2026年重庆市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年重庆市北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质，如水可以作溶剂C.溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水混合物属于溶液D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水溶解20g食盐得到70g溶液2.在一定温度下，向一定量的水中不断加入某种固体物质，下列图象能正确表示溶液中溶质质量分数变化趋势的是（）（注：图象选项为四幅不同曲线，分别表示溶解度随时间变化、溶质质量分数随时间变化等）3.某温度下，将50g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该固态物质的溶解度可能是（）A.20gB.30gC.50gD.70g4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质，不饱和溶液可以溶解更多溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.通过改变温度可以相互转化，如硝酸钾溶液降温结晶D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数5.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为（）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%6.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠加入45g水中，搅拌后装瓶B.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍C.将10g氯化钠加入90mL水中，搅拌后装瓶D.将50g质量分数为5%的氯化钠溶液与45g水混合7.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发10g水后，析出部分晶体，所得溶液的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越易挥发B.溶质质量分数越大，溶液的密度越大C.溶质质量分数越大，溶液的导电性越强D.溶质质量分数越大，溶液的黏度越大9.将一定量的某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要将其转化为饱和溶液，可行的方法是（）A.加入更多水B.蒸发部分水C.降低温度D.升高温度10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是均一的混合物，如酒精溶液B.溶液一定是稳定的，如碳酸饮料C.溶液一定是透明的，如牛奶不属于溶液D.溶液的组成可以是气体、液体或固体二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由和构成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为，溶解其他物质的物质称为。2.某温度下，某固态物质的溶解度为20g，则该温度下，该物质在100g水中达到饱和状态时，溶液的溶质质量分数为。3.将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为，若要将其变为饱和溶液，可行的方法是。4.溶液的质量等于和之和，溶质质量分数越大，溶液的性质越强。5.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，例如通过方法可以降低饱和溶液的溶质质量分数。6.配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数为98%）g，水g。7.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为，若要使其变为饱和溶液，至少需要蒸发g水。8.溶液的浓度可以用表示，也可以用表示，还可以用表示。9.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为，若要将其变为饱和溶液，可行的方法是。10.溶液是生活中常见的物质，例如食盐溶液、糖溶液、空气等都是溶液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（）2.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质，如水可以作溶剂。（）3.溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水混合物属于溶液。（）4.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水溶解20g食盐得到70g溶液。（）5.饱和溶液不能再溶解任何物质，不饱和溶液可以溶解更多溶质。（）6.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）7.通过改变温度可以相互转化，如硝酸钾溶液降温结晶。（）8.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。（）9.将10g氯化钠加入到90mL水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为11.1%。（）10.溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量浓度、体积浓度等多种方式表示。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。2.解释什么是溶解度，并说明溶解度与溶质质量分数的区别。3.如何判断一个溶液是否为饱和溶液？4.简述饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。5.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？6.解释溶液的均一性和稳定性的含义。7.溶液的浓度有哪些常见的表示方法？8.列举生活中常见的溶液及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为多少？若要使其变为饱和溶液，至少需要蒸发多少克水？2.配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数为98%）多少克？水多少克？3.将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为多少？若要将其变为饱和溶液，可行的方法有哪些？4.某温度下，将100g水加入20g氯化钠固体中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为多少？若要使其变为饱和溶液，至少需要蒸发多少克水？5.解释为什么溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量浓度、体积浓度等多种方式表示。6.列举生活中常见的溶液及其应用，并说明其浓度表示方法。7.简述饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，并举例说明。8.解释溶液的均一性和稳定性的含义，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质和溶剂一定是不同的物质，如水可以作溶剂；溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水混合物不属于溶液；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水溶解20g食盐得到70g溶液。2.C解析：根据溶解度曲线可知，溶质质量分数随时间变化的趋势是先增大后减小，最终趋于稳定。3.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。4.C解析：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，例如通过改变温度可以相互转化，如硝酸钾溶液降温结晶。5.A解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷(20g+50g)×100%=16.7%。6.A解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠和45g水。7.A解析：蒸发10g水后，析出部分晶体，所得溶液的溶质质量分数增大。8.C解析：溶质质量分数越大，溶液的导电性越强。9.B解析：要将其转化为饱和溶液，可行的方法是蒸发部分水。10.C解析：牛奶不属于溶液，属于胶体。二、填空题1.溶质、溶剂、溶质、溶剂2.16.7%3.28.6%，蒸发部分水4.溶质、溶剂、导电5.蒸发溶剂6.6.12g，93.88g7.33.3%，50g8.溶质质量分数、质量浓度、体积浓度9.28.6%，蒸发部分水10.食盐、糖、空气三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂构成的均一、稳定的混合物，其特征是均一性和稳定性。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度与溶质质量分数的区别在于，溶解度是溶解度的质量，而溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。3.判断一个溶液是否为饱和溶液的方法是，在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质，若溶质不再溶解，则该溶液为饱和溶液。4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法包括：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。5.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。6.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在放置一段时间后不会分层或沉淀。7.溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量浓度、体积浓度等多种方式表示。8.生活中常见的溶液有食盐溶液、糖溶液、空气等，其应用广泛，如食盐溶液用于调味，糖溶液用于饮料，空气用于呼吸。五、应用题1.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=50g÷(50g+100g)×100%=33.3%。若要使其变为饱和溶液，至少需要蒸发50g水。2.需要浓硫酸6.12g，水93.88g。3.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷(20g+50g)×100%=28.6%。若要将其变为饱和溶液，可行的方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。4.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷(20g+100g)×100%=16.7%。若要使其变为饱和溶液，至少需要蒸发100g水。5.溶液的浓度可