2026年山西省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年山西省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们经常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.蒸馏解析：过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法，但吸附通常用于吸附色素或异味，不适用于分离食盐和水，故正确答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，小明同学将蔗糖加入水中，发现蔗糖可以继续溶解，说明该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法变为饱和溶液，故正确答案为A。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.11.1%C.20%D.90%解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，氯化钠溶液的溶质质量分数=10g÷(10g+90g)×100%=10%，故正确答案为A。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，小明同学将硝酸钾加入水中，发现硝酸钾可以继续溶解，说明该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故正确答案为A。6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶液稀释。例如，将100mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？（）A.400mLB.500mLC.600mLD.700mL解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=（100mL+x）×20%，解得x=400mL，故正确答案为A。7.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶液结晶。例如，将饱和的氯化钠溶液蒸发一部分水分后，析出晶体的原因是（）A.溶解度降低B.溶质质量减少C.溶剂质量减少D.溶质质量分数增加解析：蒸发水分后，溶剂质量减少，溶质质量不变，导致溶质质量分数增加，故正确答案为D。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶液分离。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.蒸馏解析：过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法，但吸附通常用于吸附色素或异味，不适用于分离食盐和水，故正确答案为B。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，小明同学将硝酸钾加入水中，发现硝酸钾可以继续溶解，说明该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故正确答案为A。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶液稀释。例如，将100mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？（）A.400mLB.500mLC.600mLD.700mL解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=（100mL+x）×20%，解得x=400mL，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______两部分组成的。解析：溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。2.溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.不饱和溶液可以通过______、______或______的方法变为饱和溶液。解析：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法变为饱和溶液。5.溶液的浓度可以用______、______或______等表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、物质的量浓度或质量浓度等表示。6.溶液的均一性是指______。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。7.溶液的稳定性是指______。解析：溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象。8.溶液的透明性是指______。解析：溶液的透明性是指溶液能够透过光线，不会出现浑浊现象。9.溶液的粘度是指______。解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力，通常用粘度计测量。10.溶液的表面张力是指______。解析：溶液的表面张力是指溶液表面收缩的趋势，通常用表面张力计测量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质。3.不饱和溶液一定是稀溶液。（×）解析：不饱和溶液不一定是稀溶液，例如浓硫酸溶液是不饱和溶液，但浓度很高。4.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。5.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。（√）解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，例如溶液的浓度、颜色等在各个部分都是相同的。6.溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象。（√）解析：溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象，例如饱和溶液在低温下可能会析出晶体，但溶液仍然是稳定的。7.溶液的透明性是指溶液能够透过光线，不会出现浑浊现象。（√）解析：溶液的透明性是指溶液能够透过光线，不会出现浑浊现象，例如纯水是透明的，而泥水是浑浊的。8.溶液的粘度是指溶液流动的阻力。（√）解析：溶液的粘度是指溶液流动的阻力，通常用粘度计测量，例如蜂蜜的粘度很高，而水的粘度很低。9.溶液的表面张力是指溶液表面收缩的趋势。（√）解析：溶液的表面张力是指溶液表面收缩的趋势，通常用表面张力计测量，例如水银的表面张力很高，而水的表面张力较低。10.溶液的浓度可以用物质的量浓度表示。（√）解析：溶液的浓度可以用物质的量浓度表示，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂两部分组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括均一性、稳定性、透明性等。解析：溶液是由溶质和溶剂两部分组成的均一、稳定的混合物，溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象，透明性是指溶液能够透过光线，不会出现浑浊现象。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，而不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，而不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解某种溶质的溶液。3.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比，计算方法是溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。4.简述溶液稀释的方法。参考答案：溶液稀释的方法是将溶剂加入溶液中，使溶液的浓度降低。解析：溶液稀释的方法是将溶剂加入溶液中，使溶液的浓度降低，例如将浓硫酸稀释成稀硫酸，需要加入水。5.简述溶液结晶的方法。参考答案：溶液结晶的方法是将溶液蒸发一部分水分，使溶液的浓度增加，然后析出晶体。解析：溶液结晶的方法是将溶液蒸发一部分水分，使溶液的浓度增加，然后析出晶体，例如将饱和的氯化钠溶液蒸发一部分水分后，析出晶体。6.简述溶液分离的方法。参考答案：溶液分离的方法包括过滤、蒸发、蒸馏等。解析：溶液分离的方法包括过滤、蒸发、蒸馏等，例如将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。7.简述溶液均一性的含义。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，例如溶液的浓度、颜色等在各个部分都是相同的。8.简述溶液稳定性的含义。参考答案：溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象。解析：溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象，例如饱和溶液在低温下可能会析出晶体，但溶液仍然是稳定的。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入多少水？参考答案：设需要加入水的质量为x，则50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=50g。解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=50g。2.将100mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？参考答案：设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=（100mL+x）×20%，解得x=400mL。解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=（100mL+x）×20%，解得x=400mL。3.将200g质量分数为15%的KNO3溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：蒸发掉50g水后，溶液的质量为150g，溶质质量分数=200g×15%÷150g×100%=20%。解析：蒸发掉50g水后，溶液的质量为150g，溶质质量分数=200g×15%÷150g×100%=20%。4.将100g质量分数为10%的Na2SO4溶液与100g质量分数为20%的Na2SO4溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的总质量为200g，溶质质量为100g×10%+100g×20%=30g，溶质质量分数=30g÷200g×100%=15%。解析：混合后溶液的总质量为200g，溶质质量为100g×10%+100g×20%=30g，溶质质量分数=30g÷200g×100%=15%。5.将50g质量分数为30%的NaCl溶液与50g质量分数为50%的NaCl溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的总质量为100g，溶质质量为50g×30%+50g×50%=40g，溶质质量分数=40g÷100g×100%=40%。解析：混合后溶液的总质量为100g，溶质质量为50g×30%+50g×50%=40g，溶质质量分数=40g÷100g×100%=40%。6.将100mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？参考答案：设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=1000mL×20%，解得x=900mL。解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的体积为x，则100mL×98%=1000mL×20%，解得x=900mL。7.将200g质量分数为10%的NaNO3溶液蒸发掉100g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：蒸发掉100g水后，溶液的质量为100g，溶质质量分数=200g×10%÷100g×100%=20%。解析：蒸发掉100g水后，溶液的质量为100g，溶质质量分数=200g×10%÷100g×100%=20%。8.将100g质量分数为20%的Na2CO3溶液与100g质量分数为30%的Na2CO3溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的总质量为200g，溶质质量为100g×20%+100g×30%=50g，溶质质量分数=50g÷200g×100%=25%。解析：混合后溶液的总质量为200g，溶质质量为100g×20%+100g×30%=50g，溶质质量分数=50g÷200g×100%=25%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.A6.A7.D8.B9.A10.A二、填空题1.溶质溶剂2.溶质溶液3.再不能溶解某种溶质4.增加溶质蒸发溶剂降低温度5.溶质质量分数物质的量浓度质量浓度6.溶液中各部分的性质相同7.溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象8.溶液能够透过光线，不会出现浑浊现象9.溶液流动的阻力10.溶液表面收缩的趋势三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括均一性、稳定性、透明性等。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，而不饱