2026年江苏省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年江苏省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要区分溶液、浊液和胶体。下列物质中，属于溶液的是（）A.蔗糖水B.泥土水C.牛奶D.碘酒解析：溶液是均一、稳定的混合物，蔗糖水和碘酒都是溶液，而泥土水和牛奶不是均一、稳定的混合物，故正确答案为B。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.60%解析：饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%，故饱和溶液的质量分数=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故正确答案为C。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀；溶质质量分数与温度有关，与溶液体积无关，故正确答案为A。5.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？（）A.20gB.100gC.120gD.80g解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，故所得溶液的质量=20g+100g=120g，故正确答案为C。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶解度的概念。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质性质无关D.溶解度与溶剂性质无关解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度与温度有关，与溶质和溶剂性质有关，故正确答案为A。7.将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在化学实验中，我们常常需要理解饱和溶液的性质。将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，故溶液的溶质质量分数将增大，故正确答案为A。8.下列关于结晶的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解结晶的过程。下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程B.结晶只能在室温下进行C.结晶只能通过蒸发溶剂的方法进行D.结晶后的固体一定是纯净物解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，结晶可以在不同温度下进行，可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法进行，结晶后的固体不一定是纯净物，可能含有杂质，故正确答案为A。9.下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解物质的溶解性。下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）A.所有物质都能在水中溶解B.溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力C.溶解性与温度无关D.溶解性与溶质性质无关解析：溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，溶解性与温度有关，与溶质和溶剂性质有关，故正确答案为B。10.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，下列说法中正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的稀释。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，下列说法中正确的是（）A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质质量分数不变解析：将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，溶液的质量也增加，溶质质量分数减小，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的组成。溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故答案为：溶质；溶剂。2.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。解析：饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%，故饱和溶液的质量分数=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故答案为：37.5%。3.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______。在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______。解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，故所得溶液的质量=20g+100g=120g，故答案为：120g。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度与______有关，与______和______性质有关。在化学实验中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度与______有关，与______和______性质有关。解析：溶解度与温度有关，与溶质和溶剂性质有关，故答案为：温度；溶质；溶剂。5.将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。在化学实验中，我们常常需要理解饱和溶液的性质。将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。解析：将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，故溶液的溶质质量分数将增大，故答案为：增大。6.结晶是指溶质从溶液中以______形式析出的过程，结晶可以通过______或______的方法进行。在化学实验中，我们常常需要理解结晶的过程。结晶是指溶质从溶液中以______形式析出的过程，结晶可以通过______或______的方法进行。解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法进行，故答案为：固体；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液。7.溶解性是指物质在溶剂中______的能力，溶解性与______有关，与______和______性质有关。在化学实验中，我们常常需要理解物质的溶解性。溶解性是指物质在溶剂中______的能力，溶解性与______有关，与______和______性质有关。解析：溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，溶解性与温度有关，与溶质和溶剂性质有关，故答案为：溶解；温度；溶质；溶剂。8.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质质量分数______。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的稀释。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质质量分数______。解析：将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，故答案为：不变；增加；增加；减小。9.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液中溶质的质量是______，溶剂的质量是______。在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液中溶质的质量是______，溶剂的质量是______。解析：饱和溶液中溶质的质量是30g，溶剂的质量是50g，故答案为：30g；50g。10.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量是______，溶剂的质量是______。在化学实验中，我们常常需要计算溶液中溶质和溶剂的质量。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量是______，溶剂的质量是______。解析：所得溶液中溶质的质量是20g，溶剂的质量是100g，故答案为：20g；100g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同。（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同。（）解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故正确。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（）在化学实验中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故正确。3.将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将不变。（）在化学实验中，我们常常需要理解饱和溶液的性质。将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将不变。（）解析：将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，故溶液的溶质质量分数将增大，故错误。4.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程。（）在化学实验中，我们常常需要理解结晶的过程。结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程。（）解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，故正确。5.溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。（）在化学实验中，我们常常需要理解物质的溶解性。溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。（）解析：溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，故正确。6.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变。（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的稀释。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变。（）解析：将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变，故正确。7.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是60%。（）在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是60%。（）解析：饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%，故饱和溶液的质量分数=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故错误。8.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g。（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g。（）解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，故所得溶液的质量=20g+100g=120g，故正确。9.溶液是物质的一种重要存在形式，溶液中各部分的性质不一定相同。（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是物质的一种重要存在形式，溶液中各部分的性质不一定相同。（）解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故错误。10.溶解度与温度无关。（）在化学实验中，我们常常需要理解溶解度的概念。溶解度与温度无关。（）解析：溶解度与温度有关，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的概念。简述溶液的概念及其特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，溶液中各部分的性质相同。2.简述溶解度的概念及其影响因素。在化学实验中，我们常常需要理解溶解度的概念。简述溶解度的概念及其影响因素。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。在化学实验中，我们常常需要理解饱和溶液和不饱和溶液的区别。简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。4.简述结晶的过程及其方法。在化学实验中，我们常常需要理解结晶的过程。简述结晶的过程及其方法。解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程。结晶的方法包括蒸发溶剂和冷却热饱和溶液。5.简述溶液稀释的原理和方法。在化学实验中，我们常常需要理解溶液稀释的原理和方法。简述溶液稀释的原理和方法。解析：溶液稀释是指通过增加溶剂的量来降低溶液中溶质的质量分数。溶液稀释的方法包括加入溶剂和水。6.简述溶液的质量分数的计算方法。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的质量分数的计算方法。简述溶液的质量分数的计算方法。解析：溶液的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%。7.简述溶解性的概念及其影响因素。在化学实验中，我们常常需要理解物质的溶解性。简述溶解性的概念及其影响因素。解析：溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。溶解性的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。8.简述溶液的性质及其应用。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的性质。简述溶液的性质及其应用。解析：溶液的性质包括均一性、稳定性。溶液的应用广泛，如药物配制、食品加工等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？解析：饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%，故饱和溶液的质量分数=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%。2.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，故所得溶液的质量=20g+100g=120g。3.将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小。请解释其原因。在化学实验中，我们常常需要理解溶液的稀释。将20℃时质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小。请解释其原因。解析：溶液稀释是通过增加溶剂的量来降低溶液中溶质的质量分数。在稀释过程中，溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，导致溶液的总质量增加，溶质质量分数减小。4.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液中溶质的质量是30g，溶剂的质量是50g。请解释其原因。在化学实验中，我们常常需要计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液中溶质的质量是