2026年天津市人教版高中化学必修第一册化学平衡习题

2026年天津市人教版高中化学必修第一册化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若该反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则平衡时SO₃的浓度为多少？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L解析：起始量SO₂为2mol，转化率为60%，则转化量SO₂为2mol×60%=1.2mol，根据化学计量数可知，生成SO₃的量为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/10L=0.12mol/L。故选A。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。故选C。3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。故选B。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若该反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则平衡时SO₂的浓度为多少？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L解析：起始量SO₂为2mol，转化率为60%，则转化量SO₂为2mol×60%=1.2mol，平衡时SO₂的浓度为(2-1.2)mol/10L=0.08mol/L。故选C。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆向移动。故选B。6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₃，平衡如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动以补充SO₃。故选A。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。故选C。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₃的浓度如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。故选B。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。故选B。10.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₂，平衡时SO₃的浓度如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：分离出部分SO₂，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？__________。参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。2.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡如何移动？__________。参考答案：向逆向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？__________。参考答案：向逆向移动解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆向移动。4.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₃，平衡如何移动？__________。参考答案：向正向移动解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动以补充SO₃。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？__________。参考答案：不变解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₃的浓度如何变化？__________。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率如何变化？__________。参考答案：减小解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₂，平衡时SO₃的浓度如何变化？__________。参考答案：增大解析：分离出部分SO₂，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的浓度如何变化？__________。参考答案：不变解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂浓度不变。10.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₂的转化率如何变化？__________。参考答案：减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：不变错误：减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。2.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：减小错误：增大解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率如何变化？正确：减小错误：增大解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。4.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₃，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：增大错误：减小解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：不变错误：减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：减小错误：增大解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率如何变化？正确：减小错误：增大解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₂，平衡时SO₃的浓度如何变化？正确：增大错误：减小解析：分离出部分SO₂，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的浓度如何变化？正确：不变错误：减小解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂浓度不变。10.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₂的转化率如何变化？正确：减小错误：增大解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的概念及其特征。参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。其特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②定量关系，各物质浓度保持不变；③条件依赖性，受温度、压力、浓度等条件影响。解析：化学平衡是高中化学的核心概念，需掌握其定义、特征及影响因素。2.解释勒夏特列原理及其应用。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：①工业合成氨中，高温高压有利于平衡正向移动；②实验室制取氯气时，浓盐酸和二氧化锰加热反应。解析：勒夏特列原理是化学平衡的重要理论，需结合实例说明其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入惰性气体对化学平衡的影响。参考答案：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动；恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：需区分两种条件下惰性气体对平衡的影响差异。4.解释化学平衡常数K的含义及其影响因素。参考答案：化学平衡常数K表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，只与温度有关，与浓度、压力无关。K值越大，正向反应越易进行。解析：需掌握平衡常数的定义、计算及影响因素。5.简述升高温度对化学平衡的影响机理。参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应速率增大幅度更大，平衡向吸热方向移动。放热反应正向移动，吸热反应逆向移动。解析：需结合反应热解释温度对平衡的影响。6.解释化学平衡的动态性及其意义。参考答案：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但仍在进行，各物质浓度保持不变。动态性是化学平衡的重要特征，说明反应并未停止。解析：需理解动态平衡的概念及其意义。7.比较化学平衡与物理变化的区别。参考答案：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，具有定量的特征；物理变化如溶解、结晶等，无正逆反应，无平衡概念。解析：需区分化学平衡与物理变化的本质区别。8.解释化学平衡的建立过程。参考答案：化学平衡的建立过程是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率相等。该过程受反应条件影响。解析：需理解平衡的建立过程及影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若该反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则平衡时SO₃的浓度为多少？参考答案：起始量SO₂为2mol，转化率为60%，则转化量SO₂为2mol×60%=1.2mol，根据化学计量数可知，生成SO₃的量为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/10L=0.12mol/L。解析：需根据转化率计算平衡时SO₃的浓度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？参考答案：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。解析：需理解惰性气体对平衡的影响。3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₃的浓度如何变化？参考答案：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。解析：需结合反应热解释温度对平衡的影响。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率如何变化？参考答案：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。解析：需理解惰性气体对平衡的影响。5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若分离出部分SO₃，平衡时SO₃的浓度如何变化？参考答案：分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。解析：需理解平衡的移动规律。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₂的浓度如何变化？参考答案：恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂浓度不变。解析：需理解惰性气体对平衡的影响。7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若升高温度，平衡时SO₂的转化率如何变化？参考答案：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₂转化率减小。解析：需结合反应热解释温度对平衡的影响。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡时SO₃的浓度如何变化？参考答案：恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆向移动，SO₃浓度减小。解析：需理解惰性气体对平衡的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.C5.B6.A7.C8.B9.B10.A二、填空题1.不移动2.向逆向移动3.向逆向移动4.向正向移动5.不变6.减小7.减小8.增大9.不变10.减小三、判断题1.正确：不变2.正确：减小3.正确：减小4.正确：增大5.正确：不变6.正确：减小7.正确：减小8.正确：增大9.正确：不变10.正确：减小四、简答题1.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。其特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②定量关系，各物质浓度保持不变；③条件依赖性，受温度、压力、浓度等条件影响。2.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：①工业合成氨中，高温高压有利于平衡正向移动；②实验室制取氯气时，浓盐酸和二氧化锰加