苏教版教材第4章中，平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方之积/[反应物浓度]幂次方之积，适用于任何条件下的可逆反应。（）5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡会向正向移动，以补充分离出的NH₃。（）6.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，化学平衡状态是静态的，反应停止进行。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加压会使平衡向正向移动，因为正向反应气体分子数减少。（）8.在苏教版教材第4章中，平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡向逆向移动，因为逆向反应气体分子数增加。（）10.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，使用催化剂可以改变平衡移动的方向，使平衡向更有利方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？3.在苏教版教材第4章中，平衡常数K的表达式如何书写？其物理意义是什么？4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度，平衡将如何移动？为什么？5.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，化学平衡状态有何特点？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡将如何移动？为什么？7.在苏教版教材第4章中，平衡常数K仅与温度有关，为什么？8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡如何移动？为什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K=10，若反应开始时，A的浓度为0.1mol•L⁻¹，B的浓度为0.2mol•L⁻¹，C的浓度为0mol•L⁻¹，计算平衡时各物质的浓度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？3.在苏教版教材第4章中，平衡常数K的表达式如何书写？其物理意义是什么？4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度，平衡将如何移动？为什么？5.在苏教版高中化学高三年级上册第4章《化学平衡》中，化学平衡状态有何特点？6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡将如何移动？为什么？7.在苏教版教材第4章中，平衡常数K仅与温度有关，为什么？8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡如何移动？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，而该反应是放热反应，因此平衡向逆向移动。选项A正确。2.D解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子仍在运动，B正确；平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关，C正确；平衡状态下，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。3.A解析：加压会使平衡向气体分子数减少的方向移动，正向反应气体分子数减少，因此平衡向正向移动，A正确；恒温恒容条件下，通入稀有气体，平衡不发生移动，但体系颜色可能变化，B正确；降低温度会使平衡向放热方向移动，C正确；催化剂不改变平衡移动方向，D错误。4.D解析：催化剂不改变平衡移动方向，只加快反应速率，D错误；其他选项均正确。5.B解析：平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方之积/[反应物浓度]幂次方之积，A正确；K值越大，正向反应进行的程度越大，平衡越向正向移动，B正确；平衡常数K的单位取决于反应方程式，C错误；K仅与温度有关，D正确。6.D解析：催化剂不改变平衡移动方向，只加快反应速率，D错误；其他选项均正确。7.A解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；平衡状态下，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，B错误；K仅与温度有关，C正确；平衡状态下，各物质的浓度相等，D错误。8.D解析：催化剂不改变平衡移动方向，只加快反应速率，D错误；其他选项均正确。9.B解析：平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方之积/[反应物浓度]幂次方之积，A正确；K值越大，正向反应进行的程度越大，平衡越向正向移动，B正确；平衡常数K的单位取决于反应方程式，C错误；K仅与温度有关，D正确。10.D解析：催化剂不改变平衡移动方向，只加快反应速率，D错误；其他选项均正确。二、填空题1.减弱解析：勒夏特列原理指出，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2.不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。3.恒温恒压解析：平衡常数K的表达式适用于恒温恒压条件下的可逆反应。4.向正向移动解析：降低温度，平衡将向放热方向移动，因为能量降低有利于放热方向。5.动态解析：化学平衡状态是动态的，正逆反应速率相等但不为零。6.向正向移动解析：恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡将向正向移动，以补充分离出的NH₃。7.温度解析：平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关。8.向正向移动解析：加压会使平衡向气体分子数减少的方向移动，正向反应气体分子数减少，因此平衡向正向移动。9.改变；不变解析：催化剂可以改变反应速率，但平衡常数K不变。10.向逆向移动解析：增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，逆向反应气体分子数增加，因此平衡向逆向移动。三、判断题1.√解析：当正逆反应速率相等时，体系达到平衡状态，此时各物质的浓度保持不变。2.×解析：升高温度会使平衡向逆向移动，因为该反应是放热反应。3.√解析：恒温恒容条件下，通入稀有气体，平衡不发生移动，但体系颜色可能变化。4.×解析：平衡常数K的表达式适用于恒温恒压条件下的可逆反应。5.√解析：恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡会向正向移动，以补充分离出的NH₃。6.×解析：化学平衡状态是动态的，正逆反应速率相等但不为零。7.√解析：加压会使平衡向气体分子数减少的方向移动，正向反应气体分子数减少，因此平衡向正向移动。8.√解析：平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关。9.√解析：加压会使平衡向气体分子数减少的方向移动，逆向反应气体分子数增加，因此平衡向逆向移动。10.×解析：催化剂不改变平衡移动方向，只加快反应速率。四、简答题1.勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：适用于可逆反应，且平衡状态未破坏。2.恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不发生移动，因为总压强增大，但各气体分压不变。3.平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方之积/[反应物浓度]幂次方之积，其物理意义是衡量反应进行程度的指标，K值越大，正向反应进行的程度越大。4.降低温度，平衡将向放热方向移动，因为能量降低有利于放热方向。5.化学平衡状态是动态的，正逆反应速率相等但不为零，